山東省濱州市崔口鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

山東省濱州市崔口鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．小蘇打與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OD．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：C2.下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3參考答案：C略3.如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等參考答案：C略4.在四種不同條件下,反應(yīng)A+B＝2C+2D的反應(yīng)速率如下，其中最快的是（

）A.V(A)＝0.15mol·L-1·S-1

B.V(B)＝0.3mol·L-1·S-1C.V(C)＝0.4mol·L-1·S-1

D.V(D)＝0.45mol·L-1·S-1參考答案：B略5.能區(qū)分膠體和溶液的方法是A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C.能透過(guò)濾紙的是溶液D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液參考答案：B6.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D略7.已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．等溫濃度均為0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多

D．等溫濃度均為0．1mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）參考答案：B略8.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用硝酸銀溶液鑒別NaNO2和NaCl

B．向燃盡的火柴頭浸出液中加入酸化的AgNO3溶液，確定火柴頭中含有氯元素C．用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏高參考答案：A略10.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如題圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

⊿H＝—2(c＋b—a)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

⊿H＝(a＋b)kJ/mol參考答案：A11.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略12.在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(

)A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C略13.仔細(xì)觀察右圖這種堆積方式是A．鉀型

B．簡(jiǎn)單立方

C．鎂型

D．銅型參考答案：B14.常溫下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當(dāng)所得混合液的pH為12時(shí)，加入H2SO4溶液的體積約為（

）A．25mL

B．36mL

C．43mL

D．82mL參考答案：C略15.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)加入另一物質(zhì)，仍無(wú)沉淀生成，則該物質(zhì)可能為A．Cl2

B．NH3

C．H2SO4

D．HCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）某小組用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．（1）①中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）②中品紅溶液的現(xiàn)象是

．（3）③中NaOH溶液的作用是

．（4）①中銅絲可以上下抽動(dòng)，其目的是

．

參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）紅色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．試題分析：（1）加熱條件下，Cu和H2SO4（濃）反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，故答案為：紅色褪去；

（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，不能直接排空，能和NaOH反應(yīng)生成無(wú)毒的亞硫酸鈉，所以能被堿性物質(zhì)吸收，則氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案為：吸收多余的二氧化硫；（4）①中銅絲可以上下抽動(dòng)，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應(yīng)，所以目的是可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止，故答案為：可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式______________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α1_______α2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。參考答案：(1）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)△H＝93kJ·mol－1。25％；小于。(2）－399kJ·mol－1；等于。18.(8分)

(1)某溫度下純水中，則此時(shí)溶液中的C()=

。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時(shí)溶液中的C()

mol／L，由水電離產(chǎn)生的C=

mol／L。(2)5℃時(shí)。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為 。(填序號(hào))參考答案：(1)c(OH一)=2×10-7mol／L

c(OH-)=8×10-9mol／L

c(H+)=8×10-9mol／L(2)②①③19.