專(zhuān)題2-2-1 分子的立體構(gòu)型1-試題君之K三關(guān)2017-2018學(xué)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時(shí)分子的立體構(gòu)型（1）一、形形色色的分子單原子分子（稀有氣體）、雙原子分子不存在立體構(gòu)型，多原子分子中，由于空間的位置關(guān)系會(huì)有不同類(lèi)型的立體異構(gòu)。三原子分子一一直線(xiàn)形和v形化學(xué)式立體構(gòu)型結(jié)構(gòu)式鍵角比例模型球棍模型CO2直線(xiàn)形0—C—0HO2V形O/XHH105°66f[2．四原子分子——平面三角形和三角錐形化學(xué)式立體構(gòu)型結(jié)構(gòu)式鍵角比例模型球棍模型CHO2平面三角形Ch-C\H120°ANH3三角錐形ZIXHhH107°（珂3．五原子分子化學(xué)式立體構(gòu)型結(jié)構(gòu)式鍵角比例模型球棍模型CHH109°28'44．其他多原子分子的立體構(gòu)型多原子分子的立體構(gòu)型形形色色，異彩紛呈。如白磷（P，正四面體）、PCl（三角雙錐）、SF（正456八面體）、PO、P0、C（“足球”狀分子，由平面正五邊形和正六邊形組成）、CH（環(huán)己烷）、4641060612CH（金剛烷）、S、B（硼單質(zhì)）等的立體構(gòu)型如圖所示。1016812

6PO46PCl（三角雙錐）5612C6012CH1016二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1．價(jià)層電子對(duì)互斥理論的含義B12價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)的結(jié)果，價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括和中心原子上的6PO46PCl（三角雙錐）5612C6012CH1016二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1．價(jià)層電子對(duì)互斥理論的含義B12價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)的結(jié)果，價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括和中心原子上的形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）。分子中的價(jià)層電子對(duì)由于作用而趨向于盡可能遠(yuǎn)離以減小排斥力，分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的立體構(gòu)型。電子對(duì)之間的夾角越大，排斥力。2．價(jià)層電子對(duì)互斥模型電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型典例220直線(xiàn)形直線(xiàn)形BeCl2330三角形三角形BF3

21V形SnBr2440四面體CH431三角錐形NH322V形HO23．價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。1)當(dāng)中心原子上無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，二者的構(gòu)型一致；2)當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，二者的構(gòu)型不一致。【答案】180°【答案】180°正四面體形相互排斥o鍵電子對(duì)孤電子對(duì)排斥力越小正四面體形一、分子立體構(gòu)型的確定Htvsepr模型利用VSEPR理論預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型的思路：oHtvsepr模型略去孤電子對(duì)》分子的立體構(gòu)型。其中正確地確定o鍵數(shù)和&、x、b的值是計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)的關(guān)鍵，也是判斷、預(yù)測(cè)VSEPR模型和立體構(gòu)型的關(guān)鍵。一些常見(jiàn)的分子、離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和立體構(gòu)型如下表。分子或離子o鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)立體構(gòu)型axb錯(cuò)誤！未找到引用源。—(axb)2分子CO2242202直線(xiàn)形BeCl2222102直線(xiàn)形SO2262213V形SO3363203平面三角形NH3353114三角錐形HO2262124V形

CH(CCl)44444104正四面體形離子H0+3361=53114三角錐形C02-334+2=63203平面三角形SO2-446+2=84204正四面體形C10337+1=83214三角錐形注意：當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型不一致。運(yùn)用價(jià)電子對(duì)互斥理論的注意事項(xiàng)1．利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的立體構(gòu)型時(shí)應(yīng)注意：價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型是電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。2．二者是否一致取決于中心原子上有無(wú)孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子上無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，二者的構(gòu)型典例致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，二者的構(gòu)型不一致。典例用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小。下列判斷正確的是SO、CS、HI都是直線(xiàn)形的分子22BF3鍵角為120°,SnBr2鍵角大于120°coci2、bf3、so3都是平面三角形的分子PCl、NH、PCl都是三角錐形的分子335-C—I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I――I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I—【解析】S◎是V彩分子，HI是直線(xiàn)爲(wèi)的分子，A蠟誤；EF3鍵角為是平面三角彩結(jié)構(gòu)，而Sh原子價(jià)電子裁是斗，在SnBa中兩個(gè)褲電子與Er彫威戔價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)咸復(fù)電子有排斥作用，使讎角?卜于120°,E錯(cuò)誤：COCh.BFj.S6都是平面三角彫的分子，鍵角是120°,C正確：PCb、NHj都是三角雑刑的分子，而PCb是三角魏難瞪結(jié)構(gòu)，D蠟誤°【答案】C二、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子立體構(gòu)型時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)計(jì)算陰、陽(yáng)離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目時(shí)未考慮離子所帶電荷而計(jì)算錯(cuò)誤。用電子式或路易斯結(jié)構(gòu)式判斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，未將雙鍵或三鍵當(dāng)一對(duì)價(jià)層電子對(duì)計(jì)算導(dǎo)致錯(cuò)誤。

不能準(zhǔn)確區(qū)別和判斷孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)。判斷ABn型分子中孤電子對(duì)數(shù)的簡(jiǎn)單方法為孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)-成鍵電子對(duì)數(shù)。誤將VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)當(dāng)成分子或離子的空間構(gòu)型。5．錯(cuò)誤利用相似性規(guī)律判斷分子或離子的空間構(gòu)型。典例A．SnCl、BeClB．BF、NHC．CCl、SiFD．CS、OF2334422【解析】通過(guò)分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)確定分子的立體構(gòu)型，例如A、D中物質(zhì)成鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)立體構(gòu)型SnCl22錯(cuò)誤！未找到引用源。(4-2X1)=13V形BeCl22錯(cuò)誤！未找到引用源。(2-2Xl)=02直線(xiàn)形CS22錯(cuò)誤！未找到引用源。(4-2X2)=02直線(xiàn)形OF22錯(cuò)誤！未找到引用源。(6-2Xl)=24V形B中BF、NH的立體構(gòu)型分別為平面三角形、三角錐形；C項(xiàng)中，CCl與SiF的立體構(gòu)型均為344正四面體形。答案】C1．下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是A.A.CO2的立體結(jié)構(gòu)模型2222B．C．PH的立體結(jié)構(gòu)模型HS的立體結(jié)構(gòu)模型x^B．C．PH的立體結(jié)構(gòu)模型HS的立體結(jié)構(gòu)模型x^0D．CH的立體結(jié)構(gòu)模型42．下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是A．HOB．BeClC．CHD．PCl22433．下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型為正四面體形且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是A．NH+B．PHC．HO＋D．OF4332用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的立體構(gòu)型為正四面體形B.V形C.三角錐形D.平面三角形據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF—CF，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中53吸熱最高的氣體。關(guān)于SF—CF的說(shuō)法正確的是53分子中有O鍵也有n鍵B?所有原子在同一平面內(nèi)CF與CH都是正四面體結(jié)構(gòu)440.1molSF—CF分子中電子數(shù)為8mol53研究表明：HO具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開(kāi)一本書(shū)的兩頁(yè)上，兩頁(yè)紙面的夾角22為94°，氧原子在書(shū)的夾縫上，0—H鍵與0—0鍵之間的夾角為97°，如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是H0分子中既有極性鍵又有非極性鍵22H0分子為含有非極性鍵的極性分子22H0分子為非極性分子22H0分子為既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子膦(PH3)又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的立體構(gòu)型是三角錐形。則下列關(guān)于PH的敘述正確的是3PH3分子中有未成鍵的孤電子對(duì)PH是空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)3ph3是一種強(qiáng)氧化劑PH分子中的P—H鍵間夾角是90°3試回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z指出下列分子或離子的空間構(gòu)型：錯(cuò)誤！未找到引用源。；CS。2有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)如圖所示的兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：A；B。按要求寫(xiě)出由第2周期非金屬主族元素原子構(gòu)成的分子的化學(xué)式：平面三角形分子，三角錐形分子，正四面體形分子4)下列微粒中鍵角由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。①HCN②SiF③SCl④錯(cuò)誤！未找到引用源。⑤HO+23參考笞案1.【答案】D【解析】CO2分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形，A不正確；PH3與NH3的立體構(gòu)型相同為三角錐形，B不正確；HS與HO的立體構(gòu)型相似均為V形，C不正確；CH的立體構(gòu)型為正四面體形，D正224確?！敬鸢浮緿1\:cl：【解析】方法1：選項(xiàng)中四種物貢的電子式依次為11；0：11、：0；險(xiǎn)：Q：、||：c：n,：ci：I；:ci：-民。有2對(duì)孤.電子對(duì)，和8沒(méi)有孤.電子對(duì)，PCL有一對(duì)孤.電子對(duì)。方法2：將選項(xiàng)中各物質(zhì)的未知數(shù)據(jù)代人公式：中心原子上的孤■電子對(duì)數(shù)二沁-嗎,經(jīng)計(jì)算知，選項(xiàng)中原子上的孤■電子對(duì)數(shù)依次為2、0、0、lo【答案】D【解析】中心原子價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型為正四面體形，且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的只有3個(gè)原子構(gòu)成的分子或離子，OF為V形結(jié)構(gòu)。A選項(xiàng)NH+是三角錐形的NH結(jié)合了一個(gè)H243+,呈正四面體形，B項(xiàng)中PH為三角錐形，C中屯0+是V形的HO結(jié)合了一個(gè)H+,呈三角錐形?！敬鸢浮緿【解析】SO中的S原子表現(xiàn)+6價(jià)，S原子的價(jià)電子全部用于形成了共價(jià)鍵，S周?chē)?個(gè)氧原子，故選D?！敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)，分子中都是o鍵，無(wú)n鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳原子與其相連的四個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面；D項(xiàng)，一個(gè)分子中有94個(gè)電子，錯(cuò)誤。【答案】C【解析】由同種元素構(gòu)成的O—O鍵為非極性鍵，由不同種元素構(gòu)成的O—H鍵為極性鍵。由題意可知，兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵處于不對(duì)稱(chēng)的位置上，所以HO分子為極性分子。22能力1【答案】A【解析】p最外層有5個(gè)價(jià)電子，只形成三個(gè)共價(jià)鍵，有一對(duì)為孤■電子對(duì)，故a項(xiàng)正確，PH3的結(jié)構(gòu)與m相似，它們的立體構(gòu)型皆為三角錐形，電荷分布不均勻，故E項(xiàng)錯(cuò)；PH中的P是與價(jià)，有強(qiáng)還原性；PH3的立體構(gòu)型為三角錐形，P—H鍵間夾角略小于中N—H鍵間夾角，故C、D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮浚?）正四面體形直線(xiàn)形（2）錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。（3）BFNFCF（4）①④②⑤③334【解析】（1）錯(cuò)誤！未找到引用源。中無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形；S?分子的空間構(gòu)型與CO一樣，為直線(xiàn)形。(2)含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子且為平面結(jié)構(gòu)的微粒應(yīng)該是錯(cuò)誤！未找到引用源。，無(wú)孤電子對(duì)。含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子且為三角錐形結(jié)構(gòu)的微粒應(yīng)該是錯(cuò)誤！未找到引用源。，有一個(gè)孤電子對(duì)。第2周期的五種非金屬主族元素原子B、C、N、0、F構(gòu)成的分子中，平面三角形分子為BF，三角錐形分子為NF，正四面體形分子為CF。334①HCN為直線(xiàn)形分子，鍵角為180°；②SiF為正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28‘；③4SCl2為V