溶液的酸堿性和pH 課件【知識(shí)建構(gòu)+備課精研】 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1第二節(jié)水的電離和溶液的pH掌握常見(jiàn)的pH計(jì)算認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH掌握檢驗(yàn)溶液pH的方法反應(yīng)過(guò)程（I）溫故知新1、Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)和c(OH－)就是水電離出的c(H＋)和c(OH－)2、25℃水電離出的c(H＋)有可能小于10－7

mol/L3、常溫下某溶液由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性4、稀溶液加水稀釋時(shí)，所有離子濃度均減小5、某溫度下，某溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，則該溶液一定呈中性

溶液的酸堿性3溶液的酸堿性和pH反應(yīng)過(guò)程（I）溶液的酸堿性與c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系酸性溶液：c(H＋)___c(OH－)；中性溶液：c(H＋)___c(OH－)；堿性溶液：c(H＋)___c(OH－)。

溶液的pH反應(yīng)過(guò)程（I）溶液的pH

閱讀課本P64-65，畫(huà)出關(guān)鍵詞反應(yīng)過(guò)程（I）溶液的pH

定義：表達(dá)式：適用范圍：溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（25℃）

pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，堿性越弱c(H+)反應(yīng)過(guò)程（I）溶液的pH

pH=7的溶液一定呈中性嗎?25℃時(shí)，溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性10℃、

90℃時(shí)，溶液的酸堿性？

c(H+)、c(OH-)相對(duì)大小t℃KWc(H+)(mol·L-1)c(OH-)(mol·L-1)c(H+)和c(OH-)的大小比較溶液的酸堿性1090＜1×10-14

1×10-7＜1×10-7c(H+)＞c(OH-)酸性＞1×10-14

1×10-7＞1×10-7c(H+)＜c(OH-)堿性

中性時(shí)的pHc(H+)=溶液的pH

1.溶液酸堿性的判斷:2.溶液呈中性的判斷:

溶液中的c(H+)=c(OH-)溶液中c(H+)=pH=pOH。c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:(1)A點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______,B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______。造成水的離子積變化的原因是________。

1×10-14

1×10-12

水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大鞏固提高(2)100℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?

____________________________________________。

(3)100℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=________。

否,在鹽酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能處于B點(diǎn)2×10-9mol·L-12.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:鞏固提高(4)25℃時(shí)的氫氧化鈉溶液升溫到100℃時(shí),溶液的pH________(填“減小”“不變”或“增大”)。

(5)若C點(diǎn)處于直線AB上,則C點(diǎn)溶液顯________(填“酸性”“中性”“堿性”或“不確定”)。

2.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:鞏固提高pH的測(cè)量？溶液pH的測(cè)定方法酸堿指示劑

pH試紙pH計(jì)只能粗略測(cè)定溶液的pH范圍，不能準(zhǔn)確測(cè)定出pH的具體值

pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅紅色溶液pH的測(cè)定方法酸堿指示劑

pH試紙pH計(jì)定量粗略測(cè)量溶液pH的測(cè)定方法酸堿指示劑

pH試紙pH計(jì)定量粗略測(cè)量酸性溶液

堿性溶液

中性溶液偏大偏小無(wú)影響溶液pH的測(cè)定方法酸堿指示劑

pH試紙pH計(jì)又叫酸度計(jì)，可用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH，其量程為0~14。反應(yīng)過(guò)程（I）鞏固提高(1)某同學(xué)用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH為1.0,他的結(jié)論正確嗎?(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性,甲同學(xué)使用pH試紙測(cè)定,請(qǐng)推測(cè)pH試紙呈什么顏色,溶液的酸堿性如何?(3)同樣測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性,乙同學(xué)選擇了pH計(jì),請(qǐng)分析pH計(jì)的讀數(shù)等于7嗎?水溶液還呈中性嗎?17溶液pH的計(jì)算溶液pH的計(jì)算Kw＝c(H＋)·c(OH－)公式：pH=-lgc(H+)溶液pH的計(jì)算關(guān)鍵：酸中求c(H＋)堿中求c(OH－)20單一溶液pH計(jì)算方法溶液pH的計(jì)算單一溶液pH的計(jì)算求0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH求0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH22稀釋后溶液pH計(jì)算方法溶液pH的計(jì)算稀釋pH=3的鹽酸加水稀釋到原溶液體積的100倍，求稀釋后的pHpH=5的鹽酸加水稀釋到原溶液體積的1000倍，求稀釋后的pHpH=3的醋酸加水稀釋到原溶液體積的100倍，求稀釋后的pH稀釋pH=10的NaOH加水稀釋到原溶液體積的100倍，求稀釋后的pHpH=10的NaOH加水稀釋到原溶液體積的10000倍，求稀釋后的pHpH=10的氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍，求稀釋后的pH練習(xí)常溫下,pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積:V(X)>V(Y)D.若9<a<11,則X、Y都是弱堿D稀釋再?gòu)?qiáng)調(diào)

(1)酸、堿溶液無(wú)限稀釋。pH只能無(wú)限接近于7,酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7。(2)對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)。強(qiáng)酸溶液pH變化程度比弱酸溶液大(強(qiáng)堿和弱堿類似)。弱酸、弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化,又有電離平衡的移動(dòng),不能求得具體數(shù)值,只能確定其pH范圍。27混合后溶液pH計(jì)算方法溶液pH的計(jì)算混合(1)常溫下,pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為

。

(2)常溫下,pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為

。

混合1.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)酸溶液混合強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)酸溶液等體積混合,若pH差值≥2,混合后p