云南省大理市鶴慶縣職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省大理市鶴慶縣職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2L的密閉容器中，投入0.2molN2和0.6molH2，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是A.2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應(yīng)速率加快C.若混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.若單位時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時就有6molN-H鍵斷裂,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)參考答案：D【詳解】A.根據(jù)題意可知，2min內(nèi)反應(yīng)了H20.06mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v（H2）==0.015mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；C.反應(yīng)前后質(zhì)量相等，且反應(yīng)中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯誤；D.若單位時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，即正反應(yīng)方向，有6molN-H鍵斷裂，即逆反應(yīng)方向，且參與反應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c睛】化學(xué)平衡的判斷皆以正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率為依據(jù)判斷，結(jié)合化學(xué)鍵的斷裂、反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化，各組分濃度的變化等進行判斷。2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)。A．H2O

B．CaCl2

C．NH3 D．KOH 參考答案：D3.下列說法正確的是

(

)A．膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)B．膠體不均一、不穩(wěn)定C．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．溶液是呈中性的，膠體是帶電的參考答案：C略4.現(xiàn)有①MgSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A略5.（09江蘇2）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D.CO2結(jié)構(gòu)式：O-C-O。參考答案：C略6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：AA．SO2和CO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

7.人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略8.下列物質(zhì)的分類正確的是單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿漂白粉B碘酒CONa2OHCl堿石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O膽礬DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH﹣離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，其中和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，根據(jù)相關(guān)概念解答該題．解答：解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，漂白粉是氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽的混合物，故A錯誤；B、碘酒是碘單質(zhì)的溶液屬于混合物，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不是堿，故B錯誤；C、過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、HD為氫氣單質(zhì)，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，生石灰是氧化鈣屬于堿性氧化物，HBr屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單9.下列操作中，完全正確的一組是

（

）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：B略10.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（

）

參考答案：A略11.下列遞變規(guī)律正確的是（）A．原子半徑：O＜S＜NaB．堿性強弱：LiOH＞KOH＞CsOHC．還原性：HCl＞HBr＞HID．熱穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增強參考答案：A考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．解答：解：A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、Na有3個電子層且S原子序數(shù)大于Na，O原子有2個電子層，所以原子半徑Na＞S＞O，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Cs＞K＞Li，所以堿性LiOH＜KOH＜CsOH，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性：HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期律，側(cè)重考查同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．12.下列試劑能用帶玻璃塞的無色玻璃瓶保存的是（

）A．次氯酸

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B13.下列敘述中正確的是

A.CO2是酸性氧化物

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取

D.酸性氧化物都是非金屬氧化物參考答案：A略14.圖中U→Z六種物質(zhì)在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是序號UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2H2OHC1④CuCl2(aq)A1HCl(aq)AlCl3(aq)

A.②④

B.②③

C.①②④

D.①②③④參考答案：A①鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應(yīng)的條件，錯誤；②鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；③甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿足①、②均為置換反應(yīng)的條件，錯誤；④鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng)，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；答案選A。15.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C.t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙參考答案：DA、反應(yīng)速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1～t2，根據(jù)縱坐標可知生成氣體最多的是t1～t2，選項A正確；B、0-t1隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，選項B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，則曲線應(yīng)在甲的左邊，選項D不正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________

；(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調(diào)換

（填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向2L密閉容器中通入amol

氣體

A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率V(C)

=1/2V(A)

；反應(yīng)2min

時，A的濃度減少了1/3

，B的物質(zhì)的量減少了a/2

mol，有a

mol

D生成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反應(yīng)平衡時，D為2a

mol，則B的轉(zhuǎn)化率為

；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為

1.5a

mol，則該反應(yīng)的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率增大

，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；

②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

參考答案：（1）a/12

(2)2

3

1

6

(3)a/b

(4)＜（5）減小

縮小體積相當增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。略18.（8分）氯水在和下列物質(zhì)反應(yīng)時，分別是氯水中的哪種微粒起主要作用？⑴氯水能使無水硫酸銅變藍

。（寫出起作用的微粒的化學(xué)式，下同）⑵氯水中加碳酸鈉產(chǎn)生氣體

。⑶氯水在光照的條件下產(chǎn)生氣體

。⑷氯水中加入鎂粉，溶液的淡黃綠色會褪去

。參考答案：略19.氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學(xué)、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。（1）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_________；（2）KMnO4和鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O請配平該反應(yīng)方程式。當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質(zhì)。①由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應(yīng)前后氮元素化合價未改變)；②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯的物質(zhì)的量為___________mol。參考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4價

0.5解析：（1）4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)只有2mol作還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反應(yīng)中2HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl