內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市東井子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市東井子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略2.下列說法不正確的是

A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品 B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗參考答案：D略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略4.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是：①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬與非金屬；②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等；⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物；⑥根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液；⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A.只有①③

B.③④⑤⑥

C.①④⑤⑥

D.①④⑤參考答案：C略5.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL參考答案：略0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中，充分反應(yīng)后溶液藍色澄清，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，下列說法正確的是A、Cu2S未溶解完

B、硝酸恰好完全反應(yīng)C、反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為3：10D、實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7參考答案：D7.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A.8.64

B.9.20

C.9.00

D.9.44參考答案：B【詳解】產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為8.960L÷22.4L/mol=0.4mol，產(chǎn)生N2O4的物質(zhì)的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有OH-的物質(zhì)的量為0.46mol，OH-的質(zhì)量為0.46mo×17g/mol=7.82g，由質(zhì)量守恒可得銅和鎂的合金質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g，故B正確。綜上所述，本題應(yīng)選B。8.圖標(biāo)所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B本題考查對常見圖標(biāo)識別的知識。根據(jù)圖標(biāo)可判斷應(yīng)為“當(dāng)心火災(zāi)”，其所對應(yīng)的物質(zhì)為“易燃物質(zhì)”，因此答案為B。9.采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．下列說法不正確的是（）A．在濃海水中存在反應(yīng)

Br2+H2O?HBr+HBrOB．純堿溶液顯堿性的原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴還可用到的反應(yīng)Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．Br2的性質(zhì)與Cl2類似，能與水反應(yīng)；B．多元弱酸根分步水解；C．氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴；D．碳酸鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳．【解答】解：A．Br2的性質(zhì)與Cl2類似，能與水反應(yīng)生成HBr和HBrO，則在濃海水中存在反應(yīng)Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正確；B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸鈉水解方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B錯誤；C．氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，其反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正確；D．碳酸鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉、二氧化碳，其反應(yīng)為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正確．故選B．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握多元弱酸根離子的水解特點．10.電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是（

）A.水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)的發(fā)生的作用B.每還原1molNO3－需氧化1molNH4+

和1molZnC.成煙物質(zhì)不是氧化物小顆粒D.成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出參考答案：B略11.下列有關(guān)說法錯誤的是

A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿參考答案：D略12.

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

（

）A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2參考答案：C略13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AD14.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D．合金材料都是導(dǎo)體，可能含有非金屬元素參考答案：D略15.某主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3

C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOH＋①轉(zhuǎn)化Cr2OFe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是__________。a．Cr2O和CrO的濃度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因為_________________________________________________。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。參考答案：.(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①MgO的熔點比BaO的熔點

（填“高”或“低”．）②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為

；SiO2的晶體類型為

．③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

（寫化學(xué)式）．（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨

kg．參考答案：（1）1；（2），；（3）①高；

②SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）3950．解：（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=3﹣2=1；故答案為：1；（2）鈉原子時11號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構(gòu)成，電子式為：；故答案為：，；（3）①氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，鋇離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形成的金屬鍵強，熔點高；故答案為：高；

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子構(gòu)成，每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和兩個硅原子形成共價鍵，屬于原子晶體；故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）得6000kgH2和700kgN2，依據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2為原料想可知氫氣過量，依據(jù)氮氣中氮元素守恒計算，經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量=×2×79g/mol=3950kg；故答案為：3950．18.(14分)已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.2今有10L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480kJ。(1)試寫出表示乙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________。(2)計算該天然氣中甲烷的體積分數(shù)，寫出計算過程。________________________________________________________________________。(3)由上表可總結(jié)出烷烴分子組成與燃燒熱之間的相關(guān)規(guī)律是________________________________________________________________________。(4)液化石油氣的主要成分是丁烷，燃燒相同體積的液化石油氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________。因此燃燒天然氣的灶具如需改燒液化石油氣，灶具的改進方法是________進風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)C2H6(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1(3分)(2)72%。計算過程見解析(4分)(3)烷烴分子中每增加一個CH2，燃燒熱增加660kJ·mol－1左右(或相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越小，燃燒放出的熱量越多等)(2分)(4)液化石油氣(2分)

增大(1分)

液化石油氣不能充分燃燒，產(chǎn)生具有污染性的CO氣體，浪費燃料(2分)略19.（14分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問\o"歡迎登陸全品高考網(wǎng)!"題：

（1）A、C、D形成的化合物W的電子式

▲

。

（2）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程