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文檔簡介
化學反應中的熱量變化化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化生活中的應用：——暖寶寶學習活動一認識吸熱反應和放熱反應實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論實驗一：向一支試管中放入用砂紙打磨后的鎂條，加入5mL2mol﹒L-1鹽酸，用手觸摸試管外壁，感受溫度變化。實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體分別裝入塑料袋的兩端，將中間的繩子解開，使兩種固體混合均勻，用手觸摸塑料袋，感受溫度變化。
試管外壁溫度升高鎂與鹽酸反應有熱量放出袋子外面溫度降低氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應需要吸收熱量（1）燃燒及緩慢氧化（2）金屬與水或酸的反應（3）大多數(shù)化合反應（生石灰與水）（4）酸堿中和反應、鋁熱反應（1）銨鹽與堿（氫氧化鋇與氯化銨）（2）C+CO2==2CO
C+H2O（g）==CO+H2（3）大多數(shù)分解反應（鍛燒石灰石）（4）H2、CO、C還原金屬氧化物高溫高溫常見放熱反應常見吸熱反應學習活動二熱化學方程式【大家一起來找茬】化學方程式與熱化學方程式有什么不同?C+O2===CO2CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ﹒mol-1化學方程式
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ﹒mol-1CaCO3===CaO+CO2
熱化學方程式
高溫
點燃
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ﹒mol-1
【說一說】下列熱化學方程式的意義2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量。學習活動三化學反應中能量變化的原因(吸收能量)舊化學鍵破壞
原子(放出能量)新化學鍵形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應吸熱反應決定
從微觀角度分析化學反應的本質(zhì)：舊鍵的破壞和新鍵的形成。
從宏觀角度分析（總能量）通過今天的學習，請你解釋
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