上海齊賢學校2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

上海齊賢學校2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：D略2.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm﹣3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（）A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.50mol參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)m=ρV計算氯化鎂溶液的質量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質量，再根據(jù)n=計算鎂離子的物質的量，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化鎂溶液的質量為：1.18g?cm﹣3×300mL=354g，鎂離子的質量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質的量為：=0.75mol，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故選D．點評：考查物質的量濃度、質量分數(shù)、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．3.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質D．若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl2參考答案：A【考點】海水資源及其綜合利用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應生成單質溴．A．氫氧化鈉能和溴反應，而被除去；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的；D．依據(jù)離子方程式計算得到需要的氯氣體積．【解答】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應的化學方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯誤；B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故C正確；D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯氣物質的量為：1mol，標準狀況下體積為V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正確；故選A．【點評】本題考查了海水資源的綜合應用，為高頻考點，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力，題目難度中等．4.下列實驗能達到目的的是（

）A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B.用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：BA項不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項加入CuSO4少許，發(fā)生反應：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原電池，加快反應速率；C項不能在漏斗中攪拌液體；D項除雜質過程中會引入新的雜質Cl-。5.下列除去雜質的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后過濾C.除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：用Na2CO3溶液洗氣參考答案：B略6.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：略7.用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

高考資源網(wǎng)參考答案：AC8.2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O參考答案：C【詳解】A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C9.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：參考答案：C略10.1含ng的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若只被還原為NO，則n∶m可能是()①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1A.②或③或⑤B．①或③或④C．②或③D．①或③參考答案：A略11.下列實驗的解釋或結論不正確的是選項實驗解釋或結論A．向某溶液中加入NaOH并微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定存在NH4+B．銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達爾現(xiàn)象SiO32—水解生成硅酸膠體D．向FeC12溶液中通入C12，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強參考答案：B略12.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()。

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略13.對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B14.氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產生。則有關氣體X的成分的下列說法正確的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③參考答案：C略15.下列離子方程式中正確的是

A．澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

B．氯氣和水反應：Cl2＋H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．濃硝酸與銅反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

。參考答案：（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。（5）重結晶本題考查學生對質量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來自NH4Cl，10.7gNH4Cl物質的量為=0.2mol；NaCl的質量為0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應選擇35～40℃之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質必須進行重結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是

。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（