云南省昆明市東川區(qū)拖布卡中學2021年高三化學月考試題含解析

云南省昆明市東川區(qū)拖布卡中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－參考答案：D略2.室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合參考答案：答案：A3.已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：略4.實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是(

)A．少量BaCl2固體，v(H2)減小

B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)減小C．VmL濃鹽酸，v(H2)增大

D．VmL稀硝酸，v(H2)增大參考答案：BC略5.現將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略6.下列變化需要加入某種還原劑才能實現的是A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略7.下列實驗存在能達到相應實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C8.將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是（

）

A．金屬鈉融化為小球

B．火焰為黃色

C．燃燒后得到白色固體

D．燃燒過程中放出熱量參考答案：C略9.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol。下列說法正確的是(

)A．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量D．等質量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低參考答案：B略10.下列說法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構體

D．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物參考答案：B略11.下列反應中符合圖示能量變化的是A．電解Al2O3得到Al和O2

B．HCl分解為H2和Cl2C．Na與水反應D．工業(yè)上用H2還原Fe2O3制Fe參考答案：C12.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：下列說法正確的是A．上述反應為取代反應

B．維生素C的分子式為C6H9OC．滴定時碘溶液盛放在堿式滴定管中

D．滴定時可用淀粉溶液作指示劑參考答案：D略13.下列離子反應方程式書寫正確的是

A．向稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+NO3--+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

C．NaHCO3溶液中滴加過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O

HS-+OH-參考答案：D14.氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=QkJ/mol，是工業(yè)制硝酸的重要反應。一定條件下將4molNH3、5molO2混合于固定體積為2L的密閉容器中，反應經10s達平衡，測得NO濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是

（

）A.以O2濃度變化表示的反應速率是0.064mol/（L·s）B.達平衡時，NH3的轉化率為20%C.升高溫度使減小，則Q<0D.將容器容積變?yōu)?L，平衡時NO濃度小于0.4mol/L參考答案：C略15.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數)A．標況下，22.4L苯的分子數為NA

B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點溶解性

丙烯酸141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑有毒甲醇65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)回答下列問題：（1）儀器c的名稱是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是

。（3）請寫出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器

。（4）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出

、

。為檢驗產率，設計如下實驗：①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率

。（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施

。參考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（4）溫度計水銀球位置

尾接管與錐形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通風櫥中實驗

防止明火試題分析：（1）儀器c為分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應，甲醇能夠溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

(1)X元素的價電子排布圖為________；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。(2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是____________。(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________(寫化學式)。(3)Y與Z形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該化學方程式是____________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是____________。參考答案：（12分）(1)略2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0kJ·mol－1略18.已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應式為：

MnO4-+C2O42-

+

H+

→

CO2↑+

Mn2+

+

H2O

現稱取草酸亞鐵[FeC2O4]樣品2.00g（其中的雜質不跟高錳酸鉀和硫酸反應），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了33.4mL酸性高錳酸鉀溶液。(1)請寫出MnO4-和Fe2+反應的離子方程式（反應物與生成物分別填入以下空格內）。MnO4-

+Fe2+

+

→

+

+

。(2)反應中，被還原的元素是

，還原劑是

。(3)將高錳酸鉀氧化C2O42-反應中的氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。(4)求樣品中草酸亞鐵的質量分數

參考答案：⑴

MnO4-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O

2分

⑵

+7錳元素

Fe2+

2分⑶

MnO4-+C2O42-

2分

⑷80%

2分19.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。⑴用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程式是_____,若要確認食鹽中還含有K＋，方法是________。⑵工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時，石墨作______