初三化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題及答案

初三化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題及答案一、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律1.珍惜生命，遠(yuǎn)離毒品，每年6月26日是國(guó)際禁毒日，毒品冰毒的化學(xué)式為C10Hl5N,下列關(guān)于冰毒的說(shuō)法正確的是( )A.該物質(zhì)中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為10：15：1B.該物質(zhì)是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C.該物質(zhì)由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成D.該物質(zhì)充分燃燒只生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質(zhì)量比=(12x10):(1x15):14=120:15:14,錯(cuò)誤；B、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，一個(gè)冰毒分子由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D、根據(jù)冰毒的化學(xué)式以及質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應(yīng)生成含有氮元素的物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。2.用甲醛(HCHO)水溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本能長(zhǎng)期保存，下列有關(guān)甲醛的說(shuō)法正確的是A.甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子B.甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為1：2C.甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.甲醛由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成【答案】C【解析】【詳解】A、每個(gè)甲醛分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)甲醛分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：1x2+6+8=16,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為12：(1x2)=6：1/1：2,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量C、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量x100%,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比=質(zhì)量比，甲醛中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：(1x2)：16=6：1：8,由此可知，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)正確；D、甲醛是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量xl00%o3.維生素C,可能是我們平時(shí)最熟悉的維生素，當(dāng)我們出現(xiàn)口腔潰瘍的時(shí)候，可能就是由于缺少它引起的。其實(shí)，維生素C的作用遠(yuǎn)不止祛除口腔潰瘍，我們?nèi)羰撬X(jué)之前適量的補(bǔ)充一些維生素C,或許能收獲許多好處。維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）0/\TOC\o"1-5"\h\zCHj—CH—CH OOII'oc，OHOH/ \HO OHA.維生素C的化學(xué)式為：C6H8。6B.維生素C的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子核C.維生素C屬于有機(jī)高分子化合物D.維生素C中碳、氫、氧三種原子質(zhì)量比為9：1：12【答案】C【解析】【詳解】A.由分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C的化學(xué)式為：C6H8。6,敘述正確，故不符合題意；B.由化學(xué)式可知，每個(gè)維生素C分子中含有20個(gè)原子，每個(gè)原子有一個(gè)原子，所以維生素C的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子核，敘述正確，故不符合題意；C.有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)、甚至幾十萬(wàn)，而維生素C（化學(xué)式C6H8。6）的相對(duì)分子質(zhì)量為6X12+8X1+6X16=176,所以不屬于有機(jī)高分子化合物，敘述錯(cuò)誤，故符合題意；D.維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（12X6）：（1X8）：（16X6）=9：1：12,敘述正確，故不符合題意。故選C。4.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的（——碳原子⑤——碳原子⑤Q一氯原子A.反應(yīng)前后均為混合物B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②⑤D.反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是④⑤【答案】C【解析】【分析】點(diǎn)燃由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：2CO+O=2CO。22【詳解】A、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物，反應(yīng)后有反應(yīng)生成的一氧化碳分子和反應(yīng)過(guò)程中過(guò)量的氧氣分子，為混合物，不符合題意；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②③，符合題意；D、由于原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，所以反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合題意。故選C。.交警常用裝有重鉻酸鉀(0口207)的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，重鉻酸鉀中Cr元素的化合價(jià)為()A.+6 B.+3 C.+5 D.+1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題。【詳解】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鉀元素的化合價(jià)為+1,氧元素的化合價(jià)為-2,則重鉻酸鉀中Cr元素的化合價(jià)為：(+1)x2+2x+(-2)x7=0,解答x=+6；故選A【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力。.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)亞硝酸氮是一種新型火箭燃料，亞硝酸氮的化學(xué)式為N(NO2)3,下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )N(NO2)3中氮元素的化合價(jià)為+3N(NO2)3中含有4個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子N(NO2)3屬于氧化物N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%【答案】B【解析】【詳解】A.亞硝酸根NO2的化合價(jià)為-1,設(shè)氮元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+(-1)X3=0,則x=+3價(jià)，故正確；B.該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，每個(gè)N(NO2)3分子中含有4個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；C.氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，N（N02）3是由氮、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故正確；一一一，一一一…， 14X4 一一D.三亞硝酸氮中氮兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?-心--100%"36.8%,故正確。故選：Bo.如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包〃，苯（化學(xué)式C6H6）是一種重要的化工原料，有關(guān)苯的說(shuō)法正確的是（ ）你是不是不喜濃法寶寶了？A.苯屬于有機(jī)高分子化合物.苯由6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成C.苯中碳?xì)鋬煞N元素的質(zhì)量比為1：1D.苯完全燃燒產(chǎn)物有CO2和H2O【答案】D【解析】【詳解】A.有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)、甚至幾十萬(wàn)，而苯的相對(duì)分子質(zhì)量為：12x6+1x6=78,不屬于有機(jī)高分子化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；B.苯是由苯分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；C由苯的化學(xué)式C6H6可知，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（12x6）：（1x6）=12：1,說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；D.苯是由碳元素與氫元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】考查了化學(xué)式的意義以及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，特別注意質(zhì)量比和個(gè)數(shù)比是否混淆。8.下列說(shuō)法正確的是A.鎂條的質(zhì)量等于它燃燒后生成物的質(zhì)量B.蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短，不符合質(zhì)量守恒定律C.高錳酸鉀受熱分解的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量D.12g碳和16g氧氣反應(yīng)，可生成28g二氧化碳【答案】C【解析】試題分析：A.鎂條的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量和等于它燃燒后生成物的質(zhì)量。錯(cuò)誤。.蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短，是因?yàn)槠渲械腃變?yōu)镃O2氣體，其中的H元素變?yōu)橐?蒸汽逸出，逸出是符合質(zhì)量守恒定律。錯(cuò)誤。C.高鎰酸鉀受熱分解得到鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程。因此反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。蒸汽。D.C+0,型CO,。12g.由方程式可知12g碳和32g氧氣恰好反應(yīng)，而給出的氧氣的質(zhì)量是16g,不足量，因此產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量按照氧氣來(lái)計(jì)算。可生成22g.錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用級(jí)反應(yīng)物有一種是過(guò)量時(shí)的計(jì)算的知識(shí)。.某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是???甲 乙 丙A.該反應(yīng)中共有3種分子B.該反應(yīng)中分子數(shù)減少C.甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相等D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2+3 .2 -【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)中共有甲、乙、丙3種分子，故A正確，不符合題意；B、甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2,所以該反應(yīng)中分子數(shù)減少，故B正確，不符合題在意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲和乙的總質(zhì)量等于生成丙的總質(zhì)量，結(jié)合分子個(gè)數(shù)關(guān)系可知，甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和與丙的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種，生成物一種，屬于化合反應(yīng)，故D正確，不符合題意。故選B。一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示:

567%W16%013%反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量分教反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分教567%W16%013%反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量分教反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分教下列說(shuō)法正確的是（ ）B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3C.W由碳、氫兩種元素組成【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=100-52-3=45,故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后W質(zhì)量是0,是反應(yīng)物，氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，二氧化碳和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，都是生成物，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是兩種物質(zhì)，不屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后二氧化碳和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，說(shuō)明W和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氫元素來(lái)自于W,因此W中含有碳元素、氫元素，W中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（52%-8%）X^+（4.5%—9%）X^-（67%-3%）=口即w中不含有氧元素，故C正確；D、W中碳、氫元素質(zhì)量比二 ?,」：；,； ； ::，故D錯(cuò)誤。故.濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體可能是A.Cl2 B.H2 C.NH3 D.HCl【答案】A【解析】【詳解】濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，該氣體可能是氯氣，氫氣為無(wú)色的無(wú)毒氣體；反應(yīng)物中不含氮元素，不可能生成氨氣；氯化氫氣體無(wú)色，不可能是氯化氫。故選A。.某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應(yīng)：2X+Y=X2Y。某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8【答案】A【解析】【分析】【詳解】由兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒(méi)有增加1倍，說(shuō)明第2次反應(yīng)時(shí)，Y有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y，則同時(shí)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12.0g-9.6g=2.4g；故參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9.6g：2.4g=4：1.故選A.13．某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的組成推斷正確的是（）A.一定含碳、氫、硫元素 B.一定含有碳、氫、氧元素C.只含碳、氫元素 D.一定含碳、氫、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【詳解】物質(zhì)+氧氣=二氧化碳+水蒸氣+二氧化硫，根據(jù)元素守恒，物質(zhì)中一定含有碳、氫、硫元素，可能含氧元素，故選A。14.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是3個(gè)硝酸根離子：3NO3- B.2個(gè)鋁原子：A12C.五氧化二磷分子：02P5 D.標(biāo)出氯化鎂中氯元素的化合價(jià)：MgCi2【答案】A【解析】【詳解】A.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。表示多個(gè)該離子，就在離子符號(hào)前加相應(yīng)的數(shù)字，3個(gè)硝酸根離子：3N03-,此選項(xiàng)正確；由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鋁原子：2A1,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；五氧化二磷屬于氧化物，氧化物的化學(xué)式中，氧元素符號(hào)在后，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示一個(gè)該分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，氯化鎂中氯元素的化合價(jià)為-1,MgC1l2，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。15．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量值）83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量值）16X524A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2：5X值為28【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和,反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物,減少的是生成物?！驹斀狻緼、反應(yīng)后甲增加Y16g-8g=8g，則甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，則丁是生成物,丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變,丙可能沒(méi)參加反應(yīng)或是催化劑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，貝|X=4g，則反應(yīng)表達(dá)式是乙T甲+丙，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒(méi)參加反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)后甲增加了16g-8g=8g,丁增加了24g-4g=20g，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為8:20=2：5，故C正確；D、在密閉容器中，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，貝UX=4g,故D不正確。故選D。16.把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量⑴)5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物 B.d一定是催化劑C.X=2.0g D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項(xiàng)不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒(méi)有參與該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g。此項(xiàng)不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項(xiàng)正確。故選D項(xiàng)。17.在一個(gè)密閉容器中，放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后質(zhì)量(g)17m611A.物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1D.反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1【答案】B【解析】

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+l+16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+ll,故m=lgoY物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確。反應(yīng)前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應(yīng)物參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)后Z質(zhì)量為6g,Y質(zhì)量為1g,故反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1,選項(xiàng)正確。反應(yīng)后剩余6gZ,則消耗的質(zhì)量為16-6=10g。反應(yīng)后剩余的W為Hg,消耗的W為16-ll=5g,故反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1,選項(xiàng)正確。故答案選Bo【點(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對(duì)于反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應(yīng)的催化劑，也可能完全與反應(yīng)無(wú)關(guān)，所以首先需要通過(guò)密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒計(jì)算未知量的值。.治理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是圖注:表小碳原子表T圖注:表小碳原子表T氮原子0表示氧原子A.A.圖中有兩種單質(zhì)和兩種氧化物C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1【答案】D【解析】B.反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變D.該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體【分析】【詳解】圖中有一種單質(zhì)三種化合物，故A不正確；反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變，分子的數(shù)目發(fā)生改變，故B不正確；C、生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1是錯(cuò)誤的敘述，生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:2,故C不正確；D、反應(yīng)物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧氣和二氧化碳，該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，故D正確。故選D。.漢黃芩素(C16Hl2O5)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是()A.漢黃芩素由碳、氫、氧三種元素組成B.漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為12:5C.漢黃芩素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水D.漢黃芩素中含有16個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子【答案】D【解析】A、漢黃苓素的化學(xué)式為C16Hl2。5，由化學(xué)式可知，漢黃苓素是由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；B、漢黃苓素中碳氧元素的質(zhì)量比為（12x16）：（16-5）=12:5,故正確；C、漢黃苓素中含有碳、氫、氧三種元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水，故正確；D、漢黃苓素是由分子構(gòu)成，應(yīng)該說(shuō)1個(gè)漢黃苓素分子中含有16個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤。故選D。20.某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）?o-8aA原子B原子外余于R貴于息:乳牙子A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A+B=A2B【答案】D【解析】A、由微觀圖示可知反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，而原子種類(lèi)未變，從而可知化學(xué)變化中原子是最小的微粒；B、結(jié)合圖示可知該反應(yīng)在發(fā)生時(shí)原子的種類(lèi)和數(shù)量均未發(fā)生變化，所以元素的種類(lèi)一定未變；C、由圖示可知反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，而原子種類(lèi)未變，從而可知在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子；D、由反應(yīng)圖示中關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及分子的變化情況可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A2+B2=2A2B；故選D.21.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0

反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.a和b是反應(yīng)物 B.x=3.2C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.d一定是催化劑【答案】C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：10.0g-6.4g=3.6g,b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：14.0g-7.2g=6.8g,d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g,該反應(yīng)是：b=a+c。A.b是反應(yīng)物，錯(cuò)誤；B.x=3.2+3.2=6.4,錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；D.d可能是催化劑，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測(cè)質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問(wèn)題即可迎刃而解。22.甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是O氫瓊子+8f甲 乙丙A.丙的相對(duì)分子質(zhì)量為+8f甲 乙丙A.丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32gC.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3【答案】C密碳原子T?氧原子B.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1D.反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變【解析】【分析】【詳解】A.由題中信息可知，丙的化學(xué)式為CH3OH,丙的相對(duì)分子質(zhì)量為12+4+16=32；相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，不是“g”；B.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類(lèi)個(gè)數(shù)不變，生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1;C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44:（3x2）=22:3D.由圖可知反應(yīng)前后分子種類(lèi)改變，原子的種類(lèi)不變。選C23.在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說(shuō)法正確的是（ ）物質(zhì)MNQR反應(yīng)前質(zhì)量⑴）2155111反應(yīng)后質(zhì)量⑴）11待測(cè)850A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.待測(cè)物質(zhì)N的質(zhì)量為22gC該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.反應(yīng)中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9：37：80：111【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總重量不變，可得；2+15+5+111=11+待測(cè)+85+0，故待測(cè)=37g，所以反應(yīng)后密閉容器中N的質(zhì)量為37g；根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的增減，即反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，可知M、N、Q是生成物，R是反應(yīng)物；故該反應(yīng)為R-M+N+Q是分解反應(yīng)；該反應(yīng)中四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為（11-2）：（37-15）：（85-5）：（111-0）=9：22：80：111，故D答案是錯(cuò)誤的。故選C?！军c(diǎn)睛】先利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的增或減判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物判斷反應(yīng)，此為解決該類(lèi)問(wèn)題的一般方法。24.對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2J,下列分析中正確的是（ ）A.相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨>Y B.X一定是CuCl2C.Y可能是HO D.Y可能是NaSO2 24【答案】A【解析】由題中信息知，X是可溶性銅鹽，Y是可溶性鈉鹽。A.相對(duì)分子質(zhì)量大小：X>Y。故A正確。B.X不一定是CuCl2故B錯(cuò)誤。C.Y不可能是H2O。故C錯(cuò)誤。D.Y不可能是Na2sO4故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

25.物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2Na0H-2Y+Cu(OH)2J，則()A.X一■定是Cu(N03)2 B.X的式量比Y大C.Y中陰離子的化合價(jià)為-2 D.該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述以及質(zhì)量守恒定律可知，X是可溶性銅鹽且其陰離子的化合價(jià)為-1價(jià)；因?yàn)榉磻?yīng)物為鹽和堿，故該反應(yīng)的類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸~的相對(duì)分子質(zhì)量大于2分子氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量，所以X的式量一定比Y大，故答案選擇B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)類(lèi)型26.下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A.H2O B.He C.O2 D.NaCl【答案】D【解析】【詳解】A、H2O是由水分子構(gòu)成的，故不符合題意；B、He是由原子直接構(gòu)成的，故不符合題意；C、02是由氧分子直接構(gòu)成的，故不符合題意；D、NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故符合題意；故選D27.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量(g)0515x下列說(shuō)法正確的是()B.丁是催化劑D.B.丁是催化劑D.x=10C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,則x=10g,物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故甲為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)．【詳解】A、乙的質(zhì)量不變，可能