人教版高中化學(xué)必修二高一化學(xué)試卷

精品試卷精品試卷推薦下載推薦下載精品試卷精品試卷推薦下載推薦下載**高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量滿分分 考試時(shí)間分鐘一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題分，共分）.下列有關(guān)能源的敘述正確的是A.水力、電力、風(fēng)力屬一次能源 B.氫能源、電力屬二次能源C.汽油、酒精屬一次能源 D.石油、煤屬二次能源.與主族元素在周期表中所處的位置無(wú)關(guān)的是A.原子序數(shù) B.核內(nèi)中子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù).下列粒子中，中子數(shù)相同的是A. 40K和 40Ca B. 19F和20Ne C. 14C和 14N D. 234U、235U和238U.下列說(shuō)法正確的是A.互為同素異形體的物質(zhì)必然具有相似的性質(zhì)B.碳酸鈉固體中不存在陰陽(yáng)離子C.氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5:6D.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化.下列元素中，原子半徑最小的是A.Li B.Na C.F D.Cl.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是AH2O BCaCl2 C.KOH D.NH3.下列說(shuō)法正確的是A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù).非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.H2s的電子式：H+：S：2-H+ B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：也—”或??

,,C.Na2O的電子式：Na+[O：]2- D.N2的電子式： ：N:二N.9.A、B、C、D、E五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增(原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：下列說(shuō)法正確的是ABCDEA.若HnCOm為強(qiáng)酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素.若A(OH)n為強(qiáng)堿，則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿.若C的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，則五種元素均為非金屬元素若D的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，則E的最高正價(jià)為+6價(jià).實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.硫和水晶的熔化 B.碘和干冰升華C.水和水銀的汽化 D.食鹽和蔗糖的熔化.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是人加了催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定比不加催化劑的反應(yīng)快B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)的溫度C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、04、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A.N5+離子中含有36個(gè)電子 B.02與04屬于同位素C.C60是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) D.H2與H3屬于同素異形體.下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.中和反應(yīng)需吸收熱量C.H2—->H+H的變化放出能量D.鼓入大量空氣(遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量)以加快反應(yīng)速率，放出更多熱量.下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合右圖的是A.酸與堿的中和反應(yīng)B.鎂和鹽酸的反應(yīng)C.Ba(OH)2.8H2O與NH4C1兩種晶體混合攪拌D.葡萄糖在生物體內(nèi)氧化生成C02.一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒，是什么外界因素導(dǎo)致反應(yīng)加快而燃燒A.濃度 B.壓強(qiáng) C.溫度 D.催化劑.分別處于第二、三周期的主族元素A和B,它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n?????????????族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10.Mg-HO,電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為 一 電解質(zhì)溶液，一一二示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 Mg電極I ,石墨電極A.石墨電極是該電池的正極 Ib.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) 3二一三71C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+ |j~~~二—2。2D.電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再?gòu)?石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極.A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B與稀硫酸組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）???A.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.鉀（K）與水反應(yīng)比鈣與水反應(yīng)劇烈D.HBr的酸性比HI的酸性強(qiáng).某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A.HX B.H2X C.xq D?XH4.短周期元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z同周期，X和Z不同周期，Y的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列有關(guān)推測(cè)正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z只能形成共價(jià)化合物YZ二、填空題（共分）22.（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)精品試卷精品試卷推薦下載推薦下載精品試卷精品試卷A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于1層電子數(shù)B短周期中金屬性最強(qiáng)C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價(jià)是+7價(jià)A元素在周期表中的位置B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖C單質(zhì)分子的電子式（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）23、（10分）下表是元素周期表的一部分。\族周期、IAIIAmAWAVAWA皿A1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（）表中元素⑤的氫化物的電子式為；（）上述①⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為；（）比較⑨和⑩的離子半徑大?。ㄓ秒x子符號(hào)表示）。（4已知某些不同主族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與^0用溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同主族、不同周期元素是（填元素符號(hào)）；????24.（16分）A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39,B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)共價(jià)化合物A2C和A2c2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：BD2c2的電子式： B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：（5）相同條件下，A、B、C組成的化合物的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為30,并且是生活中常用的酸性調(diào)味品，則該化合物的化學(xué)式為。（6）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電池（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填化學(xué)式）；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性 填_曾大”“減小”或“不變”）。25.（6分）某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，推薦下載滴加2mL0.1mol/LFeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++12。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(Agl),證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CC14振蕩，發(fā)現(xiàn)CC14層顯淺紫色，證明萃取到I2,即有I2生成.綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。(提示：注意用量)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為是 ；改進(jìn)的方法是。(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法是.(12分)某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸＂茖?shí)驗(yàn)用品：儀器:試管、膠頭滴管。藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，—“上”或“下”)層呈橙色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈 色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。(5)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、。三、計(jì)算題(分).元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH2R氣體的體積是5.6L。(1)求H2R的相對(duì)分子質(zhì)量；(2)推斷R元素的名稱；高一化學(xué)答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題分，共分）題號(hào)1234567891011二、填空題（每空2分共52分）22（8 ①？刃答案BBBDCCDDABC題號(hào)12131415161718192021答案DACCDDCDDB分）（1）第三周期第叨A族 （2）:N甘N： (4) Cl?*⑶S2—>Cl—23（10分）（⑶S2—>Cl—Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；Li24（16分）（1）C （2） H H二三-二：型二:三二（3）（4）2Al+2OH—+2H2O=2A1O2-+3H2t（5）C2H4O2（6）O2氧化減?。?分）（1）KI溶液過(guò)量，剩余有I—,無(wú)論怎樣都會(huì)生成AgI沉淀。將FeCl3溶液取過(guò)量與KI溶液反應(yīng)（2）