2018朝陽高三期末化學(xué)含答案

北京市區(qū)2017~2018學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高三年級化學(xué)學(xué)科試卷（滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘） 2018.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5第一部分（選擇題共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14道小題，每小題3分，共42分1．下列材料中屬于有機(jī)高分子化合物的是1．下列材料中屬于有機(jī)高分子化合物的是2．下列說法不正確的是．．．A.屬于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cO3溶液加以區(qū)分C.室溫下，在水中的溶解度：乙酸＞苯酚＞溴乙烷D.酚類物質(zhì)具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH的原理示意圖如右。下列說法不正確的是3 ???A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成 匕，T*C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得.全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，正確的是鐵鈉蝕中的電化學(xué)過程

十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，正確的是鐵鈉蝕中的電化學(xué)過程A.缺氧區(qū)：Fe-2e-===F&+B.富氧區(qū)：O2+2H2O+4e-二二二4OHC-Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2D.隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹5．結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是．．．物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B.可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D.二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物6．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是A.氨氣還原氧化銅A.氨氣還原氧化銅B.二氧化錳加入過氧化氫溶液中C.次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì) D.過氧化鈉吸收二氧化碳7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取并收集少量氨氣B.比較NaHCO3A.制取并收集少量氨氣B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.制取并檢驗(yàn)乙烯D.比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱8．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是．．．A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3HJB.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2sO4,溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO/-（黃色）+2H+C.向Na2SiO3溶液入過量CO2制備硅酸凝膠：

SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3（膠體）+CO32-D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）:CaSO4+CO/--CaCO3+SO42-9．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是．．．選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500c。時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的仃一是半導(dǎo)體材料IVA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料10．微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中CrQ,z-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是27 ．．．圖1 圖2A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C.處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D-Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活11.將不同量的?。9)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41列說法不正確的是．．．A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/（Lmin）C.實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D.實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度12．聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：下列說法不正確的是．．．A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B.上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)C.火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D.在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場13.下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖? 1①②實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇14.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH)陰極現(xiàn)象c(NaOH)陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象1moll-1產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，10min溶液顏色無明顯變化10moll-1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，31巾111后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深卜列說法不止確的是15moll-1產(chǎn)生大量無色氣體???A.a為鐵釘，b為石墨產(chǎn)生大量無色氣體，1|力||1后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深B.陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-===HJ+2OH-C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe-6e-+80H-二二二FeO42-+4H20D.制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體第二部分(非選擇題共58分)15.(8分)NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。(1)生產(chǎn)硝酸：①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是一。②除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：4NH3(g)+4O2(g)===2NO(g)+6H2O(g)??AH=-1105kJ/mol4NH3(g)+302(g)===2N(g)+6H2O(g)?AH=-1269kJ/mol兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是(2)生產(chǎn)尿素：①尿素的合成分兩步進(jìn)行：a.2NH3(g)+C02(g)^^NH2C00NH4(l) AH=-117kJ/molb.NH2C00NH4(l)^^C0(NH2)2(l)+H20(l)AH=+15kJ/mol寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②右圖為n(NH3)：n(C02)=4:1時(shí)，溫度對C02的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：。③測定尿素樣品含氮量的方法如下：取g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)

化為NH3,所得NH3用過量的v1mLe1moll-1H2S04溶液吸收完全，剩余H2S04ffiv2mLe2molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。16.(8分)苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：

I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3（催化劑），加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。I.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ill.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。2.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。，則IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）II中蒸餾的目的是（3）V.將粗苯甲酸加入結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。，則IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）II中蒸餾的目的是（3）I中趁熱過濾的目的是（4）將V中操作補(bǔ)充完整：17.（12分）印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。①腐蝕過程中的離子方程式為②腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。廢液步驟I卜溶液X步驟II卜FeCl3溶液i.步驟I所加試劑和操作分別為ii.可實(shí)現(xiàn)步驟ii.可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是（填一種即可）。（2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：腐蝕液類型主要成分腐蝕原理酸性腐蝕液Cu2+、H+、Cl-Cu+Cu2++2Cl--12CuCl,CuCl+2Cl--LCuCl32-

堿性腐蝕液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42++Cu===2Cu(NH)2+①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇g/100mL的使和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇g/100mL的使②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、0WB4)7060SD40300WB4)7060SD4030SO14161ft2022241銅離子合■：3】科|口倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是 □cu(NH3)2□cu(NH3)2++==□(3)H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液?；厥掌鋸U液的工藝如下：噱性廢液[Cu(NHjJt',NHjxCl']酸性廢瞅 一中和[ 統(tǒng)，書,嬲石口…W、ci、反畫 F圖-*3 *產(chǎn)品泄液一再生①酸性條件下H①酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為②右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 山％升高溫度，腐蝕量變化的原因 。③堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為：Cu2(OH)3Cl+NaOH=CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體，。18.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2s的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)試齊IJ現(xiàn)象102mL試管滴管0.1molLiAgNO3溶液(pH=4)0.1molLiNa2s溶液(pH=9)出現(xiàn)黑色沉淀(1)用離子方程式解釋Na2s溶液pH>7的原因：

（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2s或Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。已知：i.濃硝酸能將Ag2（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2s或Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。ii-Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2s和Ag均不能。①設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有Ag2s。滴加試劑1 滴加試劑2現(xiàn)象2黑笆;冗正試劑1和試劑2分別是現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是②設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟i取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀步驟ii取少量洗滌后的黑色沉淀， —③經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有Ag。（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2s，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示），測得電壓為a（a>0）。對AgNO3溶液中氧化S2一的物質(zhì)進(jìn)行推測：假設(shè)1：0.1molLi的AgNO3對AgNO3溶液中氧化S2一的物質(zhì)進(jìn)行推測：假設(shè)2：0.1molLi的AgNOq溶液中NO-氧化了S2。3 3利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）①將0.1mol.L-1的AgNO3溶液替換為溶液，記錄電壓為b（b>0）。②上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化S2-的物質(zhì)中一定包含Ag+，其證據(jù)是 PEI[］是一種非結(jié)晶性塑料19．（16分）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO3溶液與Na2s溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。PEI[］是一種非結(jié)晶性塑料19．（16分）催化劑已知ii.CH:COOHooO

:■■■■■;

,I3C

H田

cC催化劑已知ii.CH:COOHooO

:■■■■■;

,I3C

H田

cCOllCH；C-yH-R+CHjCOOH(R代表像基)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為A—B的反應(yīng)類型為下列關(guān)于D下列關(guān)于D的說法中正確的是（填字母）。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體(4)c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：F-K的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是(7)以E和(7)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：北京市區(qū)2017~2018學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測2018.1高三年級化學(xué)學(xué)科試卷參考答案2018.1（滿分100分）第一部分（選擇題共42分）選擇題（每小題3分，共42分）1234567891011121314BABCDDBCDCDACD第二部分（非選擇題共58分）15．（8分）15．（8分）催化劑⑴①4NH3+5O2====4NO+6H2O使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性（其他答案合理給分）⑵①2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（l）+H2O（l） AH=-102kJ/mol升高溫度，反應(yīng)5正向移動(dòng)14（2C1V1-C2v2）*1。-為16．（8分）COO- COOH⑴L"'"L";OH-+H+===H2O（2）除去殘存的甲