上海齊賢學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試題含解析

上海齊賢學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.雷雨天氣中，空氣中沒有發(fā)生的反應(yīng)是（反應(yīng)條件略）A.N2+O2=2NO

B.2NO+O2=2NO2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：D略2.在盛有碘水的試管中，加入適量CCl4后充分振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個溶液變紫色

B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無色，下層為紫紅色

D．下層無色，上層紫紅色參考答案：C略3.若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

（

）

A．6:3:2

B．3:2:1

C．1:2:3

D．1:1:1參考答案：A略4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合點燃，恢復(fù)到原狀況時氣體的體積共

A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L參考答案：A5.銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（

）A.鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C.銅電極上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

D.溶液中的SO42-向鋅電極移動參考答案：BA、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。正確；B、電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質(zhì)溶液中，陽離子銅離子向正極移動，陰離子硫酸根向負(fù)極移動。正確；故選B。點睛：本題重點考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。6.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C略7.下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1molNa2SO4溶于1L水中C.可與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應(yīng)

D.1L溶液中含142gNa2SO4參考答案：D【詳解】A.溶液體積未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，A錯誤；B.1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的體積不是1L，其濃度不是1mol/L，B錯誤；C.溶液體積未知，不一定能與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應(yīng)，C錯誤；D.1L溶液中含有1mol硫酸鈉，其質(zhì)量是142g，D正確；答案選D?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。8.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．從化學(xué)學(xué)科角度看，俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)參考答案：A略9.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A.ABCD

B.DABC

C.CABD

D.BCAD參考答案：B點評：利用金屬的置換、原電池的正負(fù)極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強(qiáng)弱，屬于簡單題。10.下列物質(zhì)屬于同位素的是(

)A．H2O和H2O2 B．11H、21H、31H C．O2與O3 D．11H2和21D2參考答案：B【分析】同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對象為原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A錯誤；B．11H、21H、31H質(zhì)子數(shù)相同為1，中子數(shù)分別為0、1、2不同，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故B正確；C．O2與O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是不同的原子，故C錯誤；D．11H2和21D2是單質(zhì)，故D錯誤．故選B．【點評】本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念，明確概念的要點即可解答，題目難度不大．11.下列屬于鹽的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3參考答案：B試題分析：由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，A、CO2是非金屬氧化物，A錯誤；B、次氯酸鈣是鹽，B正確；C、氧化鈉是金屬氧化物，C錯誤；D、碳酸是酸，D錯誤，答案選B。12.下列說法正確的是()A.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：BA、銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故A錯誤；B、在放電的作用下，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，故B正確；C、實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱，制備氨氣，故C錯誤；D、NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D錯誤。13.下列敘述中，正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；B．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認(rèn)為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動，故A錯誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯誤；D．通常認(rèn)為最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時有2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B．14.下列敘述正確的是A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B．短周期中包含了18種原子C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D．周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的參考答案：C15.進(jìn)行化學(xué)實驗時必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是

（

）

A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜

B．實驗室進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗后，多余的氯氣應(yīng)用澄清石灰水吸收

C．為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的白磷應(yīng)該倒入垃圾箱

D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)BEF

(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)藍(lán)【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此檢驗單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實驗現(xiàn)象是變藍(lán)色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少______________（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少____________（3）所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少______________參考答案：(1).0.87g

(2).6.4mol/L

(3).0.12mol（1）溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)鉀原子守恒可知氯酸鉀是0.02mol，其還原產(chǎn)物氯氣的物質(zhì)的量是0.01mol。最終得到氯氣是1.568L÷22.4L/mol＝0.07mol，所以氧化產(chǎn)物即氯化氫被氧化后得到的氯氣是0.07mol－0.01mol＝0.06mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.06mol×2＝0.12mol，根據(jù)電子得失守恒可知二氧化錳得到的電子的物質(zhì)的量是0.12mol－0.02mol×5＝0.02mol，反應(yīng)中Mn從+4價降低到+2價，則二氧化錳的物質(zhì)的量是0.01mol，質(zhì)量是0.87g；（2）飽和食鹽水增重7.3g，則被氯氣帶出的氯化氫是7.3g，物質(zhì)的量是0.2mol。生成的氯化鉀和氯化錳的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.01mol，所以根據(jù)氯原子守恒可知反應(yīng)后溶液中的氯化氫的物質(zhì)的量是1mol－0.2mol－0.06mol×2－0.02mol－0.01mol×2＝0.64mol，則反應(yīng)后剩余HCl的濃度是6.4mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是0.12mol。點睛：該題難度較大，明確發(fā)生的反應(yīng)原理以及靈活應(yīng)用各種守恒法是解答的關(guān)鍵。易錯點是學(xué)生容易直接把1.568L氣體認(rèn)為全部來自于鹽酸被氧化后產(chǎn)生的氯氣，而忽略了氯酸鉀中也含有氯元素，被還原也轉(zhuǎn)化為氯氣。避免錯因的關(guān)鍵是準(zhǔn)確寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化走向，注意反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，注意電子得失守恒、原子守恒的應(yīng)用。

18.常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量（2）溶液的體積（3）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（4）取出20.0mL該溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？參考答案：（共7分）（1）0.0500mol

（1分）

（2）33.3mL（2分）（3）1.50mol/L（2分）

（4）30.0mL（2分）略19.將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，該溶液用一定濃度的鹽酸400mL恰好完全中和。

(1)計算原混臺物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量：

(2)計算完全中和時所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

參考答案：(1)設(shè)原固體混合物中Na0和Na0的物質(zhì)的量分別為n(×)和n(Y)岡為

NaO→2NaOH