云南省昆明市第十五中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市第十五中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強，化學反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動參考答案：BA項，如果速率改變幅度一樣大，則平衡不移動，A錯；B項，化學平衡發(fā)生移動，則速率一定改變，B對；C項，反應(yīng)進行的程度與速率無關(guān)，C錯；D項，改變壓強，化學反應(yīng)速率不一定改變(如向固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰”氣)，平衡也不一定移動，D錯。2.化學反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍色③溴化銀見光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略3.甲醛在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：2HCHO+NaOH（濃）—→HCOONa+CH3OH，在此反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的變化為：（

）A．僅被氧化

B．僅被還原

C．既被氧化、又被還原

D．既未被氧化，又未被還原參考答案：C略4.下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D5.反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)有如下性質(zhì):v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v正應(yīng)為原來的(

)A．a(chǎn)倍

B．b倍

C．2a倍

D．2a+b倍參考答案：D略6.對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是

A．原子半徑逐漸減小

B．電子層數(shù)逐漸增多

C．最高正化合價逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強參考答案：B7.下列屬于同位素的一組是A.O2、O3

B.Na2O、Na2O2C.、

D.H、D.T參考答案：D8.有機化學發(fā)展成為化學的一個重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個角落，在人類認識、研究有機物方面，化學家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是（

）A．德國化學家維勒合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)C．甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于自由基型鏈反應(yīng)D．同位素示蹤法可用來研究有機化學反應(yīng)歷程參考答案：A略9.氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO

D．HClO和HIO參考答案：B略10.在有機物的分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，在其旁邊標有*號。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。如下圖有機物含有一個手性碳原子，具有光學活性，當發(fā)生下列化學反應(yīng)，生成的新有機物無光學活性的是A．與氫氧化鈉水溶液共熱反應(yīng)；

B．與新制銀氨溶液共熱反應(yīng)C．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：略略11.生石灰中可能含有CaCO3和SiO2雜質(zhì)，若要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．水

D．鹽酸參考答案：D略12.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2=Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略13.從柑橘中可提煉得到一種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是()A．分子式為C10H16

B．常溫下呈液態(tài)，難溶于水C．其一氯代物有10種

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略14.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略15.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

（

）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個不同溫度中，363K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福篊略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為進行中和熱測定實驗，已知實驗室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器。該同學先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測定其準確濃度。其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C、在天平上準確稱取燒堿樣品5.5g,在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，并記下開始讀數(shù)為V1mL；

E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄讀數(shù)為V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗，會對中和滴定結(jié)果有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）維生素B6是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必須維生素，合成方法如下：

請回答下列問題

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2）E轉(zhuǎn)變成F的過程中涉及的有機反應(yīng)類型有三種，分別是取代、

、

。

（3）F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)分兩步進行，均為取代反應(yīng)。寫出兩步反應(yīng)的化學方程式：①

；②

。

（4）維生素B6分子中的“－CH2OH”在一定條件下被氧化成“－COOH”而形成二元酸。該二元酸在一定條件下與物質(zhì)G通過肽鍵能形成具有不同鏈節(jié)的高分子化合物，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：

（1）

；（2分）（2）還原、加成

（順序可顛倒）（2分）

（3）①（3分）

②（3分）

（4）

（或其它）（2分）

略18.（6分）（1）某溫度時，測得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=___________，求該溶液中由水電離出來OH－的濃度為_______mol·L－1（2）在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的硫酸bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a︰b=_________。（3）在此溫度下，將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=______。（lg2=0.3）參考答案：KW=1.0×10－13（1分）1.0×10－12

（1分）Va︰Vb=1︰10（2分）

11.7（2分）略19.CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的酸堿性用離子方程式表示

。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于