2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C(全國Ⅱ卷)解析

2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國n卷）、選擇題:i.管道高頻焊機(jī)可以對由鋼板卷成的圓管的接縫實(shí)施焊接。焊機(jī)的原理如圖所示，圓管通過一個(gè)接有高頻交流電源的線圈， 線圈所產(chǎn)生的交變磁場使圓管中產(chǎn)生交變電流， 電流產(chǎn)生的熱量使接縫處的材料熔化將其焊接。焊接過程中所利用的電磁學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)者為（ ）【答案】DC.洛倫茲【答案】DC.洛倫茲D.法拉第【詳解】由題意可知，圓管為金屬導(dǎo)體，導(dǎo)體內(nèi)部自成閉合回路，且有電阻，當(dāng)周圍的線圈中產(chǎn)生出交變磁場時(shí)，就會在導(dǎo)體內(nèi)部感應(yīng)出渦電流， 電流通過電阻要發(fā)熱。該過程利用原理的是電磁感應(yīng)現(xiàn)象，其發(fā)現(xiàn)者為法拉第。故選Do2.若一均勻球形星體的密度為 p,引力常量為 G,則在該星體表面附近沿圓軌道繞其運(yùn)動的衛(wèi)星的周期是（ ）D.D.14tG【詳解】衛(wèi)星在星體表面附近繞其做圓周運(yùn)動，則GMm1R2GMm1R2一R,VR3知衛(wèi)星該星體表面附近沿圓軌道繞其運(yùn)動的衛(wèi)星的周期3.如圖，在摩托車越野賽途中的水平路段前方有一個(gè)坑，該坑沿摩托車前進(jìn)方向的水平寬度為3h,其左邊緣a點(diǎn)比右邊緣b點(diǎn)高0.5h。若摩托車經(jīng)過a點(diǎn)時(shí)的動能為Ei,它會落到坑內(nèi)c點(diǎn)。c與a的水平距離和高度差均為h;若經(jīng)過a點(diǎn)時(shí)的動能為E2,該摩托車恰能越過坑到達(dá)b點(diǎn)。E2等于A.20B.18C.9.0D.3.0【詳解】有題意可知當(dāng)在a點(diǎn)動能為EiA.20B.18C.9.0D.3.0【詳解】有題意可知當(dāng)在a點(diǎn)動能為Ei時(shí)，有1—mV|2根據(jù)平拋運(yùn)動規(guī)律有.2gtiViti當(dāng)在a點(diǎn)時(shí)動能為巳時(shí),12mv22根據(jù)平拋運(yùn)動規(guī)律有h1gt22— 2洱V2t2聯(lián)立以上各式可解得

1818故選Bo4.CT掃描是計(jì)算機(jī)X射線斷層掃描技術(shù)的簡稱，CT掃描機(jī)可用于對多種病情的探測。圖（a）是某種CT機(jī)主要部分的剖面圖，其中X射線產(chǎn)生部分的示意圖如圖（b）所示。圖（b）中M、N之間有一電子束的加速電場，虛線框內(nèi)有勻強(qiáng)偏轉(zhuǎn)磁場；經(jīng)調(diào)節(jié)后電子束從靜止開始沿帶箭頭的實(shí)線所示的方向前進(jìn)，打到靶上，產(chǎn)生 X射線（如圖中帶箭頭的虛線所示）；將電子束打到靶上的點(diǎn)記為P點(diǎn)。則（ ）圖(a)電子束打到靶上的點(diǎn)記為P點(diǎn)。則（ ）圖(a)圖(h)A.M處的電勢高于N處的電勢B.增大M、N之間的加速電壓可使P點(diǎn)左移C.偏轉(zhuǎn)磁場的方向垂直于紙面向外D.增大偏轉(zhuǎn)磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小可使 P點(diǎn)左移【答案】D【解析】【詳解】A.由于電子帶負(fù)電，要在MN間加速則MN間電場方向由N指向M,根據(jù)沿著電場線方向電勢逐漸降低可知 M的電勢低于N的電勢，故A錯(cuò)誤；B.增大加速電壓則根據(jù)2eU—mv可知會增大到達(dá)偏轉(zhuǎn)磁場的速度；又根據(jù)在偏轉(zhuǎn)磁場中洛倫茲力提供向心力有可得evB2vm可得evB2vmRmveB可知會增大在偏轉(zhuǎn)磁場中的偏轉(zhuǎn)半徑， 由于磁場寬度相同，故根據(jù)幾何關(guān)系可知會減小偏轉(zhuǎn)的角度，故P點(diǎn)會右移，故B錯(cuò)誤；C.電子在偏轉(zhuǎn)電場中做圓周運(yùn)動，向下偏轉(zhuǎn)，根據(jù)左手定則可知磁場方向垂直紙面向里，故C錯(cuò)誤；D.由B選項(xiàng)的分析可知，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大偏轉(zhuǎn)磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度會減小半徑，從而增大偏轉(zhuǎn)角度，使P點(diǎn)左移，故D正確。故選Do25.笊核2H可通過一系列聚變反應(yīng)釋放能量，其總效果可用反應(yīng)式62H 24He2lH+21n+43.15MeV表示。海水中富含笊，已知1kg海水中含有的笊核約為1.01022個(gè)，若全都發(fā)生聚變反應(yīng)，其釋放的能量與質(zhì)量為M的標(biāo)準(zhǔn)煤燃燒時(shí)釋放的熱量相等；已知1kg標(biāo)準(zhǔn)煤燃燒釋放的熱量約為 2.9M07J,1MeV=1.6W13J,則M約為（ ）A.40kg B.100kg C.400kg D.1000kg【答案】C【解析】【詳解】笊核2H可通過一系列聚變反應(yīng)釋放能量，其總效果可用反應(yīng)式2 421H+2°n+43.15MeV621H+2°n+43.15MeV則平均每個(gè)笊核聚變釋放的能量為43.15。 MeV6_E43.15。 MeV61kg海水中含有的笊核約為1.01022個(gè)，可以放出的總能量為EoN由Qmq可得，要釋放的相同的熱量，需要燃燒標(biāo)準(zhǔn)煤燃燒的質(zhì)量QE0m———400kgqq6.特高壓輸電可使輸送中的電能損耗和電壓損失大幅降低。 我國已成功掌握并實(shí)際應(yīng)用了特高壓輸電技術(shù)。假設(shè)從A處采用550kV的超高壓向B處輸電，輸電線上損耗白^電功率為？P,到達(dá)B處時(shí)電壓下降了？U。在保持A處輸送的電功率和輸電線電阻都不變的條件下，改用

1100kV特高壓輸電，輸電線上損耗的電功率變?yōu)?？P',到達(dá)B處時(shí)電壓下降了？U'。不考慮TOC\o"1-5"\h\z其他因素的影響，則（ ）A?P'1?P B.?P/？P C.?U'1?U D..,4 2?U，1?U2【答案】AD【解析】【詳解】輸電線上損失的功率損失的電壓PAP=(—U)2rPPAP=(—U)2rPAU=rU當(dāng)輸送電壓變?yōu)樵瓉淼?倍，損失的功率變?yōu)樵瓉淼囊唬?~ 1C火=-AP4 1 r損失的電壓變?yōu)樵瓉淼囊?，?1AU'=—AU2故選AD。7.如圖，豎直面內(nèi)一絕緣細(xì)圓環(huán)的上、下半圓分別均勻分布著等量異種電荷。 a、b為圓環(huán)水平直徑上的兩個(gè)點(diǎn)，c、d為豎直直徑上的兩個(gè)點(diǎn)，它們與圓心的距離均相等。則（ ）A.a、b兩點(diǎn)的場強(qiáng)相等 B.a、b兩點(diǎn)的電勢相等C.c、d兩點(diǎn)的場強(qiáng)相等 D.c、d兩點(diǎn)的電勢相等【答案】ABC【解析】【詳解】BD.如下圖所示，為等量異種電荷周圍空間的電場分布圖。本題的帶電圓環(huán)，可拆解成這樣無數(shù)對等量異種電荷的電場，沿豎直直徑平行放置。它們有共同的對稱軸 PP,PP所在的水平面與每一條電場線都垂直，即為等勢面，延伸到無限遠(yuǎn)處，電勢為零。故在PP上的點(diǎn)電勢為零，即ab°；而從M點(diǎn)到N點(diǎn)，電勢一直在降低，即cd,故B正確，D錯(cuò)誤；AC.上下兩側(cè)電場線分布對稱，左右兩側(cè)電場線分布也對稱，由電場的疊加原理可知 AC正確；故選ABC。8.水平冰面上有一固定的豎直擋板，一滑冰運(yùn)動員面對擋板靜止在冰面上， 他把一質(zhì)量為4.0kg的靜止物塊以大小為5.0m/s的速度沿與擋板垂直的方向推向擋板， 運(yùn)動員獲得退行速度；物塊與擋板彈性碰撞，速度反向，追上運(yùn)動員時(shí)， 運(yùn)動員又把物塊推向擋板，使其再一次以大小為5.0m/s的速度與擋板彈性碰撞。總共經(jīng)過8次這樣推物塊后，運(yùn)動員退行速度的大小大于5.0m/s,反彈的物塊不能再追上運(yùn)動員。不計(jì)冰面的摩擦力，該運(yùn)動員的質(zhì)量可能為A.48kg B.53kg C.58kg D.63kg【答案】BC【解析】【詳解】設(shè)運(yùn)動員和物塊的質(zhì)量分別為 m、m0規(guī)定運(yùn)動員運(yùn)動的方向?yàn)檎较?，運(yùn)動員開始時(shí)靜止，第一次將物塊推出后，運(yùn)動員和物塊的速度大小分別為 Vi、V0,則根據(jù)動量守恒定律0mv1moV0解得moTOC\o"1-5"\h\zVi Vom物塊與彈性擋板撞擊后，運(yùn)動方向與運(yùn)動員同向，當(dāng)運(yùn)動員再次推出物塊mvi moVo mv2 m°Vo解得3moV2 ——Vom第3次推出后mv2movomv3movo解得5m0TOC\o"1-5"\h\zV3 Vom依次類推，第8次推出后，運(yùn)動員的速度15moV8 Vom根據(jù)題意可知15moV8 Vo m/sm解得m60kg第7次運(yùn)動員的速度一定小于 5m/s,則13m。 ,V7 Vo m/sm解得m52kg綜上所述，運(yùn)動員的質(zhì)量滿足kgm60kgAD錯(cuò)誤，BC正確。故選BC。三、非選擇題：（一）必考題：.一細(xì)繩跨過懸掛的定滑輪，兩端分別系有小球 A和B,如圖所示。一實(shí)驗(yàn)小組用此裝置測量小球B運(yùn)動的加速度。令兩小球靜止，細(xì)繩拉緊，然后釋放小球，測得小球 B釋放時(shí)的高度ho=0.590m,下降一段距離后的高度h=0.100m；由ho下降至h所用的時(shí)間T=0.730s。由此求得小球B加速度的大小為a=m/s2（保留3位有效數(shù)字）。從實(shí)驗(yàn)室提供的數(shù)據(jù)得知，小球 A、B的質(zhì)量分別為100.0g和150.0g,當(dāng)?shù)刂亓铀俣却笮間=9.80m/s2。根據(jù)牛頓第二定律計(jì)算可得小球 B加速度的大小為a'm/s2（保留3位有效數(shù)字）?？梢钥闯?，a與a有明顯差異，除實(shí)驗(yàn)中的偶然誤差外， 寫出一條可能產(chǎn)生這一結(jié)果的原因：【答案】 （1）.1.84 （2）.1.96 （3）.滑輪的軸不光滑，繩和滑輪之間有摩擦（或滑輪有質(zhì)量）【解析】【詳解】①有題意可知小球下降過程中做勻加速直線運(yùn)動，故根據(jù)運(yùn)動學(xué)公式有TJh—aT2?2代入數(shù)據(jù)解得a=1.84m/s2;②根據(jù)牛頓第二定律可知對小球mugmug對小球B有

帶入已知數(shù)據(jù)解得 21.96m/s；帶入已知數(shù)據(jù)解得 21.96m/s；mBg③在實(shí)驗(yàn)中繩和滑輪之間有摩擦?xí)斐蓪?shí)際計(jì)算值偏小。.某同學(xué)要研究一小燈泡 L（3.6V,0.30A）的伏安特性。所用器材有：電流表Ai（量程200mA,內(nèi)阻 Rgi=10.0 因 電流表 A2 （量程500mA,內(nèi)阻 Rg2=1.0 Q、定值電阻 Ro （阻值R0=10.0姒滑動變阻器Ri（最大阻值10Q、電源E（電動勢4.5V,內(nèi)阻很?。?、開關(guān)S和若干導(dǎo)線。該同學(xué)設(shè)計(jì)的電路如圖（ a）所示。（1）根據(jù)圖（（1）根據(jù)圖（a）,在圖（b）的實(shí)物圖中畫出連線（2）若11、I2分別為流過電流表A1和A2的電流，利用|1、|2、Rg1和R0寫出：小燈泡兩端的電壓U=,流過小燈泡的電流1=。為保證小燈泡的安全，I1不能超過 mA。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，調(diào)節(jié)滑動變阻器，使開關(guān)閉合后兩電流表的示數(shù)為零。逐次改變滑動變阻器滑片位置并讀取相應(yīng)的I1和12。所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在下表中給出。11/mA32558512514417312/mA171229299379424470根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算得，當(dāng) 11=173mA時(shí)，燈絲電阻R=Q（保留1位小數(shù)）。（4）如果用另一個(gè)電阻替代定值電阻 R。，其他不變，為了能夠測量完整的伏安特性曲線,所用電阻的阻值不能小于Q（保留1位小數(shù)）。

【答案】 (1).(3).【答案】 (1).(3).I2Ii(4).180 (5).11.6 (6).8.0【解析】【詳解】(1)根據(jù)電路圖連接實(shí)物圖如圖所示(2)①根據(jù)電路圖可知燈泡兩端的電壓為電流表 A1和R0的總電壓，故根據(jù)歐姆定律有=U I1Rg1-Ro②根據(jù)并聯(lián)電路特點(diǎn)可知流過小燈泡的電流為II2I1③因?yàn)樾襞莸念~定電壓為3.6V,故根據(jù)題目中已知數(shù)據(jù)帶入①中可知I1不能超過180mA;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)I1=173mA時(shí)，I2=470mA;根據(jù)前面的分析代入數(shù)據(jù)可知此時(shí)燈泡兩端的電壓為U=3.46V;流過小燈泡的電流為I=297mA=0.297A;故根據(jù)歐姆定律可知此時(shí)小燈泡的電阻為U3.46,

R- Q11.6Q■ -I 0.297 -3.6V,而電流表A3.6V,而電流表Ai不能超過其量程200mA,此時(shí)結(jié)合①有Z3.60.210長解得Ro8Q,即要完整的測量小燈泡伏安特性曲線所用電阻的阻值不能小于 8QO.如圖，在0a司， y 區(qū)域中存在方向垂直于紙面的勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度 b的大小可調(diào)，方向不變。一質(zhì)量為 m,電荷量為q(q>0)的粒子以速度V0從磁場區(qū)域左側(cè)沿x軸進(jìn)入磁場，不計(jì)重力。(1)若粒子經(jīng)磁場偏轉(zhuǎn)后穿過y軸正半軸離開磁場，分析說明磁場的方向，并求在這種情況下磁感應(yīng)強(qiáng)度的最小值Bm； B(2)如果磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為-2m,粒子將通過虛線所示邊界上的一點(diǎn)離開磁場。求粒子在該點(diǎn)的運(yùn)動方向與x軸正方向的夾角及該點(diǎn)到x軸的距離。R!mv。 u .【答案】(1)磁場方向垂直于紙面向里； Bm= ;(2) —；y(2w'3)hqh 6【解析】【詳解】(1)由題意，粒子剛進(jìn)入磁場時(shí)應(yīng)受到方向向上的洛倫茲力，因此磁場方向垂直于紙面向里。設(shè)粒子進(jìn)入磁場中做圓周運(yùn)動的半徑為 R,根據(jù)洛倫茲力公式和圓周運(yùn)動規(guī)律,有2qv°Bm—①由此可得mv0

qB粒子穿過y軸正半軸離開磁場，其在磁場中做圓周運(yùn)動的圓心在 y軸正半軸上，半徑應(yīng)滿足由題意，當(dāng)磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為 Bm時(shí)，粒子的運(yùn)動半徑最大，由此得mv0Bm=—-0(1

qh B.⑵若磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為寸，粒子做圓周運(yùn)動的圓心仍在y軸正半軸上，由②④式可得,此時(shí)圓弧半徑為R2h⑤粒子會穿過圖中P點(diǎn)離開磁場，運(yùn)動軌跡如圖所示。設(shè)粒子在P點(diǎn)的運(yùn)動方向與x軸正方向的夾角為a,由幾何關(guān)系h1不sin——⑥2h2Tt即,⑦6由幾何關(guān)系可得，P點(diǎn)與x軸的距離為y2h(1cos)⑤聯(lián)立⑦⑧式得y(273)h⑨.如圖，一豎直圓管質(zhì)量為M,下端距水平地面的高度為H,頂端塞有一質(zhì)量為m的小球。圓管由靜止自由下落，與地面發(fā)生多次彈性碰撞，且每次碰撞時(shí)間均極短；在運(yùn)動過程中，管始終保持豎直。已知M=4m,球和管之間的滑動摩擦力大小為 4mg,g為重力加速度的大小，不計(jì)空氣阻力。(1)求管第一次與地面碰撞后的瞬間，管和球各自的加速度大?。?2)管第一次落地彈起后，在上升過程中球沒有從管中滑出，求管上升的最大高度；(3)管第二次落地彈起的上升過程中，球仍沒有從管中滑出，求圓管長度應(yīng)滿足的條件。

13【答案】(1)a1=2g,a2=3g;(2)H1—H；(3)L25152H125【詳解】(1)152H125【詳解】(1)管第一次落地彈起的瞬間，小球仍然向下運(yùn)動。設(shè)此時(shí)管的加速度大小為a1,方向向下；球的加速度大小為a2,方向向上；球與管之間的摩擦力大小為 f,由牛頓運(yùn)動定律有Ma1=Mg+f①ma2=f-mg②聯(lián)立①②式并代入題給數(shù)據(jù)，得a1=2g,a2=3g③(2)管第一次碰地前與球的速度大小相同。由運(yùn)動學(xué)公式，碰地前瞬間它們的速度大小均為Vo72gH④方向均向下。管彈起的瞬間，管的速度反向，球的速度方向依然向下。設(shè)自彈起時(shí)經(jīng)過時(shí)間t1,管與小球的速度剛好相同。取向上為正方向，由運(yùn)動學(xué)公式vo-a1t1=wo+a2t1⑤22H22H7J—65.g由運(yùn)動學(xué)公式可得設(shè)此時(shí)管下端的高度為h1，速度為V。由運(yùn)動學(xué)公式可得v由③④⑥⑧式可判斷此時(shí)v>0。此后，管與小球?qū)⒁约铀俣萭減速上升h2,到達(dá)最高點(diǎn)。由運(yùn)動學(xué)公式有設(shè)管第一次落地彈起后上升的最大高度為聯(lián)立③④⑥⑦⑧⑨⑩式可得（3）設(shè)第一次彈起過程中球相對管的位移為h2Hi=Hi設(shè)管第一次落地彈起后上升的最大高度為聯(lián)立③④⑥⑦⑧⑨⑩式可得（3）設(shè)第一次彈起過程中球相對管的位移為h2Hi=Hi2v2gHi,則hi+h2(g)i3—H?25xi。在管開始下落到上升Hi這一過程中，由動能定理有Mg(Mg(H-Hi)+mg(H~Hi+xi)Wmgxi=0?聯(lián)立?? 式并代入題給數(shù)據(jù)得Xi同理可推得，管與球從再次下落到第二次彈起至最高點(diǎn)的過程中，球與管的相對位移X2為X2X24Hi?5設(shè)圓管長度為L。管第二次落地彈起后的上升過程中，球不會滑出管外的條件是Xi+X2<L?聯(lián)立????式，L應(yīng)滿足條件為i52H?

i25（二）選考題:i3.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換過程的敘述，違背熱力學(xué)第一定律的有J違背熱力學(xué)第一定律、但違背熱力學(xué)第二定律的有（填正確答案標(biāo)號）A.汽車通過燃燒汽油獲得動力并向空氣中散熱B.冷水倒入保溫杯后，冷水和杯子的溫度都變得更低C.某新型熱機(jī)工作時(shí)將從高溫?zé)嵩次盏臒崃咳哭D(zhuǎn)化為功，而不產(chǎn)生其他影響D.冰箱的制冷機(jī)工作時(shí)從箱內(nèi)低溫環(huán)境中提取熱量散發(fā)到溫度較高的室內(nèi)【答案】 （i）.B（2）.C【解析】【詳解】A.燃燒汽油產(chǎn)生的內(nèi)能一方面向機(jī)械能轉(zhuǎn)化，同時(shí)熱傳遞向空氣轉(zhuǎn)移。既不違背

熱力學(xué)第一定律，也不違背熱力學(xué)第二定律;B.冷水倒入保溫杯后，沒有對外做功，同時(shí)也沒有熱傳遞，內(nèi)能不可能減少，故違背熱力學(xué)第一定律;C.某新型熱機(jī)工作時(shí)將從高溫?zé)嵩次盏臒崃咳哭D(zhuǎn)化為功，必然產(chǎn)生其他影響故違背熱力學(xué)第二定律;D.制冷機(jī)消耗電能工作時(shí)從箱內(nèi)低溫環(huán)境中提取熱量散發(fā)到溫度較高的室內(nèi)，發(fā)生了內(nèi)能的轉(zhuǎn)移，同時(shí)對外界產(chǎn)生了影響。既不違背熱力學(xué)第一定律，也不違背熱力學(xué)第二定律。14.潛水鐘是一種水下救生設(shè)備，它是一個(gè)底部開口、上部封閉的容器，外形與鐘相似。潛水鐘在水下時(shí)其內(nèi)部上方空間里存有空氣， 以滿足潛水員水下避險(xiǎn)的需要。為計(jì)算方便，將潛水鐘簡化為截面積為S、高度為h、開口向下的圓筒；工作母船將潛水鐘由水面上方開口向下吊放至深度為H的水下，如圖所示。已知水的密度為 p,重力加速度大小為g,大氣壓強(qiáng)為Po,H》h,忽略溫度的變化和水密度隨深度的變化。(i)求進(jìn)入圓筒內(nèi)水的高度 l;(2)保持H不變，壓入空氣使筒內(nèi)【答案】(i)l—嗎h；(2)PogHV_gSHhPo【詳解】(1)(2)保持H不變，壓入空氣使筒內(nèi)【答案】(i)l—嗎h；(2)PogHV_gSHhPo【詳解】(1)設(shè)潛水鐘在水面上方時(shí)和放入水下后筒內(nèi)氣體的體積分別為Vo和Vi,放入水下后筒內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為 pi,由玻意耳定律和題給條件有piVi=poVo (TVo=hS卷Vi=(hl)SdPi=Po+Pg(H4) (1聯(lián)立以上各式并考慮到 H為h,h>l,解得（2）設(shè)水全部排出后筒內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p2；（2）設(shè)水全部排出后筒內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p2；此時(shí)筒內(nèi)氣體的體積為 V0,這些氣體在其壓強(qiáng)為P0時(shí)的體積為V3,由玻意耳定律有p2V0=p0V3⑥其中p2=po+pgH⑦設(shè)需壓入筒內(nèi)的氣體體積為 V,依題意V=V3V0o⑧聯(lián)立②⑥⑦⑧式得gSHh

V—— ⑨Po15.用一個(gè)擺長為80.0cm的單擺做實(shí)驗(yàn)，要求擺動的最大角度小于 5°,則開始時(shí)將擺球拉離平衡位置的距離應(yīng)不超過cm（保留1位小數(shù)）。（提示：單擺被拉開小角度的情況下，所求的距離約等于擺球沿圓弧移動的路程。 ）某同學(xué)想設(shè)計(jì)一個(gè)新單擺， 要求新單擺擺動10個(gè)周期的時(shí)間與原單擺擺動 11個(gè)周期的時(shí)間相等。新單擺的擺長應(yīng)該取為cm。【答案】 （1）.6.9 （2）.96.8【解析】【詳解】拉離平衡位置的距離5

x280cm 6.97cm360題中要求擺動的最大角度小于5,且保留1位小數(shù)，所以拉離平衡位置的不超過 6.9cm；根據(jù)單擺周期公式T2JL結(jié)合題意可知10T11T代入數(shù)據(jù)為10L1180cm解得新單擺的擺長為L96.8cm/A=30°。截面內(nèi)一細(xì)束與16.直角棱鏡的折射率n=1.5,其橫截面如圖所示， 圖中//A=30°。截面內(nèi)一細(xì)束與BC邊平行的光線，從棱鏡AB邊上的D點(diǎn)射入，經(jīng)折射后射到BC邊上。(1)光線在BC邊上是否會發(fā)生全反射？說明理由；(2)不考慮多次反射，求從AC邊射出的光線與最初的入射光線夾角的正弦值?！敬鸢浮?1)光線在【答案】(1)光線在E點(diǎn)發(fā)生全反射；(2)sinr【詳解】(1)如圖，設(shè)光線在D點(diǎn)的入射角為i,折射角為r。折射光線射到BC邊上的E點(diǎn)。設(shè)光線在E點(diǎn)的入射角為，由幾何關(guān)系，有點(diǎn)。設(shè)光線在E點(diǎn)的入射角為，由幾何關(guān)系，有=90°-(30°-r)>60° ①根據(jù)題給數(shù)據(jù)得1sin>sin60>n即。大于全反射臨界角，因此光線在 E點(diǎn)發(fā)生全反射。i',折射角為r’,由幾何關(guān)系、反(2)i',折射角為r’,由幾何關(guān)系、反射定律及折射定律，有TOC\o"1-5"\h\zi=30° ③sini=nsinr ⑤nsini'=sinr' ⑥聯(lián)立①③④⑤⑥式并代入題給數(shù)據(jù)，得sinr且3 ⑦4由幾何關(guān)系,r'由幾何關(guān)系,r'即AC邊射出的光線與最初的入射光線的夾角。2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試 化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。北宋沈括《夢溪筆談》中記載： “信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是膽礬的化學(xué)式為 CuSO4膽礬可作為濕法冶銅的原料“熬之則成膽礬 ”是濃縮結(jié)晶過程“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 ”是發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.膽磯為硫酸銅晶體，化學(xué)式為 CuSO45H2O,A說法錯(cuò)誤；B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅， B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽磯，故 熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅， D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A，故選A。2.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含 CaCO3,排除C選項(xiàng)；②做焰色反

應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl;③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4,綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。3.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A..W匚八、A..W匚八、Cf海水酸化能引起HCO3濃度增大、co2濃度減小B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化，其原理為 HCO3=H++CO3D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】2- - 2- -【詳解】A.海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO3?HCO3正向移動，CO3濃度減小，HCO3濃度增大，A正確；2-B.海水酸化，CO3濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動，促進(jìn)了 CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；2-c.CO2引起海水酸化的原理為： CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3,HCO3?H++CO3,導(dǎo)致H+濃度增大，C錯(cuò)誤；D.使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少 CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境， D正確；答案選Co41比咤（口］）是類似于苯的芳香化合物， 2-乙烯基口比咤（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原

料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是A.Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B.Epy料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是A.Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體C.Vpy是乙烯的同系物D.C.Vpy是乙烯的同系物N原子的間位C上、甲基在N【詳解】N原子的間位C上、甲基在N原子的對位C上、氨基苯，A錯(cuò)誤;EPy中有兩個(gè)飽和C,以上&和C為中心的5個(gè)原子最多有3個(gè)原子共面，所以EPy中所有原子不可能都共面， B錯(cuò)誤；VPy含有雜環(huán)Q,和乙烯結(jié)構(gòu)不相似，故VPy不是乙烯的同系物，C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)②為醇的消去反應(yīng)， D正確。答案選D。A.OH-參與了該催化循環(huán)C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2變化A.OH-參與了該催化循環(huán)C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2變化B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料 H2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生【解析】【分析】題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5充當(dāng)催化劑的作用。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中，進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間物種。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物 Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化； 并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物除CO外還需要H2O,最終產(chǎn)物是CO2和H2,同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-,故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件?！驹斀狻緼.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知， OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明 OH-參與了該催化循環(huán)，故A項(xiàng)正確；B.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為 CO和H2O,產(chǎn)物為H2和CO2,Fe(CO)5作為整個(gè)反應(yīng)的催化劑，而OH-僅僅在個(gè)別步驟中輔助催化劑完成反應(yīng)，說明該反應(yīng)方程式為CO+H2OFe(CO)5CO2+H2,故有清潔燃料也生成，故B項(xiàng)正確；C.由B項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體 CO2,反而是生成了溫室氣體CO2,故C項(xiàng)不正確；D.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知， Fe的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了變化，故D項(xiàng)正確；答案選Co【點(diǎn)睛】對于反應(yīng)機(jī)理圖的分析，最重要的是判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑；一般催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的； 通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)則是反應(yīng)物； 而通過一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)一般多是產(chǎn)物。6.電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，卜列敘述錯(cuò)誤的是A.Ag為陽極 B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高 D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3【答案】C【解析】【分析】從題干可知，當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈現(xiàn)藍(lán)色，說明通電時(shí)，Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層， 說明Ag電極為陽極，透明導(dǎo)電層時(shí)陰極，故Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電致變色層發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.通電時(shí)，Ag電極有Ag+生成，故Ag電極為陽極，故A項(xiàng)正確；B.通電時(shí)電致變色層變藍(lán)色，說明有 Ag+從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，故B項(xiàng)正確；C.過程中，W由WO3的+6價(jià)降低到AgxWO3中的+(6-x)價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該電解池中陽極即Ag電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： xAg-xe-=xAg+,而另一極陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：WO3+xAg++xe-=AgxWO3,故發(fā)生的總反應(yīng)式為： xAg+WO3=AgxWO3,故D項(xiàng)正確；答案選Co【點(diǎn)睛】電解池的試題，重點(diǎn)要弄清楚電解的原理，陰、陽極的判斷和陰、陽極上電極反應(yīng)式的書寫，陽極反應(yīng)式+陰極反應(yīng)式=總反應(yīng)式，加的過程中需使得失電子數(shù)相等。一種由短周期主族元素組成的化合物 (如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是WW"K(7廠Z -YIII

WWA.該化合物中，W、X、丫之間均為共價(jià)鍵Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)丫的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽離

子，Z為Na,Y為3價(jià)，Y為N,24-1-11-7=5,X為B元素?！驹斀狻緼.該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價(jià)鍵，故A正確；Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故 B正確；N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選Do二、非選擇題（一）必考題8.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖 （a）所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是（填標(biāo)號）。（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)c（X）a8（X）= ,X為HClO或ClO-］與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HClO的電離c（HClO）+c（ClO-）常數(shù)Ka值為。（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的 HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng) ）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。 一種有效成分為NaClO2.NaHSO4、NaHCO3的上氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為

mol;產(chǎn)生氣泡”的化學(xué)方程式為?！?4毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))?！敬鸢浮?(1).Na+ (2).a(3).10-7.5 (4).2cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (5).1.25.NaHCO3+NaHSO4=C02T+N2SO4+H2O ⑺.ClO-+Cl-+2H+=Cl2f+HO(8).203【解析】【分析】(1)電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陽離子移向陰極室；(2)由圖pH=7.5時(shí)，c(HClO)=c(ClO-),hcq的心=￡(^^(患_)=c(h+)；(3)Cl2歧化為Cl2O和Cl-；(4)根據(jù)50。2一+4H+=4ClO2+C「+2H2O,計(jì)算每生成1molClO2,消耗的NaClO2；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；(5)“84'白NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)；根據(jù)NaOH質(zhì)量守恒計(jì)算；【詳解】(1)電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O'-n2NaOH+Cl2t+HT,陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣， 氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生OH-與通過離子膜的Na+在陰極室形成NaOH,故答案為：Na+;a;(2)由圖pH=7.5時(shí),(2)由圖pH=7.5時(shí),c(HClO)=c(ClO-),HClO的Ka=c(H+)c(ClO-)

c(HClO)=c(H+)=10-7.5;故答案為:10-7.5；Cl2歧化為Cl2O和Cl-,HgO和氯氣反應(yīng)的方程式為：2cl2+HgO=HgCl2+Cl2O,故答案為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；5ClO2+4H+=4ClO2+Cl+2H2O,每生成1molClO2,消耗NaClO2為1mol54=1.25mol；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為： NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2f,故答案為：1.25mol；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2T；⑸“84'白NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為： ClO+Cl+2h+=C12T+H2O；設(shè)氯氣為xkg,則消耗的NaOH為處kg,原氫氧化鈉質(zhì)量為71

80x+1000KgX0.01,由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為 1000Kg-x,貝U80xKg+1000KgX0.01=71 71(1000Kg-x)X0.3,解得x=203Kg;故答案為：ClO+Cl+2H=Cl2?+H2O;203。9.苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下:COOK+MnO2+HC—+KC1(JJOHCOOK+MnO2+HC—+KC1名稱相對分子質(zhì)里熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/(gmL-1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100c廿開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟:(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入 1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高鎰酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。 合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。 將析出的苯甲酸過濾， 用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0go(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。A.100mLB.250mL C.500mLD.1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管(填直形”或球形”)當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷

TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)已完成，其判斷理由是 。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。(4)用少量“熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是 。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填標(biāo)號)。A．70%B．60%C．50%D．40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中 的方法提純?！敬鸢浮?1).B(2).球形(3).無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(4).除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣 (5).2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8HO(6).MnO2 (7).苯甲酸升華而損失.86.0％ (9).C(10).重結(jié)晶【解析】分析】甲苯用高錳酸鉀氧化時(shí)生成苯甲酸鉀和二氧化錳，為增加冷凝效果，在反應(yīng)裝置中選用球形冷凝管，加熱回流，當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)完成，加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液除去過量的高錳酸鉀，用鹽酸酸化得苯甲酸，過濾、干燥、洗滌得粗產(chǎn)品；用KOH溶液滴定，測定粗產(chǎn)品的純度。【詳解】(1)加熱液體，所盛液體的體積不超過三頸燒瓶的一半，三頸燒瓶中已經(jīng)加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高錳酸鉀，應(yīng)選用250mL的三頸燒瓶，故答案為：B；(2)為增加冷凝效果，在反應(yīng)裝置中宜選用球形冷凝管，當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)完成，因?yàn)椋簺]有油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化；故答案為：球形；沒有油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化；(3)高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性， 能將Cl-氧化。加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液是為了除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣；該步驟亦可用草酸處理，生成二氧化碳和鎰鹽，離子方程式為： 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++I0CO2U8H2。；故答案為：除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣； 5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2U8H2。；

用少量熱水洗滌濾渣(4)由信息甲苯用高鎰酸鉀氧化時(shí)生成苯甲酸鉀和二氧化鎰,用少量熱水洗滌濾渣中濾渣的主要成分是：MnO2,故答案為：MnO2；(5)苯甲酸100c時(shí)易升華，干燥苯甲酸時(shí)，若溫度過高，苯甲酸升華而損失；故答案為:苯甲酸升華而損失；(6)由關(guān)系式C6H5COOH?KOH得，苯甲酸的純度為：O.OIOOOmolL-121.501O—3L1OOO.OIOOOmolL-121.501O—3L1OO25122gmolMOO%=86.O%；1.5mL甲苯理論上可得O.122g-1到苯甲酸的質(zhì)量：1.5mLO.8671gmLX122gmol-1=1.72g,產(chǎn)品的產(chǎn)率為1g %92gmol 1.72gX1OO%=5O%；故答案為：86.O%；C；(7)提純苯甲酸可用重結(jié)晶的方法。故答案為：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)的分離提純、儀器的使用、產(chǎn)率計(jì)算等，清楚原理是解答的關(guān)鍵，注意對題目信息的應(yīng)用，是對學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合能力的考查，難點(diǎn)( 6)注意產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的區(qū)別。1O.天然氣的主要成分為CH4,一般還含有C2H6等煌類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)： C2H6(g尸C2H4(g)+H2(g)出相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱AH/(kJmol-1)-156O-1411-286①AH=kJmol-1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(P)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為良反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓加質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下： 2CH4高溫 C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxCch4,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為 門，甲烷的轉(zhuǎn)化率為 a時(shí)的反應(yīng)速率為「2,則r2=門。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是。A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大 D.降低反應(yīng)溫度，k減小(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：碳氧氫碳氧氫①陰極上的反應(yīng)式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為 2:1,則消耗的CH4和CO2體積比為?！敬鸢浮?(1).137 (2).升高溫度(3).減小壓強(qiáng)(增大體積) (4).a(1+a) 9(2+“)(1-“)P(5).1-a(6).AD⑺.CO2+2e-=CO+O2- (8).6：5【解析】(1)①先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，得到目標(biāo)反應(yīng)的？H;②反應(yīng)C2Hs(g)=C2H4(g)+H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡等都向正反應(yīng)方向移動；③根據(jù)已知乙烷的轉(zhuǎn)化率，設(shè)起始時(shí)加入的乙烷和氫氣各為 1mol,列出三段式，求出平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓，帶入平衡常數(shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(2)①根據(jù)r=kxCch4,若r產(chǎn)kc,甲烷轉(zhuǎn)化率為油寸，甲烷的濃度為c(1-“)，則「2=kc(1-“);②根據(jù)反應(yīng)初期的速率方程為：r=kxCch4,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，據(jù)此分析速率變化的影響因素；(3)①由圖可知，CO在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)傳到 C2-,據(jù)此寫出電極反應(yīng);

②令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算出為消耗 CH4和CO的體積比?！驹斀狻?1)①由表中燃燒熱數(shù)值可知：①C2H6(g)+7O2(g)=2CO2(g)+3H20(1)?H1=-1560kJ?mol-1；②C2H4(g)+3O2(g)=2C02(g)+2H2O(l)?H2=-1411kJ?mo-1；③H2(g)+102(g)=H20(1)?H3=-286kJ?mo「1；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②-③得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),則？H=?H1-?H2-?H3=(-1560kJ?mo1-1)-(-1411kJ?mor1)-(-286kJ?mo「1)=137kJ?mo1-1,故答案為137;②反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動， 故提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升高溫度、 減小壓強(qiáng)(增大體積)；③設(shè)起始時(shí)加入的乙烷和氫氣各為 1mo1,列出三段式,C2H6(g)LC2H4(g)+H2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始(mol) 1 0 1轉(zhuǎn)化(mol) “ a a平衡(mol) 1-" " 1+a平衡時(shí)，C平衡時(shí)，C2H6、C2H4和H2平衡分壓分別為p、'匚p和^--p,則反應(yīng)的平衡常數(shù)2a2a2a為Kp=為Kp=—(2(1a)a)(1a)(2)①根據(jù)r=kxCch4,若J=kc,甲烷轉(zhuǎn)化率為出寸，甲烷的濃度為c(1-a),則「2=kc(1-a)，所以「2=(1-町「1;②A.增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，故 A說法正確；B.由速率方程可知，初期階段的反應(yīng)速率與氫氣濃度無關(guān)，故B說法錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物甲烷的濃度逐漸減小，結(jié)合速率方程可知，乙烷的生成速率逐漸減小，故 C說法錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度降低，反應(yīng)速率常數(shù)減小，故D正確。答案選AD。(3)①由圖可知，CO2在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 CO2+2e-=CO+O2-；②令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子守恒，得到發(fā)生的總反應(yīng)為： 6CH4+5CO2=2C2H4+C2H6+5H2O+5CO,即消耗CH4和CO2的體積比為6:5。故答案為：6:5。（二）選考題—化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、 傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示， TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至Til4熔點(diǎn)依次升高，原因是 化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/C377-24.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是;金屬離子與氧離子間的作用力為,Ca2+的配位數(shù)是。（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為 Pb2+、「和有機(jī)堿離子CH3NH+,其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH+中，N原子的雜化軌道類型是;若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為gcm-3（列出計(jì)算式）。??? ??e01%T： 『PI產(chǎn)圖仆） 圖（h）（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土鋪 （Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖 （c）所示，用離子方程式表示該原理、□l【答案】 (1).1s22s22p63s23p63d24s2 (2).TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高 (3).O>Ti>Ca, 1 620 dM2i(4).離子鍵(5).12 (6).Ti4+ ⑺.sp3 (8).0^^10 (9).2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+ (10).2Eu2++l2=2Eu3++2I-【解析】【分析】(1)考查了對基態(tài)原子電子排布規(guī)律的認(rèn)識； (2)考查了不同類型的晶體的熔沸點(diǎn)比較，相同類型的晶體的熔沸點(diǎn)比較； (3)考查了電負(fù)性的周期性變化規(guī)律，微粒間的相互作用以及晶胞中離子的配位數(shù)；(4)考查了晶胞中微粒的位置和雜化理論，晶體密度的計(jì)算問題； (5)重點(diǎn)考查通過反應(yīng)歷程圖，來書寫離子方程式等?！驹斀狻?1)鈦元素是22號元素，故其基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；(2)一般不同的晶體類型的熔沸點(diǎn)是原子晶體 >離子晶體〉分子晶體，TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故 TiF4的熔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì)； TiCl4、TiBr4、Til4均為分子晶體，對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力依次越大，熔點(diǎn)越高；故答案為：丁正4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故TiF4的熔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì)；TiCl4、TiBr4、Til4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故熔點(diǎn)依次升高；(3)CaTiO3晶體中含有Ca、Ti、。三種元素，Ca、Ti是同為第四周期的金屬元素， Ca在Ti的左邊，根據(jù)同一周期元素的電負(fù)性從左往右依次增大，故Ti>Ca,。為非金屬，故其電負(fù)性最強(qiáng)，故三者電負(fù)性由大到小的順序是： O>Ti>Ca,金屬陽離子和氧負(fù)離子之間以離子鍵結(jié)合，離子晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子，故Ca2+的配位數(shù)必須是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目， 從圖(a)可知，該數(shù)目為三個(gè)相互垂直的三個(gè)面上，每一個(gè)面上有 4個(gè)，故Ca2+的配位數(shù)是12；故答案為：O>Ti>Ca;離子

鍵；12;（4）比較晶胞（a）（b）可知，將圖（b）中周圍緊鄰的八個(gè)晶胞中體心上的離子連接起來，就能變?yōu)閳D（a）所示晶胞結(jié)構(gòu)，圖（b）中體心上的Pb2+就變?yōu)榱税藗€(gè)頂點(diǎn)，即相當(dāng)于圖（a）中的Ti4+;圖（b）中頂點(diǎn)上的「就變成了體心，即相當(dāng)于圖（a）中的Ca2+;圖（b）面心上中的CH3NH+就變成了棱心，即相當(dāng)于圖（a）中的O2-;故圖（b）中的Pb2+與圖（a）中的Ti4+的空間位置相同；有機(jī)堿CH3NH+中N原子上無孤對電子，周圍形成了4個(gè)。鍵，故N原子采用sp3雜化；從圖（b）1可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的數(shù)目為1?1=1個(gè)，CH3NH3的數(shù)目為8?」=1個(gè)，I-的數(shù)目為81人-一，…、，6?_=3個(gè)，故晶胞的密度為2620八21 3=——3620八21 3=——3?1021g/cm3,故答案為:NaH°V- NA(a?10-7)3Ti4+；sp3Ti4+；sp3；620Nad_21X1021（5）從作用原理圖（c）可以推出，這里發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)方程式，左邊發(fā)生Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+,右邊發(fā)生I2+2Eu2+=2Eu3++2I-,故答案為：Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+；I2+2Eu2+=2Eu3++2I-【點(diǎn)睛】對電負(fù)性的考查，只要掌握周期表同一周期從左往右電負(fù)性依次增大， 同一主族從上往下電負(fù)性依次減小的規(guī)律， 另金屬元素的電負(fù)性小于非金屬的； 化學(xué)鍵的類型判斷主要也是通過電負(fù)性，當(dāng)兩元素的電負(fù)性相差 1.7以上形成離子鍵，小于則形成共價(jià)鍵；判斷分子等構(gòu)型時(shí)，可以通過價(jià)層電子對互斥理論或雜化軌道理論以及等電子體原理進(jìn)行判斷； 由陌生晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體密度時(shí)， 先要確定晶胞中含有的微粒數(shù)目， 這時(shí)一方面要認(rèn)真分析晶胞中各類粒子的位置信息， 另一方面也要注意均攤法的使用， 然后根據(jù)質(zhì)量的兩種計(jì)算方法相等即VnM來進(jìn)行求算。［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］12.維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中 “-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。卜面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。

Ill)回答下列問題：A的化學(xué)名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號)。(i)含有兩個(gè)甲基；(ii)含有酮?；?但不含C=C=O);(iii)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a)4 ( b)6 ( c)8 (d)10其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳 )的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

已知信息c”和D的分子式可知D【解析】中的碳碳三鍵和H2按1：1加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（5）反應(yīng)⑥為（4）反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，H加在談基的。上，乙快基加在默基的C上，故答案為：加成反應(yīng);(6).c【答案】 （i）.3-甲基苯酚（或間甲基苯酚已知信息c”和D的分子式可知D【解析】中的碳碳三鍵和H2按1：1加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（5）反應(yīng)⑥為（4）反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，H加在談基的。上，乙快基加在默基的C上，故答案為：加成反應(yīng);(6).c【答案】 （i）.3-甲基苯酚（或間甲基苯酚） （2）.(3).⑺.CH2=CHCH(CH3)COCH3()式可知C為,故答案為:（4）.加成反應(yīng)(5).【分析】據(jù)此解答。（3）由分析可知,c的結(jié)構(gòu)簡式為;結(jié)合“已知信息b”和C的分子【詳解】（1）A為,化學(xué)名稱3-甲基苯酚（或間甲基苯酚），故答案為：3-甲基苯酚（或間甲基苯酚）（2）由分析可知,結(jié)合“已知信息a”和B的分子式可知B為B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:,故答案為:(?C為JkJC,有2個(gè)不飽和度，含酮?；缓h(huán)狀結(jié)構(gòu)，則分子中含一個(gè)碳碳雙鍵，一個(gè)酮厥基，外力口2個(gè)甲基，符合條件的有8種，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3,故答案為:(?C為JkJCCH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2,其中，含有手性碳的為CH2=CHCH(CH3)COCH3()。故答案為：c；CH2=CHCH(CH3)COCH3(/)。2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(新課標(biāo)n卷)理科綜合生物能力測試一、選擇題1.新冠病毒(SARS-CoV-2)和肺炎雙球菌均可引發(fā)肺炎，但二者的結(jié)構(gòu)不同，新冠病毒是一種含有單鏈RNA的病毒。下列相關(guān)敘述正確的是( )A.新冠病毒進(jìn)入宿主細(xì)胞的跨膜運(yùn)輸方式屬于被動運(yùn)輸B.新冠病毒與肺炎雙球菌均可利用自身的核糖體進(jìn)行蛋白質(zhì)合成C.新冠病毒與肺炎雙球菌二者遺傳物質(zhì)所含有的核甘酸是相同的D.新冠病毒或肺炎雙球菌的某些蛋白質(zhì)可作為抗原引起機(jī)體免疫反應(yīng)【解析】【分析】新冠病毒是一種RNA病毒，不具細(xì)胞結(jié)構(gòu)，主要由RNA和蛋白質(zhì)構(gòu)成；肺炎雙球菌是一種細(xì)菌，屬于原核生物?！驹斀狻緼、新冠病毒進(jìn)入宿主細(xì)胞的方式為胞吞，A錯(cuò)誤；B、新冠病毒不具細(xì)胞結(jié)構(gòu)，不含核糖體等細(xì)胞器，利用宿主細(xì)胞的核糖體進(jìn)行蛋白質(zhì)的合成，B錯(cuò)誤；C、新冠病毒的遺傳物質(zhì)為 RNA,肺炎雙球菌的遺傳物質(zhì)為DNA,二者的核甘酸不同， C錯(cuò)誤；D、抗原是指能夠引起機(jī)體產(chǎn)生特異性免疫反應(yīng)的物質(zhì)，病毒、細(xì)菌等病原體表面的蛋白質(zhì)等物質(zhì)都可以作為引起免疫反應(yīng)的抗原，D正確。故選D。2.當(dāng)人體的免疫系統(tǒng)將自身物質(zhì)當(dāng)作外來異物進(jìn)行攻擊時(shí)，可引起自身免疫病。下列屬于自身免疫病的是（）A艾滋病類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎動物毛屑接觸性鼻炎抗維生素D佝僂病【答案】B【解析】【分析】自身免疫?。河捎诿庖呦到y(tǒng)異常敏感、反應(yīng)過度，“敵我不分”地將自身物質(zhì)當(dāng)作外來異物進(jìn)行攻擊而引起的一類疾病。過敏反應(yīng)：日常生活中，有些人接觸某些花粉而引起皮膚蕁麻疹，或吃了海鮮而嘔吐、接觸了動物的毛屑而出現(xiàn)過敏性鼻炎等，都是由于免疫系統(tǒng)對外來物質(zhì)（過敏原）過度敏感引起的過敏反應(yīng)?！驹斀狻緼、艾滋病是由艾滋病病毒引起的免疫功能缺失的獲得性免疫缺陷綜合征，A錯(cuò)誤；B、類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎為自身免疫反應(yīng)對自身組織和器官造成損傷，屬于自身免疫病，B正確；C、動物毛屑接觸性鼻炎是由于免疫系統(tǒng)對過敏原（毛屑）過度敏感引起的過敏反應(yīng)， C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。D、抗維生素 DD錯(cuò)誤。故選B。.下列關(guān)于生物學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，錯(cuò)誤的是（）觀察活細(xì)胞中的線粒體時(shí)，可以用健那綠染液進(jìn)行染色探究人體紅細(xì)胞因失水而發(fā)生的形態(tài)變化時(shí)，可用肉眼直接觀察觀察細(xì)胞中RNA和DNA的分布時(shí)，可用吡羅紅甲基綠染色劑染色用細(xì)胞融合的方法探究細(xì)胞膜流動性時(shí)，可用熒光染料標(biāo)記膜蛋白【答案】B【解析】【分析】本題考查教材上多個(gè)觀察和驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識，需要考生掌握相關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理和方法，明確所用實(shí)驗(yàn)材料和試劑的特性，然后根據(jù)選項(xiàng)描述進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、健那綠染液是將活細(xì)胞中線粒體染色的專一性染料，可以使活細(xì)胞中的線粒體呈現(xiàn)藍(lán)綠色，而細(xì)胞質(zhì)接近無色，A正確；B、紅細(xì)胞體積微小，觀察其因失水而發(fā)生的形態(tài)變化需要利用顯微鏡， B錯(cuò)誤；C、甲基綠和口比羅紅兩種染色劑對 DNA和RNA的親和力不同，甲基綠使DNA呈現(xiàn)綠色，吡羅紅使RNA呈現(xiàn)紅色，利用甲基綠、吡羅紅混合染色劑將細(xì)胞染色，可以顯示 DNA和RNA在細(xì)胞中的分布，C正確；D、細(xì)胞膜主要由磷脂和蛋白質(zhì)組成，用兩種熒光染料分別標(biāo)記兩種細(xì)胞的膜蛋白分子，經(jīng)過細(xì)胞融合后，兩種顏色的熒光均勻分布，可以證明細(xì)胞膜具有流動性，D正確。故選B。.關(guān)于高等植物細(xì)胞中染色體組的敘述，錯(cuò)誤的是（）二倍體植物的配子只含有一個(gè)染色體組每個(gè)染色體組中的染色體均為非同源染色體每個(gè)染色體組中都含有常染色體和性染色體每個(gè)染色體組中各染色體 DNA的堿基序列不同【答案】C【解析】【分析】細(xì)胞中的一組非同源染色體，在形態(tài)和功能上各不相同，但又互相協(xié)調(diào)，共同控制生物的生長、發(fā)育、遺傳和變異，這樣的一組染色體叫作一個(gè)染色體組。同源染色體是指形狀和大小一般相同，一條來自父方，一條來自母方的染色體?！驹斀狻緼、二倍體植物體細(xì)胞含有兩個(gè)染色體組，減數(shù)分裂形成配子時(shí)染色體數(shù)目減半，即配子只含一個(gè)染色體組，A正確；B、由染色體組的定義可知，一個(gè)染色體組中所有染色體均為非同源染色體，不含同源染色體，B正確；C、不是所有生物都有性別之分，有性別之分的生物的性別不一定由性染色體決定，因此不是所有細(xì)胞中都有性染色體和常染色體之分，C錯(cuò)誤；D、一個(gè)染色體組中的所有染色體在形態(tài)和功能上各不相同，因此染色體 DNA的堿基序列不同，D正確。故選C。.取某植物的成熟葉片，用打孔器獲取葉圓片，等分成兩份，分別放入濃度（單位為 g/mL）相同的甲糖溶液和乙糖溶液中，得到甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)組（甲糖的相對分子質(zhì)量約為乙糖的2倍）。水分交換達(dá)到平衡時(shí)，檢測甲、乙兩組的溶液濃度，發(fā)現(xiàn)甲組中甲糖溶液濃度升高。在此期間葉細(xì)胞和溶液之間沒有溶質(zhì)交換。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）甲組葉細(xì)胞吸收了甲糖溶液中的水使甲糖溶液濃度升高若測得乙糖溶液濃度不變，則乙組葉細(xì)胞的凈吸水量為零若測得乙糖溶液濃度降低，則乙組葉肉細(xì)胞可能發(fā)生了質(zhì)壁分離若測得乙糖溶液濃度升高，則葉細(xì)胞的凈吸水量乙組大于甲組【答案】D【解析】【分析】滲透作用需要滿足的條件是：①半透膜；②膜兩側(cè)具有濃度差。濃度差是指單位體積溶質(zhì)分子數(shù)量的差異，即物質(zhì)的量濃度差異，由題干信息可知，甲糖和乙糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但甲糖的相對分子質(zhì)量約為乙糖的2倍，因此乙糖溶液的物質(zhì)的量濃度約為甲糖溶液的2倍?！驹斀狻緼、由題干信息可知，葉細(xì)胞與溶液之間無溶質(zhì)交換，而甲組的甲糖溶液濃度升高，則可能是由于葉細(xì)胞的細(xì)胞液濃度大于甲糖溶液物質(zhì)的量濃度，引起了細(xì)胞吸水，A正確；B、若乙糖溶液濃度不變，說明乙糖溶液物質(zhì)的量濃度與葉細(xì)胞的細(xì)胞液濃度相等，葉細(xì)胞凈吸水量為零，B正確；C、若乙糖溶液濃度降低，說明細(xì)胞失水，葉肉細(xì)胞可能發(fā)生了質(zhì)壁分離， C正確；D、若乙糖溶液濃度升高，說明乙糖溶液物質(zhì)的量濃度低于葉細(xì)胞的細(xì)胞液濃度，細(xì)胞吸水，而乙糖溶液的物質(zhì)的量濃度約為甲糖溶液的2倍，因此葉細(xì)胞的凈吸水量應(yīng)是乙組小于甲組，D錯(cuò)誤。故選D。.河水?dāng)y帶泥沙流入大海時(shí)，泥沙會在入?？谟俜e形成三角洲。在這個(gè)過程中，會出現(xiàn) 3種植物群落類型：①以蘆葦為主的植物群落（生長在淡水環(huán)境中） ，②以赤堿蓬為主的植物群落（生長在海水環(huán)境中），③草甸植物群落（生長在陸地環(huán)境中）。該三角洲上的植物群落是通過群落演替形成的，演替的順序是（）A.②①③B③②①①③②③①②【答案】A【解析】【分析】群落是一個(gè)動態(tài)系統(tǒng)，它是不斷發(fā)展變化的。隨著時(shí)間的推移，一個(gè)群落被另一個(gè)群落代替的過程，叫作演替。群落的演替可分為初生演替和次生演替，初生演替是指在一個(gè)從來沒有植物覆蓋的地面或者原來存在過植被，但被徹底消滅的地方發(fā)生的演替；次生演替是指在原有植被雖已不存在，但原有土壤條件基本保留，甚至還保留了植物的種子或其他繁殖體的地方發(fā)生的演替。【詳解】由題干信息可知，該處形成三角洲的過程發(fā)生的演替屬于次生演替，由于入?？诘暮Ｋh(huán)境，最先形成的群落應(yīng)是②以堿蓬為主的植物群落，隨著河水（淡水）的不斷沖刷，此處環(huán)境中水中的鹽濃度會逐漸下降，植物群落便逐漸演替為①以蘆葦為主的植物群落，由于河水中帶有泥沙，三角洲處的陸地面積也會有一定的增大，因此會逐漸演替為草甸植物群落，則演替順序?yàn)棰冖佗郏?A正確。故選A。三、非選擇題7.大豆蛋白在人體內(nèi)經(jīng)消化道中酶的作用后，可形成小肽（短的肽鏈）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在大豆細(xì)胞中，以mRNA為模板合成蛋白質(zhì)時(shí)，除 mRNA外還需要其他種類的核酸分子參與，它們是 、 。（2）大豆細(xì)胞中大多數(shù)mRNA和RNA聚合酶從合成部位到執(zhí)行功能部位需要經(jīng)過核孔。就細(xì)胞核和細(xì)胞質(zhì)這兩個(gè)部位來說，作為 mRNA合成部位的是,作為mRNA執(zhí)行功能部位的是;作為RNA聚合酶合成部位的是,作為RNA聚合酶執(zhí)行功能部位的是。（3）部分氨基酸的密碼子如表所示。若來自大豆的某小肽對應(yīng)的編碼序列為UACGAACAUUGG,貝U該小肽的氨基酸序列J是。若該小肽對應(yīng)的DNA序列有3處堿基發(fā)生了替換，但小肽的氨基酸序列不變，則此時(shí)編碼小肽的 RNA序列為氨基酸密碼子色氨酸UGG谷氨酸GAAGAG酪氨酸UACUAU組氨酸CAUCAC【答案】 （1）.rRNA（2）.tRNA（3）.細(xì)胞核（4）.細(xì)胞質(zhì)（5）.細(xì)胞質(zhì)（6）.細(xì)胞核 ⑺.酪氨酸-谷氨酸-組氨酸-色氨酸 （8）.UAUGAGCACUGG【解析】【分析】翻譯：1、概念：游離在細(xì)胞質(zhì)中的各種氨基酸， ，以mRNA為模板合成具有一定氨基酸順序的蛋白質(zhì)的過程。2、場所：核糖體。3、條件：①模板：mRNA;②原料：氨基酸；③酶；④能量；⑤tRNA4、結(jié)果：形成具有一定氨基酸順序的蛋白質(zhì)。

【詳解】（1）翻譯過程中除了需要輸氨基酸的tRNA【詳解】（1）翻譯過程中除了需要輸氨基酸的tRNA。（2）就細(xì)胞核和細(xì)胞質(zhì)這兩個(gè)部位來說，mRNA是在細(xì)胞核內(nèi)以 DNA的一條鏈為模板合成的，合成后需進(jìn)入細(xì)胞質(zhì)翻譯出相應(yīng)的蛋白質(zhì)。RNA聚合酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)，在細(xì)胞質(zhì)中合成后，進(jìn)入細(xì)胞核用于合成 RNA。（3）根據(jù)該小肽的編碼序列和對應(yīng)的部分密碼子表可知，該小肽的氨基酸序列是：酪氨酸谷氨酸 -組氨酸 -色氨酸。由于谷氨酸、酪氨酸、組氨酸對應(yīng)的密碼子各有兩種，故可知對應(yīng)的DNA序列有3處堿基發(fā)生替換后，氨基酸序列不變，則形成的編碼序列為UAUGAGCACUGG?！军c(diǎn)睛】本題考查蛋白質(zhì)合成的相關(guān)知識，要求考生能夠識記蛋白質(zhì)的合成過程以及密碼子的相關(guān)知識，結(jié)合實(shí)例準(zhǔn)確答題。8.為了研究細(xì)胞器 的功能，某同學(xué)將正常葉片置于適量的溶液 B中，用組織搗碎機(jī)破碎細(xì)胞，再用差速離心法分離細(xì)胞器?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實(shí)驗(yàn)所用溶液 B應(yīng)滿足的條件是 （答出2點(diǎn)即可）。（2）離心沉淀出細(xì)胞核后，上清液在適宜條件下能將葡萄糖徹底分解，原因是此上清液中含有 。（3）將分離得到的葉綠體懸浮在適宜溶液中，照光后有氧氣釋放；如果在該適宜溶液中將葉綠體外表的雙層膜破裂后再照光， （填“有”或“沒有”）氧氣釋放，原因是 ?！敬鸢浮浚?）.pH應(yīng)與細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)的相同，滲透壓應(yīng)與細(xì)胞內(nèi)的相同（2）.細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)組分和線粒體 （3）.有（4）.類囊體膜是 H2O分解釋放O2的場所，葉綠體膜破裂不影響類囊體膜的功能【解析】【分析】細(xì)胞器的種類及功能：1、細(xì)胞器分為：線粒體、葉綠體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、核糖體、溶酶體、液泡、中心體。2、①線粒體是細(xì)胞進(jìn)行有氧呼吸的主要場所。 又稱“動力車間”。細(xì)胞生命活動所需的能量，大約95%來自線粒體。②葉綠體是綠色植物能進(jìn)行光合作用的細(xì)胞含有的細(xì)胞器，是植物細(xì)胞的 養(yǎng)料制造車間”和“能量轉(zhuǎn)換站”。③內(nèi)質(zhì)網(wǎng)是由膜連接而成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)的合成和加工，以及脂質(zhì)合成的 軍間”。④高爾基體對來自內(nèi)質(zhì)網(wǎng)的蛋白質(zhì)加工，分類和包裝的車間”及發(fā)送站”。⑤核糖體是“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機(jī)器 ”，有的依附在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上稱為附著核糖體，有的游離分布在細(xì)胞質(zhì)中稱為游離核糖體。⑥溶酶體分解衰老，損傷的細(xì)胞器，吞噬并殺死入侵的病毒或細(xì)菌。⑦液泡是調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)的環(huán)境，是植物細(xì)胞保持堅(jiān)挺的細(xì)胞器。含有色素（花青素） 。⑧中心體與低等植物細(xì)胞、動物細(xì)胞有絲分裂有關(guān)。由兩個(gè)相互垂直的中心粒構(gòu)成 .?！驹斀狻?（1）將正常葉片置于適量的溶液 B中，為防止葉片失水，應(yīng)保證pH與細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)的相同，滲透壓與細(xì)胞內(nèi)的相同。（2）葡萄糖徹底氧化分解的場所為細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)和線粒體。（3）由于類囊體膜是 H2O分解釋放 O2的場所，葉綠體膜破裂不影響類囊體膜功能，故有氧氣釋放?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合具體實(shí)例考查光合作用、呼吸作用和細(xì)胞器的相關(guān)內(nèi)容，掌握光合作用和呼吸作用的場所、細(xì)胞器的功能是解題的關(guān)鍵。9.人在劇烈奔跑運(yùn)動時(shí)機(jī)體會出現(xiàn)一些生理變化。回答下列問題：（1）劇烈奔跑運(yùn)動時(shí)肌細(xì)胞會出現(xiàn) ，這一呼吸方式會導(dǎo)致肌肉有酸痛感。（2）當(dāng)進(jìn)行較長時(shí)間劇烈運(yùn)動時(shí)，人體還會出現(xiàn)其他一些生理變化。例如，與運(yùn)動前相比，胰島A細(xì)胞的分泌活動會加強(qiáng)，分泌 ，該激素具有 （答出2點(diǎn)即可）等生理功能，從而使血糖水平升高。（3）人在進(jìn)行劇烈運(yùn)動時(shí)會大量出汗，因此在大量出汗后，為維持內(nèi)環(huán)境的相對穩(wěn)定，可以在飲水的同時(shí)適當(dāng)補(bǔ)充一些 ?！敬鸢浮浚?）.無氧呼吸 （2）.胰高血糖素 （3）.促進(jìn)糖原分解和非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖（4）.電解質(zhì)（或答：無機(jī)鹽）【解析】【分析】胰島B細(xì)胞能分泌胰島素，其作用是促進(jìn)組織細(xì)胞加速攝取、利用和儲存葡萄糖，從而使血糖水平降低；胰島A細(xì)胞能分泌胰高血糖素，其作用是促進(jìn)糖原分解，并促進(jìn)一些非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，從而使血糖水平升高。（1）劇烈奔跑時(shí)肌細(xì)胞會進(jìn)行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，從而使肌肉有酸痛感。2）胰島A細(xì)胞能分泌胰高血糖素，其作用是促進(jìn)糖原分解，并促進(jìn)一些非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，從而使血糖水平升高。（3）汗液中除含有水分外，還會含有一些電解質(zhì)（無機(jī)鹽），故大量出汗后除了補(bǔ)充水分外，還應(yīng)補(bǔ)充電解質(zhì)（無機(jī)鹽）?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合生活實(shí)例，主要考查了無氧呼吸、血糖調(diào)節(jié)以及水鹽平衡調(diào)節(jié)的相關(guān)知識，意在考查考生從題中獲取信息的能力，并運(yùn)用所學(xué)知識對信息進(jìn)行分析、推理和解釋現(xiàn)象的能力。10.控制某種植物葉形、葉色和能否抗霜霉病 3個(gè)性狀的基因分別用A/a、B/b、D/d表示，且位于3對同源染色體上?，F(xiàn)有表現(xiàn)型不同的4種植株：板葉紫葉抗?。祝迦~綠葉抗?。ㄒ遥?、花葉綠葉感?。ū┖突ㄈ~紫葉感?。ǘ。＜缀捅s交，子代表現(xiàn)型均與甲相同；乙和丁雜交，子代出現(xiàn)個(gè)體數(shù)相近的8種不同表現(xiàn)型?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z1）根據(jù)甲和丙的雜交結(jié)果，可知這 3對相對性狀的顯性性狀分別是 。2）根據(jù)甲和丙、乙和丁的雜交結(jié)果，可以推斷甲、乙、丙和丁植株的基因型分別為 、 、 和 。3）若