云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)越州鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)越州鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（

）A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.制取Fe（OH）2沉淀

D.稀釋濃H2SO4參考答案：C略2.下列說法正確的是

A．太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C．在廣東沿海打撈上來的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．把氯化物等鹽類撒在雪中，能降低水的熔點(diǎn)，從而有利于除雪參考答案：D3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A．25℃時(shí)，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個(gè)碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：答案：B4.下列敘述正確的是

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同參考答案：D略5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物

D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略6.下列說法正確的是A.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：先沉淀后溶解B.60克SiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵

C.NaCl晶體中與一個(gè)鈉離子距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)D.用Fe作電極分別在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中進(jìn)行電解都可得到Fe(OH)2參考答案：A7.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達(dá)到平衡時(shí)CO和H2O的物質(zhì)的量之和為A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol參考答案：C8.(不定項(xiàng))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣參考答案：BD考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B．二者反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀；C．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，離子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故B正確；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正確；故選：BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大9.下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略10.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是（）

ABCD裝置結(jié)論能證明非金屬性Cl＞C＞Si實(shí)驗(yàn)室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳

參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．證明非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較；B．乙炔中混有硫化氫；C．苯酚與酒精互溶；D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸．解答：解：A．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明氯的非金屬性強(qiáng)，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價(jià)含氧酸，能證明碳非金屬性強(qiáng)于硅，故A錯(cuò)誤；B．乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯(cuò)誤；C．苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．由于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．12.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液參考答案：D略13.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840參考答案：B略14.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略15.核內(nèi)中子數(shù)為N的M2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．n(A-N+8)/(A+16)mol

B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)/Amol

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)(15分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是______________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。（4）濾液I的成分是水和______________。（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78；100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即給分）（3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（4）K2SO4；(NH4)2SO4（5）BaCl2；過濾；洗滌；干燥（6）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體(化合物V)的反應(yīng)如下：化合物I的合成路線如下：(1)化合物I的分子式為 ；化合物V中含氧官能團(tuán)的名稱為

。(2)C4H8呈鏈狀，其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳上沒有氫原子，寫出由IV→III反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(3)II的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

，由II→I的反應(yīng)類型為

。(4)苯酚也可與發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，試寫出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：18.（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。參考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式書寫、氧化還原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為；（2）KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2，CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)KMnO4分子得3個(gè)電子；C2HCl3→CO2，C元素由+1價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C2HCl3失去6個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，H2SO3的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子得失，難度中等，根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù)．19.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學(xué)式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，C→E、D→F