新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)微專題強化練：硫的氧化物（含解析）

學(xué)科網(wǎng)(ZXXK.COM)全國最大的教學(xué)資源門戶網(wǎng)站！北京鳳凰學(xué)易科技有限公司版權(quán)所有@學(xué)科網(wǎng)2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)微專題強化練硫的氧化物一、選擇題1、下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)2、有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是()A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液3、下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤能證明D．只有⑤能證明4、下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦5、為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是()選項操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO26．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性7、如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺8、酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．光照能引發(fā)酸雨的形成 B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C．污染空氣能加快酸雨的形成 D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染9、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3：5。則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．3：5B．1：2C．18：8D．8：1110、下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D．SO2在空氣中易被氧化為SO311、CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是()A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)12、環(huán)保是21世紀人類社會的主要課題之一，十九大報告中提出了新目標“建成富強、民主、文明、和諧、美麗的社會主義現(xiàn)代化強國”?；痣姀S、燃煤鍋爐是SO2研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是()eq\x(SO2)→eq\x(H2SO3)→eq\x(CaSO3)→eq\x(CaSO4)→eq\x(CaSO4·2H2O)圖1A．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D．上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成46gCO213、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO314、將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是()A．O2B．CO2C．Cl2D．SO315、如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性二、非選擇題16、下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是_____________。(2)C中加入的試劑是__________，作用是__________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________。17、為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是____________________________________。(2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(填操作編號)。①向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b(3)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_______________。(4)當(dāng)D中產(chǎn)生________(填序號)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變B．脫脂棉上藍色均變淺C．脫脂棉上藍色褪去則裝置D的作用為_________________________________。18、某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)[C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。(1)①中無水硫酸銅的作用是____________________。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_______________________________________，B_________________________________________。(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。19、為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________。答案與解析1、D解析：二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A項錯誤；SO2＋H2OH2SO3、SO3＋H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，故B項錯誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來顏色，故C項錯誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D項正確。2、A解析：酸性氧化物的概念：與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故B、C正確。3、D4、D解析：①溴水與SO2的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液與SO2的反應(yīng)為Ba(OH)2＋SO2=BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水與SO2的反應(yīng)為Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液與SO2的反應(yīng)為Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4與SO2不反應(yīng)；⑦Na2SO3與SO2的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。5、A解析：硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯誤。6．B解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯誤；SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯誤。7、A解析：SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。8、B解析：由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都涉及了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；由圖中信息可知，污染空氣中氮的氧化物、碳氫化合物及二氧化硫等大氣污染物可以通過光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個過程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸雨的形成，故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正確。9、D解析：假設(shè)n(Na2SO3)＝3mol，n(NaHSO3)＝5mol，由硫守恒，n(SO2)＝8mol，由鈉守恒，n(NaOH)＝3×2＋5＝11mol。10、A解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故B、D錯誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯誤。11、D解析：從此裝置的導(dǎo)管長短來看，氣體流向應(yīng)為從右向左，故排除A、B項。再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥氣體選用濃硫酸，故D正確。12、C解析：煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就會逸出溶液使吸收率降低，故A錯誤；石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，脫硫效率隨之下降，故B錯誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，含多少，可以利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；上述分析得到總反應(yīng)為：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O＋2CO2↑，1mol二氧化硫反應(yīng)生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上同時生成44g二氧化碳，故D錯誤。13、C解析：A項，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論：酸性：H2SO3＞H2SiO3。14、B解析：二氧化硫溶于水生成亞硫酸，氧氣、氯氣具有氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，最終生成硫酸鋇沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成。15、B解析：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D錯誤。二、非選擇題16、答案：(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色)解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。17、解析：(2)為控制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中的氣體進行實驗，所以操作為打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色。(4)裝置D用碘與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，所以在進氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進氣口一端脫脂棉藍色變淺，在出氣口一端二氧化硫被除盡，出氣口一端脫脂棉藍色不變，說明出氣口出的氣體是二氧化碳，A項正確；根據(jù)以上分析可知，裝置D的作用為除去SO2并檢驗SO2已被除盡。答案：(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶，若裝置