人教版化學(xué)選修3分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）.含有極性鍵且分子中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）CH4 B.CH2=CH2 C.CO2D.N22.下列過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（）A.酒精溶于水HCl溶于水得鹽酸C.將NaSO熔融呈液態(tài)2 4D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是（）NaN與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽3Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)不相同Na+的半徑大于N3-的半徑D.在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑4.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu5.下列說(shuō)法正確的是（）A.冰熔化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂NaOH中只含有離子鍵CO2與$1。2都屬于分子晶體D.熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石〉NaCl>I2.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)SO2和SO3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形.已知SO」BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S,NH3,NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（）ABn型分子中A,B均不含氫原子A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.分子中所有原子都在同一平面上D.ABn型的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于n8.下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（）a.ch2=ch-ch=ch2 b,ch2=ch-c-ch c. .:9,用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，根據(jù)圖分析，這兩種液體分子的極性正確的是（）。A是極性分子，B是非極性分子A是非極性分子，B是極性分子A和B都是極性分子A和B都是非極性分子10.關(guān)于乙煥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.乙快的鍵角為180°,是非極性分子B.碳原子sp雜化軌道形成O鍵、未雜化的兩個(gè)2P軌道形成兩個(gè)n鍵，且互相垂直C,碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長(zhǎng)是碳碳單鍵的-D,乙快分子中既有極性鍵也有非極性鍵11.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：[] 一‘！J"[H：,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A,乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.用濱水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯C.1mol苯乙烯最多可與4mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種D,乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為712,下列化合物分子中一定既含。鍵又含n鍵的是（）A.CH4 B.NH3 C.C2H4 D.H2O2CHCH=CH—C三N分子中碳原子的雜化類(lèi)型為（ ）3A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3、sp2雜化 D.sp、sp3、sp2雜化14,下列說(shuō)法中正確的是（ ）C60氣化和I2升華克服的作用力相同O的第一電離能比N的第一電離能大試卷第2頁(yè)，總6頁(yè)C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體二、填空題.A、B、C均為短周期元素，可形成A2c和BC2兩種化合物.A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè).(1)它們的元素符號(hào)分別為：A；B；C；(2)叱是由極性鍵組成的 (填“極性”或“非極性”)分子..X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和丫的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：、。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8,則其分子的空間構(gòu)型是：；中心原子的雜化方式是：。⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：。⑶N的電子排布式是：。⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：小于(填元素符號(hào))。.根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出第三周期元素中 p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào)：，某元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24P4,該元素的名稱(chēng)是。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+,BF3。(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式、(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為。三、推斷題.短周期元素A、B、C、D它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（以下均用該元素的實(shí)際符號(hào)表示）（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A―；D—；（2）寫(xiě)出A、B、C、三種元素形成的化合物的電子式；（3）用電子式表示A和D組成的化合物的形成過(guò)程 ；（4）寫(xiě)出由兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式19.已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有2個(gè)單電子；C占整個(gè)地殼質(zhì)量的48.6%,是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。TOC\o"1-5"\h\z（1）寫(xiě)出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式 。A、B、C三種元素第一電離能最大的是 （用元素符號(hào)表示）其原因是 。A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型 。與AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式 ,（分子和離子各寫(xiě)一種）。D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求：晶胞的密度p= g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,F原子的半徑為r,列式表示E原子在晶胞中的空間利用率（不要求計(jì)算結(jié)果）。試卷第4頁(yè)，總6頁(yè)四、實(shí)驗(yàn)題20.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO氣體，下列裝置可用于2CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol-L-i),需要的玻璃儀器有。(2)上述裝置中，A是 溶液，其作用是 。(3)上述裝置中，B物質(zhì)是 。(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶3出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱(chēng)重一浸泡溶解一過(guò)濾一殘?jiān)娓梢焕鋮s、稱(chēng)重一恒重①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的 類(lèi)，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的 。a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸c.稀硫酸&正己烷②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：。五、計(jì)算題21.拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表:共價(jià)鍵H-HN三NN-H吸收的能量/kJ436946391(1)1molN2完全反應(yīng)為NH3(填：吸收或放出)kJ能量⑵事實(shí)上，將ImolN和3molH放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總22小于計(jì)算值，原因是。試卷第6頁(yè)，總6頁(yè)

參考答案1.C2.B3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.B10.C11.B12.C13.D14.A(1)H；C；S；(2)非極性.(1)NF三角錐SP3(2)氨氣與水反應(yīng)，氨氣與水可以形成氫鍵，氨氣分子是極性分子(3)1s22s22P63s23P63d24s2.(4)N小于F(1)P；硒(2)三角錐形、正三角形Cu2++2NHjH2O-Cu(OH)J+2NH：；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)1：2；3忑：8hsnJ■: .HA："?I ■?NaHSOjNaHSOjNa2sO4+SO2T+H2O(1)3S1(其它答案不得分)(2)N同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，氧原子的第一電離能小于氮原子的原因是，氧原子的3個(gè)2p軌道上排布4個(gè)電子，必然有一個(gè)2p軌道上占2個(gè)電子，這兩個(gè)電子在同一個(gè)2p軌道上增大了相互之間的排斥力，使得氧原子容易失去一個(gè)電子。(只要回答出半充滿(mǎn)態(tài)，體系的能量較低，原子穩(wěn)定即可滿(mǎn)分)直線型；NO；NO+或BO-(由于是等電子體所以要在C、O元素附近找答案)222P=磊g.cmT公…堂’晶胞中含4個(gè)球：空間利用率二%=塔/公 6(1)燒杯、玻璃棒、量筒(每答對(duì)1個(gè)的1分，全對(duì)給