內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市臺(tái)閣牧鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市臺(tái)閣牧鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略2.在實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)在使用時(shí)配制的溶液是

①酚酞試劑

②銀氨溶液

③Na2CO3溶液

④氫氧化銅懸濁液⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氫水溶液A．只有②④

B．除①之外

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：C3.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(

)

A．鈉和硫的熔化

B．食鹽和石蠟的熔化

C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略4.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A、離子化合物中可以含共價(jià)鍵；B、分子晶體中若含化學(xué)鍵，則為共價(jià)鍵；C、原子晶體中的化學(xué)鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵；D、稀有氣體單質(zhì)為分子晶體．【解答】解：A、離子化合物中可以含共價(jià)鍵，且可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如過氧化鈉，為離子化合物，既含離子鍵又含非極性鍵，故A正確；B、分子晶體中若含化學(xué)鍵，則為共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，若含離子鍵，則為離子晶體，故B正確；C、原子晶體中的化學(xué)鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如金剛石中的為非極性鍵，二氧化硅中的為極性鍵，故C正確；D、稀有氣體單質(zhì)為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)任何化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．5.下列各組有機(jī)物的混合物，只要總物質(zhì)的量一定，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣為恒量的是

A．乙烯、乙醇

B．乙炔、苯

C．乙烯、丙烯

D．乙醇、乙醚參考答案：A略6.為了避免電解質(zhì)溶液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A．加水稀釋 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加熱參考答案：B略7.某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1．25克/升，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．26

B．28

C．30

D．32參考答案：B8.下列說法不正確的是（

）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e－=4OH－

B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

C．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中

D．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化參考答案：A略9.下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（） A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 C．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵；C．Cl﹣離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18；D．球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示．解答：解：A.8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，故該核素的符號(hào)為：14C，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B正確；C．Cl﹣離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子符合、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型與比例模型等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，難度中等．注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．11.在一支25．00mL，的酸式滴定管中盛入HCl溶液，其液面恰好在8．00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0．1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，耗17．00mL。則所測(cè)HCl溶液的濃度為A．大于0.1mol／L

B．小于0.1mol／L

C．等于0.1mol／L

D．無(wú)法確定參考答案：B12.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是（） A．m=n B．m＞n C．m＜n D．無(wú)法判斷參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，據(jù)此分析．解答：解：因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水后反?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＞n．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，題目難度不大．13.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項(xiàng)中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列表示正確的是（

）A.醋酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH

B.乙炔分子的最簡(jiǎn)式：CHC.CCl4的球棍模型：

D.H2O的電子式：參考答案：BA、醋酸的結(jié)構(gòu)式：，故A錯(cuò)誤；B、乙炔分子的最簡(jiǎn)式：CH，故B正確；C、為CCl4的比例模型，CCl4的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D、水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。15.2007年下半年，我國(guó)接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/p>

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

；②寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾，洗滌；干燥，稱重，計(jì)算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.處理含苯酚的工業(yè)廢水的流程如下圖所示：（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是___________操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用進(jìn)行___________（填寫儀器名稱）。（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是___________，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和___________。通過操作___________（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、___________、___________。參考答案：（1）萃取（或分液）

分液漏斗（2）苯酚鈉

碳酸氫鈉（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（4）CaCO3

過濾（5）NaOH溶液

CO2

略18.某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物。

（1）C中只有一種位置的氫原子。（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

試回答：（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)類型是_______（填序號(hào)）。①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④酯化反應(yīng)（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）_______。（5）在一定條件下兩分子E可以生成六元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。參考答案：（4）或…

（5）

略19.如圖電解裝置中，電極A是由金屬M(fèi)制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4，乙中的電解質(zhì)為H2SO4，E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M(fèi)析出。(已知金屬M(fèi)無(wú)變價(jià))(1)電源中E是________極，F(xiàn)是___