天門市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

湖北省天門市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析湖北省天門市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析PAGE20-湖北省天門市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析湖北省天門市2019—2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題(含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O-16Ne-20Na—23P-31S—32Ca—40K—39Ba—137第Ⅰ卷（選擇題，共54分）本題共18個(gè)小題,每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1。三毛說：愛情如果不落實(shí)到穿衣、吃飯、睡覺、數(shù)錢這些實(shí)實(shí)在在的生活中去，是不會(huì)長(zhǎng)久的。愛情尚且如此，何況生活呢？做家務(wù)是生活的一部分，也是一種接近生活、感受生活的方式,我們從做家務(wù)中也能體會(huì)到很多身邊的化學(xué)，下列說法錯(cuò)誤的是A。靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故淘米水具有膠體的性質(zhì)B。雖然淘洗土豆片后的水中含有淀粉，但往里面加入加碘鹽還是不會(huì)變成藍(lán)色C。漏網(wǎng)篩淘米利用的是過濾的原理來清洗大米的D.用小蘇打浸泡蔬菜去除農(nóng)藥是利用的是萃取原理【答案】D【解析】【詳解】A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明淘米水具有膠體的性質(zhì)，故A正確；B.碘鹽中含有KIO3，不含I2，雖然淘洗土豆片后的水中含有淀粉，但往里面加入加碘鹽還是不會(huì)變成藍(lán)色，故B正確；C。過濾是根據(jù)粒子直徑不同進(jìn)行分離物質(zhì)的方法，漏網(wǎng)篩淘米利用的是過濾的原理來清洗大米的,故C正確；D.用小蘇打浸泡蔬菜去除農(nóng)藥是因?yàn)樘妓釟溻c呈堿性,農(nóng)藥在碳酸氫鈉溶液中易分解，故D錯(cuò)誤；選D2.整理衣物、玩具、書籍、工具等能讓我們的生活變得更加的方便和愉快，學(xué)習(xí)化學(xué)也是一樣,有效的分類能讓我們的學(xué)習(xí)變得容易，某同學(xué)取用硝酸后應(yīng)放回的位置是A. B。 C。 D.【答案】A【解析】【詳解】A是酸、B是堿、C是指示劑、D是鹽,硝酸是酸，用完后應(yīng)與鹽酸放一起,故選A。3.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí),不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①稀豆?jié){②蒸餾水③硫酸銅稀溶液④FeCl3稀溶液⑤云霧A.②④⑤ B。①③④ C。②③④ D。③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①稀豆?jié){是膠體;②蒸餾水是純凈物，不是膠體；③硫酸銅稀溶液屬于溶液分散系；④FeCl3稀溶液屬于溶液分散系；⑤云霧是膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；所以能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是稀豆?jié){、云霧，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是蒸餾水、硫酸銅稀溶液、FeCl3稀溶液;故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只要判斷出哪些分散系是膠體即可；丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”.4.學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會(huì)運(yùn)用分類的方式學(xué)習(xí)，這樣才能能事半功倍,比如“類推”,下列類推不正確的是A.已知CO2通入Ca（OH)2溶液變渾濁，CO2通入Ba（OH)2溶液也會(huì)變渾濁B.已知CO2能與CaO反應(yīng)生成CaCO3，CO2也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3C.已知CaO能與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2，CuO也能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH）2D已知Na2CO3溶液能與Ca（OH)2溶液反應(yīng)生成NaOH溶液，Na2CO3溶液能與Ba（OH)2溶液反應(yīng)生成NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A。CO2通入Ca（OH)2溶液生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，CO2通入Ba(OH）2溶液生成碳酸鋇沉淀，也會(huì)變渾濁，故A正確;B.二氧化碳是酸性氧化物，氧化鈣、氧化鋇是堿性氧化物,CO2能與CaO反應(yīng)生成CaCO3,CO2也能與BaO反應(yīng)生成BaCO3，故B正確；C。Cu(OH）2難溶于水，CuO不能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2,故C錯(cuò)誤;D.Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH溶液，Na2CO3溶液能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和NaOH溶液，故D正確；選C。5.課本上介紹電解質(zhì)時(shí)用其水溶液或熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性來確定，但是我們卻無法一一驗(yàn)證,化學(xué)課上老師介紹說：強(qiáng)酸強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)。高中常見的強(qiáng)酸只有HCl、H2SO4.HNO3.HBr、HI、HClO4,據(jù)此小明同學(xué)得出以下結(jié)論，正確的是A。鹽酸、硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸及氫氰酸是弱電解質(zhì)B.H2S也是一種酸，但是H2S不是強(qiáng)電解質(zhì)C。Ba(OH）2是強(qiáng)堿，與稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)只是H＋與OH－之間的反應(yīng)D.HClO4溶液的導(dǎo)電性一定很強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.H2S的水溶液是氫硫酸，H2S是弱電解質(zhì)，故B正確；C.Ba(OH)2是強(qiáng)堿，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀、H＋與OH－反應(yīng)生成水,故C錯(cuò)誤;D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，雖然HClO4是強(qiáng)電解質(zhì)，如果溶液濃度很小,導(dǎo)電性會(huì)很弱，故D錯(cuò)誤；選B.6.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化曲線如圖，該小組同學(xué)據(jù)圖分析錯(cuò)誤的是A。AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)B.B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH）2電離出的離子導(dǎo)電D.a時(shí)刻Ba（OH）2溶液中與稀硫酸恰好完全中和【答案】AC【解析】【詳解】A。AB段的反應(yīng)為Ba（OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4、H2O都是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤；B。溶液導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的離子，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，故B正確；C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D。B處的導(dǎo)電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，Ba(OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和,故D正確；選AC。7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是A。Al2（SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B.KMnO4＝K＋＋MnO4－C。KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D。NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－【答案】D【解析】【詳解】A.Al2(SO4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鋁離子、硫酸根離子，電離方程式是Al2(SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－,故A正確;B。KMnO4是強(qiáng)電解質(zhì),電離出鉀離子、高錳酸根離子，電離方程式是KMnO4＝K＋＋MnO4－，故B正確；C。KAl（SO4）2是強(qiáng)電解質(zhì),電離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式是KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，故C正確;D。NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3＝Na＋＋HCO3－,故D錯(cuò)誤；選D.【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸式根離子。8.小明將某無色溶液滴到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)試紙顯紅色,符合條件的溶液離子組合是A。Al3＋、K＋、SO42－、CO32－、H＋ B。Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO4－、H＋C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、H＋ D.Ba2＋、Cu2＋、NO2－、Cl－、H＋【答案】C【解析】【詳解】A.CO32－、H＋反應(yīng)生成二氧化碳和水,CO32－、H＋不能共存，鋁離子和碳酸根離子也不能大量共存，故不選A；B。溶液無色,不含MnO4－，CH3COO－、H＋結(jié)合為弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故不選B；C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、H＋相互之間不反應(yīng),能大量共存，故選C；D.無色溶液，不含Cu2＋，NO2－、H＋結(jié)合為弱電解質(zhì)HNO2,不能大量共存，故不選D;選C.9.下列離子方程式書寫正確的是A.將碳酸鈣投入稀鹽酸：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2B。將鋁片投入稀硫酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑C。將銅片插入硝酸銀溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD。將硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH）2↓＋SO42－【答案】B【解析】【詳解】A.將碳酸鈣投入稀鹽酸中生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.將鋁片投入稀硫酸中生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故B正確；C.將銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；D。將硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合生成氫氧化銅和硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式是：Cu2+＋2OH－＝Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查各物質(zhì)拆分是否正確(難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式)，檢查是否符合守恒關(guān)系、檢查是否符合原化學(xué)方程式.10。下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A。銅、水銀、陳醋 B。白磷、生石灰、熟石灰C。液氧、燒堿、啤酒 D。干冰、純堿、碘伏【答案】C【解析】【詳解】A.銅、水銀都是單質(zhì)，陳醋是混合物，故不選A；B。白磷是單質(zhì)、氧化鈣是化合物、氫氧化鈣是化合物，故不選B；C.液氧是單質(zhì)、氫氧化鈉是化合物、啤酒是混合物，故選C；D.二氧化碳是化合物、碳酸鈉是化合物、碘伏是混合物，故不選D；選C。11.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)微粒間關(guān)系正確的是A。1molSO42－帶2NA個(gè)負(fù)電荷 B。1molNe中含有20NA個(gè)質(zhì)子C。1mol氮中含有NA個(gè)N2 D。1molH＋中含有NA個(gè)電子【答案】A【解析】【詳解】A。1個(gè)SO42－帶2個(gè)負(fù)電荷,所以1molSO42－帶2NA個(gè)負(fù)電荷,故A正確；B。1個(gè)Ne原子有10個(gè)質(zhì)子,1molNe中含有10NA個(gè)質(zhì)子,故B錯(cuò)誤;C.1mol氮,沒有明確是氮分子還是氮原子,故C錯(cuò)誤；D.H＋中不含電子,1molH＋中含有0個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；選A。12.家用天然氣的主要成分是烷烴,其中甲烷（CH4)占絕大多數(shù)，已知氧氣約占空氣體積的20%,出現(xiàn)燃?xì)庑孤r(shí)如果遇到火花會(huì)引起爆炸，當(dāng)泄漏的甲烷與空氣體積比為1：10時(shí),爆炸最劇烈，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比約為A.1：2 B.2：1 C。1:4 D。4：1【答案】C【解析】【詳解】同溫同壓,體積比等于物質(zhì)的量比,設(shè)泄漏的甲烷與空氣物質(zhì)的量比為1mol、10mol，氧氣約占空氣體積的20%，則氧氣的物質(zhì)的量為2mol,此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比約為(1mol×16g/mol):（2mol×32g/mol)=1:4；故選C。13.下列說法中，正確的是A。22.4LO3中一定含有3molOB.常溫常壓下28gN2和28gCO中含有的原子個(gè)數(shù)相等C。將10gCaCO3投入水中再加水至100mL,所得溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度為1mol/LD。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O中含有1molH【答案】B【解析】【詳解】A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO3的物質(zhì)的量不一定是1mol,所以不一定含有3molO,故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下28gN2含有原子的物質(zhì)的量是，28gCO含有原子的物質(zhì)的量是，故B正確；C。CaCO3難溶于水，將10gCaCO3投入水中再加水至100mL，CaCO3不能完全溶解，所得溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度小于1mol/L,故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，11。2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol,所以氫原子的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤;選B.14.將50mL0。3mol/LFe2（SO4）3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中SO42－物質(zhì)的量濃度為A0.01mol/L B.0。03mol/L C。0.06mol/L D。0.09mol/L【答案】D【解析】【詳解】設(shè)稀釋后溶液中SO42－物質(zhì)的量濃度為c，0。3mol/LFe2（SO4)3溶液中c(SO42－)=0.3mol/L×3=0。9mol/L，根據(jù)稀釋前后硫酸根離子物質(zhì)的量不變，0.9mol/L×0。05L=c×0。5L，c=0.09mol/L,故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算，關(guān)鍵是清楚稀釋定律，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即。15.實(shí)驗(yàn)室因上次實(shí)驗(yàn)還剩有9.0mL的18mol/L的濃硫酸和大量的9mol/L的硫酸，實(shí)驗(yàn)員為了準(zhǔn)備下次實(shí)驗(yàn)需要0.5mol/L的稀硫酸500mL,決定將濃硫酸全部使用，請(qǐng)問本次實(shí)驗(yàn)還需要用量筒取9mol/L的硫酸體積為A。9.78mL B.19。56mL C.9.8mL D.10。0mL【答案】C【解析】【詳解】設(shè)需要9mol/L的硫酸體積為V;根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量相等，0.009L×18mol/L+VL×9mol/L=0.5mol/L×0.5L，V=0.0098L=9。8mL,故選C。16.常溫下下列溶液中的指定離子與100mL3。9mol/LBa(NO3）2溶液所含NO3－物質(zhì)的量濃度相同的是A.390mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl－B.200g濃度為26％,密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH－C.50mL7。8mol/LAl2(SO4）3溶液中的SO42－D。200mL3.9mol/LCaCl2溶液中Ca2＋【答案】B【解析】【分析】3。9mol/LBa(NO3)2溶液所含NO3－物質(zhì)的量濃度為3。9mol/L×2=7。8mol/L。【詳解】A。390mL0。1mol/LMgCl2溶液中的c（Cl－）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故不選A;B。200g濃度為26％,密度為1.2g/mLNaOH溶液中c(OH－）=c（NaOH）=7.8mol/L，故選B；C。50mL7。8mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42－）=7。8mol/L×3=23。4mol/L，故不選C；D.200mL3.9mol/LCaCl2溶液中的c（Ca2＋）=3.9mol/L×1=3。9mol/L，故不選D。17.老王學(xué)習(xí)無土栽培技術(shù)，要求使用的營(yíng)養(yǎng)液采用K2SO4、(NH4)2SO4和KH2PO4進(jìn)行配制，營(yíng)養(yǎng)液中所含N、P、K的物質(zhì)的量之比為3：1：2,老王稱取K2SO4、(NH4)2SO4和KH2PO4的質(zhì)量之比為A.1：3:2 B。3:2:1 C.198：136：87 D。87：198：136【答案】D【解析】【詳解】N元素由(NH4)2SO4提供,P元素由KH2PO4提供，K元素由K2SO4、KH2PO4提供，設(shè)N、P、K的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、2mol，所以需要1.5mol（NH4)2SO4、1molKH2PO4、0.5molK2SO4,K2SO4、（NH4)2SO4和KH2PO4的質(zhì)量之比為(0.5mol×174g/mol）:（1.5mol×132g/mol）：(1mol×136g/mol）=87:198：136，故選D。18。下列化學(xué)方程式中，不能用離方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A.2NaHSO4＋2KOH＝Na2SO4＋K2SO4＋2H2O B。KOH＋HClO4＝KClO4＋H2OC。Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O D。NaOH＋HI＝NaI＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A。NaHSO4、KOH反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－＝H2O，故不選A；B.KOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸,反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－＝H2O,故不選B;C。Cu(OH)2難溶于水,Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O,反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2＋2H＋=Cu2++H2O，故選C；D.NaOH是強(qiáng)堿、HI是強(qiáng)酸,反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－＝H2O,故不選D。第Ⅱ卷（非選擇題,共46分）19.已知草酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證草酸分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1）按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。(2）實(shí)驗(yàn)中B中現(xiàn)象是：______________。(3）已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中黑色固體會(huì)逐漸變成紅色。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________.（5）實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過D而未發(fā)生反應(yīng),采用F進(jìn)行收集并測(cè)量氣體體積，讀數(shù)應(yīng)注意____________________以便準(zhǔn)確讀出常壓下的氣體體積。（6)某同學(xué)查資料了解到有如下反應(yīng)：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實(shí)驗(yàn)完畢后預(yù)從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______，_______，_______，稱量?！敬鸢浮浚?）。夾住止水夾K1，向量筒G中加水，微熱A中玻璃管,量筒G中導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱，量筒G中導(dǎo)管會(huì)倒吸形成一段水柱（2）。白色的無水硫酸銅變藍(lán)（3)。Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(4).CuO＋COCu＋CO2（5).上下調(diào)節(jié)量筒使F中的液面與量筒內(nèi)的液面相平(6）。過濾（7)。洗滌（8)。烘干(或干燥）【解析】【分析】草酸分解為二氧化碳、一氧化碳、水，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，CO具有還原性，用氫氧化鈉除去二氧化碳，干燥后再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO.【詳解】(1）根據(jù)裝置特點(diǎn)檢查氣密性的方法是：按圖連接好裝置,夾住止水夾K1，向量筒G中加水,微熱A中玻璃管，量筒G中導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱，量筒G中導(dǎo)管會(huì)倒吸形成一段水柱，則裝置氣密性良好；(2）B中盛放無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以實(shí)驗(yàn)中B中現(xiàn)象是白色的無水硫酸銅變藍(lán)；（3）裝置C用于檢驗(yàn)二氧化碳，盛裝澄清石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；(4）D裝置檢驗(yàn)CO,D中黑色固體是CuO，氧化銅和CO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式是CuO＋COCu＋CO2；（5)為使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，讀數(shù)應(yīng)注意上下調(diào)節(jié)量筒使F中的液面與量筒內(nèi)的液面相平，以便準(zhǔn)確讀出常壓下的氣體體積.(6）PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作依次為過濾、洗滌、干燥，稱量。20。已知制備膠體的反應(yīng)原理為：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl,現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備Fe(OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、甲同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;Ⅱ、乙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱Ⅲ、丙同學(xué)和乙同學(xué)一樣,但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長(zhǎng)時(shí)間。試回答下列問題：(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________，其中操作方法及現(xiàn)象是_____________________________________。（2)Fe(OH）3膠體是不是電解質(zhì)：_______________(填“是"或“不是”)。（3)丁同學(xué)檢查實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)___________（填甲、乙或丙）的燒杯底部有沉淀。(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取部分膠體將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極,接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶___________電荷。②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因?yàn)開________；繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。③欲除去Fe（OH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是__________.【答案】（1).丁達(dá)爾效應(yīng)（2）。用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路(3).不是(4）。甲、丙（5）.正(6）.加電解質(zhì),膠體聚沉（7）.2Fe（OH)3+3H2SO4＝Fe2（SO4)3+6H2O(8）.滲析【解析】【分析】（1)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；(2)Fe(OH）3膠體是混合物,電解質(zhì)是純凈物；（3)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀;膠體持續(xù)加熱發(fā)生聚沉；（4)膠體粒子帶電荷，通電后發(fā)生電泳；膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉,氫氧化鐵與過量硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水;膠體粒子不能透過半透膜，溶液能透過半透膜?！驹斀狻浚?)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，其中操作方法及現(xiàn)象是用一束光通過膠體,可以看到一條光亮的通路；(2）電解質(zhì)是純凈物，F(xiàn)e(OH）3膠體是混合物，所以Fe（OH）3膠體不是電解質(zhì)；(3）直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀；膠體持續(xù)加熱發(fā)生聚沉,所以甲、丙的燒杯底部有沉淀；（4）①取部分膠體將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，氫氧化鐵膠體離子移向陰極，表明Fe（OH)3膠體的膠粒帶正電荷;②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)榧与娊赓|(zhì),膠體聚沉；繼續(xù)滴加，氫氧化鐵與過量硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沉淀減少最終消失,化學(xué)反應(yīng)方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；③膠體粒子不能透過半透膜,溶液能透過半透膜，用滲析法除去Fe（OH)3膠體中混有的NaCl溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備和性質(zhì),膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)常用來區(qū)分溶液和膠體。21。某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各離子物質(zhì)的量濃度相等；取三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，過濾后用鹽酸洗滌沉淀，結(jié)果沉淀消失②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀③向第三份加入足量NaOH溶液