2023年全國中考化學試題分類匯編-6.化學計算

PAGE19化學計算〔2023黔南〕1.〔6分〕某同學用鋅和稀硫酸支取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中參加一定量鋅粒，將15g稀硫酸分三次參加，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請計算：〔1〕共制得氫氣g?！?分〕〔2〕所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量的分數(shù)?！?分〕〔2023六盤水〕2.(5分)水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶〞。反響的化學方程式為:現(xiàn)用含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量▲(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)?！?023黔東南〕3．我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次參加燒杯中，充分反響后〔雜質(zhì)不與稀鹽酸反響〕，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)12345參加稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.5X請計算：〔1〕X的值為?！?〕該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為?！?〕所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！矊懗鲇嬎氵^程〕〔2023銅仁〕4．某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉，小紅同學對該樣品進行探究：稱取20.4克該樣品于燒杯中，然后緩慢參加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，剛好用去稀鹽酸156克，同時測得溶液PH=7；反響數(shù)據(jù)如下圖，試答復以下問題〔提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕：t/分鐘CO2質(zhì)量/g4.4t/分鐘CO2質(zhì)量/g4.40t1〔2〕充分反響后生成CO2的質(zhì)量是克；〔3〕計算充分反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！?023黔西南〕5.將5％的NaOH溶液逐滴參加到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的參加，溶液pH的變化如下圖，請計算:(1)當恰好完全反響時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為___克；(2分)(2)請計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(6分)〔2023貴陽〕6.某工廠需要20kg氫氣作原料。假設(shè)用電解水的方法制取這些氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？〔2023畢節(jié)〕7.早在西漢時期的?淮南萬畢術(shù)?中就記載“曾青得鐵那么化為銅〞，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)將2.8g鐵粉投入40g硫酸銅液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反響。請計算：〔1〕反響后生成銅的質(zhì)量是多少？〔2〕反響后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔3〕反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔結(jié)果精確至0.1%〕〔2023安順〕8．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖。請計算：〔l〕反響至A點時參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________；〔2〕計算反響至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？〔計算結(jié)果保存至0.1%〕〔2023福建〕9.〔5分〕“人工固氮〞每年能生產(chǎn)11.9億噸氨(NH3)，反響原理為：N2+3H22NH3。(1)根據(jù)化學方程式計算：“人工固氮〞每年固定氮氣的質(zhì)量是多少？(2)每年全球“雷電固氮〞約能固定0.98億噸氮氣，“人工固氮〞固定氮氣的質(zhì)量相當于“雷電固氮〞的____倍?！?023大慶〕10．鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反響，消耗濃鹽酸〔質(zhì)量分數(shù)36.5%〕100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反響，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e，Cu均不與氫氧化鈉溶液反響。請問：〔1〕12.5g樣品中含鋁多少克？〔2〕銅在合金中所占的質(zhì)量分數(shù)是多少？10．〔1〕含鋁8.1g〔2〕銅占12.8%〔2023海南〕11.二氧化碳是一種珍貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇〔CH3OH〕的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。假設(shè)生產(chǎn)64t甲醇，那么可回收二氧化碳多少噸？23.88t?！?023河北〕12．用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部參加錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：〔1〕共制取氫氣0.2g；〔2〕稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算碳硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2g﹣310.0g=0.2g由于金屬時足量的，所以酸應(yīng)該是完全反響設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.8%答：〔1〕共制取氫氣0.2g；〔2〕稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．〔2023哈爾濱〕13．〔5分〕某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎〔其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反響〕，進行如下實驗：請答復以下問題：〔1〕上述實驗過程中發(fā)生反響的化學方程式為__________________________________；〔2〕樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是_______；〔3〕根據(jù)條件列出求解200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式___________________；〔4〕假設(shè)向最終濾液中參加16g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________；〔5〕該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產(chǎn)生鐵。那么理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)5％的生鐵的質(zhì)量為_________?！?023哈爾濱〕14．現(xiàn)有局部被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再參加60g9.8％的稀硫酸恰好完全反響，那么固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為〔A〕A．80％B．64％C．16％D．96％〔2023黃石〕15．(6分〕向l33.4克稀鹽酸中參加鋅粉〔僅含不溶于酸的雜質(zhì)〕，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如以下圖所示。求：〔1〕此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是______________；〔2〕原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？〔詩寫出計算過程〕15.〔1〕0.4〔2〕10.9%〔2023荊州〕16．〔6分〕某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液參加40g廢鐵屑〔雜質(zhì)不溶于水，也不參與反響〕，恰好完全反響，過濾經(jīng)處理得到16g銅，往濾液中參加足量的硝酸銀溶液，經(jīng)過濾、枯燥、稱量，最終得到114.8gAgCl固體。答復以下問題：〔1〕往廢液中參加廢鐵屑發(fā)生反響的化學方程式為___________________________，往濾液中參加硝酸銀溶液發(fā)生反響的化學方程式為________________________________。〔2〕求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔精確到1%〕?！?〕求200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)〔精確到1%〕。【答案】〔1〕Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2〔2〕26%〔3〕10%〔2023武漢〕17.〔6分〕鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其中參加稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖〔不考慮鋼樣中其它成份與稀硫酸的反響〕?！?〕鋼_____(填“是〞或“不是〞)金屬材料?！?〕計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)。17.〔1〕是〔2〕98%〔2023襄陽〕18．硼氫化鈉【化學式〔NaBH4〕】，是一種平安車載氫源?！瞝〕硼氫化鈉中Na、B、H元素的質(zhì)最比為_______〔最簡整數(shù)比〕；〔2〕硼氫化鈉中氫元素的化合價為-1價，硼元素的化合價為______。18.〔1〕23:11:4；〔2〕+3.〔2023襄陽〕19．把枯燥、純潔的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待完全反響后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質(zhì)。計算制得氧氣多少克？21.9g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？19.9.6g；氯化鉀14.9g、二氧化錳7g?！?023孝感〕20．碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中參加足量稀硫酸。以下結(jié)論正確的個數(shù)是B①共生成16.1g硫酸鋅②煅燒越充分那么消耗的硫酸越少③煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減?、茏罱K生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關(guān)A．1個B.2個C.3個D.4個〔2023孝感〕21.某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉〔Na2SO3〕未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設(shè)計了如下圖的實驗方案：試計算：〔l〕反響完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______g。〔2〕廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)〔請寫出計算過程〕。21.〔1〕6g；〔2〕12.6%?！矞剀疤崾荆篘a2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反響〕〔2023懷化〕22.〔4分〕大蒜具有一定的抗病毒成效和食療價值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化學式為〔C6H10S3〕。請根據(jù)大蒜新素的化學式計算：〔1〕大蒜新素的相對分子質(zhì)量___________?！?〕大蒜新素中碳元素、硫元素的質(zhì)量比為多少？〔寫出計算過程〕22.〔4分〕〔1〕178；〔2〕3:4.〔2023懷化〕23.某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品〔只含有Na2CO3、NaCl〕中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取5g樣品，往其中參加一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖，試計算：〔1〕其產(chǎn)生______g二氧化碳。〔2〕該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。〔3〕求恰好完全反響時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？23.〔6分〕〔1〕1.76；〔1分〕〔2〕84.8%〔3分〕；〔3〕10%〔2分〕?！?023婁底〕24．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品．一化學興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品〔雜質(zhì)只含NaCl〕加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸參加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與參加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖．試計算：〔1〕m的值為4.4．〔2〕當恰好完全反響時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比168：3．【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算．【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反響的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．【解答】解：〔1〕參加50g稀鹽酸時生成2.2g二氧化碳，因此參加100g稀鹽酸時生成4.4g二氧化碳，即m的值為4.4．故填：4.4．〔2〕當恰好完全反響時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：×3%=6g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，8458.544xy4.4g==，x=8.4g，y=5.85g，原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為：8.4g：〔6g﹣5.85g〕=168：3，故填：168：3．〔2023邵陽〕25．某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反響后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下：請答復以下問題：〔1〕濾液可作化肥使用，你認為它屬于_______肥?！?〕該同學制得氧氣的質(zhì)量_______g?！?〕計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 25．〔1〕鉀或K〔1分〕〔2〕4.8〔1分〕〔3〕14.9%〔2023益陽〕26．〔6分〕如下圖，往水電解器中參加96g蒸餾水和2gNa2SO4〔Na2SO4不參與反響，僅起增加水的導電性的作用〕組成的混合物，然后進行電解，當負極得到2g氣體時，停止實驗〔所需相對原子質(zhì)量：H-1、O-16〕。計算：〔1〕停止實驗時，電解消耗水的質(zhì)量是多少?〔2〕停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少?〔2023淮安〕27.〔6分〕高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉〔NaClO〕氧化法生產(chǎn)，反響原理用化學方程式表示為：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O〔1〕在Fe(NO3)3中，鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為▲〔填最簡比〕。〔2〕縣稱取44.7g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少？〔列式計算〕溫馨提示：NaClO的相對分子質(zhì)量為74.5；Na2FeO4的相對分子質(zhì)量為166。27.〔1〕4:3〔2分〕〔2〕解：設(shè)高鐵酸鈉的質(zhì)量為X3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O223.533244.7gX〔1分〕〔1分〕X=66.4g〔2分〕答：最多可得到高鐵酸鉀的質(zhì)量為66.4g?！?023鹽城〕28．工業(yè)上，鍛燒石灰石〔主要成分是CaCO3〕可制得生石灰〔CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物．己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5:l，那么此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是BA,15:16B.15：14C.5:4D.15:8〔2023江西〕29.(10分〕學習小組測定某工業(yè)廢水〔含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)〕中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，參加100gBaCl2溶液，恰好完全反響，經(jīng)過濾得到176.7g溶液?！部扇苄噪s質(zhì)不參加反響，過濾后濾液的損失忽略不計〕〔1〕充分反響后生成沉淀的質(zhì)量為_______g；〔2〕該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？〔寫出計算過程〕〔3〕為防止工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對廢水進行中和處理，需參加的物質(zhì)是________。29.〔1〕100g+100g－176.7g＝23.3g解：設(shè)100g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量x〔2〕H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98233x23.3g98/233=x/23.3gx=9.8g9.8g/100g×100%=9.8%答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！?〕氫氧化鈣等〔2023西寧〕30．某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸與足量鋅粒反響，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？22.〔4分〕0.4g。〔2023玉林〕31．某小組同學對實驗過程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進行如下處理：取140.05g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中，向其中逐滴參加碳酸鈉溶液。參加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如以下圖所示。求：當恰好完全反響時．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？〔寫出計算過程〕〔2023青島〕32．〔5分〕實驗室用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制 取氧氣，計算完全反響后生成氧氣的質(zhì)量是多少？〔寫出計算步驟，計算結(jié)果保存一位小數(shù)〕〔2023陜西〕33.〔5分〕化學興趣小組按以下圖實驗測定局部變質(zhì)的Na0H固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！?〕根據(jù)題中信息_______(填“能〞或“不能〞〕計算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。〔2〕計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。33.(1)不能(2)21.2%〔2023山西〕34.在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們?nèi)×?4.5g的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20％，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少？【答案與解析】解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO3=====2KCl+3O2↑2459624.5g×〔1-20％〕x245/96==24.5g×〔1-20％〕/xX=7.68g答：制得氧氣的質(zhì)量是7.68g.二氧化錳是這個反響中的催化劑，不參與反響，解題的關(guān)鍵是要通過混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)求出氯酸鉀的質(zhì)量。此題考查化學方程式的計算【難度】☆☆〔2023泰安〕35.〔3分〕“舌尖上的中國〞在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺。大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗:炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯，請完成以下問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 _______；(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)；(3)比擬歸納是學習化學的重要方法，據(jù)表推測X的化學式為________。35.〔1〕6:1:8；〔2〕48.6%；〔3〕C4H8O2?！?023泰安〕36.〔7分)現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其它雜質(zhì)〕，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加人氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反響后生成沉淀的質(zhì)f量/g101010完成以下計算(計算結(jié)果精確到0.1%):(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(2)參加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(3)恰好完全反響時，反響后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。36.〔1〕11.7%；〔2〕11.1%；〔3〕12.8%?！?023重慶A卷〕37．合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反響的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反響，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g，試計算．〔1〕碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為39：6：24．〔2〕假設(shè)把該50g該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要參加水的質(zhì)量．〔3〕原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔計算結(jié)果精確到0.1%〕．【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；D9：元素質(zhì)量比的計算．【分析】〔1〕根據(jù)碳酸鉀的化學式計算；〔2〕溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變；〔3〕得到的碳酸氫鉀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算參加反響的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量，進而求算原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：〔1〕碳酸鉀〔K2CO3〕中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比〔39×2〕：12：〔16×3〕=39：6：24．〔2〕假設(shè)把該50g10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，設(shè)參加的水的質(zhì)量為x．50g×10%=〔50g+x〕×4%x=75g〔3〕設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%×50g=5gK2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．13844200yz5g==y=3.45gz=1.1g原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈7.1%答：〔1〕碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為39：6：24．〔2〕假設(shè)把該50g該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要參加水的質(zhì)量為75g．〔3〕原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為7.1%．〔2023重慶B卷〕38．波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成．某工廠用以下反響2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，假設(shè)要制得80kg硫酸銅．試計算：〔1〕硫酸銅中S〔填符號〕元素的質(zhì)量分數(shù)最?。?〕假設(shè)恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，那么該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔3〕上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔計算結(jié)果精確到0.1%〕【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】根據(jù)硫酸銅的化學式計算元素質(zhì)量比，確定最小的質(zhì)量分數(shù)對應(yīng)元素；根據(jù)制得的硫酸銅的質(zhì)量和對應(yīng)化學方程式求算硫酸的質(zhì)量以及參加反響的銅和氧氣的質(zhì)量，最后求算對應(yīng)質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：硫酸銅〔CuSO4〕中銅、硫和氧元素的質(zhì)量比為64：32：〔16×4〕=2：1：2；設(shè)反響消耗的硫酸的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O12832196320yzx80kg===x=49kgy=32kgz=8kg稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分為×100%=12.25%硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈18.2%答：〔1〕硫酸銅中S〔填符號〕元素的質(zhì)量分數(shù)最?。?〕假設(shè)恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，那么該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.25%．〔3〕上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.2%．〔2023桂林〕39.小甜利用石灰石和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數(shù)據(jù)如以下圖所示〔樣品中的雜質(zhì)不與酸反響也不溶于水〕?！?〕20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為g?！?〕列式計算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〔結(jié)果準確到0.1%〕。【答案】：〔1〕15g〔2〕解：設(shè)反響生成CaCl2的質(zhì)量為Xg，產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為yg那么CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O1001114415gXy100/15g=111/Xx=16.65g100/15g=44/yy=6.6g故：不飽和溶液的質(zhì)量m=20+100-5-6.6=108.4g那么不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.65/108.4×100%=15.4%答：略〔2023桂林〕40、密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反響，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，那么反響前CH4和O2的質(zhì)量比為〔〕A.4:13B.3:10C.2:7D.1:4【答案】：B【解析】：設(shè)反響后的氣體總質(zhì)量為x，那么碳元素的質(zhì)量為0.36x，由于C元素與H元素的質(zhì)量比為3：1，所以H元素的質(zhì)量為0.12x，中H元素與O元素的質(zhì)量比為1：8，那么中O元素的質(zhì)量為0.96x，又因為反響后混合氣體中O元素的總質(zhì)量為1-0.36x=0.64x，那么反響前的總質(zhì)量也就是O元素的總質(zhì)量：0.96x+0.64x=1.6x，的質(zhì)量為C元素的質(zhì)量加上H元素的質(zhì)量：0.36x+0.12x=0.48x，那么和的質(zhì)量比為0.48x：1.6x=3：10，答案為B?！军c評】：難題，此題綜合性強，題目設(shè)有陷阱，主要考查學生對元素質(zhì)量分數(shù)的計算，需要學生更加細心讀題。〔2023雅安〕41．化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)．稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反響前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖．計算：〔1〕制得氧氣的質(zhì)量是0.8g．〔2〕過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是多少？【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算過氧化氫的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為68.1g﹣67.3g=0.8g設(shè)參加反響的過氧化氫質(zhì)量為x．2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g=x=1.7g過氧化氫質(zhì)量分數(shù)：×100%=2.5%答：過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是2.5%．〔2023煙臺〕42．某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反響過程中參加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖．〔假設(shè)廢水中其它成分不參與反響；鋇的相對原子質(zhì)量為137〕請根據(jù)圖象與數(shù)據(jù)分析計算：〔1〕a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是a＜b＜c〔用“＞〞、“＜〞或“=〞表示〕．〔2〕m值等于4.66．〔3〕該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程〕．【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】氯化鋇和碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能和稀鹽酸反響生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能和稀鹽酸反響，根據(jù)反響的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．【解答】解：〔1〕由圖中數(shù)據(jù)可知，a點時溶液中氯化鋇質(zhì)量為0，b點時溶液中氯化鋇質(zhì)量大于0，c點時溶液中的氯化鋇質(zhì)量是b點時氯化鋇的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反響生成的氯化鋇質(zhì)量只和，因此a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是a＜b＜c．故填：a＜b＜c．〔2〕設(shè)碳酸鋇質(zhì)量為x，m點時的沉淀是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反響生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76g，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，19744x1.76g=，x=7.88g，沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為：12.54g﹣7.88g=4.66g，因此m=4.66，故填：4.66．〔3〕設(shè)廢液中硫酸鈉質(zhì)量為y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，142233y4.66g=，y=2.84g，該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=1.42%，答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.42%．〔2023煙臺〕43．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別參加等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中參加4.0含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反響．欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中參加〔〕A．3.5g氫氧化鈉溶液 B．2.8g氧化鐵C．2.8g碳酸鈉溶液 D．2.4g鎂【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算．【分析】根據(jù)鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計算與稀鹽酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以進行相關(guān)方面的計算．【解答】解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x××100%+〔4.0g﹣x〕××100%=4.0g×50%，x=2.7g，設(shè)2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反響生成二氧化碳質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100442.7gy=，y=1.2g，即使之完全反響后，左盤質(zhì)量增加質(zhì)量為：4.0g﹣1.2g=2.8g，要使天平恢復平衡，右盤質(zhì)量應(yīng)該增加2.8g，參加3.5g氫氧化鈉溶液時右盤質(zhì)量增加3.5g，參加2.8g碳酸鈉溶液時右盤增加的質(zhì)量小于2.8g，參加2.4g鎂時右盤增加的質(zhì)量小于2.4g，參加2.8g氧化鐵時右盤質(zhì)量增加2.8g，因此欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中參加2.8g氧化鐵．應(yīng)選：B．〔2023蘭州〕44．中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家，它不僅營養(yǎng)豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為C27H42O3，請你計算：〔1〕皂甙屬于有機物〔填“有機物〞或“無機物〞〕；〔2〕皂甙中各元素的質(zhì)量之比是54：7：8〔最簡整數(shù)比〕；〔3〕含氫元素8.4g的皂甙的質(zhì)量為82.8克〔寫出計算過程〕．【考點】DB：化合物中某元素的質(zhì)量計算；AC：有機物與無機物的區(qū)別；D9：元素質(zhì)量比的計算．【分析】〔1〕根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，進行分析解答．〔2〕根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．〔3〕根據(jù)化合物的質(zhì)量=該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．【解答】解：〔1〕皂甙是含碳元素的化合物，屬于有機物．〔2〕皂甙中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為〔12×27〕：〔1×42〕：〔16×3〕=54：7：8．〔3〕含氫元素8.4g的皂甙的質(zhì)量為8.4g÷〔×100%〕=82.8g．故答案為：〔1〕有機物；〔2〕54：7：8；〔3〕82.8．〔2023蘭州〕45．為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙〞，這種“石頭紙〞是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的，為測定其中碳酸鈣〔雜質(zhì)不溶于水也不與水反響〕的含量．某?；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗〔水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計〕；取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，參加一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的所量關(guān)系如下圖：〔1〕計算“石頭紙〞中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．〔2〕完全反響后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔結(jié)果精確到0.1%〕【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反響的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．【解答】解：〔1〕設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10011144xy8.8g==，x=20g，y=22.2g，“石頭紙〞中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%，答：“石頭紙〞中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．〔2〕完全反響后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=14.1%，答：完全反響后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.1%．〔2023德陽〕46．某?；瘜W課外活動小組的同學在實驗室的一次探究性活動中，他們將50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反響，得到9.8g沉淀，請你計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，關(guān)鍵反響的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．【解答】解：設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓，8098x9.8g=，x=8g，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16%，答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．〔2023德陽〕47．向盛有10g某Cu﹣Al合金樣品的燒杯中參加100g稀硫酸，恰好完全反響，反響結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g．那么該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是〔〕A．73% B．54% C．46% D．27%【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算．【分析】銅不能和稀硫酸反響，鋁和稀硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣，反響前后的質(zhì)量差即為反響生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反響的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．【解答】解：反響生成氫氣質(zhì)量為：10g+100g﹣109.4g=0.6g，設(shè)鋁的質(zhì)量為x，2Al+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2↑．546x0.6gx=5.4g那么該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是=46%應(yīng)選：C．〔2023南充〕48．某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：〔1〕生成氧氣的質(zhì)量1.6g〔2〕這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔寫出計算過程〕【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反響前后的質(zhì)量差即為反響生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫質(zhì)量，進一步可以計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：〔1〕生成氧氣的質(zhì)量為：2g+78g﹣68.4g=1.6g，故填：1.6．〔2〕設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑，6832x1.6g=，x=3.4g，這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=5%，答：這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%．〔2023達州〕49．NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反響，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：〔1〕稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g．〔2〕原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程〕．【考點】G6：根據(jù)化學反響方程式的計算．【分析】〔1〕根據(jù)生成CO2的質(zhì)量，碳酸鈉與稀HCl反響的化學方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量．〔2〕由生成氯化鈉和所得液中氯化鈉的質(zhì)量可以計算出原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，氯化氫的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xzy4.4gx=10.6g，y=11.7g，z=7.3g〔2〕原混合物中NaCl的質(zhì)量；100g×21.1%﹣11.7g=9.4g原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)==47%答：〔1〕7.3；〔2〕原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為47%．〔2023達州〕50．某純潔物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．以下說法不正確的是〔〕A．該純潔物中含有C、H元素，不含O元素B．該反響中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11C．該反響中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6D．該純潔物中C、H原子的個數(shù)比為1：4【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義〔即六不變〕中的“元素的種類不變〞可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于純潔物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能局部來自于氧氣，另一局部那么來自于3g物質(zhì)，可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進行判斷；根據(jù)生成物CO2和H2O中C、H元素質(zhì)量，讓碳氫元素的質(zhì)量分別除以各自的相對原子質(zhì)量再相比，就可以得到該物質(zhì)中碳氫兩元素的原子個數(shù)比．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反響前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因為：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8g×=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g×=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g═3.0g，說明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，故說法正確．B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反響的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g﹣3g=11.2g，那么該反響中O2和CO2的質(zhì)量比為11.2g：8.8g=14：11，故說法正確；C、反響中O2和H2O的分子數(shù)之比為：=7：6，故說法正確；D、該純潔物中C、H原子的個數(shù)比為：=1：3，故錯誤．應(yīng)選：D．〔