2021年河北省新高考化學(xué)試卷

第第頁，共11頁2021年河北省新局考化學(xué)試卷題號一二二四總分得分一、單選題（本大題共11小題，共35.0分）1. “灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)， 陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生^作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵 （含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層C.淀粉是相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的天然高分子物質(zhì)D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ㎞aOH 1標(biāo)準(zhǔn)港南1A. 風(fēng)測定醋酸濃度酣酸（含酚iU'，溫度計(jì)一B.環(huán)形磕璃L攪拌棒溫度計(jì)一B.環(huán)形磕璃L攪拌棒硬紙板碎紙條測定中和熱.硫和氮及其化合物對人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大， 但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是 （）A.NO2和S0均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為 NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的 NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除.用中子轟擊》X原于產(chǎn)生施子（即氨核？4He）的核反應(yīng)為：》X+0n-PY+4He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是（）H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2X和氫元素形成離子化合物D.fY和7丫互為同素異形體.BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：WHNOjffiHCI+NaCl（s）H20金屬Bi―-酸浸 轉(zhuǎn)化 *水解一-分離—*BiOCl下列說法錯(cuò)誤的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是 （）

8.9.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)》犬況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18Na8.9.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)， 生成的碘化氫分子數(shù)小于2NaC.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為 73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaD.1L1mol?L-1澳化俊水溶液中NH+與H+離子數(shù)之和大于Na苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是 （）A.是苯的同系物B.分子中最多8個(gè)碳原子共平面一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵K-02電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯(cuò)誤的是（）10.11.10.11.有機(jī)電解質(zhì)1 有機(jī)電解質(zhì)2A.隔膜允許K+通過，不允許。2通過B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽極C.產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗。2的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗 3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是 （）A.濃H2SC4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的 pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2^nno,故稀hno3氧化性更強(qiáng)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y;②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為V1=k1c2（M）,反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2（M）（k1、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）0102030405060tnunA.0?30min時(shí)間段內(nèi)，丫的平均反應(yīng)速率為6.67X10-3mol?L-1?min-1B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí) 62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大二、雙選題（本大題共2小題，共8.0分）.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， X和Z同主族，丫原子序數(shù)為W原子價(jià)電子TOC\o"1-5"\h\zIl [xyj ?1、Y Y y/\\: Xz zX和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為 與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是 （）

OH1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)X^況）CO2一定量的該物質(zhì)分別與足量 Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為 5：11mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）.化學(xué)專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備 NaHCO3,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4CI。實(shí)驗(yàn)流程如圖：NaCI粉末回答下列問題:⑴從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCO3,正確的連接順序是（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量 Na2O2,Na2O2增重0.14g,貝U固體NaHCO3的質(zhì)量為g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)一NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4CI沉淀充分析出并分離，根據(jù) NaCl和NH4C1溶解度曲線，需采用的操作為、、洗滌、干燥。(5)無水Na2cO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無水 Na2cO3保存不當(dāng),吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果(填標(biāo)號)。B.偏低C.不變四、簡答題(本大題共4小題，共51.0分).綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。 某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)銘鹽的新工藝， 該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：FrKrtJ山—溶液H"~KFrKrtJ山—溶液H"~K熱解—MgCOj⑹一~~*回答下列問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。(2)工序①的名稱為。(3)濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的 NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,可代替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”“②”“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的 pH為。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全：Al(OH)3+OH-?Al(OH)4K=100.63；Kw=-10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33).當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、 石油及其他含碳化合物的燃燒。 已知25C時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)7七(1)燃燒熱?mol-1)-285.8-393.5-3267.5則25c時(shí)電⑼和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為。(2)雨水中含有來自大氣的CC2,溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)。發(fā)生電離：CO2(g)?CQ(aq)CO2(aq)+H2OQ?H+(aq)+HCO3(aq)25c時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為Ko溶液中CO,的濃度與其在空氣中的分壓成正比 (分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1。當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H+濃度為mol?L-1(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略 HCO3的電離)。(3)105W,將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中， 存在如下平衡：△2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為 46kPa。保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的 CQ(g),再加入足量MHCO3(s),欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于 5kPa,CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于kPa。(4)我國科學(xué)家研究Li-CO2電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：①Li-82電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳， 且CQ電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下 4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟出的離子方程式。I.2CO2+2e-=C2O2-n.c2o2-=co2+co2-m. N.CO2-+2Li+=Li2CO3②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中， CO2氣體可被電化學(xué)還原。I.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為n.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑 (a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H+電還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此判斷， CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)?用a、b、c字母排序)。X1I2D8的65X1I2D8的65J.(n(.G&啾盥發(fā)Ea 留1川|()h:…/彳ro+JH,o兩X,、.…2H+2c-UUCn+IP-K：7X)20o.n.反應(yīng)歷程2)反應(yīng)歷程2)H*電還原為H2⑸CO.電還原為C。.KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。 我國科學(xué)工作者制備的超大KH2P04晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：(1)在KH2P04的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中， 核外電子排布相同的是(填離子符號)。1J(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用 +2表不，與之相一一1, 一… ,一反的用--表不，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁

量子數(shù)的代數(shù)和為。)形式存在的原因是⑶已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能 (kJ?mol-1)如表:)形式存在的原因是N-NN=NP-PP三P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示(4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為,其中P采取雜化方式。(5)與PO3-電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為。(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：OHpIOO-OHpIOO-H-^1011II『 I I出。H0-P—0H+H07P-OH+HO-P—0H ^HO-p-I I I IOil OH OH 0U如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為。(7)分別用0、“示H2PO4和K+,KH2P04晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2P04、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，晶體的密度為g?cm-3(寫出表達(dá)式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為(填標(biāo)號)。

.丁苯酗：(NBP)是我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM-289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：已知信息:H H\ /COOH十氏儂COOH口— /工='、 （R1方基）ri ri r：回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為①可發(fā)生銀鏡反