2023年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試江蘇卷

2006年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試〔江蘇卷〕化學(xué)可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程〞得到了全民的支持。以下措施不利于“藍(lán)天工程〞建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供給量氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的表達(dá)正確的是A．一個(gè)D2O分子所含2的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于別離物質(zhì)的是ABCD以下反響的離子方程式正確的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反響制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，以下說(shuō)法中正確的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×B．Na2O2與H2O反響生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02C．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023eq\o(\s\up4(),\s\up0(S8分子結(jié)構(gòu)模型))D．22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③二、不定項(xiàng)選擇題(此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)正確的是A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中參加少量Fe和稀鹽酸C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的以下說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的局部同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反響。其中正確的是胡椒酚A．①③B．①②④C．②③D．②③④以下表達(dá)正確的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假設(shè)混合后溶液的體積為20mL，那么溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反響式為負(fù)極反響：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+〔C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料〕正極反響：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2〔LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物〕以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池充電時(shí)電池反響為C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．電池反響中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反響為C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li以下關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律〔圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕：根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的是A．反響Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反響Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反響Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反響Ⅳ：△H＜0，T2＞T1三、〔此題包括2小題，共22分〕(10分)某化學(xué)興趣小組按照以下方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體〞的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反響完全后過(guò)濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、枯燥。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過(guò)濾的目的是__________________________________________。⑶當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________。(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試答復(fù)以下問(wèn)題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反響需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行別離。該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是______________。⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_(kāi)______、_______。⑷實(shí)驗(yàn)中別離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反響時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同〔數(shù)據(jù)見(jiàn)下表〕。反響時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反響時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。四、〔此題包括2小題，共18分〕(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試答復(fù)以下問(wèn)題：⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生以下反響H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫(xiě)出KI與IBr反響的化學(xué)方程式______________。②寫(xiě)出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反響生成一鹵代物的化學(xué)方程式____________________________。⑵右圖是局部鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________。⑶試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍______________。(10分)以下圖是局部短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖〔有關(guān)反響的條件及生成的H2O已略去〕，：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反響①②是化工生產(chǎn)中的重要反響。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反響而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：⑴反響③的化學(xué)方程式______________。⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。⑶L的溶液與化合物E反響的離子方程式______________。⑷化合物J的化學(xué)式______________。五、〔此題包括1小題，共10分〕(10分)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比〔空氣與燃油氣的體積比〕條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車(chē)尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車(chē)尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________〔填一項(xiàng)〕。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、_______________等環(huán)境問(wèn)題〔填一項(xiàng)〕。⑵某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下流程探究不同催化劑對(duì)NH3復(fù)原NO反響的催化性能。假設(shè)控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反響器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反響后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的體積、濃度均相同〕。為比擬不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是______________。⑶假設(shè)某一催化劑能同時(shí)催化NH3等復(fù)原性氣體與的反響NOx的反響。將該催化劑分別用于催化復(fù)原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車(chē)尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是_______________〔填字母〕，原因是______________________________。A．①B．②C．都有可能六、〔此題包括2小題，共18分〕(8分)光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。AB⑴請(qǐng)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)_______________〔填兩種〕。⑵A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了_______________反響〔填反響類(lèi)型〕。⑶寫(xiě)出A與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式______________________________。⑷寫(xiě)出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。(10分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)以下步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?。提示：①CH3CH===CHCH2CH3eq\o(\s\up10(①KMnO4、OH-),\s\up0(),\s\do9(②H3O+))CH3COOH＋CH3CH2COOH②R－CH=CH2eq\o(\s\up10(HBr),\s\up0(),\s\do9(過(guò)氧化物))R－CH2－CH2－Br請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。⑵化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反響。這類(lèi)同分異構(gòu)體共有_______________種。⑶在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反響步驟B→C的目的是_______________。⑷請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從合成〔用反響流程圖表示，并注明反響條件〕。例：由乙醇合成聚乙烯的反響流程圖可表示為七、〔此題包括2小題，共18分〕(8分)氯化亞銅〔CuCl〕是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)以下反響制備CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。⑵準(zhǔn)確稱(chēng)取所配置的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶