上海淮海中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

上?；春Ｖ袑W(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較?。┤芤?，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣的平衡常數(shù)為8.5×10﹣17，說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．電離平衡常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，稀釋時(shí)溶液pH變化越大；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對(duì)溶液的pH影響不大；C．根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡．【解答】解：A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性越強(qiáng)，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A錯(cuò)誤；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時(shí)，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），還存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者結(jié)合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能說(shuō)明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無(wú)關(guān)，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．2.下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2C．純堿與汽油去除油污的原理相同

D．TNT結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：D略4.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是6參考答案：D5.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A解析：光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，③錯(cuò)；陶瓷的成分是SiO2，而不屬于硅酸鹽，④錯(cuò)。故A項(xiàng)正確。6.北大和中科院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（

）

A．C60與12C互為同素異形體

B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)

C．K3C60中只有離子鍵

D．熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A、蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時(shí)，應(yīng)選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋?zhuān)呑⑷脒厰嚢鐳、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高參考答案：B8.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明Cl2是電解質(zhì)B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無(wú)還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因?yàn)镺2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：B銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，即離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正確；醋酸是弱酸，不能拆分，C錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)為：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。11.如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（）R

WX

YZA．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正確；C．RY2分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．12.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。13.

參考答案：AC14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是()A．1molFeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉(zhuǎn)移44NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．100℃時(shí)，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6NA參考答案：答案：BD15.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空氣中：CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I－

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、空氣中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠體遇H+、K+、I－等離子發(fā)生聚沉，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．酸化的KMnO4

溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少

量的

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的

（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變藍(lán)色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號(hào)），觀察

到

，則試樣中含有Fe2+,此反應(yīng)的離子方程式

為：

（可以不配平）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2008·廣東卷）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________________。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。參考答案：（1）畫(huà)圖略,要點(diǎn)：①催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系（3）①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%；②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005。（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3生成量。（3）由三行式法計(jì)算可知，起始時(shí)，c(N2)=0.3mol·L-1，平衡時(shí)，c（N2）=0.1mol·L-1；c（H2）=0.2mol·L-1；c（NH3）=0.4mol·L-1。①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=（0.3-0.1）mol/0.3mol×100%=66.7%；②反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=c（N2）×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。18.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8g，若生成的固體