初高中化學(xué)知識銜接

$$初高中化學(xué)知識銜接目錄：第一講：何謂化學(xué)學(xué)科第二講：物質(zhì)分類和重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第三講：酸堿鹽的反應(yīng)第四講：原子結(jié)構(gòu)！第五講：化學(xué)計算第六講：化學(xué)實驗基本操作第一講何謂化學(xué)學(xué)科【課程目標(biāo)】1．了解化學(xué)研究的對象，理解原子、分子、離子的概念及三者之間的相似、相異和相互關(guān)系；能用原子和分子的觀點加深對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解。理解并掌握物理變化、化學(xué)變化的概念及他們的實質(zhì)區(qū)別。2．能簡便、確切地使用化學(xué)用語表達(dá)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。3．提高應(yīng)用化學(xué)用語進(jìn)行思維和綜合演繹的能力?！緦W(xué)海導(dǎo)航】一、化學(xué)的定義化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，它是一門具有創(chuàng)造性和實用性的科學(xué)。二、組成物質(zhì)的微粒1、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子的質(zhì)量、體積都很??；分子在永不停息地做無規(guī)則運動；分子間存在著相互作用的引力和斥力。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。2、原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。原子由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子組成。原子核帶的正電荷數(shù)與原子核外所有電子帶的負(fù)電荷數(shù)是相等的，整個原子呈不帶電的中性。相同或不同元素原子間按一定的比例組成通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子。L質(zhì)子（+）「原子核NA中子1原子「核外電子（J核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素與原子概念的區(qū)別【元素原子區(qū)別①是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱②一種宏觀名稱，只有種類之分，沒有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義③元素是組成物質(zhì)的成分①化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒②一種微觀粒子，既有種類之分，又有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義③是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素，原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位應(yīng)用舉例可以說“水是由氫、氧兩種元素組成的”或“水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”。不能說“水分子是由兩個氫元素和一個氧元素構(gòu)成的”3、離子：是帶電的原子（或原子團(tuán)），原子失去或得到電子后就變成離子。帶正電的離子叫做陽離子，帶負(fù)電的離子叫做陰離子。三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物理變化：物質(zhì)在變化過程中沒有新物質(zhì)生成的變化，物質(zhì)僅發(fā)生了形態(tài)上的變化。2、化學(xué)變化：變化時生成了新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化中分子化為原子，原子再重新組合成新的分子，反應(yīng)物的組成和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生了變化?；瘜W(xué)變化常伴有放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物質(zhì)在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)$概念（宏觀）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)（微觀）物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)獲得途徑感覺器官直接感知或儀器測知*通過化學(xué)變化可知性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。一般是指物質(zhì)跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性?！纠}解析】1、下列說法正確的是A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身不發(fā)生變化￥C、酒精和水等體積混合后，總體積不變D、濕衣服晾在陽光下容易干燥，因為溫度升高，水分子運動加快解析：物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由于物理性質(zhì)是客觀的，是單個分子表現(xiàn)不出來的，所以不能說分子保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,構(gòu)成物質(zhì)的分子要發(fā)生變化，才能生成其它物質(zhì)的分子，故B錯。由于分子之間有間隙，酒精和水混合后,體積要變小，C是錯的。分子運動的快慢與溫度有關(guān)，溫度升高，分子的能量增大，運動會加快，故濕衣服在陽光下容易干燥，D正確。2、分子和原子的主要區(qū)別是A、分子大、原子小B、分子沒有質(zhì)量，原子有質(zhì)量C、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不能再分解析：對于分子、原子大小的比較，如果只考慮原子構(gòu)成的分子，那么分子比原子大，而對于不同種的分子和原子來說，就不能直接比較，要具體問題具體分析了，原子不一定都比分子?。环肿雍驮佣伎梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如水、酒精、氧氣都由分子構(gòu)成，稀有氣體、金屬等由原子直接構(gòu)成。分子和原子的相似之處是都很小，不停地運動等。不同點是在化學(xué)變化中分子可再分，而原子不能再分。答案為D?！緩娀?xùn)練】一、單項選擇題1、下列有關(guān)分子的說法中正確的是（）A、物質(zhì)都是由分子組成的B、分子是化學(xué)變化中的最小微粒（C、液體和固體能保持一定的體積，是因為分子間只有引力D、在水汽化的過程中，水分子間的距離變大2、氧氣在發(fā)生化學(xué)變化時（）A、氧氣的分子沒有變化B、氧分子和氧原子都沒有變化C、氧分子和氧原子都變成了新的分子和原子D、氧分子發(fā)生了變化，而氧原子只是和其它的原子重新組成了新的分子。3、某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)是（）A、一定是純凈物A、一定是純凈物C、可能是化合物4、下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是（A、只有一種元素組成的物質(zhì)C、只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)B、一定是混合物D、可能是純凈物，也可能是混合物B、只用一種原子組成的物質(zhì)D、只有一種元素的陽離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)5、能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子⑥離子（）A、①②⑥B、①③④C、①④⑤D、②③④6、有關(guān)原子的敘述正確的是（）A、原子都是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的[B、任何物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的7、一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是（）A、原子量不同B、中子數(shù)不同C、核電荷數(shù)不同D、電子數(shù)不同8、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是（）A、單質(zhì)B、化合物C、純凈物D、混合物

9、下列物質(zhì):①液態(tài)氧②水③硫粉④水銀⑤純凈的蔗糖水⑥銅銹，屬純凈物且是單質(zhì)的是（）A、②③④B、①④⑤C、③⑤⑥D(zhuǎn)、①③④10、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A、潔凈空氣B、純凈鹽酸C、天然氣D、冰醋酸11、古詩詞是古人留下的寶貴精神財富。下列詩句中只涉及物理變化的是（）A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C、只要功夫深，鐵杵磨成針D、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇12、在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質(zhì)。其中“鈣、鎂、鋅、硒”是指（）A、分子B、原子C、離子D、元素13、用分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子分別填入適當(dāng)橫線上、）TOC\o"1-5"\h\z（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、、;（2）構(gòu)成原子的基本微粒是、、;（3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧,【參考答案】第一講何謂化學(xué)學(xué)科6.D7.C8.C9.D第二講物質(zhì)分類及重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)\【課程目標(biāo)】1．認(rèn)識混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會區(qū)別物質(zhì)的類別2．學(xué)會判斷酸、堿、鹽等各類化合物。3．理解判斷有機(jī)物和無機(jī)物的依據(jù)?！緦W(xué)海導(dǎo)航】物質(zhì)的分類廠金雇物質(zhì)廠單園非金層物質(zhì)廠單園非金層L稀有氣體L純i爭物「氧化物（如干冰、水、生石灰等）L純i爭物「氧化物（如干冰、水、生石灰等）r無機(jī)物酸（如鹽鑿、硝醸、硫醸等）堿（如燒堿r熟石灰等）鹽〔如倉鹽s礪釀洞等）L有機(jī)物〔如甲烷、酒精、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、錐生索等）非金屬氧化物：一般是酸性氧化物（SO2CO2HCI等）二、氧化物j?金屬氧化物：一般是堿性氧化物（CuOFe2O3MgO等）（常見的中性氧化物：02H2N2CO等）2廣2和h2o反應(yīng)?相應(yīng)的酸｛酸性氧化物YJ②和堿反?鹽和H20①和h2o反_?堿（必須是強堿）堿性氧化物〔②和酸反鹽和H20三、綜合知識1、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種物質(zhì)的反應(yīng)。范圍：酸、堿、鹽之間進(jìn)行。條件：有氣體、水、沉淀生成的才能反應(yīng)。2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2SO4NaOH+HCI=NaCI+H2O2、離子檢驗：CI-的檢驗：向溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解SO42-的檢驗：向溶液中滴加BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解③CO32-的檢驗：CO32-+酸（HCI/稀H2SO4）—冒氣泡，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性鹽或堿aq，產(chǎn)生白色沉淀1、紫色石蕊試液④H+：2、活潑金屬冒氣泡，氣體可燃3、CO32冒氣泡，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。.4、不可溶的堿一一沉淀溶解1、指示劑變色⑤0H-]|2、+CU2+、Fe2+的可溶性鹽溶液，產(chǎn)生藍(lán)色、紅褐色沉淀3、金屬活動活動順序：金屬活動活動順序表：K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au應(yīng)用：⑴只有排在H前面的金屬才能夠與酸反應(yīng)生成氫氣⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來（K、Na、Ca除外）K、Na、Ca、Ba都可以直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。金屬單質(zhì)在前，金屬離子在后，鹽可溶

例題解析】）例1.現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學(xué)式：（每一類各寫兩例）（1）單質(zhì)⑵酸—⑶堿—______⑷鹽⑸氧化物⑹有機(jī)物_____________【答案】（1）02、Cu；⑵H2SO4、H2CO3;（3）NaOH、Cu（OH）2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸巧0、Na2O；⑹CH4、C2H5OH例2.下面是物質(zhì)分類圖，請將“氧化物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當(dāng)?shù)姆娇蛑校骸敬鸢浮竣倩旌衔?；②純凈物；③化合物；④單質(zhì)；⑤氧化物；⑥鹽【強化訓(xùn)練】一、選擇題：（每題只有一項符合題意）1．小紅同學(xué)在家做粗鹽提純實驗，對其做法的認(rèn)識中，錯誤的是（）A、將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解一一粒子在不斷運動B、溶解時用筷子攪拌一一加快溶解速度C、用自制凈水器過濾粗鹽水一一可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳、過濾時用筷子引流一一防止液體到處飛濺2?超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”下列說法正確的是（）超臨界CO2流體性質(zhì)特殊，因此，與干冰的化學(xué)組成不同CO2是自然界中存在的物質(zhì)，它參與自然界的碳元素循環(huán)超臨界CO2流體是一種特殊的物質(zhì)，容易燃燒超臨界CO2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑[A.①②B.②④C.①③D.①②③④3?包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含純堿、草木灰（主要成分為碳酸鉀）食鹽、生石灰等，不屬于鹽類的是（）A、純堿B、食鹽C、碳酸鉀D、生石灰4?金屬鈦（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦（TiCl4）在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于（）A、金屬B、化合物C、混合物D、氧化物5?繼“分子足球”C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”叫°。一定條件下叫。中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，叫。屬于（）A.金屬單質(zhì)B.非金屬單質(zhì)C.化合物D.混合物二、填空題：》6?填表：（物質(zhì)類別填寫單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）物質(zhì)名稱干冰苛性鈉水銀沼氣化學(xué)式Fes。。H2CO3類別7.進(jìn)入21世紀(jì)，全球擁有化合物已超過2000萬種，其中部分物質(zhì)由碳、氫、氧、鈉中某些元素組成，請用上述元素，按要求各寫出一種常見物質(zhì)的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\z①用于煉鐵的氣體且有可燃性的氧化物；【“汽水”“雪碧”中含有的一種酸；能溶解蛋白質(zhì)、油脂、紙張的工業(yè)原料的堿家庭中常用作洗滌劑的純堿是；可造人工雨霧的一種氧化物是；“西氣東輸”工程中將要輸送的有機(jī)物是?！緟⒖即鸢浮康诙v物質(zhì)分類及重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)%6、硫酸亞鐵一鹽、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——堿、Hg——單質(zhì)、CH4——有機(jī)物7、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4第三講酸堿鹽的反應(yīng)【課程目標(biāo)】了解酸堿鹽的概念。、掌握酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律?！緦W(xué)海導(dǎo)航】基本概念（1）酸：電解質(zhì)在水溶液下能夠電離，電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物是酸。注意：工業(yè)三強酸中，濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，沸點比較低，而濃硫酸則是高沸點的酸，難揮發(fā)。但濃硫酸有強的吸水性和脫水性，并且有很強的氧化性，所以使用和稀釋濃硫酸時要十分小心。（2）堿：電離時生成的陰離子全部都是0H沖勺化合物是堿。注意：常見的強堿有NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH等，其中NaOH又叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的化工原料，它有很強的腐蝕性，使用時一定要小心.NaOH易潮解，故實驗室稱量NaOH時，天平的托盤上要放小燒杯，而不能放紙，否則會因潮解而腐蝕托盤。Ca（OH）2俗名熟石灰或消石灰，也有很強的腐蝕性，Ca（OH）2微溶于水，常用澄清的石灰水來鑒別二氧化碳的存在。常見的弱堿有氨水nh3?h2o,易揮發(fā)，也是重要的化工原料。/（3）常見的酸堿指示劑：酚酞：遇堿變紅，常用來檢驗堿性物質(zhì)的存在。石蕊：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，常用來檢驗酸性或堿性物質(zhì)的存在。PH試紙：常用來比較準(zhǔn)確地檢驗溶液的酸堿性。（注意：使用PH試紙時，不能事先用蒸餾水將試紙潤濕，否則測試將不準(zhǔn)確。）正確使用pH試紙的操作是：取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測溶液的pH。（4）鹽：能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽。鹽的物理性質(zhì)：⑴大多數(shù)的鹽是白色固體\⑵溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。酸溶易，堿難溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨BaSO4俗名重晶石，白色粉末，難溶于水，也難溶于稀鹽酸等強酸，醫(yī)院常用它來對病人進(jìn)行胃腸的X射線檢查，即俗稱的“鋇餐”。FeSO4?7H2O俗稱綠磯，綠色晶體，易溶于水。KAI（SO4）2?12H20俗稱明磯，能夠作為凈水劑除去水中懸浮的雜質(zhì)。氨鹽常用作氮肥。氨鹽都能跟堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故氮肥不能和草木灰同時使用。（草木灰的主要成份是k2co3）（5）氧化物：酸性氧化物：（又稱為酸酐）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：CO2、SO2、SO3等。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：CaO、Na2O、CuO等。兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物例：AI2O3不成鹽氧化物：既不能與酸，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。（例：CO、NO等。酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)兩條橫線+O(1)兩條橫線+O2+H2O+酸TOC\o"1-5"\h\z金屬堿性氧化物堿鹽+O2+H2O+堿非金屬酸性氧化物k酸鹽注意：在常見的酸性氧化物中，除二氧化硅(SiO2)外均可直接和水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸。如：P2O5+H2O(熱)=2H3PO4SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3在常見的堿性氧化物中，只有K20、Na2o、BaO、CaO等少數(shù)幾種強堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。酸和堿的反應(yīng)中應(yīng)至少有一個是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽口CO2和堿的反應(yīng)，堿過量時生成正鹽,堿不足時生成酸式鹽。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足量)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2過量)(2)四條縱線金屬+非金k無氧酸鹽堿性氧化物+酸性氧化物k含氧酸鹽堿+酸鹽和水鹽+鹽新鹽+新鹽注意：這里的非金屬不包括氫和氧。如：Cu+Cl2基望CuCl22Na+Cl2=2NaCl}△Fe+SFeS一般來說金屬性和非金屬性越強反應(yīng)越容易發(fā)生，反之越不容易。堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對應(yīng)的含氧酸酸性越強和對應(yīng)的堿堿性越強，則反應(yīng)越容易。如：Na2O+CO2=Na2CO3常溫下就可以發(fā)生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高溫下才能進(jìn)行。rSimi.CaO+SiO?CaSiOs【例題解析】例1：稀釋濃硫酸時應(yīng)如何操作為什么解析：稀釋濃硫酸時，要沿著玻璃棒將濃硫酸緩慢地加入盛水的燒杯中，并同時攪拌以使混合均勻，并且散熱。而不能將水加入到濃硫酸中，因為濃硫酸稀釋是個放熱過程，放出的熱會使水沸騰而迸濺出來傷人。C.C.可能呈堿性也可能呈酸性D.若R為活潑金屬，則為強堿例2：用玻璃棒沾取濃硫酸滴在紙片上，觀察有什么現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)實驗室里可以用濃硫酸來干燥氯氣、氫氣等氣體，是利用濃硫酸的什么性質(zhì)解:觀察到紙片變黒色。表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性；利用了濃硫酸的吸水性。例3:用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清的石灰水，這種試劑是（）A.酚酞B.石蕊試液C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液答案：B例4：下表是某指示劑在一定的PH范圍內(nèi)所顯示的顏色：顏色紅橙綠*藍(lán)紫PH范圍1?34?56?78?1011?14向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中，逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)的顏色變化是（）A.由藍(lán)到綠B.由綠到藍(lán)C.由橙到綠D.由紅到紫答案：A【強化訓(xùn)練】一、選擇題下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽、混合物的順序排列的是（）水、碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣五氧化二磷、乙酸、氫氧化鈣、硫酸鎂、膽磯）氯酸鉀、硝酸、氫氧化銅、硫酸亞鐵、天然氣氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)的變化，必須通過鹽溶液才能反應(yīng)實現(xiàn)的是（）~2KClCaCI^（OH）?MgCI2?甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A.甲一定是氫氧化鈣溶液B.乙一定是硝酸鉀溶液C.丙不可能是碳酸鈉溶液D.丁只能是鹽酸溶液&下列酸性氧化物和水化物的關(guān)系不對應(yīng)的是（）H4SiO4HCIO4HMnO4HNO35?某物質(zhì)有如下結(jié)構(gòu)：R-O-H,則關(guān)于該物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的是（）A.—定呈堿性B.—定呈酸性【參考答案】D第四講原子結(jié)構(gòu)【課程目標(biāo)】一、原子結(jié)構(gòu)1、理解原子的概念。2、理解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。3、理解原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。二、化合價1、了解化合價的概念及含義。2、掌握化合價的表示方法，熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價。3、能夠根據(jù)化學(xué)式計算或判斷某元素的化合價。4、能夠應(yīng)用元素的化合價推求化合物的化學(xué)式?！緦W(xué)海導(dǎo)航】一、原子結(jié)構(gòu)1、概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。（2）原子可以構(gòu)成分子。（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變。（5）原子和分子的主要區(qū)別是：分子在化學(xué)反應(yīng)中可再分成原子，而原子不能再分?！?、結(jié)構(gòu)：原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但用其它方法可以再分。（1）皆工好士J質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）切鯉□伯.站—皆工林銅站亠古八宀Kp原子核（帶正電））亠/十卅亠、［體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子］［中子（不帶電）、核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）在核外一個相對很大的空間內(nèi)做這高速運動（2）各種關(guān)系：核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（數(shù)值上近似），原子的全部質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。3、相對原子質(zhì)量：（以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實際質(zhì)量一個碳一12原子的實際質(zhì)量X丄12二、化合價1、概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。（1）化合價是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價而不應(yīng)稱為原子的化合價。（2）化合物中各元素的化合價通常是在各化學(xué)式元素符號的正上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價。@（3）化合價有正負(fù)之分。在化合物里，氧通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價，另一種非金屬元素顯正價）。規(guī)定：（4）化合價原則：不論在離子化合物還是共價化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。（5）有些元素有幾種化合價，這是因為這些元素的原子在不同條件下得失電子的數(shù)目可以不同，因此生成的不同的化合物中表現(xiàn)出不同的化合價。如氮元素有一3、+2、+3、+5等幾種化合價，硫有一2、+4、+6等幾種化合價。2、常見元素及原子團(tuán)的化合價：（1）氫+1，氧一2；金正，非負(fù)，單質(zhì)零；一價鉀鈉氯和銀，二價鎂鈣鋇和鋅，三價元素就是鋁，許多元素有變價，條件不同價不同。銅二一，鐵二三，碳有二四要記全。（2）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價，如硫酸根、碳酸根為-2價，硝酸根、氫氧根為-1價，銨根為+1價。（注意：（1）帶電荷的原子是離子，帶電荷的原子團(tuán)也是離子。如Na+、NH羊是陽離子，Cl-、0H-是陰離子。（2）陽離子：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)【例題解析】例1.1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208。核電荷數(shù)為80。這種汞原子的核外電子數(shù)為（）A.80B.128C.208D.288解析：構(gòu)成原子的粒子主要有質(zhì)子、中子和電子，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速運動，且每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，每個電子帶1個單位負(fù)電荷，但原子不顯電性。解答此類問題，在了解原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，要清楚原子中各粒子間的關(guān)系。即：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；？質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（數(shù)值）依題意，該汞原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=80，選項A正確。答案：A例2.下列是對原子的敘述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；③原子不顯電性；④原子都在不停地運動著，正確的是（）。A.①B.③C.②D.③和④解析：此題是考察我們對原子和原子結(jié)構(gòu)知識是否真正理解。①說法中原子并不是最小的微粒，質(zhì)子、中子、電子比原子還要小得多。由于原子核和核外電子所帶電量相等，但電性相反，故整個原子不顯電性。因此③正確。原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不是任何原子都含有中子。如有一種氫原子的核內(nèi)只有一個質(zhì)子,而不含中子。原子和分子一樣，不是靜止不動的。答案：D【強化訓(xùn)練】我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（）A.1B.2C.3D.61991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦In）元素的相對原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，銦原子的中子數(shù)為（）A.115B.49C.66D.1643構(gòu).成原子核不可缺少的微粒是（)A.質(zhì)子B.中子C.質(zhì)子和中子D.電子4.已知一個碳-12原子的質(zhì)量為nkg.一個R原子的質(zhì)量為mkg,則R原子的相對原子質(zhì)量為（)A.m/nB.n/mC.m/12nD.12m/nBCAD\第五講化學(xué)計算【課程目標(biāo)】1、理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比含義，并能運用它們進(jìn)行分析計算；2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實和各種已知條件，對有關(guān)純物質(zhì)反應(yīng)，含雜質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析和計算。3、根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)不同情況進(jìn)行靈活遷移運用；4、化學(xué)式的計算設(shè)置在“新情境”中，計算一些和生活、生產(chǎn)實際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、溶解度的定義及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算?！緦W(xué)海導(dǎo)航】%一、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)各種物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比等于各種物質(zhì)總式量之比，化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量之間是正比關(guān)系，利用正比例關(guān)系，進(jìn)行計算。二、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般解題步驟設(shè)：設(shè)未知數(shù)。寫：寫出該計算題中所涉及的正確的化學(xué)方程式。找：找出已知物質(zhì)與未知物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。列：列比例式。算：計算，解出結(jié)果。答：簡明地寫出答案。三、化學(xué)式表示的意義：'（1）表示一種物質(zhì)。例如：H^）表示水;

宏觀意義：宏觀意義：2）表示組成這種物質(zhì)的元素。例如：H2O表示水由氫、氧兩種元素組成；（1）表示構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒。例如：H2O表示一個水分子;（2）如果物質(zhì)由分子構(gòu)成還表示這種分子的原子個數(shù)。例如：H2O表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成;例gNaCI樣品（其中含少量下列一種鹽），測知氯元素的質(zhì)量為g,則可能混入的鹽是（）A.KCIB.FeCI2C.MgCI2?6H2OD.AICI3解析：g純凈的NaCI含氯元素的質(zhì)量為g,故樣品中的雜質(zhì)所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于純凈的NaCI中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即當(dāng)含gCI時所含雜質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)小于23g。將選項中的四種物質(zhì)的化學(xué)式分別變形成：A.KCI、B.Fe”2CI、C.Mg眾Cl?3巧0、D.Al^CI，不難看出對應(yīng)gCI元素的其余元素的質(zhì)量和只有D的小于23g,故選D。例2.（01鹽城市）商店中現(xiàn)有碳銨（NH4HCO3）、尿素】CO（NH2）2〕兩種氮肥，標(biāo)價為：碳銨元/千克，尿素元/千克。若用100元錢買氮肥，試通過計算論證理論上買哪種氮肥合算。解：碳銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14/79X100%=%尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2860X100%=%。則100元錢買得的氮肥中氮元素的質(zhì)量分別為：碳銨：100/X%=千克尿素：100/X%=千克【強化訓(xùn)練】下列硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.MgSO4B.AI2（SO4）3C.FeSO4D.Na2SO42?在n2o、no、n2o3、no2、n2o5五種化合物中，與等質(zhì)量的氮元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）A.1：2：4：3：5B.1：2：3：4：5C.2：1：2：1：2D.1：1：3：4：53?要使N2O3和N02含有相同質(zhì)量的氮元素，則N2O3和N02的質(zhì)量比為（）A.2：3B.3：2C.19：23D.23：194?含原子個數(shù)相等的S02和S03的質(zhì)量比為（）A.3：4B.4：3C.16：15D.15：165?由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.a%B.2a%C.3a%D.1－3a%6?從100g8%的食鹽溶液中取出50g，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

%%%%7?某溫度時，將mgA物質(zhì)溶解于ng水中，成為飽和溶液，則該溫度下A物質(zhì)的溶解度是（）100nB.100mm+門100nB.100mm+門D.WOn參考答案】第五講化學(xué)計算1．B2．B3．C4．C5．D第六講化學(xué)實驗基本操作【課程目標(biāo)】1．掌握最基本的實驗操作方法和要求?！?．體會到嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，合理的實驗步驟，正確的操作方法是實驗成功的關(guān)鍵【學(xué)海導(dǎo)航】一、認(rèn)識常用儀器1．常用儀器的使用及注意事項儀器主要用途使用方法和注意事項試管1、少量試劑的反應(yīng)器，可加熱，便于操作和觀察。2、收集少量氣體的容器。1、可直接用火加熱，但外壁應(yīng)為干燥。2、加熱后不能驟冷，否則容易破裂。3、反應(yīng)液體不超過試管容積的1/2，加熱時不超過13。燒-r1、作反應(yīng)容器，反應(yīng)物易混和均勻，可加熱。1、加熱時要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。

杯2、配制、濃縮或稀釋溶液。2、所盛液體不得超過燒杯容量的2/3。錐f1、作反應(yīng)容器，可加熱；振蕩方1、加熱時要用間接加熱法?！秇\便，適用于滴定反應(yīng)。2、滴定時，盛液不宜太多，以免振蕩時濺出。形LA2、盛放試劑。瓶圓—1、用作反應(yīng)物多且需長時間加熱加熱時要用間接加熱法。底的反應(yīng)器。…(2、裝配氣體發(fā)生器。燒'瓶量取一定體積的液體。1、應(yīng)豎起放置或持直，讀數(shù)時視線應(yīng)和液面水量7平，讀取彎月面最下點刻度。筒r2、不可加熱，不可用做實驗容器，不可量取熱的液體。容=■用于精確配制一定體積和一定濃?量度的溶液。1、不能加熱。瓶2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。3、不能用來貯存溶液。2．玻璃儀器的洗滌為了使實驗結(jié)果準(zhǔn)確，實驗時必須使用潔凈的儀器。洗滌玻璃儀器，看來很簡單，其實并不容易。洗凈后的玻璃儀器，要求達(dá)到清潔透明，水沿壁自然流下后，均勻潤濕而無條紋及水珠。若局部掛水珠或有水流拐彎現(xiàn)象，表示未洗干凈。常用的洗滌方法有：沖洗法對于可溶性污物，可用水沖洗。往儀器中注入少量的水，稍用力振蕩后，把水傾出，如此反復(fù)沖洗數(shù)次。刷洗法內(nèi)壁附有不易沖洗掉的物質(zhì)，可用毛刷刷洗。在要洗的儀器中加入少量水，用毛刷輕輕刷洗，再用自來水蕩洗幾次。二、藥品的取用1．取用三原則(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能品嘗任何藥品的味道。⑵節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取I?2mL，固體只需蓋滿試管底部。處理原則：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。2．取用方法(1)固體藥品的取用塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立(橫放豎)，使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。粉末：先使試管平放，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送入試管中約2/3處，然后直立試管，使藥劑放下去。液體藥品的取用較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口與容器口緊接，取出所需量后，應(yīng)將試劑瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑“碰”到容器內(nèi)，以免液滴沿瓶外壁流下。較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。滴瓶上的滴管是配對專用的，不能搞錯，使用后，應(yīng)立刻將滴管插回原來的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出試劑后，應(yīng)保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴管中的試劑流入腐蝕膠頭。極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測液體的pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液沾到pH試紙上，觀察顏色。取用一定量的藥品液體用量筒：a.量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時，視線應(yīng)與量