山東省濱州市尚集中心中學2022年高三化學期末試卷含解析

山東省濱州市尚集中心中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A.電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑參考答案：B考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．專題：信息給予題．分析：A、電解反應中，陽極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；B、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；C、根據(jù)電荷守恒判斷即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不會生成CeI4．解答：解：A、電解熔融CeO2制Ce，發(fā)生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故B正確；C、離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應為2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C錯誤；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會生成CeI4，應該是CeI3，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．2.某化學興趣小組對某獎牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎牌的材質(zhì)粉末，加入一種試劑，該試劑應是（

）

A．硫酸銅溶液

B．硝酸銀溶液

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：D略3.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應中轉移電子的總數(shù)為15

C．1molCuSO4參加反應時，轉移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略4.某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO時，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3參考答案：A5.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略6.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題；離子反應發(fā)生的條件．【分析】加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量存在，以此來解答．【解答】解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+結合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，只有NO3﹣濃度基本保持不變，故選D．7.在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb參考答案：A8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫、常壓下14g丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB．鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，當生成33.6L氣體時電子轉移數(shù)為3NAC．25℃，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為10-5NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：D略9.關于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略10.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動參考答案：A11.在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)參考答案：A12.下列離子方程式中錯誤的是A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe跟少量鹽酸的反應：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑

參考答案：B略13.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（）A．福爾馬林可作食品的保鮮劑B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系；有機化學反應的綜合應用．【專題】有機化合物的獲得與應用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境；C．碳纖維為碳的單質(zhì)；D．聚乳酸中n不確定．【解答】解：A．HCHO有毒，則福爾馬林不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；B．聚碳酸酯為降解塑料，不污染環(huán)境，則用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，故B正確；C．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，故C錯誤；D．聚乳酸中n不確定，為混合物，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成和用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．14.實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中參考答案：C略15.下列實驗操作正確的是（）

參考答案：B考點：化學實驗安全及事故處理；直接加熱的儀器及使用方法；計量儀器及使用方法．專題：化學實驗基本操作．分析：A．禁止酒精燈之間的對燃，對燃易引起火災；B．玻璃棒起引流作用；C．讀取液體體積視線與液面凹液面相切；D．外焰溫度最高．解答：解：A．對燃易引起火災，故不能進行酒精燈的對燃，故A錯誤；B．轉移液體時應用玻璃棒引流，故B正確；C．仰視會使讀數(shù)出現(xiàn)誤差，故C錯誤；D．加熱時應用酒精燈的外焰加熱，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗安全及事故的處理，題目難度不大，注意相關實驗基本操作知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質(zhì)的提取。已知：

乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/g·cm－30．78931．5950．71～0．764．94沸點/℃78．576．825～232184．35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：紫菜粗產(chǎn)品

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有________（填寫相應的字母）。

A．燒杯

B．表面皿

C．蒸發(fā)皿

D．坩堝

E．試管F．酒精燈G．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式

___________________________。

（3）操作①的名稱是________；試劑A為________（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

①_____________________；

②_______________________。

（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為________，振蕩、靜置，應首先將________分離出來。

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：參考答案：（15分）（1）DFG（4分。全對或全錯）（2）2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（2分）（3）過濾四氯化碳①酒精與水互溶②裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應（各1分）（4）分液漏斗下層液體（各1分）（5）①、②、③各1分（只需畫出儀器，不需寫儀器名稱；其中①要注意水銀球位置，③必須是錐形瓶、木塊可以不畫）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：

每生成轉移電子的物質(zhì)的量為

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應的化學方程式：

。（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應：。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為

參考答案：18.(15分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)A試管上方的長導管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是

，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學反應方程式：

。(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應生成了

。(4)銅與濃硫酸反應的化學方程式：

（寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是

(寫化學式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流