山東省淄博市張店區(qū)第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市張店區(qū)第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤參考答案：A略2.元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能(

)A．XO32-

B．XO3-

C．XO42-

D．XO4-參考答案：B略3.下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是(

)

①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑤探究Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

⑥實驗室用新制的FeS04溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A．①③

B．③④⑤

C．②④

D．③⑥參考答案：D略4.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A.第一電離能：③＞②＞①

B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③＜②＜①

D.最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A.同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的，F(xiàn)元素的非金屬性強于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A項正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，B項錯誤；C.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，電負性③＞②＞①，C項錯誤；D.Al元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，最高正化合價：②＞①＞③，D項錯誤，答案選A。5.都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（

）A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

參考答案：C略7.下列不可能存在的有機物是(

)

A.2—甲基丙烷

B.2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C.3—溴—3—乙基戊烷

D.2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：B略8.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是 A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物 B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔 C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為 D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸參考答案：A9.分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A10.下列溶液，陰離子總濃度最大的是

(

)

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4參考答案：C略11.如圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應(yīng)的化學(xué)式為（

）A、AB

B、A2B

C、AB3

D、A2B3參考答案：A12.有機物的命名正確的是A．2，3—二乙基—2—丁烯

B.3—甲基—2—乙基—2—戊烯C．2，3—二乙基—3—丁烯

D.3，4—二甲基—3—己烯參考答案：D略13.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C試題分析：鈍化后表面有一層致密的氧化物層，這層氧化物一般是三氧化二鋁，屬于兩性氧化物，可以和酸堿反應(yīng)，選C?？键c：考查鋁的氧化物的性質(zhì)。14.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至過量，表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()參考答案：C略15.25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（

）A．W點所示的溶液中：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是

(3分)A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖。請預(yù)測木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)(寫反應(yīng)方程式)：

(3分)（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物A。A的實驗結(jié)果如下：I、通過樣品的質(zhì)譜測得A的相對分子質(zhì)量為60II、核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖III、將A溶于水，滴入石器試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試推導(dǎo)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。(3分)（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法錯誤的是：

(3分)A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質(zhì)都不溶于水B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質(zhì)變性E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用參考答案：

（1）BCD；（3分）（2）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或其它合理的答案均可）；3分）（3）CH3COOH；（3分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）（4）AC；（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶有導(dǎo)管的塞子，定時測量生成氫氣的體積。甲加入50mlpH=3的鹽酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“>”、“=”或“<”回答：（1）開始時反應(yīng)速率的大小為

。（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

。（3）反應(yīng)終了時，所需時間的大小為

。（4）反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由（簡單說明）是

。參考答案：（1）甲=乙=丙

（2）甲=乙<丙

（3）甲>乙>丙

（4）丙中形成原電池，鋅為負極，提高化學(xué)反應(yīng)速率。略18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1molCO2和3molH2，進行反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡v(H2)=_____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp==2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/LNa2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。參考答案：（1）保護臭氧層

（2）C（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)

△H=-49kJ·mol-1（4）0.225mol·L-1·min-1

5.3或16/3。對單位不做要求，若寫了單位但單位錯誤扣分）（5）2.8×10-5mol/L（無單位或單位書寫錯誤扣分）略19.醋酮酸是一種