山東省濟寧市張黃鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟寧市張黃鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A．SO2直線形

B．CS2平面三角形

C．NH＋4正四面體形

D．BF3三角錐形參考答案：C略2.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是(

)

A．負極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少參考答案：略3.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A.在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.（t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A，0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略4.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(

)

A

a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

B

a為負極，b為正極；NaClO和NaClC

a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D

a為正極，b為負極；NaClO和NaCl參考答案：B略5.下列各組中兩種物質(zhì)的反應(yīng)原理相同的是( )

A．乙醇與濃硫酸在170℃反應(yīng)與制備TNT的的反應(yīng)B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分別加入己烯和苯，充分振蕩，溴水均褪色D．1-溴丙烷分別與KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共熱，均反應(yīng)生成KBr參考答案：B略6.下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質(zhì)的是（）A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)B．能與水以任意比例互溶C．0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1D．HR屬于共價化合物參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】酸的通性、穩(wěn)定性、導(dǎo)電性等不能說qe明酸的電離程度，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．【解答】解：A、不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能判斷HR為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、溶解性與無電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；C、0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1，說明HR不能完全電離，說明HR為弱電解質(zhì)，故C正確；D、電解質(zhì)的強弱電解質(zhì)與化合物的類型無直接關(guān)系，故D錯誤；故選C．7.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙．在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁．在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C本題比較的是兩種因素(溫度和壓強)影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠超過濃度的影響，所以反應(yīng)速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲＞丁。丙、丁相比，丙項的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為?。颈?。故反應(yīng)速率順序為乙、甲、丁、丙，答案選C。8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.下列敘述正確的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，

溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI

的溶解度C．0.2mol?L－1鹽酸與等體積0.05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

參考答案：A略10.利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是A.圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B.圖2裝置制取并吸收HClC.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D.圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略11.下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是A.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能B.等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多C.苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能參考答案：B略12.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略13.下列有關(guān)有機物的說法中正確的是：

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物；

C．所有的有機物都很容易燃燒；

D．有機物所起的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。參考答案：D14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB.25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積約為22.4LD.2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+和SO42-總數(shù)為3NA參考答案：A略15.干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是A．碳為電池的正極B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)C．常見鋅錳干電池為二次電池D．反應(yīng)2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在負極上發(fā)生參考答案：A試題分析：A．放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、C是正極，故A正確；B．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B錯誤；C．常見鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故C錯誤；D．Zn是負極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，負極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

回答下列問題：(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是______________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________．(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是______________．(4)若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？__________________________.(5)若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的最簡式為______________．(6)要確定該有機物的化學(xué)式，還需要測定________________________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是________________________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為______________________（3）實驗①和②的目的是__________________________________________。實驗時由于反應(yīng)慢沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是

。（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

根據(jù)上圖你能得出什么結(jié)論：

參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2－（3）探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

略18.異丙苯（），是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出由苯和丙烯反應(yīng)生成異丙苯的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型為

（2）由苯與2﹣丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于

反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑是

，反應(yīng)條件為

．（3）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

．參考答案：（1）CH2=CHCH3+；加成反應(yīng)；（2）取代反應(yīng)；Br2、FeBr3或Fe；（3）1，3，5﹣三甲苯．解：（1）CH2=CHCH3與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯，反應(yīng)為CH2=CHCH3+，故答案為：CH2=CHCH3+；加成反應(yīng)；（2）由苯與2﹣丙醇反應(yīng)制備異丙苯，可看成異丙基取代苯環(huán)上的一個氫原子，屬于取代反應(yīng)，苯環(huán)的取代反應(yīng)需在催化劑作用下進行，由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為Br2、FeBr3或Br2、Fe，故答案為：取代反應(yīng)；Br2、FeBr3或Fe；（3）在異丙苯的多種同分異構(gòu)體中，一溴代物最少的是1，3，5﹣三甲苯，只有一取代物，故答案為：1，3，5﹣三甲苯．19.(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：化學(xué)式CO(g)H2(g)CH3OH(l)ΔH/(kJ·mol－1)－283.0－285.8－726.5請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)

ΔH=____________。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)