專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律-2018高考化學(xué)核心專題復(fù)

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律［考綱要求］1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以IA和WA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力\知識精講原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下五個(gè)方面掌握。1．明確微粒間“三個(gè)”數(shù)量關(guān)系中性原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)2．“四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。⑴同位素——原子，如；H、尹、iHo同素異形體——單質(zhì)，如02、03。⑶同系物——有機(jī)化合物，如理理、理理理。同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。3．注意易混淆的問題同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。元素有多少種核素，就有多少種原子。同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。4．巧記10e－、18e－微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。22CH4、NH3'HqO'HFNa+^MgCH4、NH3'HqO'HFNa+^Mg2+、AP+只存在于化學(xué)*鍵(3)過氧化鈣(CaO)的電子式Ca2+［：0：0：］以Ne為中心記憶10電子體:CH4>NH3,H2O,HFOH'、(*-、N*、F-、NH；JI3O+、NH；以Ar為中心記憶18電子體:SiH4,PII3.H2SJIClK+、Ca2+IIS-、CL$-、P—、0j此外，由10電子體中的CH、NH、HO、HF失去一個(gè)H剩余部分的一CH、一NH、一OH、一F為9電子體,43232兩兩組合得到的物質(zhì)如CHCH、CHOH、HO、NH、F等也為18電子體。333222425．澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系存在于、

極性鍵"共價(jià)化(X-Y)合物說明(1)當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是共價(jià)化合物。在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組一化學(xué)用語“再回首”正誤判斷，正確的劃“V”，錯(cuò)誤的劃“X”。16。2-的結(jié)構(gòu)示意圖(X)質(zhì)子數(shù)為94,中子數(shù)為144的钚(Pu)原子144Pu(X)(4)HO的結(jié)構(gòu)式H—O===O-H(X):Jh[0；H]-乙醇分子中甲基的電子式u，羥基的電子式??(X)[H；N；H]+|-NHI的電子式H(X)4題組二辨析概念比較數(shù)量(2015?上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于293Lv的敘述錯(cuò)116誤的是()原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293答案D(2014?上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()HO+和OH-B.CO和N32C.HNO和NO-D.CH+和NH+234答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算口CH?中的電子數(shù)為％NH4中電子數(shù)為10,二者不相等口題組三“10e-、18e-”微粒在推斷題中的應(yīng)用已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：。⑶若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。答案(1)2F+2HO===4HF+O(2)H?0?H222??HS-+OH-===S2-+HO（4）CHCH、CHOH33解桁（1）18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2j則C為HF、E為JhO、D為5，反應(yīng)方程式為2F2+2H2O—4HF+02-（2）B.D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則E為Qi.A為昭C為比0、D為缶即2H2S+O2=2H2O+2S|□（旳含2個(gè)原子檢的比電子的微粒為H茁，10電子的微粒為OH-,夙應(yīng)離子方程式為HS+OH-—2■+HaOo（斗〕含22電子的分子為CCh，則A為含電子的含C、H或C.H.O的化含皈可能為CHjCHj和CHjOHo小技巧若10e－微粒滿足關(guān)系則一定是NH++OH-NHf+HO432題組四微粒組成及相互作用力（2014?上海，4）在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）范德華力、范德華力、范德華力范德華力、范德華力、共價(jià)鍵范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案B解析本題考查微粒之間的作用力?！笆炓灰后w石蠟一石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力，“石蠟蒸氣一裂化氣”是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，所以選B。（2015?上海，6）將Na、Na?。、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）2種B.3種C.4種D.5種答案C（2015?北京理綜，9）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()CO和0生成CO是吸熱反應(yīng)2在該過程中，CO斷鍵形成C和0CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與02反應(yīng)的過程答案C解析A項(xiàng),由能董一反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)I和狀態(tài)III知，CO和O生成g是放熱反應(yīng)，錯(cuò)俁；E項(xiàng)，由狀態(tài)II知，在co與o生成g的過程中co沒有斷鍵形成c和o,錯(cuò)誤；c項(xiàng)，由狀態(tài)ill及g的結(jié)枸式COO知，g分子中存在碳氧極性共價(jià)聽正確；D項(xiàng)，由罷量一反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)I(CO和Q)和狀態(tài)111(82〕分析，狀態(tài)If狀態(tài)III表示CO和O原子反應(yīng)生成C6的過程，錯(cuò)誤-考點(diǎn)二正確把握元素周期表準(zhǔn)確運(yùn)用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下六個(gè)方面突破強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)注意把握元素周期表的特點(diǎn)(1)短周期元素只有前三周期；主族中只有IIA族元素全部為金屬元素；IA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是哪A族，第8、9、10三列是哪族，不是哪B族;長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。3．理清原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律(1)同周期相鄰主族原子的“序數(shù)差值”規(guī)律除第IIA族和第IIIA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。同周期第IIA族和第IIIA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差1,第四、五周期時(shí)相差11，第六、七周期時(shí)相差25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第IA族、IIA族相差8，其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18,鑭系之后的相差32。第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。4．“三看”比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小：“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)r(Na)>r(Na＋)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl－)>r(Cl)r(Fe2＋)>r(Fe3＋)5．金屬性、非金屬性的多方面比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)金屬性比較判斷依據(jù)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn++Y一X+Ym+,則Y的金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④An-+B—Bm-+A,則B的非金屬性比A強(qiáng)6.重視幾個(gè)易忽略的問題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。所含元素種類最多的族是IIIB族，形成化合物種類最多的元素在第WA族?；瘜W(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、0、F的氫化物分子間可形成氫鍵。金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb〉Sn,而金屬活動性Sn〉Pb。利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg—Na0H溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HN03(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。$題組集世—題組一把握結(jié)構(gòu)，記住關(guān)系，靈活應(yīng)用若某IIB族原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于()IIIB族B.IIIA族C.IB族D.IA族答案B解桁根據(jù)元素周期表的結(jié)枸可知，履左到右依次為第IA族，第IIA第IIIE?VHE族，第VDL族，第IE、IIE族，第IIIA—VHA族，0族，故選玖在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a+10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7答案C解析由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素（因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第IA族元素或最右邊的0族元素），所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a—8、a+18.A、C的原子序數(shù)分別為a—1、a+1,即只有C選項(xiàng)正確。題組二記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷（2014?海南，2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）熱穩(wěn)定性:HCl〉HI原子半徑：Na〉Mg酸性:HS0〉HS02324結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-答案C解析A項(xiàng)，同至族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫祀物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HC1>HL正蹣；E項(xiàng)，同周期以左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：正確；C項(xiàng)，IhEOs屬于中強(qiáng)醱，屬于強(qiáng)酸，故醸性:lhSO4>lhSO^錯(cuò)俁；D項(xiàng)，酸性越弱，醱越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)含氫離子，因?yàn)镠C1醱性睜于曲￡所以結(jié)合質(zhì)子能力：爭-y正確__（2014?上海，6）今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）堿性:K0H〉Na0H相對原子質(zhì)量：Ar>K酸性:HClO>HSO24元素的金屬性：Mg〉A(chǔ)l答案B解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)（原子半徑、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)、金屬性與非金屬性等）出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律；而元素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，與元素周期律無關(guān)?？键c(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用衛(wèi)知塑講元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1．根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。2．根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(0、F除外)。如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)W—|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。3．根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是IA或IIA族元素，還有可能是副族、哪族或0族元素氦。③次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的IA、IIA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應(yīng)元素位于第四周期。利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。5．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。題組集訓(xùn)題組一表格片斷式“位—構(gòu)—性”推斷(2015?山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXW原子半徑:X〈Y〈Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X〉ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W答案C解析由題意可知，短周期元素區(qū)、弋、Z-.W分別位于X3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為恥則W的原子序數(shù)分別為X-!：.工+4則有工一1+x+9=3m解得x=%則元素禺Y、Z.W好別為弧N.。、CLA項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z,錯(cuò)誤；E項(xiàng)，氣態(tài)氫代物的穩(wěn)定性應(yīng)為X<Z,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O、C1分別與嗨反應(yīng)生成的Mgp、MgCb均為離子代含喊），正瞞；D項(xiàng)，非金屬性：N<a,則靈高價(jià)氧祀悒對應(yīng)水代物的醱性：HNOj^CIOi，錯(cuò)誤口（2015?福建理綜，10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）XYzw原子半徑：W〉Z〉Y〉X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X〉W〉ZC?最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〉X〉W〉ZD?元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案A解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是0元素，Z是Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減??；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為Si〉P〉N〉0,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：N〉P〉Si,所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HN0〉HP0〉HSi0，正確；C項(xiàng)，元素TOC\o"1-5"\h\z33423的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：0〉N〉P〉Si,所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H0〉NH〉PH〉SiH，正確；D項(xiàng)，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元334素的最高正化合價(jià)（0、F除外），也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。題組二文字?jǐn)⑹鍪健拔弧獦?gòu)—性”推斷（2015?全國卷I,12）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB?陰離子的還原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZX與Y不能存在于同一離子化合物中22答案B解析W的L層無電子，則W為氫元素■，兀的L層為§個(gè)電子，則X為氮元素0Y.Z的L層均為&個(gè)電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為仏Y.Z的最外層電子數(shù)可能分別為乞了或樂6（若為4、％則Z為Ar,不是主族元素》若為樂氐則Y為氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項(xiàng)，N?的相對分子質(zhì)量大于曲，分子間的作用力強(qiáng)，所以恥的沸點(diǎn)高于Ha，錯(cuò)誤；E項(xiàng)，因?yàn)槭氲姆墙饘傩匀跤诼劝透C1中氫顯+1價(jià)判斷），所以H「還原性強(qiáng)于CT,正蹣；C項(xiàng)，由于沒有說明是彘高價(jià)氧祀物的水此物，所以氯元素的氧代物的水代喊J的酸性不一定大于磷元素的氧此物的水化物的酸性，如H3PO4的醱性強(qiáng)于HC1O,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如離子此含物（NH4）3P5中同時(shí)存在氮和磷兩種元素，錯(cuò)誤-（2015?全國卷II,9）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）元素的非金屬性次序?yàn)閏〉b〉aa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B解析a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7,則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1,且c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃l〉S〉H，正確；H2S和HCl是共價(jià)化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為+1和一1、+6和一2、+7和一1,因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。題組三半徑、化合價(jià)比較式“位—構(gòu)—性”推斷幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：兀素代號XYZMRQ原子半徑(X10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化最咼正價(jià)+1+7+3+2+5——合價(jià)最低負(fù)價(jià)——-1————-3-2下列說法正確的是（）元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)Q2-比R3-更容易失去電子M（0H）的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

答案B解桁根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要■化合價(jià)，可以推斷X為Y為Cl,Z為Al,Nf為Mg,R為N,Q為dA項(xiàng),臨和◎反應(yīng)生成的Naaft中旁有共價(jià)鍵；C項(xiàng)，N33tO答案(1)第三周期訓(xùn)A族V’離子鍵和共價(jià)鍵AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO2322①答案(1)第三周期訓(xùn)A族V’離子鍵和共價(jià)鍵AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO2322①CO2-+CO+HO===2HCO-223Al(OH)+OH-===AlO-+2HO322②3Fe2++N0-+4H+===3F&++N0f+2HO32解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,說明E是訓(xùn)A族元素，為氯元素；A的原子序數(shù)在五種元素中最小，且與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，則該化合物為氨氣，A是氫元素，B是氮元素；C與A同主族，原子序數(shù)大于氮的，為鈉元素;題組四元素推斷的綜合應(yīng)用已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。五種元素中,E在元素周期表中的位置是，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖。B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為。C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：XY①X、Y、Z均含有同一種金屬兀素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y>Z的離子方程式為;若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y—Z的離子方程式為②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z—Y的離子方程式為

D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，原子序數(shù)大于鈉的而小于氯的，為鋁元素。（1）E在元素周期表中的位置是第3周期WA族，鈉元素的原子序數(shù)為11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為V（2）氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨，其中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（3）鈉元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉和鋁元素的最高價(jià)氧化物氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAl0+H2Oo（4）①若W固體俗稱干冰，則W是CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X是氫氧化鈉，Y是碳酸鈉，Z是碳酸氫鈉，所以Y—Z的離子方程式為CO2-+CO+HO===2HCO；若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固3223體，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y是兩性氫氧化物氫氧化鋁，則X是鋁鹽，Z是偏鋁酸鹽，所以Y—Z的離子方程式為Al（OH）+OH-===AlO-+2HOo②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，322因此W應(yīng)該是具有多種化合價(jià)的金屬鐵，則X是硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵，所以Z—Y的離子方程式為3Fe2++N0-+4H+===3F@++N0f+2H0。32專題強(qiáng)化練核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、13訂等。下列敘述正確的是（）134Cs和137Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同TOC\o"1-5"\h\z5555134Cs比1311多3個(gè)中子5553134Cs和137Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同5555134Cs比137Cs都是銫的同素異形體5555答案C解析A項(xiàng)，同位素原子形成的單質(zhì)祀學(xué)性質(zhì)幾乎相同，喊）理性質(zhì)不同；E項(xiàng)，（134—空）一（131—53）=1；D項(xiàng)，團(tuán)Cs現(xiàn)Cs互稱同位素口最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N、比黃金還貴的180、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說5法中正確的是（）180和160是兩種不同的原子22甲醇（CH3OH）屬于離子化合物c.N5和N2是氮元素的兩種同位素由N變成N是化學(xué)變化52答案D解析即和16O均為單質(zhì)，CHOH屬于共價(jià)化合物，N和N是氮的兩種同素異形體。2352（2015?上海，4）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱單質(zhì)沸點(diǎn)的高低單質(zhì)與氫氣化合的難易

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱答案B(2015?北京理綜，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()酸性：HS0〉HP02434非金屬性:Cl>Br堿性:Na0H〉Mg(0H)熱穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO233答案D解析A項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧祀物對應(yīng)水祀物醱性増強(qiáng)，酸性：H2S04>HjPO|!能用元素周期律解釋；E項(xiàng)，同主族元素自上面下非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClnEi,能用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期無素自左向右其議高價(jià)氧祀物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOH>Mg(OH)2,能用無素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鹽的擔(dān)穗定性大于其碳酸氫鹽的熱穗定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3!與元素周期律無關(guān)口(2015?浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()nnNNO丄X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增yx2晶體熔化、液態(tài)wx3氣化均需克服分子間作用力根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性答案D解析由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結(jié)合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項(xiàng)，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序?yàn)镻〉S〉O,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O〉H2S〉PH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)“對角線”規(guī)則，砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性，可作半導(dǎo)體材料，As203中砷元素顯+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。(2015?廣東理綜，23改編)甲?庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()丙與戊的原子序數(shù)相差28氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〉己〉戊常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維答案C解析根播『『己的鍛高價(jià)氧此抽對應(yīng)水此物有強(qiáng)腮水性遲可知己為S元素，結(jié)含元素周期表中各元素的相對位置，可得出麼為F、戊為As、丁為宙、丙為E；又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與議內(nèi)層具有相同電子數(shù)遲說明甲為Mg、乙為Ca-A項(xiàng)，丙GE）與戊?As）的原子序數(shù)相羞2%正確；E項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，算對應(yīng)氣態(tài)氫祀物的穩(wěn)定性越甌因非金屬性：庚（Fp己〔S＞戊〔As）,則有穩(wěn)定性：庚（HFA己徑可》戊（Asfh〕，正蹣；C項(xiàng)，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁住?的最高價(jià)氧祀喊］?id〕可用于制造光導(dǎo)纖維，正確-右表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是（）Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)X的氫化物為HX2Y、Z和W的陰離子半徑依次增大答案B解析根據(jù)元素在周期表中的位置可以推斷R為Ar,Z為Cl,Y為S,X為N,W為Br。X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是N2-〉Y+、Y+〉X+、Y+〉M2+,下列比較正確的是（）原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小原子序數(shù)：N〉M〉X〉YM2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等堿性:M（OH）〉YOH2答案C解析根據(jù)離子所帶電荷數(shù)及半徑大小順序，可以推斷，X為Li,Y為Na,M為Mg,N為0或S；B項(xiàng)，原子序數(shù)M〉Y〉N〉X或N〉M〉Y〉X。（2015?江蘇，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W答案A解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有&個(gè)電子，屬于第VIA族元素，且原子序數(shù)小于9,則X為氧元素；由于￡在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9,則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅無素。A項(xiàng)，弋、、X.師Z的原子最外層電子數(shù)分別為工樂4、3,正確；E項(xiàng)，原子半徑由大到小的咂序?yàn)锳LSi、。、F,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的咂序?yàn)镕、6SLAl,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫此物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的咂序：F.0、SL錯(cuò)誤-(2015?海南，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()d元素的非金屬性最強(qiáng)它們均存在兩種或兩種以上的氧化物只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵答案D解析根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個(gè)，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可以形成NaO、NaO兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO兩種氧化物，S元素可以形成SO、SO兩種氧化物，3氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如ch3ch3等，硫元素形成的h2s只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯(cuò)誤?，F(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：寫出B+乙一甲+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能確定的第四種元素是(填序號)。①A②B③C④D依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：(i)甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；(ii)甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的氣體。寫出上述第四種元素在周期表中的位置：。寫出C+丙一乙+丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案(1)2F＋2HO===4HF＋O222⑵④(3)①第二周期VA族催化劑②4NH+50=====4N0+6HO2△2解析根堀■題目提供的倍息，可以推斷A為H,E為F,C為O,而D可能為C或NL根堀甲、乙、丙三科分子含有相同的質(zhì)子數(shù)，結(jié)含四種元素均為短周期元素的信息，可初歩推斷甲、乙、丙可能為C、N.6F的氫代喊⑴E+乙一*甲+C為單質(zhì)E置換單質(zhì)C的嵐應(yīng)，則該嵐應(yīng)為2Fd+2Hj4THF+02°⑵由題目提供的文字信息及框圈信息只能確定D為碳元素或氮元素。(3)甲為HF,乙為HaO,二奢均能與丙反應(yīng)，則丙為NHjoD元素為N,位于元素周期表第二周期VA族-C+丙—乙+丁的反應(yīng)為盹的催化氧代反應(yīng).A、B、C、D、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A”呈液態(tài)；高純C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料；D、X、Y原子最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末z2B3常用作紅色油漆和涂料。請按要求回答下列問題：將d2的水溶液加入淺綠色的zd2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+,他推理的依據(jù)是⑶學(xué)生乙認(rèn)為X2和丫2都不能將Z2+氧化為Z3+學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2+氧化為”但丫2不能。學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物WoW的水溶液呈弱酸性，常