2019屆湖北省武漢市高三下學(xué)期2月調(diào)研理綜化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆湖北省武漢市高三下學(xué)期2月調(diào)研理綜化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數(shù)__________題號

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題有些古文或諺語包括了豐富的化學(xué)知識，以下解說不正確的選項是以下表達正確的選項是．常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混淆物方法冶煉鋁C．明礬凈水，硫酸銅溶液作農(nóng)藥，都與金屬離子的水解相關(guān)D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液辦理，爾后用鹽酸除掉化學(xué)實驗操作中一定十分重視安全問題。以下辦理方法不正確的選項是．不慎打翻燃著的酒精燈，立刻用濕抹布蓋滅．金屬鈉著火時，立刻用泡沫滅火器進行滅火C．給盛有液體的試管加熱時，要不停挪動試管或加入碎瓷片D．濃堿液滴在皮膚上，立刻用大批水沖刷，而后涂上硼酸溶液4.乙二酸(HOOC-COOH)與丁醇(C4H10O)存必定條件下反響，生成的二酯有A．4種________B．6種________C8種________D．10種5.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的選項是A．原子數(shù)量相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．同樣條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC．若必定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量必定均為0.1moID．同溫下，體積同樣的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為2：16.必定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反響CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到均衡，以下說法正確的選項是A．將體積減小為本來的一半，當系統(tǒng)再次達到均衡時，CO2的濃度為本來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為本來的2倍，再次達到均衡時，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，均衡向逆反響方向進行7.濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系以下圖。以下表達正確的選項是A．HX、HY都是弱酸，且．常溫下，由水電離出的C．同樣溫度下，電離常數(shù)

HX的酸性比HY的弱c(H+)·c（OH-）：a<bK(HX)：a>bD．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小二、填空題氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等?；卮鹨韵聠栴}：（1）以下標記中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是____________2）寫出NaCN的電子式____________。3）可用純堿、焦炭、氨氣反響制取NaCN，寫出反響的化學(xué)方程式，并用單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量________________________。（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，獲得Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅復(fù)原Na[Au(CN)2]生成金?！敖　狈错懙难趸瘎┦莀___________________________

，耗費的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________________。（5）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程以下：通入Cl2時發(fā)生反響的離子方程式為______________________，該藍色染料的化學(xué)式為____________________。（6）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和合溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性，經(jīng)過計算說明其原由___________________________________。

HCN的混三、實驗題鋁氫化鈉(NaAIH4)是有機合成的重要復(fù)原劑，其合成線路以以下圖所示。1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生強烈反響，其反響的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）AICI3與NaH反響時，需將AICl3溶于有機溶劑，再將獲得的溶液滴加到末上，此反響中NaH的轉(zhuǎn)變率較低的原由是。（3）實驗室利用以下圖裝置制取無水AlC13。

NaH粉①A中所盛裝的試劑的名稱______________________________。②點燃D處酒精燈以前需清除裝置中的空氣，其操作是______________________________。（4）改變A、B試管中和D中的試劑就能夠用該裝置制取NaH。最好將B試管中本來的改為___________，假如操作不妥，制得的NaH中可能含有__________雜質(zhì)。（5）現(xiàn)設(shè)計以下四種裝置測定鋁氧化鈉樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反響）。從簡潔性、正確性考慮，最適合的方案是_____________（填編號）。錨氫化鈉與水完全反響，冷卻至室溫的標記是___________________________________四、填空題二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱門課題．1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程以下圖。其總反響的化學(xué)方程式為______________________________。（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反響為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H幾種物質(zhì)的能量（在標準情況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為

0，測得其余物質(zhì)在生成時所放出或汲取的熱量）以下表所示：則△H=_______________（3）在2L恒容密閉容器中充入（2）巾的反響，CO2的轉(zhuǎn)變率與溫度、投料比

和nmolH2，在必定條件下發(fā)生的關(guān)系如右圖所示。①X1_________X2

（填“>”、“<”或“=”，下同），均衡常數(shù)

KA_________KB

。②若

B點的投料比為

3，且從反響開始到

B點需要10min

，則

v(H2)=___________。（4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將

CO2

轉(zhuǎn)變?yōu)榈吞枷N，工作原理圖以下。①b電極的名稱是_________。②產(chǎn)生丙烯的電極反響式為___________。我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)辦了有名的“侯氏制堿法”，促使了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹨韵聠栴}：（1）圖中X的化學(xué)式為______________。2）積淀池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為___________________________________，該反響先向飽和食鹽水中通入（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體，若次序顛倒，結(jié)果是____________________________。（3）積淀池的反響溫度控制在30~35℃，原由是_______________________。4）母液中加入CaO后生成Y的化學(xué)方程式為5）若在煅燒爐中反響的時間較短，NaHCO3將分解不完整。欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的構(gòu)成及原NaHCO3的分解率，稱取2.960g樣品完整溶于水制成溶液，而后向此溶液中遲緩滴加稀鹽酸，其實不停攪拌。溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化以下圖，則曲線a、d對應(yīng)的離子分別是______________、________________（填離子符號），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________________，原NaHCO3的分解率為_______________12.已知A、B、C、D、E足周期表前周圍期的元素，原子序數(shù)挨次增大。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不一樣周期，但最外能層電子數(shù)相等。（l）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式______________。（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的次序為_____________（用元素符號表示）。3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為___________，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原由是________________。（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式__________（分子和離子各寫一種）。（5）B、D形成的一種離子化合物的晶胞構(gòu)造如圖l，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度為ρ=__________g／cm3（用含a、NA的計算式表示）。（6）由E原子形成的晶胞構(gòu)造如圖2，設(shè)晶胞參數(shù)為6，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率___________（不要求計算結(jié)果）。五、推測題13.以烴A為主要原料，采納以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反響①、反響②、反響⑤的原子利用率均為請回答以下問題：（1）B的名稱為_____________。（2）X中的含氧官能團名稱為_____________反響③的反響種類是______________。

100%。，反響③的條件為

________

，（3）對于藥物Y（）的說法正確的選項是____________________

。A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液能夠發(fā)生顯色反響B(tài)．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反響，最多耗費分別為4molC．1mol藥物Y與足量的鈉反響能夠生成33.6L氫氣D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的次序是⑧>⑥>⑦

和2mol4）寫出反響E-F的化學(xué)方程式____________________。5）寫出切合以下條件的E的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式_________________