精品解析：廣東省江門市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

江門市2022年高考模擬考試化學(xué)本試卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14O16Si28V51Fe56一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分；第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境C.垃圾分類并回收利用，廢易拉罐對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志如上圖D.廢舊電池深度填埋處理不會造成土壤重金屬污染【1題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．汽車尾氣中含有的氮氧化物主要來自于空氣中的氮?dú)夂脱鯕饣隙桑皇瞧筒煌耆紵斐傻?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，選項(xiàng)B正確；C．廢易拉罐對應(yīng)的垃圾分類為可回收垃圾，上圖標(biāo)志為有害垃圾，不對應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．將廢舊電池填埋，會造成土壤和地下水的污染，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2.中醫(yī)是傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)，中藥的煎制直接關(guān)系其療效，下列中草藥的煎制步驟中有關(guān)的操作解釋錯(cuò)誤的是A．冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解B．熬煮操作屬于加熱C．箅(bi)渣取液屬于過濾D．灌裝屬于分液

A.A B.B C.C D.D【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．冷水浸泡將可溶于水的物質(zhì)溶解在水中，屬于物質(zhì)的溶解，故A正確；

B．熬煮是加熱煮沸，屬于加熱，故B正確；

C．箅渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，故C正確；

D．灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3.下列相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N4()和N2互為同素異形體 B.的電子式為C.Ca(OH)2中不含共價(jià)鍵 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．N4和N2都是由氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．過氧根離子為帶有2個(gè)單位負(fù)電荷的離子，離子中存在一個(gè)O-O共價(jià)鍵，過氧根離子正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．Ca(OH)2中含有離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力(吸附時(shí)會放出熱量)，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.物質(zhì)b分子有三種官能團(tuán)B.該過程中有非極性共價(jià)鍵的斷裂C.升溫將有利于CO2的吸附D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法利于“碳達(dá)峰”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)b只含有一種官能團(tuán)酯基，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該過程中有C-O鍵的斷裂，C=O的斷裂，但沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．吸附時(shí)會放出熱量，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動，不利于CO2的吸附，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．MOFA對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應(yīng)生成b，所以利用此法可減少CO2的排放，利于“碳達(dá)峰”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確；答案選D。5.阿司匹林的化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.乙酰水楊酸屬于芳香烴 B.乙酰水楊酸分子中所有原子可能共面C.乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng) D.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．乙酰水楊酸含有O元素，而烴只含C、H元素，乙酰水楊酸屬于烴的衍生物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．苯和甲醛都為平面型結(jié)構(gòu)，但甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙酰水楊酸中含有甲基，的所有原子不可能共平面，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙酰水楊酸中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6.新型材料在各領(lǐng)域中的應(yīng)用越來越廣泛，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.“嫦娥五號”組裝材料中使用鈦合金，的中子數(shù)為26B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是生產(chǎn)汽車發(fā)動機(jī)的理想材料C.電子芯片使用新型半導(dǎo)體材料砷化鎵屬于金屬材料D.飛機(jī)上所用由碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料屬于復(fù)合材料【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．“嫦娥五號”組裝材料中使用鈦合金，的中子數(shù)為48-22=26，A正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是一種耐高溫、機(jī)械強(qiáng)度大，故是生產(chǎn)汽車發(fā)動機(jī)的理想材料，B正確；C．電子芯片使用新型半導(dǎo)體材料砷化鎵屬于無機(jī)非金屬材料，金屬單質(zhì)和合金屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D．有兩種或兩種材料符合而成的材料為符合材料，故飛機(jī)上所用由碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料屬于復(fù)合材料，D正確；故答案為：C。7.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，無酒精燈，錯(cuò)誤；B.SO2密度比空氣密度大，應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，錯(cuò)誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應(yīng)放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯(cuò)誤；選C。8.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定某NaHSO3溶液的pH，測得pH約為62向某NaHSO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等體積等濃度的燒堿溶液，測得溶液pH約為94向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液，未觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列有關(guān)說法正確的是A.NaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2+)?c()>Ksp(BaSO3)C.實(shí)驗(yàn)3得到溶液中有c(Na+)=c()+c(-)+c(H2SO3)D.由實(shí)驗(yàn)4得出，酸性：H2CO3>【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，A錯(cuò)誤；B．靜置后的上層清液為飽和溶液，此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，所以有：c(Ba2+)?c()=Ksp(BaSO3)，B錯(cuò)誤；C．等體積等濃度NaHSO3和NaOH溶液反應(yīng)生成溶質(zhì)為Na2SO3，由物料守恒：c(Na+)=2[c()+c(-)+c(H2SO3)]，C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液，沒有氣泡生成，即不生成碳酸，可得酸性：H2CO3>，D正確；故選：D。9.自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、碳酸鈉、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯(cuò)誤的是A.硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積B.碳酸鈉與生石灰、水反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可破壞鋁表面的氧化膜，促進(jìn)鋁和水反應(yīng)，放出大量的熱C.鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長放熱時(shí)間D.焦炭粉的作用是做正極材料【9題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．硅藻土作為載體，將主要成份裝入且可增大反應(yīng)物的接觸面積，A正確；B．主要反應(yīng)物為生石灰，生石灰與水反應(yīng)放熱反應(yīng)，碳酸鈉與生石灰、水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉，氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，促進(jìn)鋁和水反應(yīng)，放出大量熱，B正確；C．該環(huán)境加水后是堿性環(huán)境，鐵粉不發(fā)生析氫腐蝕，主要發(fā)生吸氧腐蝕，緩慢放出熱量，延長放熱時(shí)間，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)裝置放熱過程中有是鐵?焦炭粉?溶液形成原電池，鐵為負(fù)極，焦炭粉做正極材料，D正確；答案選C。10.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.從氮元素的化合價(jià)角度考慮：a有還原性B.b、c都是大氣污染物，可引起光化學(xué)煙霧C.d的溶液與金屬銀反應(yīng)可生成b、cD.a與d形成的化合物對水的電離沒有影響【10題答案】【答案】D【解析】【分析】由題干價(jià)類二維圖可知，a為NH3、b為NO，c為NO2或N2O4，d為HNO3，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，a為NH3，NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，處于最低價(jià)，故從氮元素的化合價(jià)角度考慮：a有還原性，A正確；B．由分析可知，b、c為NO、N2O4或NO2，故都是大氣污染物，可引起光化學(xué)煙霧，B正確；C．由分析可知，d為HNO3，則Ag與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，Ag與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故d的溶液與金屬銀反應(yīng)可生成b、c，C正確；D．由分析可知，a為NH3，d為HNO3，a與d形成的化合物即NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，故對水的電離其促進(jìn)作用，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAB.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NAD.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【11題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含有氯氣分子，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．溶液中n(Cl-)=cV=1L×1mol?L-1=1mol，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)=c(Cl-)，同一溶液中體積相同，故n(Cl-)=n(NH)=1mol，此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NA，故C正確；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O是碘元素的歸中反應(yīng)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3molI2，即每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2A.A B.B C.C D.D【12題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說明酸性H2CO3<H2SO4，故A正確；B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b，故B錯(cuò)誤；C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2，故D錯(cuò)誤；故選A。13.M是合成高分子材料聚醚砜的一種單體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同主族。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)Y>X B.1molM分子中含有8mol雙鍵結(jié)構(gòu)C.簡單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W<Z D.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色【13題答案】【答案】C【解析】【分析】X構(gòu)成苯環(huán)，X為C，R為H，Y能形成2條共價(jià)鍵，Y為O，Y、Z位于同主族，Z為S，W的原子序數(shù)比S大且為主族元素，則W為Cl；【詳解】分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為S，W為Cl；A．X為C，Y為O，C在常溫下是固體，O2是氣體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Y，A錯(cuò)誤；B．X構(gòu)成的是苯環(huán)，不存在碳碳雙鍵，只有Z=Y構(gòu)成雙鍵，則1molM分子中含有2mol雙鍵結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是二元弱酸，則硫離子結(jié)合氫離子能力比氯離子強(qiáng)，則簡單離子結(jié)合質(zhì)子的能力：W<Z，C正確；D．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，二氧化硫不能漂白石蕊試液，溶液不褪色，D錯(cuò)誤；故選：C。14.25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：1gX=或，下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃時(shí)，+H2O?+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6【14題答案】【答案】D【解析】【分析】Na2CO3溶液中滴入鹽酸，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，隨著pH的減小，c(HCO)、c(H2CO3)增大，利用電離平衡常數(shù)只受溫度的影響、水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)之間的關(guān)系等進(jìn)行分析；【詳解】A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，碳酸的一級平衡常數(shù)Ka1=，二級電離平衡常數(shù)Ka2=，碳酸屬于二元弱酸，Ka1＞Ka2，相同pH時(shí)，＞，根據(jù)圖像可知，曲線m表示pH與lg，曲線n表示pH與lg，故A說法正確；B．根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故B說法正確；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，Ka1=，取N點(diǎn)坐標(biāo)，代入表達(dá)式，Ka1(H2CO3)==10×10－7.4=10－6.4，故C說法正確；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，，該溫度為常溫，即Kw=1.0×10－14，根據(jù)C選項(xiàng)分析，取M點(diǎn)的坐標(biāo)，代入Ka2的表達(dá)式，計(jì)算出Ka2=1.0×10-10.3，計(jì)算出K=1.0×10－3.7，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。15.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將少量溴水滴入過量溶液中：B.將足量溶液滴入濁液中：C.將過量通入溶液中：D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：【15題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．過量，溴和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的H+和過量的反應(yīng)生成H2O和SO2，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化鎂的溶度積，因此氫氧化鎂能轉(zhuǎn)換為氫氧化鐵，即將足量溶液滴入濁液中：，B正確；C．將過量通入溶液中，二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞硫酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．葡萄糖中醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；答案選A。16.生活污水中的氮和磷元素主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時(shí)：如圖甲原理所示可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說法不正確的是A.圖乙中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)石墨作陽極B.溶液pH越小，有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖乙中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為D.電解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的離子方程為【16題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．因0~20min脫除的元素是氮元素，所以需要將銨根離子、氨氣氧化成氮?dú)?，若鐵作陽極，則被氧化的是鐵，所以此時(shí)石墨作陽極，A正確；B．隨溶液pH減小，c(H+)增大，反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中減小，使的氧化率降低，則氮的去除率隨pH的減小而降低，B錯(cuò)誤；C．翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極開始除磷，除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽極失電子生成的Fe2+和結(jié)合轉(zhuǎn)化為沉淀，所以石墨作陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2，C正確；D．ClO-氧化NH3生成N2，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒、元素守恒可得高子方程式為，D正確；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題：共56分。第17題~第19題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第20題~第21題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題：共42分。17.氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實(shí)驗(yàn)室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知：+4價(jià)釩的化合物易被氧化，回答下列問題：（1）制備過程中，上述裝置依次連接的合理順序?yàn)閑→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。裝置A中飽和NaHCO3的作用是___________。（2）連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實(shí)驗(yàn)，先___________(填實(shí)驗(yàn)操作)，當(dāng)B中溶液變渾濁，關(guān)閉K1，打開K2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）寫出裝置D中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式為___________，檢驗(yàn)氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的操作與現(xiàn)象為：___________。（4）測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是___________。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________(以VO2計(jì))。【17~20題答案】【答案】（1）①.a→b→f→g→c→d②.除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)（2）關(guān)閉K1，打開K2（3）①.6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl②.取少量晶體于試管中，加水溶解后加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明晶體中含有銀根離子（4）①.除去過量的KMnO4②.×100%【解析】【分析】在裝置C中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2，在裝置A中用飽和NaHCO3除去CO2中的雜質(zhì)HCl，然后通入裝置排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣氧化+4價(jià)釩的化合物，通過裝置B檢驗(yàn)CO2是否充滿整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置?！拘?詳解】由于+4價(jià)釩的化合物易被氧化，因此裝置D反應(yīng)前需要用裝置C產(chǎn)生的CO2排除裝置內(nèi)的空氣，而裝置C中產(chǎn)生的CO2中會混入HCl雜質(zhì)，用裝置A中的飽和NaHCO3溶液除去，用裝置B檢驗(yàn)CO2，故上述裝置的接口依次連接的合理順序?yàn)閑→a→b→f→g→c→d；答案為a→b→f→g→c→d；除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)裝置B中溶液變渾濁時(shí)，說明裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)排盡，此時(shí)關(guān)閉K1，打開K2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；【小問3詳解】在裝置D中生成氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式為6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl；檢驗(yàn)氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的操作與現(xiàn)象為：取少量晶體于試管中，加水溶解后加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明晶體中含有銀根離子；【小問4詳解】①KMnO4溶液具有氧化性，其作用是將+4價(jià)的V化合物氧化為，NaNO2具有還原性，所以NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4；②n()=n(Fe2+)=bc×10-3mol，則產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以VO2計(jì))為×100%。18.從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：已知：①(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4②NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3回答下列問題：（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________。（2）600℃焙燒時(shí)，(NH4)2SO4與NiFe2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）浸泡過程中；Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________。（4）“浸取液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中的c(F-)=________mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]（5）以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)①向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為___________。②電解時(shí)離子交換膜(b)為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（6）溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：Fe2+(水相)+2RH(有機(jī)相)?FeR2(有機(jī)相)+2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值為___________。在強(qiáng)酸性介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用?！?8~23題答案】【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）4(NH4)2SO4+NiFe2O4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O（3）Fe3++2H2OFeO(OH)+3H+（4）2.0×10-3（5）①.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O②.陰（6）0.25【解析】【分析】某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸銨研磨后，600℃焙燒，(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，可知NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3，在90℃的熱水中浸泡過濾得到浸出液，“浸渣”的成分除

Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4

外還含有SiO2，浸取液中加入NaF除去鈣離子，過濾得到濾液加入萃取劑得到無機(jī)相和有機(jī)相，無機(jī)相通過一系列操作得到硫酸鎳，有機(jī)相循環(huán)使用，以此解答該題。【小問1詳解】焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】由題干信息可知，①(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，②NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3，故600℃焙燒時(shí)，(NH4)2SO4與NiFe2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4(NH4)2SO4+NiFe2O4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O，故答案為：4(NH4)2SO4+NiFe2O4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O；【小問3詳解】浸泡過程中；Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為：Fe3++2H2OFeO(OH)+3H+，故答案為：Fe3++2H2OFeO(OH)+3H+；【小問4詳解】“浸取液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到9%時(shí)，即此時(shí)的上層清液中的Ca2+濃度為：1.0×10-3mol·L-1×1%=1.0×10-5mol·L-1，故溶液中的c(F-)==2.0×10-3mol·L-1，故答案為：2.0×10-3；【小問5詳解】)①向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；②電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)題意可知鐵在陽極失去電子，堿性環(huán)境下生成高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=+4H2O，結(jié)合方程式可知，離子交換膜(b)為陰離子交換膜，可使氫氧根離子進(jìn)入陽極區(qū)，故答案為：陰；【小問6詳解】本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，最佳取值是亞鐵離子能被萃取，鎳離子不被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25，故答案為：0.25。19.將CH4和CO2兩種引發(fā)溫室效應(yīng)氣體轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)，可以實(shí)現(xiàn)能量綜合利用，對環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義。（1）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，此技術(shù)在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。已知：iCH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1ii.CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165kJ·mol-1①過程I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。③反應(yīng)i甲烷含量隨溫度變化如圖1，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示2MPa的是___________。

（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反應(yīng)I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1II.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1在一密閉體積可變?nèi)萜髦?，通?molCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸汽重整反應(yīng)。①反應(yīng)II平衡常數(shù)K(500℃)___________K(700℃)(填“>”“<”或“=”)。②壓強(qiáng)為P0kPa時(shí)，分別在加CaO和不加CaO時(shí)，平衡體系H2的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖2所示。溫度低于700℃時(shí)，加入CaO可明顯提高混合氣中H2的量，原因是___________。③500℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后測得CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖3所示。則圖2中E點(diǎn)和G點(diǎn)CH4的濃度大小關(guān)系為c(G)___________c(E)((填“>”“<”或“=”)；結(jié)合的圖2、圖3，計(jì)算500℃、P0kPa下反應(yīng)II的分壓平衡常數(shù)Kp(用分壓代替濃度，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為___________。【19~20題答案】【答案】（1）①.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol②.CH4(g)+3CO2(g)?4CO(g)+2H2O(g)△H=+329.8kJ/mol③.a（2）①.>②.加入CaO的體系與二氧化碳反應(yīng)，使反應(yīng)I、II的化學(xué)平衡正向移動，氫氣含量增大③.>④.1【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式求出所求熱化學(xué)方程式；由題中圖示可知，過程II的反應(yīng)分兩步，依據(jù)各步反應(yīng)可判斷；根據(jù)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，則使用不同的催化劑，達(dá)平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率是一樣的予以判斷；根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”計(jì)算CO2的分壓，v(CO)，Kp的值?！拘?詳解】①由題圖可知，過程I發(fā)生CH4+CO22CO+2H2反應(yīng)，根據(jù)I．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.2kJ/mol；II．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，則I×2+II得：Ⅲ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=2ΔH1+ΔH2=2×206.2kJ/mol+(-165kJ/mol)=+247.4kJ/mol；答案為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ/mol；②由題圖可知，該技術(shù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g)+3CO2(g)?4CO(g)+2H2O(g)根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ×2+II得反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)?4CO(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH3×2+ΔH2=+329.8kJ/mol；③對于吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡正向移動，甲烷含量應(yīng)減少，故排除曲線c、d；溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷含量將增加，故曲線b表示2MPa時(shí)的甲烷含量曲線；【小問2詳解】①反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)K(500℃)>K(700℃)；②CaO為堿性氧化物，加入CaO的體系與二氧化碳反應(yīng)，使反應(yīng)II的化學(xué)平衡正向移動，CO濃度降低，反應(yīng)Ⅰ的平衡也正向移動，使氫氣含量增大，故答案為：加入CaO的體系與二氧化碳反應(yīng)，使反應(yīng)I、II的化學(xué)平衡正向移動，氫氣含量增大；③500°C時(shí)，E點(diǎn)壓強(qiáng)低于G點(diǎn)壓強(qiáng)，G點(diǎn)甲烷濃度大。根據(jù)題中圖像分析，500°C時(shí)，壓強(qiáng)為P0，氫氣含量為2.1mol，甲烷轉(zhuǎn)化率為0.6，所以反應(yīng)I中消耗1mol×0.6=0.6molCH4，同時(shí)消耗0.6molH2O、生成0.6molCO、生成1.8molH2，反應(yīng)Ⅱ生成2.1mol-1.8mol=0.3molH2，同時(shí)消耗0.3molH2O、消耗0.3molCO、生成0.3molCO2，平衡時(shí)，CO、H2O、CO2、H2、CH4別為0.3mol、2.1mol、0.3mol、2.1mol、0.4mol，平衡分壓分別為P0、P0、P0、P0，所以Kp=，答案為>；1。(二)選考題：共14分。請考生從給出的2.道題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20.硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）已知?dú)涞碾娯?fù)性為2.1，硅的電負(fù)性為1.8，SiH4分子中氫元素的化合價(jià)為_______。（3）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_______，分子的立體構(gòu)型為_______；四鹵化硅的沸點(diǎn)如下，分析其變化規(guī)律及原因______。SiF4SiCl4SiBr4SiI4沸點(diǎn)/K187.4330.1408460.6（4）[Fe(H2O)6]2+可與乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為en)發(fā)生如下反應(yīng)：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O。[Fe(H2O)6]2+的中心原子的配位數(shù)為_______；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子為_______。（5）在硅酸鹽中，四面體(圖a)通過共用項(xiàng)角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_______，化學(xué)式為_______。【20~24題答案】【答案】（1）①.1s22s22p63s23p63d64s2②.啞鈴（2）-1（3）①.4②.正四面體形③.熔沸點(diǎn)依次升高；分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)（4）①.6②.O、N（5）①.sp3②.Si2O【解析】【小問1詳解】鐵元素為26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Si元素為14號元素，核電荷數(shù)為14，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，最高能級為3p能級，3p能級電子云輪廓圖為啞鈴形；【