山東省泰安市郊區(qū)回民中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省泰安市郊區(qū)回民中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C2.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（

）A．砹是有色固體

B．砹易溶于有機溶劑C．砹化氫很穩(wěn)定

D．砹化銀不溶于水參考答案：C略3.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原D．顏色不褪參考答案：D【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合時，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色．【解答】解：雖SO2和Cl2都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故選D．4.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C試題分析：設(shè)1molH—H鍵斷裂時吸收能量為xkJ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2＋O22H2O，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應(yīng)該拆開2molH—H鍵、1molO=O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案選C。5.進行化學(xué)實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B.配制硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.為了防止吸進氯氣中毒，可以用浸有純堿的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：B6.已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。8.運輸濃硫酸的車上，貼有的危險化學(xué)品標志是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A濃硫酸具有很強的腐蝕性，不易燃燒，但在加熱時才具有強的氧化性，所以在常溫下運輸濃硫酸時應(yīng)貼腐蝕品標志。故正確答案為A。9.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC.放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：B【詳解】A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAB.18

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA參考答案：AA、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質(zhì)量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，因此18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為18/10/20mol=9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2中含有電子物質(zhì)的量為28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為16mol，故D錯誤。11.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃參考答案：C略12.用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是（

）A.將40gNaOH固體溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B.稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上C.固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果參考答案：D略13.電解水時，可以加入少量電解質(zhì)以增強導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是()A．Na2SO4

B．NaOHC．HCl

D．H2SO4參考答案：C解析電解Na2SO4、NaOH、H2SO4三種溶液，電解對象是水，但電解HCl溶液時，Cl－在陽極放電，電解對象是HCl而不是水。14.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（

）A．①②③④

B．②④⑤

C．②④⑥

D．①③⑤參考答案：C略15.下列有關(guān)資源的開發(fā)利用說法正確的是

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程一定涉及氧化還原反應(yīng)

B.從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2

C.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)缺少的儀器是__________.在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是

，（2）某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你____(是否)同意該同學(xué)的觀點，理由是

（4）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格：(4分)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化合物對人類的生活和社會發(fā)展具有極其重要的意義。請回答下列問題：（1）人們認為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________（2）1834年德國科學(xué)家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱（與NaOH反應(yīng)）生成苯的化學(xué)方程式_____________________________（3）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有__________種。（4）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：寫出此有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________（5）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：①實驗時，加入藥品的順序是______________，該反應(yīng)進行的比較緩慢，為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并_____________。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________________（答一條即可）。參考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、濃硫酸、乙酸

加熱

②振蕩

③原料損失較大或易發(fā)生副反應(yīng)等

（答案合理即可得分）試題分析:（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應(yīng)生成苯和碳酸鈉；（3）碳架結(jié)構(gòu)為的烷烴含有6種等效氫；在該碳架上添加碳碳雙鍵，根據(jù)不同的添加方式可以得出相應(yīng)烯烴的數(shù)目。（4）根據(jù)球棍模型圖：可知該有機物為丙烯酸，；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當于濃硫酸稀釋；加入催化劑、加熱可以加快反應(yīng)速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據(jù)b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制。解析：（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應(yīng)生成苯和碳酸鈉，方程式為；（3）碳架結(jié)構(gòu)為的烷烴含有6種等效氫，所以一溴代物有6種；在該碳架上添加碳碳雙鍵，可以得出5種相應(yīng)烯烴。（4）根據(jù)球棍模型圖：可知該有機物為丙烯酸，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當于濃硫酸稀釋，加入順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；加入催化劑、加熱可以加快反應(yīng)速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據(jù)b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。18.關(guān)于X、Y、Z三種元素，有以下五點信息①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）試寫出Z的元素符號

；化合物XZ的電子式：

，X2Y的結(jié)構(gòu)式．（2）用電子式表示XZ的形成過程

．（3）寫出信息⑤中的化學(xué)方程式

．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，寫出該電池的總反應(yīng)方程式：

．（5）已知拆開1molX﹣X鍵、1molZ﹣Z鍵、1molX﹣Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ，計算反應(yīng)X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=

KJ/mol．參考答案：（1）Cl；‘；（2）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）2H2+O2=2H2O；（5）﹣185

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，則X是H2，Z是Cl2，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y（常溫下為液體），則Y的單質(zhì)是O2，X2Y是H2O，所以Y為O元素；氯氣的單質(zhì)溶于H2O中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．【解答】解：的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，則X是H2，Z是Cl2，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y（常溫下為液體），則Y的單質(zhì)是O2，X2Y是H2O，所以Y為O元素；氯氣的單質(zhì)溶于H2O中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，（1）根據(jù)分析可知，Z的元素符號Cl；化合物XZ為HCl，氯化氫為共價化合物，其電子式為，X2Y為水，水分子中含有2個O﹣H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：Cl；‘；（2）XZ為HCl，HCl為共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；（3）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案