2020版高考化學二輪復習技能提升一新情境下陌生方程式離子方程式書寫高考真題

技術提高一新情境下陌生方程式、離子方程式的書寫1．(2019·全國卷Ⅱ節(jié)選)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2，構造簡式為)，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理以以下圖，此中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。該電解池的陽極為________，總反響為_____________________。電解制備需要在無水條件下進行，原由于_____________________。[分析]聯(lián)合圖示電解原理可知，F(xiàn)e電極發(fā)生氧化反響，為陽極；在陰極上有H2生成，故電解時的總反響為Fe＋2===＋H2↑或Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑。聯(lián)合相關反響－可知，電解制備需在無水條件下進行，不然水會阻攔中間產物Na的生成，水電解生成OH，－會進一步與2＋反響生成Fe(OH)2，從而阻攔二茂鐵的生成。OHFe[答案]Fe電極Fe＋2===＋H2↑(Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑)水會阻攔中間物Na的生成；水會電解生成－2＋反響生成Fe(OH)2OH，進一步與Fe2．高考題組(1)(2018·全國卷Ⅲ節(jié)選)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反響的化學方程式________________________________________。(2)(2018·全國卷Ⅱ節(jié)選)K[Fe(CO)]·3HO(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于32432曬制宏圖?；卮鹨韵聠栴}：曬制宏圖時，用K[Fe(CO)]·3HO作感光劑，以K[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解324323光照反響的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]=====2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO↑；顯色反響的化學方程式為________________________________。1(3)(2018·全國卷Ⅰ節(jié)選)①生產Na2S2O5，平時是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：________________________________________②(2018·全國卷Ⅰ節(jié)選)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，耗費10.00mL。滴定反響的離子方程式為_________________________________。[分析](1)SiHCl3遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，聯(lián)合原子守恒推知SiHCl3與水蒸氣反響除生成(HSiO)2O外，還生成HCl，化學方程式為2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl。光照(2)光解反響的化學方程式為2K[Fe(CO)3]=====2FeCO＋3KCO＋2CO↑，反響后有草3244224酸亞鐵產生，聯(lián)想2＋的檢驗：用36可以生成藍色積淀362FeK[Fe(CN)]Fe[Fe(CN)]，題目也表明是顯色劑。所以顯色反響的化學方程式為3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe[Fe(CN)]＋3KCO。362224(3)①NaHSO結晶脫水生成NaSO。3225②I作氧化劑，將2－2－－2SO氧化成SO，自己被還原為I。254[答案](1)2SiHCl3＋3HO===(HSiO)O＋6HCl22(2)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(3)①2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O2－2－＋4I－＋＋②S2O5＋2I2＋3H2O===2SO6H43．高考題組(1)(2018·全國卷Ⅰ節(jié)選)制備Na2S2O5也可采納三室膜電解技術，裝置以以下圖，此中SO2堿汲取液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反響式為________________________________。電解后，________室的NaHSO3濃度增添。(2)(2018·全國卷Ⅲ節(jié)選)KIO3也可采納“電解法”制備，裝置以以下圖。2電解時陰極的電極反響式為_____________________________。[分析－＋－－===2HO＋O2↑)，](1)陽極發(fā)生氧化反響：2H2O－4e===4H＋O2↑(或4OH－4e＋向a室遷徙，a室中的Na2SO轉變?yōu)镹aHSO。陰極發(fā)生還原反響，析出－增陽極室HH，OH332＋23(2)電解法制備KIO3時，H2O在陰極獲取電子，發(fā)生還原反響：2HO＋2e－－↑===2OH＋H2或2H＋＋2e－===H2↑。[答案](1)2HO－4e－＋＋O↑或－－4e－===O↑＋2HOa2222(2)2HO＋2e－－＋＋2e－===H↑222[省市卷]1．高考題組(1)(2018·江蘇卷節(jié)選)用酸性(NH2)2CO水溶液汲取NOx，汲取過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反響。寫出該反響的化學方程式：___________________________________。(2)(2018·天津卷節(jié)選)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉變?yōu)榉€(wěn)固的鎂化合物，寫出該反響的化學方程式：___________________________________。(3)(2017·江蘇卷節(jié)選)①45～50℃時，向CuCl懸濁液中連續(xù)通入空氣獲取Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反響的化學方程式為______________________________________。②NaClO溶液與Ag反響的產物為AgCl、NaOH和O2，該反響的化學方程式為_______________________________________。(4)(2016·上海卷節(jié)選)NaOCN與NaClO反響，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合價同樣。寫出發(fā)生反響的離子方程式：____________________________________。[分析](1)由題給信息可知，反響物為HNO2、(NH2)2CO，生成物為CO2和N2，依據(jù)氧化還原反響方程式的配平方法可寫出該反響的化學方程式為2HNO＋(NH2)2CO===2N↑＋CO2↑＋3H2O。[答案](1)2HNO2＋(NH2)2CO===2N↑＋CO2↑＋3H2O(2)2Mg(OH)2＋2SO＋O2===2MgSO4＋2H2O45～50℃(3)①4CuCl＋O2＋8H2O=====2Cu2(OH)2Cl2·3H2O4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑3－－2－＋CO↑＋3Cl－(4)2OCN＋3ClO===CO＋N↑3222．高考題組(1)(2018·江蘇卷節(jié)選)用稀硝酸汲取NOx，獲取HNO3和HNO2的混雜溶液，電解該混雜溶液可獲取較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反響式：__________________________________________。(2)(2018·天津卷節(jié)選)O2輔助的Al－CO2電池工作原理以以下圖。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反響產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反響式：___________________________。電池的正極反響式：6O2＋6e－－===6O2－2－＋6O26CO2＋6O2===3C2O4反響過程中O的作用是____________________________。2該電池的總反響式：___________________________。(3)(2017·江蘇卷節(jié)選)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AlO，含SiO和232Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程以下：①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易耗費，原由是_________________________________。②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理以以下圖所示。陽極的電極反響式為______________________________________，陰極產生的物質A的化學式為________。4[分析](1)由題給信息可知，反響物為HNO2(弱酸)，生成物為HNO3，所以陽極反響式為HNO2－2e－＋－＋H2O===3H＋NO3。(2)該電池中Al作負極，電解質為含AlCl3的離子液體，故負極反響為Al－3e－===Al3＋。正極為多孔碳電極，依據(jù)正極反響式，得正極總反響為6CO＋6e－2－，O不參加正極===3CO2242的總反響，故O2為催化劑。將負極反響式：2Al－6e－===2Al3＋和正極反響式：6CO2＋6e－===3C2O24－相加，可得該電池的總反響式為2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3。(3)①電解Al232－放電生成22－放O，陽極OO，石墨(C)電極會被O氧化。②陽極水中的OH電生成O及＋O－4e－===O↑＋＋＋2－－2－＋－2223333圖可知陽極區(qū)NaCO轉變?yōu)?－＋2HO－4e－－233332＋2[答案](1)HNO－2e－＋－223(2)Al－－3＋或－3＋)催化劑2Al＋6CO===Al(CO)3e===Al(2Al－6e=