第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)3．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH4．前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（

）A．化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵B．簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閆?R?Q?NC．N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性D．R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)5．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同6．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等7．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。篊．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X和W同主族，Z與W相鄰，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍，Y和Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是一元酸。下列說法錯誤的是A．Y、Q的簡單氫化物能發(fā)生反應(yīng)B．簡單離子的半徑大?。篊．含氧酸的酸性：D．Z和W的單質(zhì)都能與溶液發(fā)生反應(yīng)10．實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條11．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱12．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋二、非選擇題（共10題）13．下表給出14～17號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由___________。14．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學(xué)中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。15．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M(jìn)一步優(yōu)化，我國已成功實(shí)現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點(diǎn)燃，說明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。16．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鋁箔(過量)包裹0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，生成的氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________。18．已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500t，純堿2400t。計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸？19．把11g含鎂、鋁、銅的合金粉末放入過量氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取等質(zhì)量的合金粉末放入過量鹽酸中，得到8.96LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式____(2)該合金樣品中鋁的質(zhì)量為______g。(3)該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為多少_____？(無解題過程不給分)20．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。21．苯乙酮得用于制香皂和香煙，也用作纖維素酯和樹脂等的溶劑和塑料工業(yè)生產(chǎn)中的增塑劑等。實(shí)驗(yàn)室用Friedel—Craffs?；磻?yīng)制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反應(yīng)過程中有HCl氣體產(chǎn)生，尾氣用NaOH溶液吸收?！緦?shí)驗(yàn)步驟】步驟一：向裝有10mL分液漏斗、機(jī)械攪拌裝置和回流裝置(上端通過氯化鈣干燥管與氯化氫氣體吸收裝置相連)的100mL儀器A中迅速加入13g(0.097mol)粉狀無水三氯化鋁和16mL(約14g，0.18mol)無水苯。在攪拌下將4mL(約4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加幾滴，待反應(yīng)發(fā)生后再繼續(xù)滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍熱為宜。加完后(約10min)，待反應(yīng)稍和緩后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有氯化氫氣體逸出為止。步驟二：反應(yīng)結(jié)束，將A中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到較純凈的苯乙酮。步驟三：經(jīng)稱重苯乙酮產(chǎn)量約為4.1g，計(jì)算產(chǎn)率。已知在常壓下：名稱分子質(zhì)量顏色晶型熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度醋酸酐102無色液體-731401.082與水反應(yīng)苯78無色液體5.580.50.879不溶苯乙酮120無色液體20.52021.0281微溶(1)圖一裝置中儀器A名稱是___。(2)圖一裝置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___。(3)制備過程中為什么要逐漸地滴加醋酸酐？___。(4)圖一裝置中CaCl2的作用是___。(5)步驟二為得到較純凈的苯乙酮，需要經(jīng)過下列的操作：①蒸餾收集某溫度下的餾分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用無水MgSO4干燥并過濾；④水層用苯萃取合并有機(jī)層；⑤分液。正確的順序是___(填字母代號)。A．⑤④②③① B．⑤②③④① C．②④⑤①③ D．②④⑤③①(6)本實(shí)驗(yàn)為收集產(chǎn)品用了減壓蒸餾裝置，如圖二所示。裝置中溫度計(jì)水銀球的位置是否正確？___(“是”或“否”)。收集產(chǎn)品，需要控制一定溫度，可能是___(填字母代號)。A．202℃B．220℃C．175℃(7)經(jīng)計(jì)算，該反應(yīng)的產(chǎn)率為____(保留兩位有效數(shù))。22．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對比中學(xué)教材中元素周期表，不難發(fā)現(xiàn)：①號是氫元素；③號是第二周期第族元素。請?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律，回答下列問題：(1)寫出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。(2)⑥~?元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；⑥、⑨兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為_________。(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿X，X中含有的化學(xué)鍵類型為_________。(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是_________(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的是_________(填元素符號)。(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按可形成共價(jià)化合物，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為_________。參考答案：1．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價(jià)鍵，Z形成6個共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個共價(jià)鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。2．AA．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產(chǎn)生銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。3．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。4．B由5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)212H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。A.綜上分析，X為KAl(SO4)212H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價(jià)鍵，A正確；B.離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，應(yīng)為Q?Z?N?R，B錯誤；C.N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應(yīng)生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；D.R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng)，D正確；答案選B。5．DA．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個，N的最外層電子數(shù)是5個，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。6．D根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號元素，即為，再結(jié)合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素。A．結(jié)合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。7．D短周期元素僅有主族元素，大部分常見化合價(jià)等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對應(yīng)的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題。A．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強(qiáng)于M，故對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯誤；故選：D。8．DA．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯誤；B．小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯誤；D．液氨氣化時需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。9．CX、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X的最外層電子是內(nèi)層的兩倍，則X為C；X和W同主族，則W為Si；Z與W相鄰且原子序數(shù)小于W，則Z為Al；Y和Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是一元酸，且Q原子序數(shù)更大，則Y為N，Q為Cl。A．氨氣與氯化氫能反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；B．氯離子有三個電子層，鋁離子有兩個電子層，所以氯離子半徑更大，故B正確；C．非金屬性：Cl>C>Si，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2CO4>H2SiO3,但是本題不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不能比較，故C錯誤；D．Al和Si的單質(zhì)都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確。10．BA．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。11．CA．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強(qiáng)，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價(jià)分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。12．CA．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項(xiàng)正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項(xiàng)正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項(xiàng)錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項(xiàng)正確；答案選C。13．

SiH4

HCl

增強(qiáng)

四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)

能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫（1）根據(jù)表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說明氯元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。（2）根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這是由于四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（3）因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫。14．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁（1）碘53號元素，有53個質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應(yīng)，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應(yīng)了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。15．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。16．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。17．4.48L首先發(fā)生反應(yīng)Na與水反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：列式得：

，解之得n(NaOH)=0.1mol，n1(H2)=0.05mol；生成的NaOH接著與Al發(fā)生反應(yīng)，Al足量，故NaOH完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：列式得：，解之得n2(H2)=0.15mol；故整個過程共產(chǎn)生H2=n1(H2)+n2(H2)=0.2mol，體積V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。18．2393.16t普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因?yàn)镹a2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三種原料的物質(zhì)的量之比為Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。題中所給原料的物質(zhì)的量之比為∶≈5∶22.6＝1∶4.52，顯然Na2CO3有剩余。設(shè)500噸石灰石折合氧化鈣xt56:x＝100∶500，解得x＝280t，280t÷11.7%≈2393.16t。故答案為：2393.16t。19．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(2)5.4g(3)2：4：1【解析】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(2)合金與NaOH溶液反應(yīng)時，只有鋁會反應(yīng)，生成的氫氣為=0.3mol，根據(jù)方程式可知鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g；(3)與鹽酸反應(yīng)時，Al、Mg都可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，共產(chǎn)生=0.4mol氫氣，Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，所以由鋁產(chǎn)生的氫氣為0.3mol，則由鎂產(chǎn)生的氫氣為0.4mol-0.3mol=0.1mol，根據(jù)離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑可知，Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，則銅的質(zhì)量為11g-2.4g-5.4g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，所以鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1。20．

圓底燒瓶

飽和食鹽水

水浴加熱

Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾氣(Cl2)

AC

過濾

少量(冷)水洗滌

紫

小于本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。(1)根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；A．Na2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；B．氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不可選；C．氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；D．氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度，故D不可選；綜上所述可選用試劑AC；(4)b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；(5)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣f明1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色。21．(1)三頸燒瓶(2)