常用的化學(xué)方程式書寫及配平的口訣

常用的化學(xué)方程式書寫及配平的口訣常用的化學(xué)方程式書寫及配平的口訣書寫口訣：重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成?；瘜W(xué)式，請寫對；計量數(shù)，來配平；連等號，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。配平口訣：一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。配平方法：1、岐化反應(yīng)的簡捷配平法口訣：三種價態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。說明：1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCI03—KCI04+KCIS+K0H-K2S+K2S03+H202、三種價態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價。如：S0+KOH-K2S+K2SO3+H2O3、 兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。4、 若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中，S0-S-2,化合價變化值為丨0-（-2）丨=2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0-S+4,化合價變化值為丨0-4|=4,所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2—S+4,化合價變化值為丨（-2）-4丨=6，所以S前的系數(shù)為6。又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得3S+K0H-2K2S+K2S03+H2O5、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個K,所以KOH前應(yīng)加6,加6后左邊為6個H,所以H2O前應(yīng)加3,于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O雙水解反應(yīng)簡捷配平法口訣：誰弱選誰切記清,添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水,質(zhì)量守恒即配平。說明：1。雙水解反應(yīng),是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用,由于相互促進,從而使水解反應(yīng)進行到底的反應(yīng)。2、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI（0H）3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。3、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子(或NH4+)的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。4、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O舉例：寫出AI2(S04)3和Na2C03兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下：⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：AI2(S04)3+Na2C03——AI(0H)3(+C02f+Na2S04⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和C032-。⑶、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：AI2(SO4)3+3Na2CO3——2AI(OH)3l+3CO2f+3Na2SO4(4)、“反應(yīng)式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H20”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式:奇數(shù)配偶法口訣:出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕?。觀察配平道理簡，二四不行再求六。說明：1。適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速可直接加系數(shù)。對一些有機物(特別是碳?xì)浠衔?燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。3、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6, 例一：請配平反應(yīng)式：Cu+HN03(濃)——Cu(N03)2+N02f+H20根據(jù)詩意的要求分析如下：在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，0出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H20中的個數(shù)為1,是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：Cu+HN03(濃)——Cu(N03)2+N02f+2H20在H20的前面加上2后，右邊有4個H,所以應(yīng)在HN03前面加上4,左邊加4后有4個N,而右邊有3個N,所以應(yīng)在N02前面加上2,于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)2+2N02f+2H20例二：請配平反應(yīng)式：C2H6+02——C02+H20分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的兀素，故在H20前加系數(shù)2,觀察后不平,然后換4,但還是不行,再換6。觀察配平如下2C2H6+702=4C02+6H20氧化還原反應(yīng)交叉配平法口訣：升價降價各相加,價變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與,配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi),從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶,奇變偶后再交叉。說明：1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的'化合價，于是得到：Fe+2S2-1＋O20——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe+2-Fe2+3化合價升高數(shù)為1,S-1—S+4化合價升高數(shù)為5,又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數(shù)為5X2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數(shù)為1+10=11；00—0-2化合價降低數(shù)為2,因02含2個0,所以降價元素0的價變總數(shù)為2X2=4。于是得到下式:FeS2+O2——SO2+Fe2O32、 價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后,若二者有公約數(shù),則需約簡后再交叉（如二者是6和9,則約簡為2和3）。言外之意,若二者為互質(zhì)數(shù),則直接交叉即可。在這個例子中,11和4是互質(zhì)數(shù),故可以直接交叉,于是得到下式：4FeS2+1102——S02+Fe203左右觀察配平可得到答案：4FeS2+1102=8S02+2Fe2033、 氧化還原未參與,配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng),一部分未參加氧化還原反應(yīng),那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2變?yōu)榕紨?shù)萬能配平法口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。說明：1。用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。該法的弱點是：反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。2、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：Cu+HN03（濃）——Cu（N03）2+N02f+H20根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：A?Cu+B?HN03（濃）——C?Cu（N03）2+D?N02f+E?H20……①3、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：A=CB=2EB=2C+D3B=6C+2D+E4、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令B=1,代入方程組得下列方程組：A=C1=2E1=2C+D3=6C+2D+E解之得：A=l/4,C=l/4,D=l/2,E=l/2將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：l/4Cu+HN03(濃)——l/4Cu(N03)2+l/2N02f+l/2H20……②說明：在實際配平過程中,到底該令那一項為“1”,要具體問題具體分析,以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項的系數(shù)為“1”。5、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中,若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù),則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉,使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：Cu+4HNO3(濃)=Cu(N03)2+2N02f+2H20配平?jīng)Q策歌迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。解釋：1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應(yīng)式。2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應(yīng)則首先用《歧化反應(yīng)簡捷配平法》，若是雙水解反應(yīng)則首先用《雙水解反應(yīng)簡捷配平法》。3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應(yīng)，也不是雙水解反應(yīng)，那么再看一下反