第2章 元素與物質(zhì)世界 練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁第2章《元素與物質(zhì)世界》練習(xí)一、單選題1．下列說法不正確的是A．和是氧元素的同素異形體B．干燥的固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水D．在水溶液中的電離方程式為2．對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時(shí)，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10：33．化學(xué)上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應(yīng)歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O4．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液5．中國(guó)文化是寶貴的精神財(cái)富，下列語句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．星星之火可以燎原B．曾青得鐵化為銅C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇6．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、C．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-7．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B．③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C．1molN2H4可處理水中1molO2D．工業(yè)上也可使用Na2SO3處理水中溶解氧8．化學(xué)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入過量溶液：D．向明礬溶液中加入溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：9．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．、、 B．、、C．、、 D．、、Fe10．下列說法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見的還原劑11．下列物質(zhì)的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤12．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se．發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．回收Se過程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO313．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過氧化鈉與水反應(yīng)：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O14．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中被氧化B．在反應(yīng)中失去電子C．在反應(yīng)中作氧化劑D．生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為215．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限”。這里的霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液二、填空題16．簡(jiǎn)要回答下列問題。(1)鑒別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法是_______。(2)常溫下硝酸銀可保存在棕色試劑瓶的原因是_______。(3)請(qǐng)寫出檢驗(yàn)離子的方法是_______。17．①CO2

②銅

③硫酸溶液

④Na2CO3?10H2O晶體

⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體

⑦Al2(SO4)3固體

⑧氨水

⑨稀硝酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________(填數(shù)字序號(hào))；能導(dǎo)電的是__________(填數(shù)字序號(hào))（2）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為_________________。（3）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。18．寫出下列個(gè)反應(yīng)的方程式。（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。19．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為__________________20．有以下12種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鈉⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀（1）其中能導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。（2）寫出物質(zhì)⑧溶于水的電離方程式：___。（3）寫出物質(zhì)⑦和?反應(yīng)的離子方程式：___。（4）寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。21．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)HCl___________。(2)NaOH___________。(3)CaCO3___________。(4)Na2SO4___________。22．現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是__(填序號(hào)，下同)；能導(dǎo)電的是___。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)___。②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成___。23．按下列要求填空：(1)寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式：_______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)2.8g氮?dú)夂械姆肿訑?shù)約為_______個(gè)。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.17g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(5)固體NaHSO4的性質(zhì)：_______(填寫符合要求的序號(hào))。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電答案第=page1313頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．氧氣和臭氧是由氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．硝酸鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈣是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故C正確；D．溶于水的氫氧化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故D正確；故選B。2．D【分析】由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷元素化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產(chǎn)物，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，磷單質(zhì)被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時(shí)，反應(yīng)中有55mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硫酸銅的氧化性強(qiáng)于磷酸，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，則過氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質(zhì)中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為氯氣中的0價(jià)，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯(cuò)誤；答案選D。4．C【詳解】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯(cuò)誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過量，在碳酸氫鈉溶液中會(huì)引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．C【詳解】A．燃燒涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸銅的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間涉及的反應(yīng)是碳酸鈣高溫條件下的分解反應(yīng)，不涉及化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．爆竹的爆炸即火藥的反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6．B【詳解】A．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A不符合題意；B．pH=1的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度小于1×10-7mol·L-1，水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性或堿性溶液中都會(huì)反應(yīng)，不能大量存在，在堿性溶液中Al3+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量存在；且Al3+、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．Na2S溶液中含有大量S2-，S2-與Cu2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7．B【詳解】A．反①轉(zhuǎn)化中N2H4與CuO反應(yīng)生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑，故A正確；B．結(jié)合圖示可知，③中發(fā)生反應(yīng)為：4+O2+8NH3?H2O=4+4OH-+6H2O，反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．1molN2H4失去電子生成氮?dú)猓D(zhuǎn)移4mol電子，而1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molN2H4可處理水中1molO2，故C正確；D．Na2SO3易與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，可以用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確；故選：B。8．C【詳解】A．為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加少量溶液離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．滴入過量溶液，和分別轉(zhuǎn)化為和，離子方程式為，C正確；D．沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，恰好沉淀完全，和按2：3反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。9．A【分析】元素處于高價(jià)態(tài)具有氧化性，處于低價(jià)態(tài)具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，以此解析?！驹斀狻緼．在最高正價(jià)，只有氧化性，在最低價(jià)，只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；B．在最低價(jià)，只有還原性，B錯(cuò)誤；C．在最高價(jià)，只有氧化性，C錯(cuò)誤；D．中硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤；故選A。10．A【詳解】A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項(xiàng)C正確；D．KI中碘離子具有較強(qiáng)還原性，是常見的還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選A。11．B【詳解】①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯(cuò)誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。12．B【詳解】A．①中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Se元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．②中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成0.4molI2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.4mol×2×[0-（-1）]=0.8mol，同時(shí)反應(yīng)①中需要消耗0.2molSe，又轉(zhuǎn)移0.8mol電子，所以回收Se過程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子，故C正確；D．①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，則氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2，而硝酸反應(yīng)物僅體現(xiàn)酸性，則氧化性：SeO2＞HNO3，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO3，故D正確；故選B。13．D【詳解】A．HClO為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。14．A【詳解】在反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：。A．在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由SO2中的＋４價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低1價(jià)，所以每生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15．B【詳解】日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，選項(xiàng)B正確。答案選B。16．

用一束強(qiáng)光照射溶液和膠體，若能觀察到一條光亮的“通路”，則該分散系為膠體

常溫下，硝酸銀見光易發(fā)生分解

取少量試樣于試管中，加入過量BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸后沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色無味氣體【詳解】(1)膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此鑒別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法是：用一束強(qiáng)光照射溶液和膠體，若能觀察到一條光亮的“通路”，則該分散系為膠體；(2)硝酸銀在光照條件下會(huì)發(fā)生分解生成Ag、NO2、O2，因此一般保存在棕色試劑瓶中避免發(fā)生分解；(3)與Ba2+能反應(yīng)生成難溶物BaCO3，而BaCO3能與HNO3反應(yīng)生成無色無味氣體而時(shí)沉淀溶解，因此具體檢驗(yàn)方法為：取少量試樣于試管中，加入過量BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸后沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色無味氣體。17．

④⑤⑥⑦

②③⑧⑨

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

H++HCO3-=CO2↑+H2O【分析】(1)根據(jù)電解質(zhì)是化合物，包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；金屬和電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，據(jù)此分析判斷；(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)，假設(shè)NaHSO4物質(zhì)的量為1mol，則需要1molBa(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)①CO2

屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②銅屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；③硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)的溶液，可以導(dǎo)電；④NaCO3?10H2O晶體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤NaHSO4固體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2固體屬于堿，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦Al2(SO4)3固體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；⑨稀硝酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的有：④⑤⑥⑦，能導(dǎo)電的是：②③⑧⑨，故答案為④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀為止時(shí)，假設(shè)NaHSO4物質(zhì)的量為1mol，則需要1molBa(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為H++HCO3-=H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的電離方程式的區(qū)別，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。18．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【詳解】(1)鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，亞鐵離子被全部氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，化學(xué)方程式和離子方程式屬于化學(xué)語言，可以簡(jiǎn)單的表示物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，在書寫時(shí)要遵循原子守恒，對(duì)于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒，掌握物質(zhì)的拆分原則、具體物質(zhì)在相應(yīng)條件下的存在方式，同時(shí)要注意反應(yīng)條件的書寫及沉淀、氣體符號(hào)等小細(xì)節(jié)問題。19．

2NH3+2O2N2O+3H2O

3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+【分析】(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O和H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫離子方程式?！驹斀狻?1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，其化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出離子方程式，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2NO3－+5H+。20．

①④⑦?

②⑥⑧⑨⑩?

③⑤

NaHSO4=Na++H++SO

Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

HCO+H+=H2O+CO2↑【詳解】(1)①石墨中有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；②氧化鈉是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③酒精是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④氨水中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，但它是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，但它是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉是離子化合物，室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，在水中在水分子作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以屬于電解質(zhì)；⑨氯化氫是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，在水中在水分子作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以屬于電解質(zhì)；⑩硫酸鋁是鹽，是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡腔旌衔?，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；?氯化銀是鹽，是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是①④⑦?；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩?；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；(2)物質(zhì)⑧為硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶于水，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；(3)⑦氫氧化鋇溶液與?稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)⑥碳酸氫鈉、⑨氯化氫，碳酸氫鈉與HCl在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑。21．(1)HCl=H++Cl-(2)NaOH=Na++OH-(3)CaCO3=Ca2++(4)Na2SO4=2Na++【分析】(1)HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-。(2)NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-。(3