山東省臨沂市建新中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省臨沂市建新中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B略2.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18中含有個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L參考答案：A略3.如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封閉A反應(yīng),在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3,對(duì)閉A,t3重新達(dá)平衡至t0。在0--t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積一羽日分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間：（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

參考答案：C4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（

）A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱C．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7D．第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價(jià)的高低無(wú)關(guān)，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強(qiáng)于鋁，但鋁的最高正價(jià)高于鈉，故A錯(cuò)誤；B、同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B正確；C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價(jià)依次升高，但是第二周期中O、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，沒(méi)有該變化規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是①

②

③

④

⑤A.粗鹽提純，選①和②

B.用CC14提取碘水中的碘，選③C.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

D.用FeC12溶液吸收C12選⑤參考答案：C略6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；ks5u②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基；③用鹽酸酸化過(guò)的FeCl3溶液除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡；④測(cè)定某溶液的pH，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑥用堿式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：D略8.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）

A.明礬凈化水

B.純堿除去油污

C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢參考答案：答案：C解析：A項(xiàng)明礬凈水是指生成了Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)所致，不是因?yàn)檠趸?；B項(xiàng)是指油污在堿性條件下的水解；C項(xiàng)，具有氧化性的物質(zhì)往往可以用來(lái)殺菌消毒；C項(xiàng)中水垢的主要成分是CaCO3，用食醋洗主要是因?yàn)榘l(fā)生CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO－)2+CO2↑+H2O，不是氧化還原反應(yīng)。高考考點(diǎn)：物質(zhì)用途中所體現(xiàn)的性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：搞不清物質(zhì)在性質(zhì)與用途間的關(guān)系。備考提示：平時(shí)多關(guān)注化學(xué)與生活的常識(shí)。9.下列各組離子，在給定條件下能夠大量共存的是()

A．pH=0的無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B．使石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

參考答案：答案:B10.參考答案：答案：C11.已知：①向KMnO晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（

）

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略12.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作解析：D、應(yīng)用分液漏斗，控制反應(yīng)發(fā)生，還應(yīng)用錐形瓶，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，較簡(jiǎn)單，做題時(shí)適當(dāng)回憶操作流程有助于答題。13.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料

B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：C14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說(shuō)法中一定正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N

B．簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>AC．Z為Na2CO3

D．圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識(shí)記一些特殊的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大。15.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電解一段時(shí)間后，在b電極周?chē)邪咨恋砩蒀．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極D．當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.224LH2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（a、b、c表示止水夾）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：

（1）用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，將A、C、E相連，A中反應(yīng)的離子方程式___________________。E中氫氧化鈉溶液的作用_____________。

在丙中加入適量水可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象、結(jié)論為：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論I將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

①實(shí)驗(yàn)I推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________，

若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)）：__________________。②實(shí)驗(yàn)II推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________，

若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)）：_______________。（2）為比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為_(kāi)_______________。（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

②若關(guān)閉止水夾a、b，打開(kāi)c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使其中的NO2逸出進(jìn)入D中，丁中可以觀察到的現(xiàn)象_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）以HC1為反應(yīng)物之一，某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：As、H3Aso3、SnCl2、H2SnCl6、

HC1、H2O。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②在該反應(yīng)中，H3AsO3、H2SnCl6兩種物質(zhì)的氧化性是H3AsO3

H2SnCl6（填“強(qiáng)于”，“弱于”，“無(wú)法確定”）。

③下列敘述正確的是

（填寫(xiě)序號(hào)）。

a．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)

b．陽(yáng)離子只能作氧化劑

c．在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)

d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）加碘鹽（含KIO3的食鹽）中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽500kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。參考答案：（8分）（1）①12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O（2分）②

強(qiáng)于（2分）

③

cd（2分）（2）5.29（2分）略18.（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2+的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）（3）b

（4）Si<C

（5）3:2

(6)原子晶體解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號(hào)為Cu。Y價(jià)電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數(shù)，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去兩個(gè)電子，則為3d9。（2）Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對(duì)電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4。因?yàn)镾iH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個(gè)是σ鍵一個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2。（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2，屬于原子晶體。

19.（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：

（1）cdgh元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是 （填該分子的電子式）。

（2）比較e、f單質(zhì)及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序 （填寫(xiě)名稱）

（3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個(gè)元素為 （填寫(xiě)元素符號(hào)），學(xué)習(xí)該元素低價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，你可從三方面去把握；①依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別，可知該氧化物屬于

；②依據(jù)元素的化合價(jià)，可知該氧化物具有