第六章 化學反應與能量 單元測試題-高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊

第六章化學反應與能量測試題一、單選題（共15題）1．能源問題是當今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉化不正確的是A．電爐取暖是將電能轉化為熱能B．酒精燃燒是將化學能轉化熱能C．太陽能發(fā)電是將化學能轉化為電能D．手機充電是將電能轉化為化學能2．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應D．該催化劑可降低反應活化能，反應前后沒有變化，并沒有參加反應3．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學方程式：2NMB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，M的濃度是N的濃度的2倍5．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量6．為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在相應條件下進行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應物溫度催化劑收集VmL氣體所用時間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實驗①②，可研究溫度對反應速率的影響B(tài)．所用時間：C．通過實驗①④，可研究催化劑對反應速率的影響D．反應速率：③＜④7．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學反應速率無關的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放8．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO29．在比較化學反應速率時，不可以利用的相關性質為A．氣體的體積和體系的壓強 B．顏色的深淺C．固體物質量的多少 D．反應的劇烈程度10．已知：在300K時，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的密度不再變化A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．高純硅晶體可用于制作太陽能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染12．下列說法正確的是A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應，壓強改變幾乎不會影響化學反應速率B．化學反應速率常用反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C．平衡時的轉化率是指平衡時反應物的物質的量與其初始物質的量之比D．化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)，達到這一狀態(tài)時反應停止13．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應均釋放能量B．該反應進程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能D．總反應速率由第①步反應決定14．在下列反應CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中15．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，其在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。已知電池的總反應是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列說法不正確的是（

）A．在熔融電解質中，O2-向負極移動B．通入丁烷的一極是負極，電極反應為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O二、填空題（共8題）16．(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時，外電路上電流的方向應從電極_______(填A或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A或B)移動，電極A上CO參與的電極反應為_______。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應式為_______。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電流表的電量為_______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應式為_______。如果消耗甲醇160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數(shù)目為_______(用NA表示)。17．燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。①a極通入的物質為_______(填物質名稱)，電解質溶液中的OH-移向_______極(填”負”或“正”)。②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：_______。(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=+3H2O①下列有關說法正確的是_______(填字母代號)。A．燃料電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=+7H2OC．正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2OD．通入甲烷的電極發(fā)生氧化反應②當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率為80％，則導線中轉移的電子的物質的量為___mol。18．化學反應的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。I.已知甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下：(所取溶液體積均為2mL)實驗編號溫度/℃Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1(1)上述實驗中溶液最先變渾濁的是_______。(填實驗編號，下同)(2)為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______和_______。Ⅱ.和之間發(fā)生反應：(無色)(紅棕色)，一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得：甲中，乙中，則_______中反應更快。(4)該反應達最大限度時Y的轉化率為_______；若初始壓強為P0，則平衡時P平=_______(用含P0的表達式表示)。(5)下列描述能表示該反應達平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中X與Y的物質的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化E.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再改變19．X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，Y的單質和Z的單質是空氣的主要成分，Z和Q同主族。做焰色試驗時P元素的焰色為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(2)M是由X、Y元素組成的含有10個電子的分子，M的空間構型為_______。(3)可用作醫(yī)藥原料、照相乳劑的防腐劑?？捎膳c反應制備，副產(chǎn)物為PZX和M。①PZX中含有的化學鍵類型為_______，的電子式為_______。②上述制備的化學方程式為_______。(4)Z和Q的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是_______(填化學式)，從化學鍵的角度解釋Z的簡單氣態(tài)氫化物的分解反應為吸熱反應的原因：_______。20．完成下列問題。I.如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，正極的電極反應式為_____，當電路中有0.2mol電子通過時，負極的質量減少_____g。當電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置負極的電極反應式為：_____。II.X、Y、Z是同主族的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞HYO4＞HZO4。則下列說法正確的是(2)原子半徑：_____。(3)元素的非金屬性：_____。(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：_____。21．某溫度下，在2L密閉容器中投入6molA、4molB發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)，C的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應開始到2min末，用C表示的反應速率為________，用B表示的反應速率為________。(2)2min末，A的濃度為________。22．(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出___kJ的熱量。(2)現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N—H鍵鍵能為___kJ/mol。化學鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)43694623．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。(2)利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的反應速率_______。(3)實驗2中a的數(shù)值為_______，實驗中加入的目的是_______。(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設：生成的對該反應有催化作用。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______(填化學式)t③現(xiàn)象及結論：依據(jù)現(xiàn)象_______，得出該小組同學提出的假設成立。參考答案：1．C【解析】A．電爐加熱食物是電能轉化為熱能，故A不選；B．酒精燃燒是將化學能轉化熱能，故B不選；C．太陽能發(fā)電技術是將太陽能轉化為電能，不是化學能，故C可選；D．因為手機電池是化學電池，因此手機充電是將電能轉化為化學能，故D不選；故選C。2．C【解析】A．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結合，氫原子與氧原子結合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應類型為取代反應，故C正確；D．催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，但反應前后沒有變化，在中間過程參加了反應，故D錯誤；故答案選：C。3．C【解析】A．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項A錯誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項B錯誤；C．斷開化學鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ，選項C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說明該反應是吸熱反應，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項D錯誤，答案選C。4．A【解析】A．在時，N的物質的量為4，減少了4，M的物質的量為4，增加了2，反應在t3時刻達到化學平衡狀態(tài)，因此，該反應的化學方程式為，A正確；B．以后，M、N的物質的量還在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故正反應速率不等于逆反應速率，B錯誤；C．時刻前后的一定時間內(nèi)，反應混合物反應物和生成物的物質的量保持不變，因此該反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，C錯誤；D．時，N的物質的量為6，M的物質的量為3，則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯誤；故選A。5．D【解析】A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)代表物質的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；C．該反應是放熱反應，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯誤；D．由熱化學方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。6．D【解析】A．實驗①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對反應速率的影響，A正確；B．實驗①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應速率快，故收集相同體積的氣體實驗③用的時間短，故t1>t3，B正確；C．實驗①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對反應速率的影響，C正確；D．實驗③④中有濃度和催化劑兩個變量，故不能比較反應速率：③＜④，D錯誤；故選D。7．D【解析】A．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應速率，故D選．故選D。8．C根據(jù)氣體的顏色回答。【解析】通常，Cl2為黃綠色氣體，NO2為紅棕色氣體，SO2、CO2為無色氣體。本題選C。9．C【解析】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強，反應速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應速率越大，B可以利用；C．對于固體而言，物質的量的多少對化學反應速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；D．反應越劇烈，反應速率越大，D可以利用。答案選C。10．A根據(jù)化學平衡狀態(tài)特征：正逆反應速率相等，各組分含量保持不變分析?！窘馕觥竣貱的生成速率與C的消耗速率相等，則正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC，均表示反應向逆反應方向進行，不能說明正逆、反應速率相等，不能確定反應是否處于平衡狀態(tài)，②錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④C的物質的量不再變化，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應是反應前后氣體的體積相等的反應，壓強始終保持不變，所以不能根據(jù)混合氣體的總壓強不再變化，判斷反應達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應后氣體的總質量減少，體積不變，密度發(fā)生改變，當混合氣體的密度不變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確；可見：不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是②⑤；故合理選項是A。11．C【解析】A．太陽能電池工作原理的基礎是半導體PN結的光生伏特效應，高純硅晶體是一種良好的半導體材料，故可用于制作太陽能電池，A正確；B．稀土元素都位于周期表中的過渡金屬區(qū)，故稀土永磁材料是電子通訊技術中的重要材料，稀土元素都是金屬元素，B正確；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生CO2，使油條疏松多孔，C錯誤；D．由于Hg為重金屬，重金屬離子會污染土壤和地下水，故干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染，D正確；故答案為：C。12．A【解析】A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應，壓強改變后反應物、生成物的濃度不變，即改變壓強幾乎不會影響化學反應速率，A正確；B．化學反應速率常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示，B錯誤；C．平衡時的轉化率是指平衡時反應物轉化的物質的量與其初始物質的量之比，C錯誤；D．化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)，達到這一狀態(tài)時正逆反應速率相等，但不為0即反應并未停止，D錯誤；故答案為：A。13．B【解析】A.根據(jù)反應歷程，結合圖可知，第②③步均為反應物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，選項A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應物轉化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，選項D正確；答案選B。14．B【解析】由于反應CO+H2O?CO2+H2為可逆反應，正反應、逆反應同時進行，則含有O元素的物質中均含有18O，故選B。15．D【解析】A．原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以在熔融電解質中，O2-移向負極，故A正確；B．通入丁烷的一極是負極，在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應，電極反應為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故B正確；C．通入空氣的一極是正極，在該電極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應，電極反應為O2+4e-=2O2-，故C正確；C．通入丁烷的一極是負極，在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應，電極反應為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故D錯誤；故答案為D。16．

B

A

CO-2e-+CO=2CO2

H2-2e-+2OH-=2H2O

1.93×103

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

30NA分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入氧氣的一端為原電池正極，通入一氧化碳和氫氣的一端為負極，電流從正極流向負極，溶液中陰離子移向負極，A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳；根據(jù)某種燃料電池的工作原理示意，由電子轉移方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應，應通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應，應通入空氣?！窘馕觥?1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的B電極為原電池正極，通入CO和H2的電極為負極，電流從正極流向負極，電池工作時，外電路上電流的方向應從電極B(填A或B)流向用電器。內(nèi)電路中，溶液中陰離子移向負極，CO向電極A(填A或B)移動，電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應生成CO2，CO參與的電極反應為CO-2e-+CO=2CO2。故答案為：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)①由分析a為負極，假設使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，則a極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應完全，n(H2)==0.01mol，則理論上通過電流表的電量為Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極上甲醇失電子，發(fā)生氧化反應，則a極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數(shù)目為==30NA。故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。17．

氫氣

負

H2-2e-+2OH-＝2H2O

BD

9.6【解析】(1)①氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，根據(jù)電子移動方向知，a為負極、b為正極，所以a通入的物質是氫氣，放電時溶液中陰離子向負極移動，所以電解質溶液中的OH-移向負極，故答案為：氫氣；負；②該燃料電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-＝2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-＝2H2O；(2)①A．燃料電池是原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B．負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4+10OH--8e-=+7H2O，故B正確；C．正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，故B錯誤；D．通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；故選BD；②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷轉移8mol電子，則消耗1.5mol甲烷轉移電子物質的量=1.5mol×8=12mol，假設電池的能量轉化效率為80%，則轉移電子的物質的量=12mol×80%=9.6mol，故答案為：9.6。18．(1)III(2)

I

II(3)甲(4)

60%

P0(5)BE【解析】（1）三次實驗中所用H2SO4溶液的濃度相同；實驗I和實驗II中溫度相同，實驗II中Na2S2O3溶液的濃度是實驗I的兩倍，在其他條件相同時，增大反應物的濃度化學反應速率加快，實驗II比實驗I快；實驗II和實驗III中所用Na2S2O3溶液、H2SO4溶液的濃度相同，實驗III的溫度比實驗II高，在其他條件相同時，升高溫度化學反應速率加快，實驗III比實驗II快；故反應速率最快的是實驗III，即最先變渾濁的是實驗III；答案為：III。（2）為探究濃度對化學反應速率的影響，應控制溫度等其他條件相同，只改變反應物的濃度，故選擇實驗I和II；答案為：I；II。（3）甲中；乙中，同一反應同一時間段內(nèi)用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則乙中＜，甲中反應更快；答案為：甲。（4）X、Y起始物質的量依次為0.4mol、1mol，該反應達最大限度時X、Y的物質的量依次為0.7mol、0.4mol，從起始到平衡，Y物質的量減少0.6mol，X物質的量增加0.3mol，則Y代表NO2，X代表N2O4；該反應達最大限度時Y的轉化率為=60%；起始氣體總物質的量為1.4mol，平衡氣體總物質的量為1.1mol，恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體物質的量之比，P0：P平=1.4mol：1.1mol，P平=P0；答案為：60%；P0。（5）A．達到平衡時各物質物質的量保持不變，但不一定相等，容器中X與Y物質的量相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不選；B．N2O4為無色，NO2為紅棕色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，B選；C．沒有指明是正反應速率、還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不選；D．該反應中所有物質都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質量始終不變，恒容容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不選；E．該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，該反應中所有物質都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質量始終不變，混合氣體的總物質的量變化，混合氣體的平均相對分子質量變化，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)，E選；答案選BE。19．(1)Na＞S＞N＞O＞H(2)三角錐形(3)

離子鍵、共價鍵

N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3(4)

H2O

斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，則X為H元素；Y的單質和Z的單質是空氣的主要成分，則Y為N元素、Z為O元素；Z和Q同主族，則Q為S元素；做焰色試驗時P元素的焰色為黃色，則P為Na元素。（1）氫原子在五種原子中原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，硫原子的原子半徑大于氮原子，則原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H；故答案為：Na＞S＞N＞O＞H；（2）含有10個電子的氨分子的空間構型為三角錐形，三角錐形；（3）①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；氨基鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵；；②由題意可知，制備疊氮酸鈉的反應為一氧化二氮與氨基鈉反應生成疊氮酸鈉、氫氧化鈉和氨氣，反應的化學方程式為N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3，故答案為：N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3；（4）元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫；水分解生成氫氣和氧氣，反應中斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量，所以水的分解反應為吸熱反應，故答案為：斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量。20．(1)

2H+++e-═NO2↑+H2O

6.4

Al+4OH--3e-═+2H2O(2)Z＞Y＞X(3)X＞Y＞Z(4)X＞Y＞ZX、Y、Z是同主族的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞HYO4＞HZO4，同主族原子序數(shù)越大非金屬性越弱，其最高價含氧酸的酸性越弱，所以原子序數(shù)：Z＞Y＞X，非金屬性：X＞Y＞Z，據(jù)此結合元素周期律知識解答。【解析】（1）Al在濃硝酸中鈍化，硝酸根在正極鋁上得電子被還原為二氧化氮，電極反應式為2H+++e-═NO2↑+H2O，負極為Cu失電子生成Cu2+，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，當電路中有0.2mol電子通過時，消耗0.1molCu，負極的質量減少m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4g；當電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，Al可與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，則Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子，電極反應為Al+4OH--3e-═+2H2O；（2）同主族原子序數(shù)越大原子半徑越大、非金屬性越弱，其最高價含氧酸的酸性越弱，則原子半徑：Z＞Y＞X；（3）最高價含氧酸的酸性越強其非金屬性越強，則非金屬性：X＞Y＞Z；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z。21．(1)

0.3mol/(L?min)