XXXX年考綱與后期復習策略

考綱分析與后期復習策略第一部分浙江省2010年考試說明的分析第二部分浙江省2010年理綜樣卷的分析第三部分選擇題的命題內(nèi)容及變化趨勢分析第四部分二、三階段復習教學目標與策略分析第一部分浙江省2010年考試說明的分析一、浙江省2010年考試說明的分析1、08年~09年考綱的比較點評：（1）新課程高考必考部分的內(nèi)容包括：增加了化學學科特點和化學研究基本方法這一內(nèi)容，刪去原考綱中化學計算部分內(nèi)容，將化學計算的要求分散，與相關(guān)知識內(nèi)容整合。（2）淡化了元素化合物知識內(nèi)容的描述，降低了溶解度以及質(zhì)量分數(shù)的要求，化學鍵的極性以及分子的極性不作明確的要求、提高了化學反應原理（速率與平衡，沉淀與溶解等相關(guān)知識）的考試要求2、09~10年考綱比較（變化情況比較）2009年2010年化學基本概念和基本理論2-(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱/符號/離子符號2-(1)能正確書寫常見元素的名稱/符號/離子符號2-(2)熟悉常見元素的化合價,能根據(jù)化合價正確書寫化學式,或根據(jù)化學式判斷化合價2-(2)了解常見元素的化合價,能根據(jù)化合價正確書寫化學式,或根據(jù)化學式判斷化合價2-(7)了解物質(zhì)的量的單位—摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常熟的含義2-(7)了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常熟的含義2-(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積（標準狀況）之間的關(guān)系進行有關(guān)計算2-(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積（標準狀況）之間的關(guān)系進行有關(guān)計算4-(8)

知道離子鍵的概念和成因以及離子化合物的概念，知道共價鍵的概念和成因以及共價分子的特點4-(8)

了解離子鍵的概念、形成以及離子化合物的概念，了解共價鍵的概念、形成以及共價分子的特點4-(9)了解分子間作用力對由分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響,以水為例初步了解氫鍵4-(9)了解分子間作用力對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響,以水為例初步了解氫鍵5-(4)了解熱化學方程式的含義,了解用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算5-(4)了解熱化學方程式的含義,了解蓋斯定律有機化學基礎(chǔ)1-(2)了解有機化合物中碳的成鍵特征及官能團1-(2)了解有機化合物中碳的成鍵特征,了解有機化合物中常見的官能團1-(4)從碳的成鍵特點認識有機化合物的多樣性,了解有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體(立體異構(gòu)不作要求)1-(4)從碳的成鍵特點認識有機化合物的多樣性,了解有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,能寫出簡單有機化合物的同分異構(gòu)體(立體異構(gòu)不作要求)2-(4)了解鹵代烴…酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系,了解它們的主要性質(zhì)及重要應用.2-(4)了解鹵代烴…酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系,了解它們的主要性質(zhì)及應用.2-(5)了解加成反應、取代反應和消去反應2-(5)了解有機反應的主要類型（如：加成反應、取代反應和消去等）2-(6)結(jié)合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機化合物的安全使用問題2-(6)結(jié)合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,了解有機化合物的安全使用問題化學實驗5.能應用過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等方法分離和提純常見的物質(zhì)，了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法5.能根據(jù)物質(zhì)的特性，運用過濾、蒸發(fā)、萃取、結(jié)晶、蒸餾等方法分離和提純常見的物質(zhì)，了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法點評：1．總體基本保持平衡，個別文字描述進行了修訂，進一步明確的方向與針對性了解有機化合物中碳的成鍵特征及官能團了解有機化合物中碳的成鍵特征,了解有機化合物中

常見的官能團能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體能寫出簡單有機化合物的同分異構(gòu)體能應用過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等方法分離和提純常見的物質(zhì)能根據(jù)物質(zhì)的特性，運用過濾、蒸發(fā)、萃取、結(jié)晶、蒸餾等方法分離和提純常見的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)質(zhì)的量與與微粒數(shù)數(shù)目、氣氣體體積積（標準準狀況））之間的關(guān)系系進行有有關(guān)計算算根據(jù)物質(zhì)質(zhì)的量與與微粒數(shù)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量、氣體體積積（（標準狀狀況）之之間的關(guān)關(guān)系進行行有關(guān)計計算2．個別別知識點點要求降降低：熟悉常見見元素的的化合價價了解常見見元素的的化合價價了解用蓋蓋斯定律律進行有有關(guān)反應應熱的簡簡單計算算了解蓋斯斯定律3．個別別知識點點要求提提高知道離子子鍵（共共價鍵））的概念念了解離子子鍵（共共價鍵））的概念念了解它們們（各類類有機物物）的主主要性質(zhì)質(zhì)及重要要應用了解它們們（各類類有機物物）的主主要性質(zhì)質(zhì)及應用用關(guān)注有機機化合物物的安全全使用問問題了解有機機化合物物的安全全使用問問題過濾、蒸蒸發(fā)、萃萃取、蒸蒸餾等方方法分離離和提純純常見物物質(zhì)過濾、蒸蒸發(fā)、萃萃取、結(jié)晶、蒸餾等方方法分離離和提純純常見的物質(zhì)掌握電子子式…結(jié)結(jié)構(gòu)簡式式的表示示方法掌握電子子式…結(jié)結(jié)構(gòu)簡式式、鍵線線式的表表示方法法第二部分分浙江省2010年理綜綜樣卷的的分析1.（（2006~2008）浙江江卷知識識點考查查情況變變遷：題號2006200720086晶體結(jié)構(gòu)與化學鍵氧族元素與環(huán)保離子共存（新）7元素周期表與元素性質(zhì)電解質(zhì)關(guān)于PH值的計算化合物熔沸點高低的判斷8阿伏加德羅常數(shù)的判斷電化學，有關(guān)電解池計算有機物同分異構(gòu)體的判斷9電解質(zhì)溶液的電解阿伏伽德羅定律的應用原子結(jié)構(gòu)與化合物組成10無機物之間的反應（沉淀）氧化還原反應中電子得失計算分子空間構(gòu)型與分子的極性11電離平衡的移動實驗室氧氣的制備化學平衡移動圖象分析12有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷有機物中碳原子的計算混合液離子濃度大小比較13混合液離子濃度計算化學平衡移動圖象分析電解池中的有關(guān)計算26（9分）核外電子層結(jié)構(gòu)與周期表的位置關(guān)系（15分）元素周期表中元素的推斷與化合物確定（16分）方程式書寫、根據(jù)方程式計算27無機推斷：元素化合物間的反應無機推斷：離子間相互反應的現(xiàn)象與化合物的確定無機推斷：根據(jù)化合物間的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)原子結(jié)構(gòu)，推斷化合物28性質(zhì)實驗：氣體制備、凈化與收集，儀器使用性質(zhì)實驗：儀器連接、試劑選擇與現(xiàn)象判斷和推理性質(zhì)實驗：儀器連接方式、尾氣處理判斷等29有機推斷：有機物性質(zhì)、實驗、計算、同分異構(gòu)體及有機反應書寫有機化學：官能團判斷、結(jié)構(gòu)式分析有機反應書寫有機化學：官能團判斷、有機反應及有機物的推斷題號2007200820096氧族元素與環(huán)保離子共存（新）7.STS及氫鍵的知識7電解質(zhì)關(guān)于pH值的計算化合物熔沸點高低的判斷8.阿伏加德羅常數(shù)的判斷8電化學，有關(guān)電解池計算有機物同分異構(gòu)體的判斷9.離子濃度與物理性質(zhì)9阿伏伽德羅定律的應用原子結(jié)構(gòu)與化合物組成10.溶液濃度積常數(shù)10氧化還原反應中電子得失計算分子空間構(gòu)型與分子的極性11.有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷11實驗室氧氣的制備化學平衡移動圖象分析12.電化學熱點:鋰電池12有機物中碳原子的計算混合液離子濃度大小比較13.實驗化學模塊基礎(chǔ)知識13化學平衡移動圖象分析電解池中的有關(guān)計算（14分）無機推斷：元素化合物間的反應、晶體結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)的判斷26（15分）元素周期表中元素的推斷與化合物確定（16分）方程式書寫、根據(jù)方程式計算（15分）化學反應原理：速率及平衡常數(shù)計算，化學實驗條件的控制27無機推斷：離子間相互反應的現(xiàn)象與化合物的確定無機推斷：根據(jù)化合物間的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)原子結(jié)構(gòu)，推斷化合物（15分）綜合實驗方案設(shè)計：物質(zhì)制備與定量分析28性質(zhì)實驗：儀器連接、試劑選擇與現(xiàn)象判斷和推理性質(zhì)實驗：儀器連接方式、尾氣處理判斷等（14分）有機化學：有機物基團轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體知識、核磁共振譜圖分析29有機化學：官能團判斷、結(jié)構(gòu)式分析有機反應書寫有機化學：官能團判斷、有機反應及有機物的推斷2.2009年年浙江省省理綜卷卷與2010年年參考卷卷的比較較2009年浙江2010年參考卷2010年測試卷7氫鍵與DNA螺旋體7環(huán)境、能源、高分子等知識7環(huán)境與能源8阿伏加德羅常數(shù)的判斷8離子方程式的書寫及正誤判斷8離子方程式的書寫及正誤判斷9離子濃度判斷及應用9有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷9有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷10沉淀平衡移動與轉(zhuǎn)化10物質(zhì)分離與提純操作10蒸餾裝置正誤判斷11有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷11周期表與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系11周期表與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系12原電池工作原理分析12離子濃度與圖像分析12物質(zhì)間的反應與圖像的關(guān)聯(lián)13實驗化學基本知識13燃料電池原理分析13電解與圖像的綜合分析26(14分)根據(jù)化合物間的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)原子結(jié)構(gòu)，推斷化合物25元素化合物知識：物質(zhì)的組成判斷，包括：沉淀的轉(zhuǎn)化、NO2-的性質(zhì)，同種元素間的氧化還原反應25無機物推斷：根據(jù)化合物間的相互轉(zhuǎn)化，判斷化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等27(14分)化學平衡常數(shù)與反應速率條件控制研究26化學反應原理：平衡的判斷、速率的計算、K值確定、圖像分析、現(xiàn)象解釋26化學反應原理：平衡的判斷、速率的計算、K值確定、圖像分析、現(xiàn)象解釋28(15分)綜合實驗方案設(shè)計：氯氣的制法、硅的提純、滴定法等。對有效數(shù)字也有要求。27定量實驗與基本操作：定量實驗的基本操作、數(shù)據(jù)處理與分析，實驗方案的比較（評價）27定量實驗與基本操作：定量實驗的基本操作、數(shù)據(jù)處理與分析，實驗方案的比較，誤操作分析。19(15分)有機化學:基團的轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體、有機反應。1H核磁共振譜的分析28有機化學：有機物定量與定性的綜合分析、有機物推理、同分異構(gòu)體及有機反應書寫28有機化學：有機物定量與定性的綜合分析、有機物推理、同分異構(gòu)體及有機反應書寫3.2009年浙江江、福建建、山東東、全國國一卷四四地區(qū)比比較浙江福建山東全國7氫鍵與DNA螺旋體6反應類型與氧化還原9化學與生活常識6氧化還原計算分析8阿伏加德羅常數(shù)的判斷7化學八圈圖的應用10多知識點（雜題）7膠體性質(zhì)分析9離子濃度判斷及應用8阿伏加德羅常數(shù)的判斷11周期表與結(jié)構(gòu)性質(zhì)8CO32－與HCO3－的轉(zhuǎn)化10沉淀平衡移動與轉(zhuǎn)化9有機化學基本知識12有機化學基本知識9原子結(jié)構(gòu)分析11有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷10水解平衡的移動判斷13元素化合物性質(zhì)10電離、水解與pH12原電池工作原理分析11原電池工作原理分析14影響反應速率因素11熱化學方程式計算13實驗化學基本知識12速率與濃度圖表分析15弱電解質(zhì)平衡判斷12有機物結(jié)構(gòu)性質(zhì)判斷13氧化還原與離子反應II卷(58分)II卷(58分)II卷（50分）II卷（60分）26(14分)根據(jù)化合物間的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)原子結(jié)構(gòu)，推斷化合物23(15分)元素周期表與物質(zhì)性質(zhì)、化學用語、方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學有關(guān)計算28(14分)化學反應原理:化學平衡移動、熱化學方程計算、溶解轉(zhuǎn)化與計算、電離常數(shù)計算27.(15分)化學平衡：圖表數(shù)據(jù)分析、實驗條件控制27(14分)化學平衡常數(shù)與反應速率條件控制研究24(13分)化學實驗、化學與技術(shù)、鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程綜合考查29（12分）電化學知識：原電池原理、電解池原理分析與應用28.(15分)性質(zhì)實驗：物質(zhì)制備、收集與檢驗，方程式書寫28(15分)綜合實驗方案設(shè)計：氯氣的制法、硅的提純、滴定法等。對有效數(shù)字也有要求。25(17分)儀器連接、實驗探究、方案評價、氣體的收集、化學計算綜合30（16分）元素化合物與化學實驗，物質(zhì)的分離與提純29(15分)離子檢驗與物質(zhì)組成判斷19(15分)有機化學:基團的轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體、有機反應。1H核磁共振譜的分析30(13分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合運用32．（8分）化學與技術(shù)：鋁的冶煉30.(15分)有機化學：官能團判斷、結(jié)構(gòu)式分析及有機反應書寫31(13分)有機物的推斷及性質(zhì)、注意官能團、同分異構(gòu)體、反應類型綜合32（8分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：C、Si結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較32（8分）有機化學：有機物推斷及結(jié)構(gòu)分析評價：：分析析幾個個為什什么？？06~08連續(xù)續(xù)三年年未出出現(xiàn)原原電池池、強強弱電電解質(zhì)質(zhì)、原原子結(jié)結(jié)構(gòu)等等的有有關(guān)知知識；；b.鹽鹽類水水解、、熱化化學方方程式式的書書寫、、離子子方程程式的的書寫寫或正正誤判判斷已已有四四年未未進行行考查查；2010年年參考考卷出出現(xiàn)離離子方方程式式的判判斷-----說明了了什么么？c.2010年年參考考卷與與測試試卷多多次在在選擇擇題中中出現(xiàn)現(xiàn)數(shù)據(jù)據(jù)、圖圖像之之間的的聯(lián)系系-----說明了了什么么？d.2009年年，2010年年參考考卷和和測試試卷對對化學學反應應原理理知識識的考考查均均出現(xiàn)現(xiàn)數(shù)據(jù)據(jù)與圖圖像的的綜合合-----說明了了什么么？是是否還還是成成為今今年的的重要要題型型呢？？e.2009年年實驗驗試題題的評評價不不高，，2010年樣樣卷出出現(xiàn)了了定量量分析析與方方案判判斷----這又說說明了了什么么？f.07年年元素素化合合物知知識相相對集集中在在氧族族元素素，08年年集中中在Mn及及其化化合物物、金金屬Ca和和非金金屬C上，，而新新課程程中的的熱點點元素素礦物物元素素Al、Mg、、Fe；海海水中中的元元素Cl、、Mg、Na等等均未未涉及及。09年年主要考考察金金屬Cu、Fe及化合合物知知識。。樣卷卷與測測試卷卷分別別出現(xiàn)現(xiàn)了亞亞硝酸酸鹽、、鋁及及其化化合物物等知知識------我們應應該關(guān)關(guān)注什什么呢呢？g.關(guān)于溶溶液的的pH值的問問題連連續(xù)五五年（（包括括今年年的樣樣卷與與測試試卷均均為出出現(xiàn)））-----說明明了什什么？？第三部部分選擇題題的命命題內(nèi)內(nèi)容及及變化化趨勢勢分析析1．近近兩年年各地地高考考試題題中的的選擇擇題的的評價價分析析（1））STS（（化學學常識識題））（2））離子子反應應：離離子共共存、、離子子方程程式正正誤判判斷（3））氧化化還原原反應應：氧氧化性性、還還原性性比較較、相相關(guān)計計算（4））物質(zhì)質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)、周周期律律：原原子結(jié)結(jié)構(gòu)、、周期期律、、周期期表（5））反應應速率率、化化學平平衡：：反應應速率率計算算、化化學平平衡判判斷、、有關(guān)關(guān)圖像、、移動動問題題分析析（6））電解解質(zhì)溶溶液：：鹽類類水解解與離離子濃濃度大大小比比較（7））電化化學知知識：：電化化學中中的電電極反反應及及有關(guān)關(guān)分析析、計計算（8））阿伏伏加德德羅常常數(shù)為為載體體的化化學綜綜合問問題分分析（9））化學學反應應中能能量變變化：：反應應中能能量變變化分分析、、蓋斯斯定律律計算算（10）有有機化化學：：結(jié)構(gòu)構(gòu)分析析、性性質(zhì)推推理、、同分分異構(gòu)構(gòu)體、、同系系物（11）實實驗：：基基本操操作、、基礎(chǔ)礎(chǔ)知識識【評價價之一一】選選擇題題考查查的主主要內(nèi)內(nèi)容（1））高考考選擇擇題““三三少三三多””的的變化化趨勢勢【評價價之二二】選選擇題題命題題的變變化情情況知識方方面：：減少對對基本本概念念和基基本理理論的的獲取取過程程的分分析，，增加了了考查查應用用結(jié)論論解決決問題題的要要求；；能力方方面：：降低了了邏輯輯思維維能力力的要要求，，提高了了觀察察能力力和學學習能能力的的要求求；情境方方面：：減少了了單一一的試試題情情景；；豐富和和多樣樣化了了試題題的情情景要要素（2））高考考選擇擇題的的三大大特色色特色之之一：：追求本本真，，體現(xiàn)現(xiàn)時代代性與與人文文性、、學科科知識識的綜綜合性性和應應用性性特色之之二：：注重對對學生生“思思辨能能力和和科學學素養(yǎng)養(yǎng)”的的要求求考查查，注注重基基礎(chǔ)性性特色之之三：：科學精精神得得到介介紹和和延伸伸，注注重實實踐，，體現(xiàn)現(xiàn)實踐踐性與與探究究性（3））案例例分析析特色之之一：：追求本本真，，體現(xiàn)現(xiàn)時代代性與與人文文性、、學科科知識識的綜綜合性性和應應用性性案例1：（09年江江蘇））化學學在生生產(chǎn)和和日常常生活活中有有著重重要的的應用用。下下列說說法不不正確確的是是A．明明礬水水解形形成的的Al(OH)3膠體能能吸附附水中中懸浮浮物，，可用于于水的的凈化化B．在在海輪輪外殼殼上鑲鑲?cè)脘\鋅塊，，可減減緩船船體的的腐蝕蝕速率率C．MgO的熔熔點很很高，，可用用于制制作耐耐高溫溫材料料D．電電解MgCl2飽和和溶液液，可可制得得金屬屬鎂參考模模擬試試題1：下列說說法正正確的的是A.煤煤、石石油、、天然然氣在在燃燒燒過程程中生生成氮氮氧化化物是是自然然界中中氮固固定的的途徑徑之一一B.生生物質(zhì)質(zhì)能來來源于于植物物及其其加工工產(chǎn)品品所貯貯存的的能量量,但但不包包括城城市工工業(yè)有有機廢廢棄物物和農(nóng)農(nóng)業(yè)廢廢棄物物等C.化化石燃燃料蘊蘊藏的的能量量實際際是遠遠古時時期生生物體體湮沒沒地下下之后后而不不斷吸吸收地地球內(nèi)內(nèi)部的的能量量D.人人黏膠膠纖維維、人人造棉棉等人人造纖纖維是是利用用自然然界中中非纖纖維材材料通通過化化學合合方法法得到到的特色之之二：：注重對對學生生“思思辨能能力和和科學學素養(yǎng)養(yǎng)”的的要求求，注注重基基礎(chǔ)性性★案例例2：：（2009年年安徽徽省10））在溶溶液中中能大大量共共存的的一組組離子子或分分子是是A．NH4＋．H＋．NO3－．HCO3－B．K＋．Al3＋．SO42－．NH3·H2OC．Na＋．K＋．SO32－．Cl2D．Na＋．CH3COO－．CO32－．OH－參考模模擬試試題2：某同學學為檢檢驗溶溶液中中是否否含有有常見見的四四種無無機離離子，，進行行的實實驗如如右圖圖。過過程中中產(chǎn)生生的氣氣體能能使?jié)駶駶櫟牡募t色色石蕊蕊試紙紙變藍藍。由由該實實驗以以得到到的正正確結(jié)結(jié)論是是溶液白色沉淀溶液溶液白色沉淀紅色溶液氣體Ba(NO3)2HClAgNO3KSCNNaOHA．原原溶液液中一一定含含有NH4+離子B．原原溶液液中一一定含含有SO42-離子C．原原溶液液中一一定含含有Cl-離子D．原溶液液中一定含含有Fe3+離子特色之三：：注重對學生生“思辨能能力和科學學素養(yǎng)”的的要求考查查，科學精精神得到介介紹和延伸伸★案例3：：2008上海第第5題：下列關(guān)于化化學學習和和研究的說說法錯誤的的是（（））A．化學模模型有助于于解釋一些些化學現(xiàn)象象B．質(zhì)量守守恒定律是是大量實驗驗事實的總總結(jié)C．化學家家提出的假假設(shè)都能被被實驗證實實D．化學基基本原理的的應用是有有一定條件件的參考模擬試試題3：化學與數(shù)學學有密切的的聯(lián)系，將將某些化學學知識用數(shù)數(shù)軸表示，，可以受到到直觀形象象、簡明易易記的良好好效果。下下列用數(shù)軸軸表示的化化學知識中中錯誤的是是（））A．Fe在在Cl2中的燃燒產(chǎn)產(chǎn)物：B．AlCl3溶液中滴加加NaOH溶液后Al元素的的存在形式式C．鐵與稀稀硝酸反應應后溶液中中鐵元素的的存在形式式D．分散系系的分類：：分散系微粒粒直徑（nm）2．二、三三輪復習中中的選擇題題編制策略略（1）選擇擇題的命題題目標和維維度分析力求從知識識與技能、、過程與方方法、情感感態(tài)度與價價值觀三個個方面進行行綜合考查查；命題目標：：命題維度知識維度、、能力維度度和呈現(xiàn)方方式（2）案例例分析第一：知識識維度的命命題策略：：▲知識維度：事實性知識、原理性知識和方法性知識▲知識維度度試題的特特點首先，事實實性知識和和方法性知知識的比例例比較小，，而原理性性知識的比比例很大，，其次，不再再僅僅是對對單一概念念的考查和和對概念辨辨析的考查查，往往會會在同一個個情境下考考查相關(guān)性性強或看似似相關(guān)性不不強的多個個知識點。?！咐治鑫隼?．下列列有關(guān)pH變化的判判斷中，正正確的是（（C））A

隨著溫溫度的升高高，碳酸鈉鈉溶液的pH減小B

隨著溫溫度的升高高，純水的的pH增大大C

新制氯氯水經(jīng)光照照一段時間間后，pH減小D

氫氧化化鈉溶液久久置于空氣氣中，pH增大同類型試題題．例2．下列列敘述不正正確的是（（D））A、硝酸銀銀溶液通常常保存在棕棕色的試劑劑瓶中，是是因為硝酸酸銀見光易分解B、乙醇醇的沸點比比甲醚（CH3OCH3）高，主要要原因是乙乙醇分子間間能形成氫鍵C、反反應AgCl＋NaBr＝AgBr＋＋NaCl能在水溶溶液中進行行，是因為為AgBr比比AgCl更難溶于于水D、常溫下下濃硫酸可可貯存于鐵鐵制或鋁制制容器中，，說明常溫溫下鐵和鋁與濃硫酸酸不反應例3．有機機物分子中中原子間（（或原子與與原子團間間）的相互互影響會導導致物質(zhì)化化學性質(zhì)的的不同。列事實不能能說明上述述觀點的是是：（C））A．苯酚能能跟NaOH溶液反反應，乙醇醇不能與NaOH溶溶液反應B．甲苯能能使酸性高高錳酸鉀溶溶液褪色，，苯不能使使酸性高錳錳酸鉀溶液褪褪色C．乙烯能能發(fā)生加成成反應，乙乙烷不能發(fā)發(fā)生加成反反應D．苯與硝硝酸在加熱熱時發(fā)生取取代反應，，甲苯與硝硝酸在常溫溫下就能發(fā)生生取代反應應第二：能力力維度的命命題策略▲能力維度：觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力?！芰S度度試題的特特點及案例例分析案例1：（樣卷和測試卷9）麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維生素D2，麥角醇的結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（B）A．屬于芳香族化合物B．分子式為C27H42OC．1H核磁共振譜證明分子中的5個甲基上的氫屬等同氫D．不能使酸性KMnO4溶液褪色沉淀的物質(zhì)的量/molb0aV[Ba(OH)2]/mL案例2：（（測試12）已知Ba(AlO2)2可溶于水。。下圖表示的的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時（25℃），，生成沉淀淀的物質(zhì)的的量與加入Ba(OH)2溶液的體積積的關(guān)系。。下列說法不正確確的是（D）A．所加的的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a(chǎn)點的的值是80mLC．b點的的值是0.005molD．當V[Ba(OH)2]=30mL時，，生成沉淀的的質(zhì)量是0.699g類似題型1：某溫度時，，BaSO4在水中的沉淀溶解平平衡曲線如如圖所示。。下列說法法正確的是是（C）A．加入Na2SO4可以使溶液液由a點變變到b點B．通過蒸蒸發(fā)可以使使溶液由d點變到c點C．d點無無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對對應的Ksp大于c點對應的的Ksp類似題型2：（測試試13）某同學用鍍鍍銅的石墨墨做陽極、、石墨做陰陰極電解稀稀硫酸溶液液，用曲線線Ⅰ表示電電解過程中中陰極增加加的質(zhì)量（（△m）隨時間（（t）的變化關(guān)關(guān)系，用曲曲線Ⅱ表示示溶液pH隨時間（（t）的變化關(guān)關(guān)系。下列列曲線圖合合理的是（（電解初期期溶液中H+放電））（A）pH△m7t0ⅠⅡBApH△mⅡ7t0ⅠpHⅡ7t△m0ⅠCDpH△mⅡ7t0Ⅰ▲自學維度度試題的特特點及案例例分析案例：（樣樣卷13題題）以葡萄糖為燃料的微微生物燃料料電池結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖如圖圖所示。下下列關(guān)于該電池的敘敘述不正確確的是：（（A）A．放電過過程中，H+從正極區(qū)向負負極區(qū)遷移移B．電池的的負極反應應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．在電池池反應中，，每生成標標準狀況下下CO222.4L，共轉(zhuǎn)移電子子2molD．由于是是微生物燃燃料電池，，故不可能能在高溫下下工作案例：（樣卷13題）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是：（A）A．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．在電池反應中，每生成標準狀況下CO222.4L，共轉(zhuǎn)移電子2molD．由于是微生物燃料電池，故不可能在高溫下工作類似題型2：一種新燃料料電池，一一極通入空空氣，另一一極通入丁丁烷氣體；；電解質(zhì)是是摻雜氧化化釔（Y2O3）的氧化鋯鋯（ZrO2）晶體，在在熔融狀態(tài)態(tài)下能傳導導O2－。下列對該該燃料說法法正確的是是（B））A、在熔融融電解質(zhì)中中，O2－由負極移向向正極B、電池的的總反應是是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空空氣的一極極是負極，，D、通入丁丁烷的一極極是正極，，電極反應應為：C4H10+26e－+13O2=4CO2+5H2O第三：選擇擇題的呈現(xiàn)現(xiàn)方式維度度分析▲呈現(xiàn)方式的意圖：借助借助生產(chǎn)生活的情境借助圖、表、數(shù)字來敘述▲主要幾幾種呈現(xiàn)方方式：常規(guī)敘述出現(xiàn)新物質(zhì)質(zhì)新的提問方方式新的化學反反應新的實驗新圖表或數(shù)數(shù)據(jù)。（3）選選擇題設(shè)計計的基本要要素▲試題設(shè)計的三要素第一：以能力和態(tài)度的培養(yǎng)為出發(fā)點和目標；第二：以知識為載體，強調(diào)對知識的理解和應用；第三：以情境讓知識變得生動有意義，注重能力、態(tài)度與情境融合。案例1：普普通鋅錳干干電池的簡簡圖(如右右下圖所示示),它是是用鋅皮制制成的鋅筒筒作電極兼兼做容器，，中央插一一根碳棒，，碳棒頂端端加一銅帽帽。在石墨墨碳棒周圍圍填滿二氧氧化錳和炭炭黑的混合合物，并用用離子可以以通過的長長纖維紙包包裹作隔膜膜，隔膜外外是用氯化化鋅、氯化化銨和淀粉粉等調(diào)成糊糊狀作電解解質(zhì)溶液；；該電池工工作時的總總反應為:Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O關(guān)于鋅錳干干電池的下下列說法中中正確的是是（B））A．當該電池池電壓逐漸漸下降后，，利用電解解原理能重重新充電復復原；B．電池正正極的電極極反應式為為：2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作作時，電子子由正極通通過外電路路流向負極極；D．外電路路中每通過過0.1mol電電子，鋅的的質(zhì)量理論論上減小6.5g。?！囶}的的基本特征征知識的原理理化、能力力的多元化化、情境的的多樣化兩種教學方方式▲課堂教學學的組織方方式怎樣學、怎怎樣用、怎怎樣問▲課堂教學學的組織方方式怎樣學、怎怎樣用、怎怎樣問第一：怎么么學―――在比較中尋尋找差異案例2：右下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（D）A、H2S

B、HCl

C、PH3

D、SiH4案例3：《《實驗化學學》教材中中介紹了幾幾種物質(zhì)制制備中對所所得晶體進進行淋洗的的方法，下下列關(guān)于使使用各種物物質(zhì)淋洗沉沉淀的表面面的說法不不正確的是是（B）A.制備備阿司匹林林時，采用用濾液淋洗洗，可以減減少產(chǎn)品的的溶解，收收集更多的的產(chǎn)品B.制備備阿司匹林林時，采用用酒精淋洗洗，可以減減少產(chǎn)品溶溶解，得到到較干燥的的產(chǎn)品C.制備備摩爾鹽時時，采用酒酒精淋洗，，可以減少少硫酸亞鐵鐵銨晶體的的溶解，得得到較干燥燥的產(chǎn)品D.制備備NaCl晶體時，，晶體表面面含有少量量KNO3，采用熱熱水淋洗，，可以得到到較純凈的的NaCl第二：怎么么用――在在歸納中強強化理解案例4：人人們利用反反應過程的的焓變（△△H）和熵熵變（?S）的情況況判斷某一一反應的方方向?，F(xiàn)有有某化學反反應其△H=-189kJ·mol-1，?S=-268J·mol-1·K-1，則以下關(guān)于于該反應的自自發(fā)性描述中中正確的是（（C））A．在任何溫溫度下都能自自發(fā)進行B．僅在高溫溫下自發(fā)進行行C．僅在低溫溫下自發(fā)進行行D．在任何溫溫度下都不能能自發(fā)進行第三：怎樣問問――在推理理中訓練探究究案例6：下表表中的實驗，，“操作和現(xiàn)現(xiàn)象”與“結(jié)結(jié)論”對應關(guān)關(guān)系正確的一一組是（C））操作和現(xiàn)象結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-C取皂化反應后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現(xiàn)油滴皂化反應不完全D取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)第四部分二、三階段復復習的教學目目標與策略分分析第一：：考試試目標標分析析1.化化學學核心心知識識在試試卷中中出現(xiàn)現(xiàn)情況況7氫鍵與DNA螺旋體任何物質(zhì)都有兩面性8阿伏加德羅常數(shù)的判斷化學事實性知識×9離子濃度判斷及應用化學原理反映客觀規(guī)律10沉淀平衡移動與轉(zhuǎn)化化學反應是化學研究的中心問題11有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)12原電池工作原理分析化學原理反映客觀規(guī)律13實驗化學基本知識化學事實性知識×26(14分)根據(jù)化合物間的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)原子結(jié)構(gòu)，推斷化合物物質(zhì)是多樣的，元素組成又是統(tǒng)一的27(14分)化學平衡常數(shù)與反應速率條件控制研究物質(zhì)反應速率是實現(xiàn)化學反應關(guān)鍵因素之一28(15分)綜合實驗方案設(shè)計：氯氣的制法、硅的提純、滴定法等。對有效數(shù)字也有要求。化學事實性知識×19(15分)有機化學:基團的轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體、有機反應。1H核磁共振譜的分析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2．考考試目目標與與要求求分析析（1））目標標要求求：學習潛潛能創(chuàng)創(chuàng)新新精神神科科學素素養(yǎng)科學素素養(yǎng)主主要是是指：：對科學學技術(shù)術(shù)術(shù)語語和概概念的的了解解對科學學研究究過程程和方方法的的基本本了解解對科學學的社社會影影響的的基本本了解解科學精精神主主要指指：奇心和和求知知欲———求求知對事物物的探探索精精神———探探索不盲從從的懷懷疑精精神———質(zhì)質(zhì)疑求證精精神———求求證能接納納所有有不同同意見見和觀觀點的的公開開性———公公開（2））能力力要求求：接受、、吸收收、整整合化化學信信息的的能力力★復復述、、再現(xiàn)現(xiàn)、辨辨認★加加工、、吸收收、有有序存存儲★提提取、、整合合、重重組分析和和解決決化學學問題題的能能力★解解決問問題-----分解解實際際問題題，通通過運運用相相關(guān)知知識，，采用用分析析、綜綜合的的方式式，解解決簡簡單化化學問問題★表表述過過程-----將分分析解解決問問題的的過程程與成成果，，用正正確的的化學學術(shù)語語、圖圖表文文字、、模型型圖形形表達達，并并作出出解釋釋；化學實實驗與與探究究能力力★實實驗能能力-----初步步實踐踐化學學實驗驗研究究的一一般過過程，，掌握握化學學實驗驗的基基本方方法和和技能能；；★探探究能能力-----在解解決化化學問問題的的過程程中，，運用用科學學的方方法，，初步步了解解化學學變化化規(guī)律律，對對化學學現(xiàn)象象提出出科學學合理理的解解釋。。3．考考試范范圍內(nèi)內(nèi)容分分析-----哪里里五個個方面面特點與與方法法概念與與理論論無機物物及應應用有機化化學基基礎(chǔ)化學實實驗化學學學科特特點和和化學學研究究的基基本方方法體現(xiàn)的的是學學科的的價值值觀――對待物物質(zhì)世世界應應具有有的基基本觀觀點和和價值值取向向；2.體體現(xiàn)的的是學學科的的思想想觀――研研究物物質(zhì)世世界應應具有有的基基本思思想和和方法法論3．考考試中中如何何體現(xiàn)現(xiàn)▲試題題分析析：例例題1：（（江蘇蘇08－18））“溫室室效應應”是是全球球關(guān)注注的環(huán)環(huán)境問問題之之一。。CO2是目前前大氣氣中含含量最最高的的一種種溫室室氣體體?？乜刂坪秃椭卫砝鞢O2是解決決溫室室效應應的有有效途途徑。。⑴下列列措施施中，，有利利于降降低大大氣中中CO2濃度的的有：：。a．減減少化化石燃燃料的的使用用b．植植樹造造林，，增大大植被被面積積c．采采用節(jié)節(jié)能技技術(shù)d．．利用用太陽陽能、、風能能⑵將CO2轉(zhuǎn)化化成有有機物物可有有效實實現(xiàn)碳碳循環(huán)環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成成有機機物的的例子子很多多，如如：⑶文獻獻報道道某課課題組組利用用CO2催化氫氫化制制甲烷烷的研研究過過程如如下：：反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式②由圖圖可知知，鎳鎳粉是是。（填填字母母）a．反反應的的催化化劑b．反反應的的催化化劑c．反反應的的催化化劑d．不不是催催化劑劑③當鎳鎳粉用用量從從1mmol增增加到到10mmol，反反應速速率的的變化化情況況是。（填填字母母）a．反反應ⅠⅠ的速速率增增加，，反應應Ⅱ的的速率率不變變b．反反應ⅠⅠ的速速率不不變，，反應應Ⅱ的的速率率增加加c．反反應ⅠⅠⅡ的的速率率均不不變d．反反應ⅠⅠⅡ的的速率率均增增加，，且反反應ⅠⅠ的速速率增增加得得快e．反反應ⅠⅠⅡ的的速率率均增增加，，且反反應ⅡⅡ的速速率增增加得得快f．反反應ⅠⅠ的速速率減減小，，反應應Ⅱ的的速率率增加加例題2（2010年年省測測試卷卷27，考考試說說明26））碘鎢鎢燈具具有使使用壽壽命長長、節(jié)節(jié)能環(huán)環(huán)保等等優(yōu)點點。一一定溫溫度下下，在在碘鎢鎢燈燈燈泡內(nèi)內(nèi)封存存的少少量碘碘與沉沉積在在燈泡泡壁上上的鎢鎢可以以發(fā)生生如下下的可可逆反反應：：W（s）+I2（g））WI2（g））為模擬擬上述述反應應，在在實驗驗室中中準確確稱取取0.508g碘碘、0.736g金屬屬鎢放放置于于50.0mL密密閉容容器中中，并并加熱熱使其其反應應。下下圖是是混合合氣體體中的的WI2蒸蒸氣的的物質(zhì)質(zhì)的量量隨時時間變變化關(guān)關(guān)系的的圖像像[n（WI2）～～t]，其其中曲曲線ⅠⅠ（0～t2時時間段段）的的反應應溫度度為450℃，，曲線線Ⅱ（（從t2時時刻開開始））的反反應溫溫度為為530℃℃。請回答答下列列問題題：t/s01.20×10-31.80×10-3t1t2t3n(WI2)/molⅠⅡ第二：：教學學策略略與方方法1．明明確各各階段段（三三輪））復習習的主主要任任務第一輪輪---基基礎(chǔ)階階段重點：：夯實實基礎(chǔ)礎(chǔ)，構(gòu)構(gòu)建知知識結(jié)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)———基基礎(chǔ)知知識和和基本本技能能指導思思想：：全面———扎扎實———系系統(tǒng)———靈靈活第二論論----小綜綜合階階段重點：：培養(yǎng)能力，，提高綜合合素質(zhì)鞏固、強化化——對高高考知識進進行鞏固和和強化指導思想：：鞏固——完完善——綜綜合——提提高第三輪----模擬擬階段重點：綜合合訓練，提提高實戰(zhàn)能能力模擬與調(diào)整整指導思想：：返扣——調(diào)調(diào)節(jié)——模模擬——強強化（1）一、、二輪復習習的區(qū)別：：第一輪：分分章梳理———策略是是“恢復和和集成”第二輪：分分類整理———策略是是“問題為為中心”（2）第二二輪復習任任務分析任務一：問問題的專題題性任務二：知知識的可回回憶性2．第二、、三輪復習習主要任務務與策略分分析·雙基教教學的知識識本位特征征突出知識性性的具體目目標長于“舊知知”引出““新知”注重新知識識的深入理理解重視解題的的方法和技技巧重視及時鞏鞏固和強化化訓練·雙基要要求的四字字經(jīng)懂會熟準案例2：某某同學進行行了硫代硫硫酸鈉與硫硫酸反應有有關(guān)實驗，，實驗過程程的數(shù)據(jù)記記錄如下（（見表格）），請結(jié)合合表中信息息，回答有有關(guān)問題：：實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出出上述反應應的離子方方程式▲（2）根據(jù)據(jù)你所掌握握的知識判判斷，在上上述實驗中中反應速率率最快的可可能是▲（填實驗序序號）（3）在利利用比較某某一因素對對實驗產(chǎn)生生的影響時時，必須排排除其他因因素的變動動和干擾，，即需要控控制好與實實驗有關(guān)的的各項反應應條件。其其中：①能說明溫溫度對該反反應速率影影響的組合合比較是▲；（填實驗驗序號）②A和B、、A和C的的組合比較較所研究的的問題是▲③B和C的的組合比較較所研究的的問題是▲（4）教材材是利用了了出現(xiàn)黃色色沉淀的快快慢來比較較反應速率率的快慢，，請你分析析為何不采采用排水法法測量單位位時間內(nèi)氣氣體體積的的大小進行行比較：▲重點：鞏固、強強化指導思想想：鞏固完完善善綜綜合提提高（3）第二輪輪復習的的教學策策略與指指導思想想操作策略略：分塊歸納納，專題題復習、、強化訓訓練。重點放在在掌握分分析、解解決問題題的方法法和技巧巧上指導思想想：返扣調(diào)調(diào)節(jié)模模擬擬強強化（4）第第三輪復復習的主主要任務務與指導導思想重點：模擬與調(diào)調(diào)整任務：從知識操作策略略：綜合訓練練，提高高實戰(zhàn)能能力對高考的的適應性性和應試試能力。。（5）第第二、三三論復習習要做到到六個關(guān)關(guān)注關(guān)注新課課程習題題的基本本特點關(guān)注數(shù)據(jù)據(jù)的處理理與分析關(guān)注無機推斷題的演變關(guān)注教材新增知識的運用關(guān)注實驗方案的設(shè)計、評價與假設(shè)關(guān)注知識與能力的融合記憶通向向理解速度贏得得效率嚴謹形成成理性重復依靠·方法法、能力力培養(yǎng)：：明理→1．關(guān)注注新課程程習題的的基本特特點（1）新新――情情景設(shè)計計較新，，（2）寬寬――分分析問題題是解決決問題的的方法和和過程較較闊，（3）活活――設(shè)設(shè)問方式式、呈現(xiàn)現(xiàn)形式較較活，（4）高高――思思維能力力要求較較高。案例14：根據(jù)據(jù)硫的循循環(huán)示意意圖，回（1）大氣中SO2主要有三個來源：火山爆發(fā)、微生物的分解作用和

。（2）在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結(jié)合，形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收。請寫出SO2轉(zhuǎn)化成H2SO4的化學方程式：

。（3）隨著工業(yè)和城市化的發(fā)展，煤、石油等化石燃料的大量燃燒，在短時間內(nèi)將大量的SO2排放到大氣中，超出了生物圈的自動凈化能力，造成嚴重的大氣污染，并使許多地區(qū)出現(xiàn)酸雨。下列可以降低城市空氣中SO2含量的方法是

（多選扣分）a．開發(fā)氫能源b．使用電動車c．植樹造林d．戴上呼吸面具2．關(guān)注注對“裸（1）傳傳統(tǒng)試題題：硝酸銨(NH4NO3)受到猛猛烈撞擊擊時能迅迅速分解解產(chǎn)生大大量一氧氧化二氮氮(N2O)氣體體和另一一種常見見的氧化化物，寫寫出化學學方程式式：__?！保?）背背景試題題：某報刊一一則報道道“霧鎖鎖路途，，高速公公路多車車相撞，，安全氣氣袋救了了兩條命命”.某某學生查查閱資料料得知：：安全氣氣袋內(nèi)部部貯存有有硝酸銨銨(NH4NO3)，當汽汽車受到到猛烈撞撞擊時，，硝酸銨銨迅速分分解產(chǎn)生生的大量量一氧化化二氮(N2O)氣體體和另一一種常見見的氧化化物充滿滿氣袋，，填補在在乘員和和擋風玻玻璃、方方向盤之之間，防防止乘員員受傷。。(1)一一氧化二二氮屬于于()A.有有機物；；B.氧氧化物物；C.單質(zhì)質(zhì)；D.混合合物(2)一一個硝酸酸銨分子子中共有有（））個原子子。硝酸酸銨中氮氮元素的的質(zhì)量分分數(shù)為（（））。。(3)硝硝酸銨受受到猛烈烈撞擊后后發(fā)生反反應的化化學方程程式為：：。(4)假假設(shè)240g硝硝酸銨在在撞擊后后完全分分解，那那么可以以產(chǎn)生一一氧化二二氮氣體體多少？？3．關(guān)注注無機推推斷題的的演變關(guān)注化工工生產(chǎn)、案例10：2008年江蘇試題根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：

。⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

、

。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：

。⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右上圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有

種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有

種峰。提示：新課程與與老教材材比較比比較：①了解焓焓變和熵熵變是與與反應方方向有關(guān)關(guān)的兩個個因素。。②了解能能用蓋斯斯定律③理解化學平衡的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。④了解難溶電解質(zhì)在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度積的含義。能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。⑤常見金屬元素Cu及化合物的性質(zhì)及應用。⑥樹立綠色化學思想。⑦了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和某些物理方法。能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。結(jié)合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。⑧過程和方法、STS內(nèi)容等。4.關(guān)注注教材新新增知識識的運用用“三大平平衡”將將是高考考命題的的“新寵寵”一是與平平衡常數(shù)數(shù)結(jié)合二是問題題設(shè)置立立體化三是圖像像圖象相相結(jié)合化學實驗物質(zhì)制備與分離提純實驗條件控制與研究物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗定量分析與綜合性實驗實驗的基本操作與評價實驗方案的設(shè)計與評價實驗基本方法的歸納提煉5.關(guān)注注實驗方方案的設(shè)設(shè)計與假假設(shè)1）新教教材的實實驗內(nèi)容容主題歸歸納[例題1]硫酸亞鐵鐵銨的化化學式為為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品品名為摩摩爾鹽。。硫酸亞亞鐵可與與硫酸銨銨生成硫硫酸亞鐵鐵銨，一一般硫酸酸亞鐵鹽鹽在空氣氣中易溫度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5實驗室欲欲制備硫硫酸亞鐵（1）完成實驗步驟中的填空：①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用。②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL3mol/LH2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為______

____（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為_____

___mol。③加入

g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至

為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體。

鐵屑表面面的油污污硫酸亞鐵鐵表面出現(xiàn)現(xiàn)結(jié)晶膜膜FeSO4溶解度隨溫度升高而升高，趁熱過濾的目的就是防止過濾過程中晶體析出0.045n(Fe)=4/56=0.07moln(H2SO4)=0.045mol故:n(FeSO4)=0.045mol5.94n[FeSO4]:n[(NH4)2SO4]=1:1n[(NH4)2SO4]=0.045mol★教材制備實驗驗的延伸伸與拓展展《實驗化化學》模模塊中涉涉及物質(zhì)質(zhì)制備問問題★課題硝硝酸鉀鉀晶體的的制備目的意圖：學會利用結(jié)晶晶或重結(jié)晶的的方法提純固固態(tài)物質(zhì)、學學習減壓過濾濾，了解熱過過濾、運用溶溶解、過濾、、加熱蒸發(fā)、、結(jié)晶等常用用實驗操作★課題：硫酸亞亞鐵銨的制備備目的意圖：依據(jù)原料與產(chǎn)產(chǎn)品的組成、、性質(zhì)，選擇擇合適的反應應路線、依據(jù)據(jù)反應原理，，選擇合適的的實驗條件、、學習物質(zhì)的的稱量、溶解解、過濾、水水浴加熱、結(jié)結(jié)晶等操作方方法★拓展課題用用制氫廢廢液制備硫酸酸鋅晶體★課題：阿司匹匹林的合成目的意圖：阿司匹林制備備的原理學習習、熟悉有機機物的分離、、提純等方法法、鞏固稱量量、溶解、加加熱、結(jié)晶、、洗滌、重結(jié)結(jié)晶等基本操操作★拓展課題對對氨基苯苯磺酸的合成成溫馨提示：制備實驗的設(shè)設(shè)計思路及一一般方法案例23(某某測試題)削過皮的蘋果果過一段時間間后顏色就會會由白色變?yōu)闉楹稚?，食品品科學上稱為為“褐變”。。某研究性學學習小組查閱閱有關(guān)資料，，發(fā)現(xiàn)不同文文獻解釋不同同。I、《雜志1》：蘋果中中Fe2+被空氣中的O2氧化成FeII、《雜志2》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)。已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。(1)為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計了如下實驗：①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液。回答下列問題：A溶液是

溶液(填化學式)。若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：

；實驗①②的實驗現(xiàn)象應為：①

。②

。經(jīng)實驗，①②均無明顯現(xiàn)象。說明觀點I的解釋是錯誤的。(2)為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，小組又設(shè)計了如下實驗。在表中填寫實驗①②探究目的和結(jié)論。

(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液時，無明顯現(xiàn)象象，再滴加幾幾滴氯水，變變紅色。②變紅色序號實驗步驟現(xiàn)象探究目的和結(jié)論①將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當長一段時間內(nèi)，無明顯變化②將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中。再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗。相當長一段時間內(nèi)，均無明顯變化③在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)。結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)。探究空氣中的的O2對蘋果“褐變”的影影響“褐變”是蘋蘋果中的某些些物質(zhì)與空氣氣中的O2發(fā)生反應，生生成有色物質(zhì)質(zhì)探究氧化酶對對蘋果“褐變變”的影響經(jīng)加熱或稀鹽鹽酸浸泡，酶酶變性而失去去催化能力，，沒有氧化酶酶的催化，蘋蘋果不發(fā)生““褐變”。（（或蘋果發(fā)生生“褐變”，，必須在氧化化酶的催化下下才能發(fā)生。。）新課程的考綱綱要求：“在在解決簡單化化學問題的過過程中，運用用科學的方法法，初步了解解化學變化規(guī)規(guī)律，并對化化學現(xiàn)象提出出科學合理的的解釋”甲醇入口氧氣入口φ(CH3OH)T230℃（某模擬試題3）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。（1）合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度的關(guān)系曲線，則該反應的△H

0（填“＞、＜或＝”）（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時K

1（填“大于”、“小于”或“等于”），工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為

、

、

。（3）若同樣在230℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2、5molCH3OH，則上述平衡向

（填正反應或逆反應）方向進行。（4）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5molH2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的

倍。（5）若以甲醇和氧氣的燃燒原理設(shè)計如右圖所示的裝置：該裝置中Cu極為

極；當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時：①寫出在甲醇中氧氣燃燒的反應方程式

②寫出b極的電極反應式

③a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為

L。

＜＜高壓、適當當溫度、催催化劑正反應0.55陽極2CH4+3O2===2CO2+4H2O2CH3OH+化學研究性學和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是

；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是

；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學方程式：

。（2）有資料料介紹“取少少量反應液2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H（3）探究高高鐵酸鉀的某【實驗1】將將適量K2FeO4固體分別溶解解于pH為為4.74、7.00、11.50的水溶溶液中，配得得FeO42－濃度為1.0mmol·L-1（的試樣，靜靜置，考察不不同初始pH的水溶溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影影響，結(jié)果見見圖1（注：：800min后，三三種溶液中高高鐵酸鉀的濃濃度不再改變變）。?！緦嶒?】將適量K2FeO4