第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章化學與可持續(xù)發(fā)展測試題一、單選題（共15題）1．下列敘述中，不符合化學事實的是A．1965年我國科學家首次成功合成了結晶牛胰島素B．《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生了置換反應C．侯氏制堿法所制得“堿”的主要成分是氫氧化鈉D．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理2．化學與生產生活及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術與原理治理已經被污染的環(huán)境3．工業(yè)冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于A．還原法 B．分解法 C．電解法 D．以上三種方法均是4．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效促進碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染5．下列關于金屬冶煉的說法中正確的是A．電解法獲得鎂時，可在CO2或N2中降溫冷卻B．熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C、Al等C．金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得D．人類歷史上金屬被發(fā)現的順序與金屬的活潑性無關6．下列實驗操作正確且能達到對應實驗目的的是A．裝置甲制備并檢驗乙烯 B．裝置乙煤的干餾C．裝置丙除去乙烷中的乙烯 D．裝置丁提純乙酸乙酯7．能源是現代社會發(fā)展的重要物質基礎。下列關于能源的說法正確的是A．氫能和生物質能均屬于不可再生能源B．將煤液化或者氣化可得清潔燃料C．燃料原電池可將化學能全部轉化為電能D．石油等化石燃料儲藏豐富，取之不盡，用之不竭8．化學與生產、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣C．CO、甲醛等都是室內空氣污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法9．下列關于常見有機物的說法正確的是A．苯分子中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構B．乙烷可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化D．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水10．化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學變化C．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標11．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低12．下列說法不正確的是A．通過石油催化裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵13．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素14．下列關于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應15．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓二、填空題（共8題）16．人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：(1)根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有_____(至少答兩點)。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是____。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是____。A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭(4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為____。(5)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。則濾液中一定不含有的物質是_____。17．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或作還原劑還原

②用活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應原理還原

④電解法

⑤熱分解法。請回答下列金屬的冶煉應采用哪種方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_______(填序號，下同)。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_______。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_______。18．煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。(1)控制燃煤產生的排放，能夠減少_________型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：_________。(2)燃煤產生的用處理可生產多種化工產品。用氨水吸收可制得碳酸氫銨，寫出該反應的化學方程式：_________。用液氨與反應可制備尿素。硫酸氫銨和尿素這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是_________。(3)煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料，該反應的化學方程式為__________。19．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示。(1)X的單質與A反應的化學方程式是____。(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是____。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是____。②某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是____。20．回答下列問題Ⅰ.下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨請用化學用語回答下列問題(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________(填元素符號)；(2)①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(填物質化學式)，呈兩性的氫氧化物是___________(填物質化學式)；(3)寫出含有10個電子的元素⑥的氫化物的分子式：___________。(4)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程___________。(5)⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有___________；(6)寫出將⑨元素單質從海水中(離子形式存在)提取所涉及到的三個步驟的離子方程式第一步：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2第二步：___________；第三步Cl2+2Br—=2Cl—+Br2Ⅱ物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。(7)X的電子式是___________。(8)硒(34Se)和S位于同一主族。①水的沸點比硫化氫的沸點___________(填“高”或“低”)理由是___________。②寫出SeO2與NaOH溶液反應的離子方程式：___________。(9)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。從理論上分析，下列物質組合中能用于制備Na2S2O3的是___________(填字母序號)。a．Na2S+Sb．Z+S

c．Na2SO3+Y21．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。(1)原溶液中、的物質的量濃度之比為_______。(2)圖中線段_______。22．粉末狀試樣A是由和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取全部溶于鹽酸中，固體全部溶解，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出（標況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用溶液檢查時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是____________，產物中的單質B是___________________。(2)②中所發(fā)生反應的化學方程式是____________、____________。(3)③中所發(fā)生反應的離子方程式是____________、____________。(4)若溶液D的體積仍視為，則該溶液中為____________，為____________。23．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金(不含其他雜質)中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為____。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是_____(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應____。(4)B中發(fā)生反應的化學反應方程式_____。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將___(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。參考答案：1．C【解析】A．1965年，我國科學家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素，A不符合題意；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應，B不符合題意；C．侯氏制堿法利用NaCl、NH3、CO2、H2O為原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加熱分解NaHCO3生成純堿Na2CO3，所制得“堿”的主要成分是碳酸鈉，C符合題意；D．五彩繽紛的煙花是利用金屬離子發(fā)生焰色試驗的原理，從而產生不同的焰色，D不符合題意；故選C。2．C【解析】A．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗通風，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學是利用化學技術從源頭上消除或減少污染的產生，D項錯誤。故選C。3．C【解析】根金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶煉是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，冶煉金屬鈉反應式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于電解法，C正確；故選C4．C【解析】A．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結晶水合物，作為燃料會產生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。5．B【解析】A．加熱時Mg能與CO2、N2反應生成MgO、Mg3N2，則電解法獲得鎂時，不能在CO2或N2中降溫冷卻，可在H2流中冷卻，故A錯誤；B．C、H2、CO、Al是等具有還原性，能將金屬從其氧化物中還原出來，是熱還原法煉金中常用的還原劑，故B正確；C．金屬Na、Mg均能通過電解熔融氯化物的方法獲得，但熔融的氯化鋁不能導電，不能用于電解法制備鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁法制備金屬鋁，故C錯誤；D．金屬的活潑性越強，越容易發(fā)生反應生成離子，金屬離子得電子能力也越弱，越活潑的金屬越難冶煉，所以被發(fā)現的也越晚，故D錯誤；故選B。6．C【解析】A．裝置甲生成乙烯同時會有二氧化硫生成，兩者都能使溴水褪色，故A不符合題意；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱，故B不符合題意；C．裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，故C符合題意；D．提純乙酸乙酯常用簡單蒸餾的方法，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7．B【解析】A．短期內能重復生成的能源為可再生能源，氫能和生物質能都可以重復生成，均為可再生能源，故A錯誤；B．將煤液化可以獲得甲醇等，將煤氣化可以獲得水煤氣，兩者燃燒均無污染，都屬于清潔能源，故B正確；C．燃料電池將大部分化學能轉化為電能，還有一小部分裝化為熱能，故C錯誤；D．石油等化石燃料在地殼中的含量是有限的，屬于不可再生能源，故D錯誤。故答案為：B。8．B【解析】A．碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，A項正確；B．漂白液有效成分為次氯酸鈉、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣，B項錯誤；C．CO、甲醛是有毒物質，都能對人體造成傷害，是室內空氣污染物，C項正確；D．中和法是利用中和反應調節(jié)污水的pH，沉淀法是利用化學反應使重金屬離子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法，D項正確；故答案選B。9．D【解析】A．苯不含碳碳雙鍵，苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構，故A錯誤；B．乙烷中碳碳單鍵比較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．煤的干餾生成煤焦油等，有新物質生成，為化學變化，故C錯誤；D．“可燃冰”是一種新能源，一般指天然氣水合物，主要成分是甲烷和水，故D正確。故選D。10．C【解析】A．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質表面變性，不利于滲入細胞內部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學變化，B錯誤；C．對廢舊電池進行回收處理，減少污染的同時，可回收利用內部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫對人體有害，其含量屬于食品安全檢測指標，D錯誤；故選C。11．A【解析】A．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環(huán)利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。12．A【解析】A．通過石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多種氣態(tài)短鏈烴，石油裂化可以得到較多的輕質油，故A選；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯的側鏈受苯環(huán)影響，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應，生成1，2-二溴乙烷，故C不選；D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，碳原子都是飽和碳，分子中均只含單鍵，故D不選；故選A。13．C【解析】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應，故A正確；B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的特征是認識分子和制造分子，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質生成，均屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。14．D【解析】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現象，沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。15．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂?！窘馕觥緼．貝殼轉化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉化為石灰乳為化合反應，①及與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質變成另外一種物質，所以是化學變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。16．(1)導電性、導熱性、延展性(2)含碳量不同(3)BD(4)+3(5)硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)【解析】（1）金屬可以作為電纜，利用的是其導電性，可作熱水壺，利用的是其導熱性，可拉成絲，利用的是其延展性，故金屬具有的物理性質有導電性、導熱性、延展性；（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是：兩者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差別；（3）陶瓷碗屬于硅酸鹽材料，不銹鋼炊具是鐵的合金，橡膠手套是高分子材料，銅制水龍頭是金屬材料，故屬于金屬材料的是BD；（4）CoFe2O4的化合物中，氧為-2價，若鈷為+2價，Fe為+3價，若鈷為+3價，鐵為+2.5價，不合題意，故鈷為+2價，Fe為+3價；（5）向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含鐵或鐵、鋅都有，若鐵或鐵、鋅有剩余，硫酸和硫酸銅不可能存在，故濾液中一定不含有的物質是硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)。17．

①

④

⑤

③【解析】金屬的冶煉一般根據金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥?，不活潑的金屬一般采用加熱分解法，處于中間的金屬，一般采用還原劑還原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬，冶煉方法采用熱還原法，①以C、CO或H2做還原劑，故答案為：①(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬，冶煉方法用④電解法，故答案為：④；(3)Hg、Ag等不活潑金屬，冶煉方法用⑤熱分解法，故答案為：⑤；(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬，冶煉方法利用鋁熱反應原理還原，故答案為：③；18．(1)

硫酸

可吸入顆粒(2)

CO2+H2O+NH3=NH4HCO3

尿素(3)CO+2H2CH3OH【解析】（1）煤中含有硫元素，燃燒時會生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫氣體排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，煤不完全燃燒還生成可吸入顆粒，故答案為硫酸；可吸入顆粒；（2）氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫銨：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相對分子質量為60，尿素中氮元素的質量分數是×100%≈46.7%；碳銨的相對分子質量為：×100%=17.7%，所以氮元素的質量分數較高的是尿素，故答案為CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；（3）CO和H2在加熱和催化劑條件下反應，可以制得液體燃料甲醇(CH3OH)，故方程式為：CO+2H2CH3OH。19．(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑(3)

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+

2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑Y是金屬單質，D、E是含有Y元素的溶液，D和Y反應生成E，說明Y是變價金屬，則Y是Fe；若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D是Fe2(SO4)3、E是FeSO4；A是Fe2O3；X是常見金屬，X能置換出氧化鐵中的鐵，則X是Al、B是Al2O3，C是Al2(SO4)3。(1)Al與Fe2O3反應生成Al2O3、Fe，該反應為鋁熱反應，反應的化學方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；(2)若試劑1是NaOH溶液，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；(3)①D是Fe2(SO4)3，Fe3+遇KSCN溶液變紅，檢驗Fe3+離子的方法是：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；②工業(yè)上以FeSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Fe(OH)SO4，反應中有NO生成，鐵元素化合價由+2升高為+3、N元素化合價由+5降低為+2，根據得失電子守恒、元素守恒，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。20．(1)Ca(2)

HClO4

Al(OH)3(3)CH4(4)(5)離子鍵、共價鍵(極性鍵)(6)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(7)(8)

高

水分子間存在氫鍵，硫化氫不存在分子間氫鍵

SeO2+2OH﹣=SeO+H2O(9)b根據元素在周期表中的位置可知①～⑩各元素分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。(1)在③-⑦中電子層最多的是②K和④Ca，②④同周期原子半徑依次減小，所以②K半徑最大,故答案為：K；(2)①～⑩中非金屬性最強的是⑧Cl，HCIO4酸性最強，⑤Al對應的氫氧化物為Al(OH)3具有兩性，故答案為：HClO4；Al(OH)3；(3)含有10個電子的元素C的氫化物的分子式CH4；(4)③是Cl⑧是Mg二者通過得失電子形成離子化合物，形成過程為；(5)NH4NO3，中NH4NO3之間存在離子鍵，內部和內部存在N-H和N-O共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；(6)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫溴酸得到富集溴離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(7)X為H2S，S最外層6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵，其電子式為：，故答案為：；(8)①水和硫化氫都是分子晶體，但是水可以形成分子間氫鍵，沸點較高；SeO2與NaOH的反應是酸性氧化物和堿的反應，其離子方程式為：SeO2+2OH﹣=SeO+H2O；(9)(2)Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c中S的化合價都大于2，b符合題意，故答案為：b。21．(1)2∶1(2)7∶1發(fā)生的離子反應有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，結合圖象與反應的對應關系、沉淀的物質的量及原子守恒來計算；(1)由圖象可知，0～A發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C點對應的沉淀為Mg(OH)2，D點對應的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則Mg(OH)2的物質的量為0.2mol，Al(OH)3的物質的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的體積相同，濃度之比等于物質的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0～A發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，則線段OA對應的NaOH的物質的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應的NaOH的物質的量為0.1mol，所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。22．

加入氯酸鉀插上鎂條點燃鎂條引起

Fe

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+=3Fe2+

0.67mol/L

2.33mol/L①鋁熱反應的本質是置換反應，金屬性Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應，置換出鐵，即B為Fe；②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③單質B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀況)氣體，該氣體為氫氣，說明②中鹽酸過量，溶液C為MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反應同時生成溶液D，還殘留有固體物質B，說明Fe有剩余，結合④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色，說明D溶液不含鐵離子，則D中溶質為MgCl2、FeCl2，據此分析解答?！窘馕觥?1)①中引發(fā)鋁熱反應的操作為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；產物中的單質B是Fe，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；Fe；(2)氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，②中所發(fā)生反應的化學方程式為：