高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第19講“位-構(gòu)-性”綜合推斷 小專題強(qiáng)化訓(xùn)練

第19講“位-構(gòu)-性”綜合推斷一、單選題（本大題共12小題，共60分）1．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZC．元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性2．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．X2R溶液的濃度為0.03mol?L?1B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RC．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水D．RZ2分別通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均會(huì)產(chǎn)生沉淀3．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)4．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等信息可以預(yù)測(cè)其性質(zhì)或用途。下列預(yù)測(cè)中，明顯不合理的是A．根據(jù)化合價(jià)預(yù)測(cè)，高銅酸鈉()與可生成硫酸鹽B．根據(jù)組成預(yù)測(cè)，鋁酸三鈣()溶于足量鹽酸，生成白色沉淀C．根據(jù)在周期表中位置預(yù)測(cè)，單質(zhì)砷(第ⅤA族)是重要的半導(dǎo)體材料D．根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)，葡萄糖[]溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍(lán)色5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XB．由W、Y、Z三種元素組成的化合物均是共價(jià)化合物C．YF3分子中的原子均是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)D．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸6．如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21.下列說(shuō)法正確的是XYWZTA．原子半徑(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素7．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表所示：元素編號(hào)元素特征信息A單質(zhì)常溫下為氣體，被人們看做理想的“綠色能源”B地殼范圍內(nèi)含量最多的元素C焰色反應(yīng)顯黃色DC、D同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小下列說(shuō)法不正確的是A．113號(hào)元素與D同主族B．原子半徑D>C>B>AC．C單質(zhì)與水反應(yīng)所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子D．C、D的最高價(jià)氧化物水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成一種正四面體構(gòu)型的離子8．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：W＞Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．由Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2C．沸點(diǎn)：丁>丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵D．丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:110．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XZYA．化合物WY2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑：Y＞ZC．X、Z、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)D．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸11．已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z分別位于同主族，化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列敘述正確的是A．W和X形成的化合物只含共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>L>Y>X>WC．根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測(cè)化合物M可用作漂白劑D．X、Z、L形成的簡(jiǎn)單氫化物中L的沸點(diǎn)最高12．化合物M由兩種位于第四周期的過(guò)渡金屬元素和一種位于第三周期的非金屬元素組成，一定條件下M存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：固體Y中兩種金屬元素的化合價(jià)分別為+2、+3。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）A．氣體X能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色B．溴水吸收氣體X的離子方程式為Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SOC．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，M的化學(xué)式為CuFeS2D．向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）13．B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素及其化合物是生活和工業(yè)、國(guó)防中的重要材料。(1)上述6種元素在元素周期表中位于ds區(qū)的元素有_______。(填元素符號(hào))(2)下表列出的是某元素的第一至第四電離能(單位：)的數(shù)據(jù)。420310044005900上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是_______(填元素符號(hào))。(3)自然界中不存在單質(zhì)硼，主要存在的是硼的含氧化合物，從鍵能角度分析其原因是_______。(4)肼()可視為分子中的一個(gè)氫原子被取代所形成的一種物質(zhì)。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：，若該反應(yīng)中有2molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有_______mol。(5)氮和磷相結(jié)合能形成一類偶磷氮烯的化合物，其鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)為，則N、P的雜化方式分別為_(kāi)______。(6)銅硒化合物是一種優(yōu)異的電化學(xué)性能材料，某銅硒形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中有4個(gè)銅離子和4個(gè)硒離子位于體內(nèi)，Cu元素以和存在，晶胞中和的個(gè)數(shù)比為：_______。14．2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號(hào)探測(cè)器首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車通過(guò)砷化鎵太陽(yáng)能電池提供能量開(kāi)展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：AlSiPGaGeAs(1)上表中，原子半徑最小的是_________元素(填元素名稱)，元素周期表中鎵的位置是_________。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋磷與砷的非金屬性強(qiáng)弱：__________________________________。(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點(diǎn)如表。晶體GaNGaAsGaP熔點(diǎn)/℃170012381480解釋它們?nèi)埸c(diǎn)變化的原因______________。(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應(yīng)屬于____________________酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度由大到小的次序?yàn)開(kāi)______。15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)填寫)。（2）B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的元素是________(填元素符號(hào))，所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。（3）B、E、F、G最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式填寫)。（4）由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有_______________。（5）化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是____________________________；G單質(zhì)的水溶液中通入F的氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。16．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔點(diǎn)Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，其中P的雜化軌道類型為_(kāi)__________；與PO互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號(hào))。（4）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于___________晶體。若碳原子半徑為rnm，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_(kāi)__________(用含π的代數(shù)式表示)。17．有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是___________；(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)___________；(3)x與y形成的多種化合物中，最簡(jiǎn)單的化合物的空間構(gòu)型是___________；(4)描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：___________；(5)鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解e的溴化物(eBr)的水溶液間接將葡萄糖[]氧化為葡萄糖酸[]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示。①鈦網(wǎng)與直流電源的___________極相連；②石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；③寫出生成葡萄糖酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。參考答案1．B【解析】A．X為H，Y為N，可形成NH3、N2H4等化合物，A正確；B．Y3-(N3-)與Z+(Na+)電子層均為兩層，但Na的核電荷數(shù)大于N，故離子半徑：Na+＜N3-，B錯(cuò)誤；C．Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3有兩性，可以與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，C正確；D．M、Q形成化合物AlCl3，由于Al3+水解，故AlCl3溶液顯酸性，D正確；故答案選B。2．D【解析】A.根據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，加入SO2氣體體積336mL即0.015mol，溶液pH=7，即消耗H2S物質(zhì)的量為0.03mol，因此X2R溶液的濃度為，故A錯(cuò)誤。B.非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯(cuò)誤；C.H、C、O三種元素形成的化合物，如果屬于酯等，則不溶于水，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入到H2S有黃色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀，故D正確。答案為D。3．D【解析】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯(cuò)誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯(cuò)誤；D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D正確；答案選D。4．B【解析】A．高銅酸鈉()中銅元素的化合價(jià)為+3價(jià)，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二者反應(yīng)可生成硫酸鹽，故A合理；B．鋁酸三鈣()溶于足量鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、氯化鋁，不能生成白色沉淀，B不合理；C．根據(jù)在周期表中位置預(yù)測(cè)，砷在金屬和非金屬的分界線附近，所以單質(zhì)砷(第ⅤA族)是重要的半導(dǎo)體材料，C合理；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)，葡萄糖[]為多羥基醛，多羥基的物質(zhì)溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍(lán)色，D合理；故選B。5．C【解析】A．同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故A錯(cuò)誤；B．H、N、O三種元素能形成共價(jià)化合物硝酸或亞硝酸，也能形成離子化合物硝酸銨，故B錯(cuò)誤；C．NF3分子中N原子和F原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，H2CO3為二元弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。6．D【解析】A．X、Y、Z分別為C、O、Cl，C、O為同周期元素，C在O的左邊，則原子半徑(r)：r(C)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；

B．X、Y分別為C、O，若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟)，常溫下呈固態(tài)，則其沸點(diǎn)可能比Y的氫化物(H2O)的沸點(diǎn)要高，故B錯(cuò)誤；C．SiCl4在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，其熔點(diǎn)較低、硬度較小，故C錯(cuò)誤；D．某病毒DNA鏈中有As元素，As與P屬于同主族元素，可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素生成的，故D正確；

故選D。7．B【解析】A．113號(hào)元素原子的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、18、32、32、18、3，該元素位于第七周期，IIIA族，與Al同主族，故A正確；B．同周期元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故原子半徑：Na>Al，故B錯(cuò)誤；C．Na單質(zhì)與水反應(yīng)得到氫氧化鈉溶液，其中鈉離子和氫氧根離子電子數(shù)目都為10，故C正確；D．C、D的最高價(jià)氧化物水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)生成[Al(OH)?]-，是一種正四面體構(gòu)型的離子，故D正確。故選B。8．D【解析】A．同周期元素，半徑越小，越不容易失去電子，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：W＞Z＞Y＞X，故A正確；B．電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；C．W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形，故C正確；D．Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D錯(cuò)誤。故選D。9．D【解析】A．經(jīng)分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定條件下與鋁粉混合就能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；B．經(jīng)分析Y是O元素，Z是Na，Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物是Na2O，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B正確；C．經(jīng)分析丁是H2O，丙是H2S，沸點(diǎn)：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，故C正確；D．經(jīng)分析丙H2S，N是SO2，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化情況，可知H2S是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；本題答案D。10．D【解析】A．化合物WY2即CS2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減?。辉匚挥谕髯鍟r(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Y＞Z，B正確；C．X、Z、W簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、氟化氫和甲烷，氨氣和氟化氫分子間存在氫鍵，氟化氫標(biāo)況下為液體，甲烷分子間存在分子間作用力，則沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)，C正確；D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即硝酸為強(qiáng)酸，當(dāng)化合價(jià)不為最高價(jià)時(shí)，例如亞硝酸是弱酸，D錯(cuò)誤；答案選D。11．C【解析】A．X是O，若W是H，則形成的化合物是H2O和H2O2，只含共價(jià)鍵；若X是Li，則形成的化合物是Li2O，含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。缓?jiǎn)單離子半徑是，即Z>L>X>Y>W，故B錯(cuò)誤；C.．根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測(cè)化合物M中含有過(guò)氧鍵-O-O-，有強(qiáng)氧化性可用作漂白劑，故C正確；D.．X、Z、L形成的簡(jiǎn)單氫化物是H2O、H2S、HCl，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．B【解析】A．氣體X是二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色，故A正確；B．溴水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=2Br-+4H++SO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，18.4gM含有Fe元素的物質(zhì)的量是、Cu元素的物質(zhì)的量是、S元素的物質(zhì)的量是0.2mol，M的化學(xué)式為CuFeS2，故C正確；D．固體Z是鐵、銅的混合物，鐵、銅都能溶液稀硝酸，向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解，故D正確；選B。13．CuNa、CuB—O鍵鍵能大于B—B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B—O鍵1.5、2∶1【解析】(1)因?yàn)閐s區(qū)包括IB、IIB副族的元素，而B(niǎo)、N、O、Na、Mg、Cu六種元素中，只有Cu是IB族的元素，故答案：Cu。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，屬于第1A族或第I

B族，由于氫原子只有1個(gè)電子，因此滿足條件的是Na、Cu，故答案：Na、Cu。(3)因?yàn)锽—O鍵鍵能大于B—B鍵，所以硼更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B—O鍵即硼的含氧化合物，故答案：B—O鍵鍵能大于B—B鍵，更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B—O鍵。(4)由反應(yīng)可知，有2molN

-

H鍵斷裂，即有0.5molN2

H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.75mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成1.5molπ鍵，故答案為：

1.5。(5)由氮和磷相結(jié)合能形成一類偶磷氮烯的化合物的鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)為，分子中P原子形成4個(gè)o鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4,則N采用的雜化方式為sp2，

P原子采用的雜化方式為sp3。故答案：、。(6)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：4個(gè)銅離子位于體內(nèi)，含有銅原子數(shù)=8+2+4=6，4個(gè)硒離子位于體內(nèi)，含有硒原子數(shù)為4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。設(shè)含原子數(shù)為x，含原子數(shù)為y，則x+y=6，x+2y=8，解得x=4，y=2，所以晶胞中和的個(gè)數(shù)比為：2：1，故答案：2：1。14．磷第四周期第IIIA族磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低二元弱＞OH－＞【解析】(1)上表中，根據(jù)層多徑小，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中鎵的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷；故答案為：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外層電子數(shù)相同，但磷原子比砷原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以磷的非金屬性強(qiáng)于砷。(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs中As化合價(jià)由?3價(jià)升高到+5價(jià)，升高8個(gè)價(jià)態(tài)，HNO3中N化合價(jià)降低到NO2，由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低1個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒得到NO2系數(shù)為8，GaAs系數(shù)為1，H3AsO4系數(shù)為1，Ga(NO3)3系數(shù)為1，HNO3系數(shù)為11，H2O系數(shù)為4，根據(jù)O守恒檢驗(yàn)，因此得到GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其單線橋法為；故答案為：。(3)從圖中熔點(diǎn)變化分析出GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低；故答案為：GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長(zhǎng)Ga?N＜Ga?P＜Ga?As，鍵能Ga?N＞Ga?P＞Ga?As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低。(4)根據(jù)信息，說(shuō)明亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，說(shuō)明亞磷酸應(yīng)屬于二元弱酸，Na2HPO3溶液顯堿性，說(shuō)明水解大于電離，因此溶液中陰離子濃度由大到小的次序?yàn)椋綩H－＞；故答案為：二元弱；＞OH－＞。15．S2->O2->Na+>H+CSiH4HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3離子鍵和共價(jià)鍵H++HSO3-=SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4【解析】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為C，E為Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以A為H，C為O，F(xiàn)為S；G為Cl；(1)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。灰虼穗x子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>H+；綜上所述，答案是：S2->O2->Na+>H+。(2)B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的是C，它可以與氫形成烷烴、烯烴、炔烴等（碳數(shù)小于等于4）、芳香烴等；根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，硅的非金屬性最弱，其所形成的氣態(tài)氫化物SiH4是最不穩(wěn)定的；綜上所述，答案是：C、SiH4。(3)B、E、F、G最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>S>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上