【整合】人教版高中化學選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試2含答案

第一章單元質(zhì)量檢測

時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1.口2015試題調(diào)研口下列說法中正確的是（）A.基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B.基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12P3C焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量解析：根據(jù)基態(tài)原子的定義，基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，A對；基態(tài)C原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22P2,B錯;焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜，C錯；根據(jù)定義，基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)的原子，D錯。答案：A2.口2015?山東威海高二檢測口下列各項中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是（）X原子和Y原子最外層都只有一個電子X原子的核外電子排布為1s2,Y原子的核外電子排布為1s22s2X原子的2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子解析：A項，最外層只有一個電子的原子有第IA族、第IB族、金屬銘等，它們的化學性質(zhì)不一定相似，A不正確；B項，X是0族的氯原子，Y是第IIA族的鍍原子，二者化學性質(zhì)不相似，B不正確；C項，X是第VA族的氮原子，Y是第VA族的磷原子，二者同主族，化學性質(zhì)相似，C正確；D項，X是第IA族的鎂原子，Y可以是第四周期的鈣、銃、鈦、帆、鎰、鐵、鉆、銀、鋅等，顯然D不正確。答案：C3.口2015?山東煙臺高二檢測口下列關(guān)于元素電負性大小的比較中，不正確的是（）A.O<S<Se<Te B.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al解析：A項中元素屬于同一主族，電負性從上到下依次減小；B項中元素屬于同一周期，電負性從左到右依次增大；C、D兩項中元素的的相對位置如圖所示：（）FNaMgAlC： D： P' K 在周期表中，右上角元素（0族元素除外）的電負性最大，左下角元素電負性最小。答案：A4.口2015?山東濰坊高二檢測口已知1?18號元素的離子W3+、3+、Y2-、/-都具有a bc d相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)c>d，離子的還原性Y2->Z-B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC.原子半徑X<W,第一電離能X<WD.電負性Z>Y>W>X解析：W3+、％X+、Y2-、）-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素在周期表中的大a bcdLyLz致位置關(guān)系為3M（X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于IA、niA、WA、皿A族），則質(zhì)子數(shù)c<d，離子的還原性Y2->Z:氫化物穩(wěn)定性H2Y<HZ,原子半徑X>W,第一電離能Z>Y>W>X,電負性Z>Y>W>X。答案：D5.口2015湖北高二檢測口下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）Mg2+1s22s22P6Br1s22s22P63s23P63d1。4s24P5Q2-1s22s22P6Crls22s22p63s23p63d44s2解析：Mg的電子排布式為1s22s22P63s2,所以Mg2+為1s22s22P6,A正確；Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,B正確；Q的電子排布式為1s22s22p4,則Q2-為1s22s22p6,C正確；Cr的電子排布式為1s22s22P63s23P63d54s1,D錯誤。答案：D.口2015四川高二檢測口某元素的原子最外層電子排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C.該元素的最高價氧化物的水化物顯堿性D.該元素的最高化合價呈+5價解析：元素的原子最外層電子排布是5s25p1,處于p區(qū)，屬于第fflA族元素，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比鋁元素強，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，故A正確；金屬性比鋁元素強，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確；氫氧化鋁呈兩性，該元素金屬性比鋁元素強，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強，故C正確；該元素原子最外層電子數(shù)為3,最高化合價為+3價，故D錯誤。答案：D.口2015廣州高二檢測口下列化學用語的表達正確的是（）A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：16OB.B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.D.Fe3+的最外層電子排布式為3s23P63dC.D.4s0:g,解析：原子核內(nèi)有10個中子的氧原子為$0,A錯誤；氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B錯誤，基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖為3d 4s，用“川卜"“"1D錯誤；Fe3+的最外層電子排布式為3s23P63d5,C正確。答案：C.口2015遼寧高二檢測口下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同p能級未成對電子數(shù)最多的是Z元素X元素是電負性最大的元素解析：由題干信息知：X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar,第一電離能P>S,A項錯誤；Br-比Ar多一個電子層，B項錯誤；p能級未成對電子數(shù)最多的是P,有3個，C項錯誤；氟元素是電負性最大的元素，D項正確。答案：D9.口2015山西二檢測口某化學學習小組在學習元素周期系和周期的劃分時提出了以下觀點：①周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的;②元素周期系中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素;③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從nsl開始至ns2np6結(jié)束；④元素周期系的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布為ls22s22P3和ls22s22P63s23P3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是：）A.①⑥B.①②③⑤⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑤解析：①元素周期系的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；②IA族元素除氫元素之外稱為堿金屬元素，錯誤；③第一周期的元素原子價電子排布從1S1開始到ls2結(jié)束，錯誤；④隨著周期數(shù)的增多，元素種類有增多的趨勢，錯誤；⑤ls22s22P3位于第二周期，而1S22s22P63s23P3位于第三周期，錯誤；⑥從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增多，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確。答案：A.用R代表短周期元素，R原子最外層的P能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是()R的氧化物都能溶于水R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3R都是非金屬元素R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)解析：短周期元素的原子中，p能級上有2個未成對電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22P2(C)、ls22s22P4(0)、1s22s22P63s23P2(Si)、1s22s22P63s23P4(S),共有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H4SiO4、H2sO4,CO不與NaOH溶液反應(yīng)。答案：C.口2015廣州高二檢測口X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A.丫的價電子排布式為3s23P5B.穩(wěn)定性：Y的氫化物>2的氫化物C.第一電離能：Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物解析：Y原子應(yīng)該有3個電子層，最外層電子數(shù)為6,是硫元素，價電子排布式為3s23P4；Z元素是O,第一電離能O>S；X可能是H,也可能是Li或Na,H2s是共價化合物。答案：C.口2015經(jīng)典習題選萃口下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22P63s23P2的原子2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22P5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22P63s23P64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24P5的原子解析：M層全充滿的核外電子排布為1s22s22P63s23P63di04s2。答案：C口2015新題選萃口閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（Ti）因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域，號稱崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（）A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素解析：鈦是第四周期WB族元素，其質(zhì)子數(shù)為22,同位素指的是具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一類原子的總稱。它們在周期表中位于同一位置。答案：C口2015廣州高二檢測口下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（）A.原子的價電子排布為ns2np1?6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是皿A族元素C.原子的價電子排布為（n—1）d6?8ns2的元素一定位于fflB?皿B族D.基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素解析：本題考查元素周期表中各族元素原子的核外（價）電子排布。零族的價電子排布為1s2（氮）或ns2np6,故A錯；B正確；第皿族的價電子排布也可能為（n—1）d6?8ns2,故C錯；基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等：故D錯答案：B口2015試題調(diào)研口下列敘述中正確的是（ ）A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋狀態(tài)必然相反解析：同一軌道上的兩個電子，能量相同自旋狀態(tài)相反，運動狀態(tài)不一樣，所以A、B錯誤；C中因為M層前沒有M與L層的能級交錯，為1s2s2P3s3P3d,所以M層能量一定大于L層；D中3p有3條軌道，按洪特規(guī)則，應(yīng)占據(jù)其中2個，并且自旋狀態(tài)相同。答案：C口2015試題調(diào)研口“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8-nH2O）等化合物。下列敘述中錯誤的是（）A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22P63s2B.鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子C.鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D.金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2。==2A1%+3HJ儲「 八 f解析：B中，A1原子核外電子排布圖為I、觀察可知，原子中共有5種不同能級（分別為1s、2s、2p、3s、3p）,13種不同運動狀態(tài)（指電子層、電子能級、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同）的電子。答案：B二、非選擇題（本題包括7小題，共52分）（7分）口2015?四川高二檢測口（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理，哪些違反了洪特規(guī)則。TOC\o"1-5"\h\z（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22P63s13P33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是 。（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4P ⑥3P軌道能量由低到高排列順序是 。解析：（1）同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，③違反了泡利原理；②中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，④中5個電子應(yīng)分占5個軌道，⑥中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則。（2）3p能量小于3d,激發(fā)態(tài)為1s22s22P63s13P33d2,基態(tài)應(yīng)為1s22s22P63s23P4。此原子核外電子數(shù)為16,其質(zhì)子數(shù)也為16,該元素為硫元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2s04。答案：⑴③②④⑥（2）1s22s22p63s23p4H2s04（3）①④⑥③②⑤（7分）口2015四川高二檢測口四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①：原子半徑大?。篈>B>C>D信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲乙丙是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無色，無味且易燃，是21世紀的主要能源弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。(2)B元素在周期表中的位置為。(3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。(4)丙的電子式為，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強酸，化學反應(yīng)方程式為。解析：根據(jù)題干信息確定甲為H2O，乙為CH4,丙為HC10,則含有的共同元素為氫元素，A為Cl,B為C,C為0,D為H；進而確定碳元素位于第二周期WA族；四種元素中只有氯元素有M層電子，且只有一個未成對p電子；次氯酸的電子式為‘…-'，次氯酸與二氧化硫反應(yīng)的化學方程式為HC10氯酸與二氧化硫反應(yīng)的化學方程式為HC10+H20+SO尸邛04+HC1。答案：(1)氫(2)第二周期WA族(3)C1(4) HC10+H20+S02===H2S04+HC1(7分)口2015經(jīng)典習題選萃口現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X3s 3P田十口2s 2PIsEB⑴R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是(2)S元素的化合價是否有正價？，原因是，最外層電子排布式為 。(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)X的核外電子排布圖違背了。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：Is2s2p解析：(i)r元素基態(tài)原子的電子排布圖可表示為UISLULU，可知r為氮元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳、氧要大。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負性最強，只能得電子，無正價。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22P63s23P63dl4s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個電子。(4)X元素的核外電子排布應(yīng)先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。答案：(1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)否F的電負性最大，只能得電子2s22P5(3)2 ■■■(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量(8分)口2015試題調(diào)研口現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子⑴寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)寫出丫元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(3)寫出Z與Y的電子排布式(用元素符號表示)，下列表述中(4)元素(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負性D.含氧酸的酸性E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是(填元素符號)，理由是解析：T：短周期元素，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能為F；X：電子排布式為1s22s22P4,為O；Y：同周期元素，陽離子半徑小于陰離子半徑，當電子層排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，根據(jù)以上規(guī)律，很容易得出丫為Al；Z：電子排布式為ls22s22P3,為No答案：(1) ■(2)Al(OH)3+3H+===AP++3H2OAl(OH)3+OH-===Al%+2H2O(3)1s22s22p31s22s22P63s23P1(4)FCE(5)Al具有金屬性(7分)口2015試題調(diào)研口下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。XYXYRZWJ請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：(1)R原子的電子排布圖為o(2)在化合物YZ2中Y的化合價為；丫2-與Na+的半徑大小為o⑶在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是 ；X與Y的第一電離能：XY(填“<”、">”或“=”)，其理由是o解析：根據(jù)表格和J為0族元素可知：X為N,Y為O,Z為F,R為S,W為Br,J為Xeo1s2s2p3s3p答案：⑴E3SkP—ESEiEZ(2)+2O2->Na+(3)F>O>N>N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子(8分)口2015經(jīng)典習題選萃口下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)1的最高化合價為,K的元素名稱為。(2)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式,J元素原子的外圍電子排布式(3)下列對比正確的是 。a.原子半徑H>G>B>Ab.第一電離能E>D>C>Bc.電負性A>H>G>Qd.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是 。L位于元素周期表第五周期IA族，屬于s區(qū)元素O位于元素周期表第七周期皿族，屬于ds區(qū)元素M的外圍電子排布式為6s"屬于ds區(qū)元素H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素解析：(1)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)和I的位置，確定I為第四周期第WB族元素，所以元素最高化合價為+6價，K為銅元素；(2)Q元素為錢元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4J元素為鐵元素，其外圍電子排布式為3d64s2；(3)根據(jù)元素周期表中元素的位置和元素周期律的遞變規(guī)律，可以確定原子半徑、第一電離能、元素電負性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序；(4)由元素周期表的分區(qū)以及各元素在周期表中位置的確定，進而判斷正誤。答案：(1)+6銅(2)1s22s22P63s23P63出。4s24Pl3d64s2(3)cd(4)bc(8分)口2015新題薈萃口已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、