第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》測試卷 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試卷一、單選題(共15小題)1.不能用來證明非金屬性Cl＞I的事實是()A．ICl中I是＋1價，Cl是－1價B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HCl＜HID．Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－2.下列互為同位素的是()A．H2與D2B．16O與16O2－C．16O與17OD．金剛石與石墨3.鹵族元素最外層的電子數(shù)都是()A．1B．5C．6D．74.已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A．molB．molC．molD．mol5.下面的敘述正確的是()A．使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體必為氯氣B．氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣C．見光易分解的硝酸銀晶體，應(yīng)存放于棕色細口試劑瓶中D．溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中6.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的質(zhì)子數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3B．a(chǎn)＋n＋3C．a(chǎn)＋n－3D．a(chǎn)－n＋37.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角8.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強9.常溫下，下列鹵素單質(zhì)中為液體的是()A．氟B．氯C．溴D．碘10.已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子11.下列各組物質(zhì)中，鍵的類型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．Na2S和NaClD．CCl4和Na2O12.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()A．離子化合物可能含共價鍵B．全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價鍵C．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵D．水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵13.關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B．隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D．同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大14.固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力15.某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是()A．AlB．AlC．CD．C二、實驗題(共3小題)16.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲_________________________________________________________________。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化鈉溶液、0.1mol·L－1碘化鈉溶液、四氯化碳等；②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學(xué)方程式)：(4)實驗結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。17.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模貉芯縚_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。實驗儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)：寫出實驗①和②中反應(yīng)的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。此實驗的結(jié)論：_______________________________。(4)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論：__________________________________。18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是________，反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母)，結(jié)論是__________________。(2)乙同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素，最簡單的實驗是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①________，②________，③________。三、計算題(共2小題)19.實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)。ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為________。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為________，被還原氯氣的物質(zhì)的量為________。(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________。20.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。四、填空題(共3小題)21.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。1個過氧原子團“O22-”由2(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式。(2)H2O與H2O2中化學(xué)鍵有什么不同點?Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵有什么不同點?H2O2是屬于共價化合物還是離子化合物?(3)舉例說明H2O2、Na2O2可作供氧劑。(用化學(xué)方程式表示)(4)H2O2與Na2O2相比,哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定?說明判斷的理由。22.最新報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強”)。23.在水溶液中，YO和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號元素。(1)YO中Y的化合價是________；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________；(3)S2－的半徑________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。

答案解析1.【答案】C【解析】ICl中I是＋1價，Cl是－1價，說明氯的非金屬性強于碘，非金屬性越強，選項A正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，選項B正確；同主族元素從上而下離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，結(jié)合氫離子的能力越弱，無氧酸的酸性越強，故酸性：HCl＜HI不能說明氯元素的強于碘元素，選項C不正確；Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－，說明I－的還原性強于Cl－，簡單離子的還原性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，則元素的非金屬性越弱，選項D正確。2.【答案】C【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只有C項符合。3.【答案】D【解析】鹵族元素最外層電子數(shù)都是7。4.【答案】C【解析】R2＋的核外電子數(shù)為A－N－2，mgR2＋的物質(zhì)的量為＝mol，則mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(A－N－2)mol。5.【答案】B【解析】能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體不一定是氯氣(如溴蒸氣、臭氧、二氧化氮等)；氟氣與氯化鈉溶液的反應(yīng)，實際是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣，而不是氯氣；氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng)，則生成氟化鈉和氯氣；見光易分解的硝酸銀晶體應(yīng)保存在棕色廣口瓶中；溴水易腐蝕橡膠，不能用膠頭滴瓶存放。6.【答案】B【解析】設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可得，a＋3＝b－n,即b＝a＋3＋n。7.【答案】B【解析】金屬與非金屬元素的分界線附近可尋找制備半導(dǎo)體材料的元素；通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在過渡元素區(qū)域。非金屬性最強的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。8.【答案】D【解析】d、e位于同一主族，從上到下元素的非金屬性減弱，故d的氫化物穩(wěn)定；a、b、e位于同一周期，從左向右原子半徑依次減??；c為硼，在這六種元素中，c單質(zhì)不是最活潑的；c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H3BO3、H3PO4和HClO4，其酸性依次增強。9.【答案】C【解析】常溫下，四種鹵素單質(zhì)中，氟、氯為氣體，碘為固體，溴為液體。10.【答案】B【解析】第ⅣA族短周期元素只有碳、硅兩種元素，它們原子最外層的電子數(shù)都是4，不易得失電子。11.【答案】D【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共價鍵；Na2S和NaCl都只含有離子鍵；CCl4只含有共價鍵，Na2O只含有離子鍵。12.【答案】B【解析】離子化合物可能含共價鍵，如過氧化鈉，A正確；全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價鍵，如氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；Na在Cl2中燃燒生成物為NaCl，含有離子鍵，C正確；氫、氧原子對共用電子對的作用力不同，故兩原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，D正確。13.【答案】C【解析】同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減小；同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。14.【答案】A【解析】乙醇分子內(nèi)的C－H鍵、C－O鍵、O－H鍵為極性共價鍵，C－C鍵為非極性共價鍵，乙醇分子間存在范德華力，固體乙醇晶體不存在離子鍵。15.【答案】C【解析】該粒子含有6個質(zhì)子(為碳元素)，7個中子，其質(zhì)量數(shù)為13，電荷為0，說明該粒子為中碳原子，化學(xué)符號是C。16.【答案】(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培養(yǎng)皿)(3)(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱【解析】本題為實驗設(shè)計題，通過實驗比較同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng))：氯水能與溴化鈉溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；溴水能與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和溴化鈉。堿金屬性質(zhì)比較(與水反應(yīng)的劇烈程度)：金屬鈉、鉀都能與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。17.【答案】(1)同周期(2)①試管②酒精燈③濾紙④燒杯(培養(yǎng)皿)(3)BFACDE①Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱【解析】(1)實驗?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。(2)鎂條與沸水反應(yīng)的實驗需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實驗，常在燒杯中進行。(3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反應(yīng)不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。(5)實驗①③說明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；實驗④⑤說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；實驗⑥說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實驗②可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。18.【答案】(1)驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族)，從上到下元素的金屬性逐漸增強c鉀、鈉、鉀的活潑性依次增強(2)三鈉、鎂、鋁①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生【解析】(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯。甲同學(xué)是想驗證同主族元素金屬性強弱的遞變規(guī)律，反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。(2)驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第二、四、五、六周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型，三種金屬中的最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，遇鹽酸反應(yīng)更劇烈，并產(chǎn)生大量熱，且放出H2，還可能會著火或爆炸，鋁金屬活動性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。19.【答案】(1)0.16mol(2)0.03mol0.05mol(3)6.96g【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.17mol－0.01mol＝0.16mol。(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量＝0.16mol÷16×8＝0.08mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量＝0.08mol÷8×6÷2＝0.03mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量＝0.08mol－0.03mol＝0.05mol。(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08mol，由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量＝0.08mol×87g·mol－1＝6.96g。20.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，1mol碘化鈉參加反應(yīng)時固體質(zhì)量減少91.5g，固體實際減少的質(zhì)量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7