《鹽的性質(zhì)》設(shè)計(jì) 省賽一等獎(jiǎng)

《鹽的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】通過(guò)資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見(jiàn)的鹽的種類和用途。初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)、了解我國(guó)科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛(ài)國(guó)熱情和學(xué)習(xí)激情?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】粗鹽的提純、對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。【課時(shí)安排】1課時(shí)?！窘虒W(xué)過(guò)程】導(dǎo)入新課：講授新課：（一）鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鈣微鋇不溶。碳酸鹽和磷酸鹽，大多難溶水中間。演示實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氫氧?；}溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？――產(chǎn)生白色沉淀。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl總結(jié)：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，歸納能夠獲得鹽的途徑有多少？1.金屬＋酸——鹽＋氫氣2.酸＋金屬氧化物——鹽＋水3.酸＋堿——鹽＋水4.酸＋鹽——新酸＋新鹽5.堿＋鹽——新堿＋新鹽6.堿＋酸性氧化物——鹽＋水7.金屬＋鹽——新金屬＋新鹽8.鹽＋鹽——新鹽＋新鹽思考：你能寫出獲得ZnCl2的途經(jīng)有多少？用化學(xué)方程式表示。拓展總結(jié)：常見(jiàn)滿足復(fù)分解反應(yīng)條件的離子組合H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓補(bǔ)充：常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶于水，而碳酸鹽大多不溶于水，氯化物除氯化銀不溶外其余的都溶于水，硫酸鹽除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶外其余都溶于水。（二）復(fù)分解反應(yīng)1.分組實(shí)驗(yàn)：按要求完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.集體交流：匯報(bào)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.創(chuàng)新嘗試：仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書(shū)寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓4.觀察與思考（一）：①觀察：反應(yīng)①②③有什么共同特點(diǎn)？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。5.觀察與思考（二）：①觀察：第④個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。6.回憶與反思：根據(jù)你具有的酸、堿、鹽知識(shí)，列舉幾個(gè)酸與堿、鹽與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察判斷它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？7.討論與歸納：①討論：你所做實(shí)驗(yàn)中的復(fù)分解反應(yīng)與你所列舉的反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？由此你得出了什么結(jié)論？②歸納：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。課堂練習(xí)：1.下列各組離子能共存的是（）+、NO3-、CO32-、H++、Mg2+、NO3-、H++、SO42-、OH-、Cu2++、Cl-、NO3-、K+2.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式。①碳酸鋇和鹽酸②氫氧化鎂和硝酸鉀③硝酸銀和氯化鈉④氫氧化鈉和氯化鉀【教學(xué)反思】本節(jié)課是一堂總結(jié)性質(zhì)的復(fù)習(xí)課，通過(guò)課堂反應(yīng)和學(xué)生的作業(yè)情況來(lái)看，大部分學(xué)生已經(jīng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)有了一