2019學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷【含及解析】

2019學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分?jǐn)?shù)__________題號

一

二

三

總分得分一、選擇題以下物質(zhì)中能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．金屬鈉B．液態(tài)HClC．熔融KClD．蔗糖溶液向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為以下各組離子中，能在水溶液中大批共存的是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－_________B．Na+、OH－C．NH4+、CO32-、NO3－、Ba2+________D．Cu2+SO42-

Fe2+、、Fe3+

Cl－、、Mg2+、將H2S氣體通入FeCl3溶液中，獲得淡黃色的積淀。該反響的離子方程式為A．2FeCl3+S2-+S↓+2H++2Cl－C．2Fe3++S2-+S↓+2H+

═2FeCl2+S↓________B．2FeCl3+H2S═2FeCl2═2Fe2++S↓_________D．2Fe3++H2S═2Fe2+以下反響的離子方程式不正確的選項是A．鐵與硫酸銅溶液反響：Fe+Cu2+B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混淆：↓+BaSO4↓

═Fe2++CuCu2++SO42-+Ba2++2OH

－

═Cu(OH)2C．在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：H++HCO3－═CO2↑+H2OD．鐵與稀鹽酸反響制取氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑6.硫酸亞鐵在高溫下分解的方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若將反響所得的氣體混淆物通入BaCl2溶液（已知SO3+H2O═H2SO4），將獲得A．BaSO3與BaSO4積淀B.BaSO3積淀C．BaSO4積淀________________________D．沒法獲得積淀物以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是A．Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑2O═2NaOH+H2O2C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClCa(OH)2+2H2↑

________B．D．CaH2

Na2O2+2H+2H2O═以下反響中，HCl作為氧化劑的是A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O9.在酸性溶液中MnO4－→Mn2+

，以下物質(zhì)氧化；

KI時，自己發(fā)生以下變化：IO3－→I2；HNO2→NO。假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)

；氧化足量的A．IO3

KI，獲得I2－________B

最多的是．MnO4

－

C

．

Cl2________D

．

HNO210.將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生以下反響：5KCl+KClO3+3H2O。對于該反響，以下說法不正確的選項是

3Cl2+6NaOHABC

．Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑．復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1．當(dāng)轉(zhuǎn)移了3mol電子時，反響耗費了3mol的Cl2D．反響中NaOH供給了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是復(fù)原劑11.火法煉銅需要焙燒黃銅礦，發(fā)生的反響為2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO。對于該反響，以下說法不正確的選項是．SO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物．CuFeS2既是氧化劑又是復(fù)原劑，此中硫元素被復(fù)原．FeS既不是氧化產(chǎn)物也不是復(fù)原產(chǎn)物D．在轉(zhuǎn)移了3mol電子的同時，有0.5mol的SO2生成已知在常溫下，存在以下化學(xué)反響：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl22FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2═2FeCl3

↑+8H2O則以下各物質(zhì)復(fù)原性由強到弱擺列的次序正確的選項是A．I－，F(xiàn)e2+，Cl－，Mn2+_________B．Cl－，Mn2+，I－，F(xiàn)e2+C．Mn2+，Cl－，I－，F(xiàn)e2+_________D．MnO4－，Cl2，F(xiàn)e3+，I213.向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）的Cl2，測得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反響過程中溶液的體積變化不計，則以下說法中正確的選項是A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反響后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC．反響后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c(Br－)=0.4mol/L14.碘（I2

）與硫代硫酸鈉（

Na2S2O3

）之間的氧化復(fù)原反響是一個在定量分析中常有的化學(xué)反響。用碘液滴定硫代硫酸鈉溶液時，代硫酸鈉溶液，恰巧耗費了則S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的碘液，并把

mol/LI2復(fù)原為

的硫I－。A．

S2-________B

．S4O62-________C

．

S2O42-________D

．

SO32-鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3價較穩(wěn)固，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取必定量的硫酸錳(MnSO4)溶液挨次滴加以下溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象以下表所示：16.加入溶液①適當(dāng)鉍酸鈉溶液

②過度的雙氧水

③適當(dāng)

KI-

淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消逝，產(chǎn)生氣泡

溶液變?yōu)樗{(lán)色對于鈉在空氣中焚燒的實驗，以下說法不正確的選項是A．用鑷子夾取鈉塊，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分進行實驗。節(jié)余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶。B．鈉加熱后先融化成小球狀，這是由于金屬鈉的熔點較低。C．鈉焚燒時火焰呈黃色，這與鈉元素的焰色反響相關(guān)。D．鈉塊表面如有部分已被氧化為Na2O，充分焚燒后將獲得

Na2O

和

Na2O2

的混淆物。將少許金屬鈉投入以下稀溶液中，溶液質(zhì)量減少的是A．NaCl________B．NaOH________C．NH4NO3D．Ca(HCO3)2設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4L的NH3溶于水，所得溶液中有nA個NH4+C．200mL的5mol·L-1鹽酸中含有nA個HCl分子D．1molNa被完整氧化生成Na2O2，失掉2nA個電子以下各組離子中，在pH＝13.0的溶液中能大批共存的是A．Na+、K+、Cl－、AlO2－________B．Ba2+Br－C．Cu2+、K+、S2-、SO42-________D．K+MnO4－

、NO3－、HCO3、SO32－、NO3－

－、、21.以下反響的離子方程式正確的選項是A．將過度的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I－═6Cl－+2I2B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+Cu2++H2↑C．在氫氧化鋇溶液中加入過度的硫酸氫銨：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2OD．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑

+2Fe3+22.將mg的某種可燃物A在過度的氧氣中充分焚燒，再將焚燒的產(chǎn)物經(jīng)過足量Na2O2充分地汲取，發(fā)現(xiàn)固體增添的質(zhì)量大于mg。則可燃物A可能是A．一氧化碳___________B．乙醇（C2H5OH）_________C．甲酸（HCOOH）_________D．甲醇（CH3OH）23.將必定量的CO2溶于100mL的0.4mol·L-1KOH溶液。CO2被完整吸收，獲得K2CO3和KHCO3的混淆溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1鹽酸，至逸出的CO2與原來汲取的CO2質(zhì)量相等。此時耗費的鹽酸的體積為A．100mLB．200mLC．300mLD．400mL以下對于金屬的描繪不正確的選項是A．金屬單質(zhì)都有復(fù)原性B．鎂、鋁固然復(fù)原性較強，但能夠直接置于空氣中保留，是由于表面能形成致密的氧化膜，保護了內(nèi)層的金屬C．鋁箔在酒精燈上加熱后融化但不滴落，是由于表面形成的Al2O3層熔點很高D．鈉和鎂能夠強烈地焚燒，鋁和鐵則不可以焚燒以下對于焰色反響說法不正確的選項是A．某些金屬的單質(zhì)和化合物在火焰上灼燒時都能展現(xiàn)特別的顏色，所以焰色反響是元素的性質(zhì)。B．鉀的焰色為紫色，一定經(jīng)過藍(lán)色鈷玻璃才能察看到。C．焰色反響是物理過程，但也可能陪伴著化學(xué)變化。D．煙花能展現(xiàn)出五彩繽紛，與煙花中含有某些金屬元素的鹽類相關(guān)。26.將0.4gNaOH滴加入0.1mol·L-1物質(zhì)的量的關(guān)系的是

和1.06gNa2CO3混淆并配制成溶液的鹽酸。以下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成

，向溶液中逐CO2的二、填空題寫出以下過程所發(fā)生反響的離子方程式（1）用400mL0.5mol·L-1的

NaOH溶液汲取

8.96

gSO2

氣體：______________。2）將過度鋁粉投入NaOH溶液：_________________________________。Cu2S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。當(dāng)溶于過度的必定濃度的硝酸時，生成Cu(NO3)2與CuSO4的混淆溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物。1）寫出該條件下反響的化學(xué)方程式：______________________________。2）當(dāng)有0.7mol的SO42-生成時，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________________。3）該反響中的氧化產(chǎn)物為________________________，硝酸在該反響中表現(xiàn)了________________________（選填“氧化性”、“復(fù)原性”、“酸性”）。三、計算題29.某K2CO3與KHCO3的混淆物共6.14g，加熱分解后質(zhì)量減少為5.52g。（1）求原混淆物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精準(zhǔn)到0.1%）（2）若將原混淆物溶于200mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的稀鹽酸。當(dāng)加入的稀鹽酸的體積為mL時開始產(chǎn)生氣體；當(dāng)加入50mL稀鹽酸時，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為____________________mL。參照答案及分析第