云南省曲靖市師宗縣高良鄉(xiāng)民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市師宗縣高良鄉(xiāng)民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3參考答案：A解析：由題意可知，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2molNa2O2，但題中只有1molNa2O2，應(yīng)優(yōu)先考慮與CO2的反應(yīng)：1molNa2O2先與1molCO2反應(yīng)，生成1molNa2CO3和0.5molO2。最后殘留的固體是Na2CO3。2.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

參考答案：D【詳解】A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查物質(zhì)分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。3.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是A.直徑為1.3×10-9m的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比Na+大B.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.“血液透析“涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：BA.鈉離子半徑小于10-9m，所以直徑為1.3×10-9m的“鈷酞菁”分子直徑比Na+大，故正確；B.膠體不帶電，但膠體粒子可以帶電荷，故錯(cuò)誤；C.“血液透析”是膠體的滲析，涉及到膠體性質(zhì)的應(yīng)用，故正確；D.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，但溶液沒(méi)有，故一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有，正確。故選B。4.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－

B.NH+4、Al3+、NO3－、Cl－C.K+、Na+、AlO2－、NO3－

D.Mg2+、K+、HCO3－、OH－參考答案：B5.下列物質(zhì)的分類合理的是

（

）A．氧化物：CO2

NO

SO2

H2O

B．堿：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C．銨鹽：NH4Cl

(NH4)2SO4

NH3·H2O

D．堿性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO參考答案：A略6.下列做法不存在安全隱患的是

()A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣B．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中C．制乙烯時(shí)，用量程為300℃的溫度計(jì)代替量程為200℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度D．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片參考答案：C7.對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．?dāng)嗔袶-H鍵吸收能量

D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：BCD8.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（

）A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：A【Ks5u解析】

A.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)所給的化學(xué)方程式可得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2，正確；B.依據(jù)化合價(jià)的改變進(jìn)行相應(yīng)的判斷。反應(yīng)①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.③中1mol氧化劑（KBrO3）參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5mol,錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②中鹽酸并沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，錯(cuò)誤；選A。9.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈燈焰中灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)

B．溴的金屬性比氯強(qiáng)

C．VIIA族中原子半徑最小的是氟

D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉參考答案：B略11.下列關(guān)于乙烯與苯的說(shuō)法正確的是A.分子中均含有碳碳雙鍵 B.常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均處于同一平面參考答案：D【詳解】A．苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項(xiàng)D正確。答案選D。

12.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導(dǎo)纖維B．SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片C．SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，而不是硅，故A錯(cuò)誤；B、半導(dǎo)體硅可做計(jì)算機(jī)芯片，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D．13.x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為ⅣA族元素。下列說(shuō)法正確的是

A、x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B、由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C、x2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D、由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：1參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：(

)A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B．蒸餾自來(lái)水時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)，從上口出C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時(shí)攪拌參考答案：B略15.化學(xué)作為21世紀(jì)的一門(mén)“中心科學(xué)”具有十分廣泛的探索空間，下列不屬于化學(xué)探索空間的是A.在微觀層面上操縱分子、原子

B.將為環(huán)境問(wèn)題的解決提供有力的保障C.合理地開(kāi)發(fā)和利用能源和資源

D.制備出大量的人工合成元素參考答案：DA、現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)發(fā)展到原子分子的水平，從最微觀的角度去研究化學(xué)，加上技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)代化學(xué)可以在微觀層面上操縱分子、原子，A屬于化學(xué)探究的范圍。B、一切環(huán)境問(wèn)題的解決最終都要依靠化學(xué)知識(shí)來(lái)解決，B符合化學(xué)探究的范圍。C、開(kāi)發(fā)和利用能源資源都要利用化學(xué)的知識(shí)，開(kāi)發(fā)新的能源，改造舊的能源，都離不開(kāi)化學(xué)，C符合化學(xué)探究的范圍。D、人工合成元素屬于核物理探究的內(nèi)容，不符合化學(xué)探究的空間，答案選D。正確答案為D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機(jī)合成中的重要原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下所示。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：向儀器b中加入9.5mL乙醇（過(guò)量）和6mL乙酸，再緩慢加入2.5mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。小火加熱儀器b，緩慢回流0.5h，待瓶?jī)?nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無(wú)水固體，靜置片刻，過(guò)濾除去固體，然后將有機(jī)層進(jìn)行蒸餾純化，收集時(shí)的餾分，得到乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫(xiě)出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。（2）儀器a的名稱為_(kāi)_____________，儀器b的規(guī)格為_(kāi)______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。（4）在步驟中，加入少量無(wú)水硫酸鎂固體的作用是__________________________。（5）酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測(cè)定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現(xiàn)象是___________________。（6）該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果精確到)。參考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下層

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈紅色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)原理是酸脫“羥基”、醇脫“氫”；（2）根據(jù)a的結(jié)構(gòu)圖判斷儀器a的名稱；燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的；（3）乙酸乙酯的密度比水??；（4）無(wú)水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分；（5）飽和碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞溶液呈紅色；（6）根據(jù)乙酸的量計(jì)算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，乙酸乙酯的產(chǎn)率=。【詳解】（1）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫“羥基”、醇脫“氫”，反應(yīng)方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)圖，a是球形冷凝管；燒瓶b中液體的體積是18mL，燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的，所以燒瓶的規(guī)格為50mL，選B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在下層。（4）無(wú)水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分，所以在步驟中，加入少量無(wú)水硫酸鎂固體的作用是干燥除水；（5）碳酸鈉能水解，碳酸鈉溶液顯堿性，為了更好地測(cè)定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉溶液呈紅色；（6）乙酸乙酯的理論產(chǎn)量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的產(chǎn)率為=45.7%。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容、搖勻?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是

mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

。(從下列選項(xiàng)中選用)A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL(2)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě))A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_____B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________C.所用