第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 單元測(cè)試-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測(cè)試一、單選題1．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用A．A B．B C．C D．D2．常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH=3時(shí)，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)B．溶液中存在點(diǎn)d滿足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，該點(diǎn)位于b點(diǎn)右側(cè)C．pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小D．常溫下，溶液中c2(HA-)與c(H2A)·c(A2-)的比值為104.53．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、4．常溫時(shí)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L?1的硫酸溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、C．0.1mol?L?1的碳酸氫鈉溶液中：、、、D．澄清透明溶液中：、、、5．下列各組物質(zhì)混合充分反應(yīng)后，再加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有①向溶液中通入過(guò)量②向溶液中加入一定質(zhì)量的③將等濃度的溶液與溶液等體積混合④向溶液中通入過(guò)量⑤向NaI與NaBr的混合溶液中通入過(guò)量⑥將等濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)6．表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說(shuō)法中不正確的是A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．常溫下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變7．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)0.120.2111電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5提示：電離度：A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，且K1＞K2＞K3B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X-)逐漸減小D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K38．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、9．滴定分析法是一種精度很高的定量分析法。以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用酸式滴定管盛裝待測(cè)液B．裝液之前需潤(rùn)洗堿式滴定管C．指示劑多加不影響測(cè)定結(jié)果D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色10．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說(shuō)法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性二、填空題11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(1)請(qǐng)寫(xiě)出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是_______(選填a、b)。(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)______mL。(4)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_(kāi)______。(5)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。12．已知是一種酸式鹽，試回答下列問(wèn)題。(1)溶于水時(shí)的電離方程式為_(kāi)________。(2)的溶液中為_(kāi)________。(3)溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。13．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門(mén)窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。14．鐵及其化合物是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。(1)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)，以CuSO4溶液為電解液，銅作_______(填“陽(yáng)”或“陰”)極，銅離子向_______極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)下圖中，為了減緩海水對(duì)鐵閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填字母序號(hào))。a.碳棒

b.鋅板

c.銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_______。(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為_(kāi)______。15．常溫下，有濃度均為0.1mol·L的下列4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)這4種溶液的pH由大到小的順序是____________(填序號(hào))。(2)NaCN溶液呈堿性的原因是_____________(用離子方程式說(shuō)明)。(3)若向等體積的③和④中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃時(shí)，將mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。三、計(jì)算題16．某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定膽礬晶體純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.準(zhǔn)確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；b.取10.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過(guò)量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：c.繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12.00mL溶液()。求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)17．高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為_(kāi)_______(列出計(jì)算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。18．已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（為計(jì)算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。在含Al3＋、Fe3＋的濃度都均為0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Al3＋跟氨水反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）NH3·H2O的電離方程式是___________；其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb==___________。（3）Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe(OH)3]=___________。（4）Fe3＋完全沉淀的pH為_(kāi)__________；此時(shí)，Al3＋沉淀的百分率為_(kāi)__________。四、實(shí)驗(yàn)題19．過(guò)氧化氫與尿素通過(guò)氫鍵形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，這是一種高效、安全的固態(tài)過(guò)氧化氫形式，既解決了儲(chǔ)藏運(yùn)輸?shù)壤щy，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的穩(wěn)定性。Ⅰ.加合物的制備量取6.8mL30%H2O2溶液放于反應(yīng)容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加熱幾分鐘，得到無(wú)色溶液。繼續(xù)加熱，觀察到針狀晶體在溶液中逐漸生長(zhǎng)，至只有極少量水時(shí)，停止加熱，冷卻至室溫。晶體置于濾紙上幾分鐘，稱重記錄3.6g。(1)制備時(shí)，加入過(guò)氧化氫略過(guò)量，其目的是_______。(2)控制溫度60℃左右所采用的加熱方式是_______，過(guò)程中監(jiān)測(cè)溫度的方法為_(kāi)______；制備時(shí)的反應(yīng)容器是一種便于結(jié)晶的陶瓷儀器，該儀器為下列_______(填序號(hào))。A．圓底蒸發(fā)皿

B．坩堝

C．燒杯

D．瓷制研缽(3)尿素中常含有少量鐵、銅等離子雜質(zhì)，需加入穩(wěn)定劑以提高加合物的產(chǎn)率。不加穩(wěn)定劑時(shí)，鐵、銅等離子導(dǎo)致產(chǎn)品穩(wěn)定性以及產(chǎn)率降低的可能原因是_______。Ⅱ.產(chǎn)品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：填寫(xiě)下述測(cè)定步驟中的空白。(4)取ag產(chǎn)品至50mL燒杯中，_______，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容并搖勻。吸取10.0mL溶液于_______中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不與尿素反應(yīng))滴定至粉紅色，30s不褪色。共重復(fù)平行測(cè)定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。數(shù)據(jù)分析：(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品的純度為_(kāi)______%。20．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2或NaClO2·3H2O固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；②ClO2的熔點(diǎn)為—59°C，沸點(diǎn)為11°C，H2O2的沸點(diǎn)為150°C；③當(dāng)溫度低于38°C時(shí)，NaClO2飽和溶液中析出的晶體是NaClO2·3H2O。當(dāng)溫度在38-60°C時(shí)，析出NaClO2；溫度高于60°C時(shí)，NaClO2分解。(1)圖甲所示裝置組裝完畢后，首先進(jìn)行的操作是_______。(2)Cl—對(duì)ClO2的生成有一定催化作用。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率會(huì)大大提高。該過(guò)程經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整。①2ClO+2Cl—+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；②_______(用離子方程式表示)。(3)C裝置中應(yīng)使用_______(填“冰”或“熱”)水??；空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)降低NaClO2產(chǎn)率，其原因可能是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室利用裝置乙分離C裝置中的NaClO2，Y處應(yīng)連接一個(gè)裝置，目的是_______。水浴加熱的溫度最好控制在_______°C左右(填字母)。大量晶體析出后，過(guò)濾，洗滌，干燥。a.35

b.55

c.70

d.100(5)圖乙中起冷卻作用的儀器名稱是_______。(6)產(chǎn)品純度的測(cè)定：稱取mg產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H2SO4充分反應(yīng)后加入指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(I2+2S2O=2I-+S4O)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(用含m、c、V的式子表示)答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)參考答案：1．A【解析】A．甲基橙的變色范圍是pH≦3.1時(shí)變紅，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≧4.4時(shí)變黃，pH大于4.4時(shí)滴甲基橙，溶液變?yōu)辄S色，由操作和現(xiàn)象不能證明NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)醋酸鈉的水解，加熱后紅色加深，可知水解反應(yīng)吸熱，故B正確；C．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正確；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，氯離子和硫酸根離子產(chǎn)生了不同的影響，可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故選A。2．C【解析】向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，隨pH升高，c(H2A)逐漸減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)逐漸增大；所以曲線ab表示c(H2A)的變化，曲線ac表示c(HA-)的變化，曲線bc表示c(A2-)的變化?！窘馕觥緼．根據(jù)圖示，pH=3時(shí)，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)，故A正確；B．溶液中存在點(diǎn)d滿足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，根據(jù)物料守恒，該點(diǎn)溶液為等濃度的Na2A、NaHA，c(H2A)<c(A2-)，該點(diǎn)位于b點(diǎn)右側(cè)，故B正確；C．溶質(zhì)完全為Na2A時(shí)，水的電離程度最大，此時(shí)c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度持續(xù)增大，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，根據(jù)a點(diǎn)，，根據(jù)b點(diǎn)，溶液中c2(HA-)與c(H2A)·c(A2-)的比值為，故D正確；選C。3．B【解析】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液呈堿性，堿性溶液中，四種離子均可大量共存，B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，與氫離子會(huì)反應(yīng)生成硫和亞硫酸而不共存，C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈堿性，酸性溶液中不能大量存在，堿性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。4．D【解析】A．0.1mol?L?1的硫酸溶液中：、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．中性溶液中：、、、，由于鐵離子、銨根水解，因此溶液呈酸性，故B不符合題意；C．0.1mol?L?1的碳酸氫鈉溶液中：與、水反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，故C不符合題意；D．澄清透明溶液中：、、、，都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5．A【解析】①FeSO4溶液和過(guò)量Cl2反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)eCl3加熱水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到Fe2(SO4)3和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；②Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過(guò)量，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故②不符合題意；③等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故③符合題意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅酸鈉，故④符合題意；⑤NaI與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體是NaCl，故⑤符合題意；⑥將等濃度的CH3COONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發(fā)生反應(yīng)，最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；故答案選A。6．C【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；故選：C。7．D【解析】A．在相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，但電離常數(shù)不變，所以K1=K2=K3，A不正確；B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中c(H+)增大，HZ的電離平衡逆向移動(dòng)，c(Z-)減小，所以的值增大，B不正確；C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(HX)逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產(chǎn)生的離子濃度不斷增大，所以從左至右c(X-)逐漸增大，C不正確；D．在相同溫度下，相同濃度的電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大，電離度HX＜HY＜HZ，所以電離常數(shù)：K5＞K4＞K3，D正確；故選D。8．B【解析】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。9．C【解析】A．某未知濃度的鹽酸溶液是待測(cè)液，因此用酸式滴定管盛裝待測(cè)液，故A正確；B．裝標(biāo)準(zhǔn)液之前需潤(rùn)洗堿式滴定管，不潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，故B正確；C．指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，會(huì)消耗一定的滴定劑，因此多加會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．開(kāi)始時(shí)，酚酞加入到鹽酸中，溶液為無(wú)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，故D正確。綜上所述，答案為C。10．B【解析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。11．

5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

b

20.00

錐形瓶中顏色變化

溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

2【解析】酸堿滴定常涉及計(jì)算，利用滴定反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵，很多學(xué)生無(wú)法正確書(shū)寫(xiě)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式而導(dǎo)致出錯(cuò)。【解析】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：6H++5H2C2O4+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為b；（3）儀器A的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數(shù)為：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液體積為20.80mL?0.80mL=20.00mL；（4）據(jù)酸性KMnO4溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定到終點(diǎn)故眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化；（5）6H++5H2C2O4+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5

2

n=0.0025

0.02×0.05m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g；m(H2C2O4·xH2O)=1.26×=0.315g；

m(H2O)=0.315?0.225=0.09g；n(H2O)=mol=0.005mol①又因?yàn)閚(H2C2O4)=0.0025mol根據(jù)元素守恒即n(H2C2O4·xH2O)=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x②；聯(lián)立①②得0.005=0.0025x，解得x=2。12．

【解析】(1)溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；(2)由屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于溶液的濃度，為，故答案為：；(3)溶液與溶液混合，二者能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(4)溶液與溶液等體積混合，即與按照物質(zhì)的量之比為反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；。13．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-【解析】(1)金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗(yàn)氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。14．

陽(yáng)

陰

Cu2++2e?=Cu

b

Zn-2e?=Zn2+，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋅板被腐蝕溶解

2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+【解析】(1)電鍍時(shí)，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極，鐵表面鍍銅，以CuSO4溶液為電解液，銅作陽(yáng)極，銅離子向陰極極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu；(2)利用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，為了減緩海水對(duì)鐵閘門(mén)A的腐蝕，材料B作負(fù)極，材料B的活潑性大于鐵，可以選擇鋅板；鋅作負(fù)極Zn-2e?=Zn2+，鋅板被腐蝕溶解，所以材料B需定期拆換；(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，有紅褐色氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，該變化的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。15．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；【解析】（1）根據(jù)題目的電離平衡常數(shù)分析，平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越弱，鈉鹽的堿性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，則4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液的堿性大小是②＞④＞①＞③，則這4種溶液的pH由大到小的順序是②＞④＞①＞③，故答案是②＞④＞①＞③；（2）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等體積③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，由于同濃度下，CH3COONa溶液的pH較小，則需要鹽酸中和至中性的量較少，故答案是<；（4）若a=0.1mol·L，等體積混合后，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液呈堿性，則可推知，將mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則醋酸的濃度a大于0.1mol·L，反應(yīng)后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸鈉共存，溶液呈中性，故答案是>；（5）由于碳酸的酸性比HCN強(qiáng)，但第二步電離出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；故答案是CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；16．96%（過(guò)程見(jiàn)詳解）【解析】，，，；故答案為：96%。17．【解析】根據(jù)信息反應(yīng)式或得失電子守恒計(jì)算高錳酸鉀產(chǎn)品純度，注意配制溶液體積與取用量之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題?！窘馕觥坑呻x子反應(yīng)方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素為＋3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，高錳酸鉀被還原為＋2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。18．

Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3

NH3·H2O+OH－

c3(OH-)×c(Fe3+)

3

50%【解析】(1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子；(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離；(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式書(shū)寫(xiě)Ksp的形式；(4)根據(jù)Ksp計(jì)算。【解析】(1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，氨水為弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3；(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3·H2O+OH－；電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=；(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)×c(Fe3+)；(4)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]及離子完全反應(yīng)時(shí)c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1，c3(OH-)==1.0×10-33，則c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1，pH=-lg=3；根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34，此時(shí)溶液c(Al3+)=0.1mol/L，Al3＋沉淀的百分率=×100%=50%。19．(1)提高尿素的轉(zhuǎn)化率(2)

水浴加熱

用溫度計(jì)監(jiān)測(cè)水浴溫度

A(3)鐵、銅離子催化H2O2分解(4)

加適量水溶解，恢復(fù)至室溫

錐形瓶(5)

2：5

【解析】(1)利用過(guò)氧化氫與尿素通過(guò)氫鍵形成加合物，加入稍過(guò)量的過(guò)氧化氫，將尿素盡可能轉(zhuǎn)化成加合物，提高尿素的轉(zhuǎn)化率；故答案為提高尿素轉(zhuǎn)化率；(2)控制溫度在60℃左右所采用的加熱方式為水浴加熱，過(guò)程中監(jiān)測(cè)溫度的方法為用溫度計(jì)測(cè)定水浴溫度；根據(jù)題意反應(yīng)容器是便于結(jié)晶的陶瓷儀器，燒杯屬于玻璃儀器，不屬于陶瓷儀器，瓷制研缽用于固體研磨，不能用于結(jié)晶，坩堝不利于蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)結(jié)晶，