內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市馬蹄營子職業(yè)高中2021年高一化學(xué)月考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市馬蹄營子職業(yè)高中2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C2.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL

的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液瀾斗下口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從下口放出

參考答案：C試題分析：A、沒有用濾紙吸取煤油，不能放入裝滿水的燒杯中，故錯誤；B、容量瓶是配制溶液的儀器，不能做溶解、稀釋、反應(yīng)容器，故錯誤；C、氯氣有毒，因此聞氯氣的方法，是用手輕輕地在瓶口煽動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故正確；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故錯誤。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的組合為(

）

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含NA個電子⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物B．氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物C．氧化劑是得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)D．還原劑是化合價(jià)下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：C解：A．還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，變成氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．得到電子為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故C正確；D．還原劑是化合價(jià)升高失去電子被氧化的物質(zhì)，故D錯誤；故選C．5.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（

）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略6.如圖，將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池．下列敘述不正確的是（）A．電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒B．鐵棒是負(fù)極，碳棒是正極C．電池反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，被氧化生成亞鐵離子，碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．鐵為負(fù)極，電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A錯誤；B．活潑金屬鐵為負(fù)極，碳為正極，故B正確；C．總反應(yīng)為鐵與氫離子的氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和氫氣，方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；D．氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)消耗氫離子，則溶液c（H+）減小，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確原電池的判斷方法、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B8.有以下物質(zhì)：①NaNO3溶液

②熔融的MgCl2

③CuSO4粉末

④NaOH固體

⑤金屬銅

⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（

）A.能導(dǎo)電的有①②③④⑤

B.屬于電解質(zhì)的有①②③④C.不能導(dǎo)電的有③④⑥

D.屬于純凈物的只有④⑤⑥參考答案：C試題分析：A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固體中離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電，故A錯誤；B、因①為溶液不屬于化合物，則①不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、因③④中的離子不能自由移動，則不能導(dǎo)電，⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電，故C正確；D、②熔融的MgCl2與③CuSO4粉末都是只有一種物質(zhì)組成，因此也屬于純凈物，故D錯誤，答案選C。9.首次根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是

（

）A.道爾頓

B.湯姆生

C.盧瑟福

D.波爾參考答案：C略10.可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

)A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳參考答案：B略11.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略12.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：A略13.1995年美國教授lagow報(bào)導(dǎo)，他制得碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡肌狢≡C—C≡C—C≡C—……。該物質(zhì)一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑，據(jù)此判斷，鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)，估計(jì)比石墨A.低

B.相等

C.高

D.無法判斷參考答案：A14.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略15.有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)，以下說法正確的是（

）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-B.某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中可能存在或者參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH（1）操作①為_______________;A中的沉淀為 （2）操作③所加的試劑為_____，發(fā)生的離子反應(yīng)為_____

，（3）操作④所加的試劑為___

，發(fā)生的離子反應(yīng)為

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？

(填“是”或“否”)如何改進(jìn)

參考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

調(diào)節(jié)PH值時改用適量硝酸試題分析：（1）操作①為溶解固體藥品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的試劑為硝酸鋇，除去硫酸根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的試劑為碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中該步并不嚴(yán)密，改進(jìn)方法為改用適量硝酸調(diào)節(jié)溶液PH值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：．參考答案：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：加入Ba（OH）2溶液至中性時，其反應(yīng)式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此書寫離子方程式；至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．解答：解：NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時，其反應(yīng)式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，則離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，此時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度并書寫相關(guān)離子方程式，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法，題目難度不大．18.(9分)W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素。（1）W．X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______

_____________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物為（填離子化合物或共價(jià)化合物）（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

＞

（用化學(xué)式表示）（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＞

＞

＞

。（用化學(xué)式表示）（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

___________。參考答案：(9分)（方程式每空2分，其余每空1分）(1)．OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O(2)．

離子化合物

(3)．SO2+CI2+2H2O=4H++SO42—+Cl—

(4)．HCl＞H2S(5)．S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+(6