2019學(xué)年遼寧省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷【含及解析】

2019學(xué)年遼寧省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

總分得分一、選擇題銦家產(chǎn)被稱(chēng)為“信息時(shí)代的旭日家產(chǎn)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，以下說(shuō)法完整正確的選項(xiàng)是（）銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C.銦元素是一種副族元素D.銦原子最外層有3個(gè)電子2.硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬資料的主角，以下物件用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具_(dá)__________B．計(jì)算機(jī)芯片___________C．石英鐘表____________________________D．光導(dǎo)纖維3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．鋁在空氣中耐腐化，因此鋁是不開(kāi)朗金屬．氧化銅和氧化亞銅都是黑色C．鋁在高溫下能復(fù)原錳、鐵、鉻等金屬氧化物獲得金屬D．由于鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，因此鎂鋁都不可以溶于濃鹽酸4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（A．1molCl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)必定是2NAB．常溫常壓下，NA和CH4分子據(jù)有的體積約為

22.4L

）C．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個(gè)氧原子5.以下舉措必定能使反響速率增大的是（）A．增大反響物的量_________B．增添壓強(qiáng)____________________C．適合高升溫度______________D．降低反響物濃度6.以下物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．HCl____________________________B．KOH___________________________________C．I2_________________________________D

．Na2O以下各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少許物質(zhì)，Z是為除掉雜質(zhì)所要加入的試劑，此中所加試劑正確的一組是（）p8.ABCDXFeCl2CO3ZFeFeNaOH

溶液FeCl3溶液溶液BaCl2溶液

AlNa2SO4

溶液

YFeCl3CuCl2FeNa29.利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生復(fù)原反響C．純銅連結(jié)電源負(fù)極，電極反響是D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少許

Cu-2e-=Cu2+Ag、Au等金屬陽(yáng)極泥以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)固性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的復(fù)原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤11.以下表示乙炔(化學(xué)式為C2H2)焚燒熱的熱化學(xué)方程式的是（A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=bkJ/molC．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g)△H=ckJ/molD．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g)△H=ckJ/mol

）12.以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解說(shuō)都正確的選項(xiàng)是（）p實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)現(xiàn)象記錄結(jié)論解說(shuō)A將少許濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混淆物中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被復(fù)原為NO2B用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔融化但其實(shí)不滴落熔點(diǎn)：Al2O3＞AlC向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色積淀加入Na2O2粉末前，原氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)D向紫色石蕊試液中連續(xù)長(zhǎng)時(shí)間通人氯氣溶液先變紅，最后變成無(wú)色氯氣有漂白性14.以下物質(zhì)中全部原子均知足最外層A．PCl5B．BCl3C

8電子穩(wěn)固構(gòu)造的化合物是（．CCl4D．NH3

）15.可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反響速率可用反響物或生成物的濃度變化來(lái)表示，以下各關(guān)系中能說(shuō)明反響已達(dá)均衡狀態(tài)的是（）A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=v逆(H2)把以下四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸遲緩地進(jìn)行反響，此中反響速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液____________________________B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL

4mol/L

的X溶液____________________________D．10℃10mL

2mol/L的X溶液17.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)挨次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。以下說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W＞XB.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC.陰離子的復(fù)原性：W＞ZD.X與Y不可以存在于同一離子化合物中黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ?mol-1已知：碳的焚燒熱△H1=akJ?mol-1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ?mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol-1則x為（

）A．3a+b-c________B．c-3a-b______________C．a(chǎn)+b-c____________________D．c-a-b19.依照以下甲、乙、丙三圖，判斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．甲是原電池，乙是電鍍裝置

B

．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反響C．乙、丙裝置中，陽(yáng)極均發(fā)生氧化反響而溶解

____________________D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減以下圖，a、b、c、d均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．常溫下，單質(zhì)C．穩(wěn)固性：d＞e

a呈氣態(tài)

D

B

．單質(zhì)c擁有強(qiáng)氧化性．f受熱易分解為d和

e21.必定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反響：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到均衡，此時(shí)生成2amolZ。以下說(shuō)法正確的是（）A．用X表示此反響的反響速率是（）mol?（L?min）^-1．當(dāng)混淆氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反響達(dá)到均衡狀態(tài)C．向均衡后的系統(tǒng)中加入1molM，均衡向逆反響方向挪動(dòng)D．向上述均衡系統(tǒng)中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，均衡正向挪動(dòng)22.已知圖一表示的是可逆反響CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H>0的化學(xué)反響速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反響2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化狀況。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（

）A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是高升了溫度或增大了壓強(qiáng)B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反響的△H增大C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是高升了溫度D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量將減小下邊是某化學(xué)研究小組研究外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡影響的圖像，此中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)式均正確的選項(xiàng)是（）A．①是其余條件一準(zhǔn)時(shí)，反響速率隨溫度變化的圖象，正反響△H＜0B．②是在均衡系統(tǒng)的溶液中溶入少許KCl晶體后化學(xué)反響速率隨時(shí)間變化的圖象C．③是在有無(wú)催化劑存在下成立的均衡過(guò)程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線(xiàn)D．④是必定條件下，向含有必定量A的容器中漸漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p224.X，Y，Z，M，W為原子序數(shù)挨次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)同樣，Y，Z，M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常有的大氣污染氣體甲．X，Y，Z三種元素形成化合物乙．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）化合物乙中必定只有共價(jià)鍵氣體甲可與Z的某種氫化物反響生成強(qiáng)酸W元素的晶體單質(zhì)是一種優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料D.X分別與Y，Z，M，W形成的常有化合物中，穩(wěn)固性最好的是XM二、填空題25.在一體積為10L的容器中，通入必定量的應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2CO和H2O(g)濃度變化如右圖

CO和H2O(g)，在（g）+H2

850℃時(shí)發(fā)生以下反（g）△H＜0。1）0～4min的均勻反響速率v（CO）=___________mol?L-1?min-1．（2）該條件下，此反響的均衡常數(shù)K=___________（寫(xiě)表達(dá)式）．3）該反響均衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)_______________。（4）能判斷該反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的依照是______________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混淆氣體中c(CO)不變C．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)5）t℃（高于850℃）時(shí)，在同樣容器中發(fā)生上述反響，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化以下表．c1數(shù)值___________0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．②反響在4min～5min間，均衡向逆方向挪動(dòng)，可能的原由是________________min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原由是_______________。a．增添水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增添氫氣濃度

，表中

5第三代混淆動(dòng)力車(chē)，能夠用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或兩者聯(lián)合推進(jìn)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加快時(shí)，電動(dòng)機(jī)供給推進(jìn)力，降低汽油的耗費(fèi)；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。（1）混淆動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反響，生成1mol

水蒸氣放熱569.1kJ

。則該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（2）混淆動(dòng)力車(chē)當(dāng)前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理表示如圖，其總反響

M式為

H2

＋NiOOH

2Ni(OH)2

。依據(jù)所給信息判斷，混淆動(dòng)力車(chē)上坡或加快時(shí)，乙電極四周溶液的pH_____________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反響_________。（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體資料，可經(jīng)過(guò)以下圖的電解裝置制取，電解總反響式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反響式是_____________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1molH2耗費(fèi)時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_(kāi)__________g。（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐化中的______________腐化。為防備這類(lèi)腐化，往常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極相連。利用_____________保護(hù)法防備其被腐化。27.原子序數(shù)由小到大擺列的四種短周期元素X、Y、Z、W，此中X、Z、W與氫元素可構(gòu)成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可構(gòu)成Y2O和Y2O2離子化合物。1）寫(xiě)出Y2O2的電子式______________________________；此中含有的化學(xué)鍵是___________________________________。（2）用電子式表示Y2O的形成過(guò)程_______________________。（3）X、Z、W三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是____________（填寫(xiě)化學(xué)式）。（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，此中一種與此外兩種都能反響的是______________________________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。（5）由X、W構(gòu)成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種擁有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式__________________。甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可重生資源，擁有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊遠(yuǎn)景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-484kJ/mol①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________。

O2(g)

反響生成

HCHO(g)和

H②在上述制備甲醛時(shí)，常向反響器中通入適合過(guò)度的氧氣，其目的是_________________。（2）工業(yè)上可用以下方法合成甲醛，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)以下表：29.化學(xué)鍵

C-CC-HH-HC-OC=OO-H

鍵能/kJ/mol348413436358x463請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①如圖中曲線(xiàn)a到曲線(xiàn)b的舉措是_______________。②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=_____