化學(xué) 必修2 乙酸 課件

教師用書(shū)獨(dú)具演示●教學(xué)流程設(shè)計(jì)演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.會(huì)寫乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；知道乙酸的官能團(tuán)是—COOH，乙酸是由—CH3和—COOH組成。2.知道乙酸具有酸的通性并知道乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)。會(huì)寫乙酸與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解酯化反應(yīng)的概念，會(huì)寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)是乙酸脫去—OH、乙醇脫去—OH上的H而結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成乙酸乙酯。5.知道酯化反應(yīng)這一實(shí)驗(yàn)中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳酸鈉溶液的作用。1.掌握乙酸的組成、主要性質(zhì)，了解乙酸的用途。(重點(diǎn))2.知道官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)具有重要影響。(難點(diǎn))乙酸分子的組成及結(jié)構(gòu)

C2H4O2

CH3COOH

羧基

(—COOH)

乙酸的性質(zhì)

醋酸

無(wú)色

液體

強(qiáng)烈刺

激性

易溶于水

和乙醇

易揮發(fā)

弱酸

強(qiáng)

紅

H2

CH3COONa和水

CH3COONa和CO2

透明的油狀液體

香味

CH3COOC2H5＋H2O

酸與醇

酯和水

可逆

緩慢

濃硫酸、加熱

2．酯化反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)中的哪一類型？【提示】

取代反應(yīng)。乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性比較

【問(wèn)題導(dǎo)思】

①如何證明CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)？【提示】

把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的試管中，產(chǎn)生氣泡，即證明醋酸比碳酸酸性強(qiáng)。②乙酸具有酸的通性，寫出乙酸溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式乙酸的酯化反應(yīng)

【問(wèn)題導(dǎo)思】

①酯化反應(yīng)濃硫酸的作用是什么？【提示】

催化劑、吸水劑②酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)加入試劑的順序如何？【提示】

乙醇→濃H2SO4→乙酸③導(dǎo)氣管不插入Na2CO3溶液中的目的是________。【提示】

防止溶液倒吸1．下列物質(zhì)中最難電離出H＋的是(

)A．C2H5OH B．CH3COOHC．H2O D．HCl【答案】

A【解析】

分析莽草酸的分子結(jié)構(gòu)，確定含有官能團(tuán)的種類，從而確定其化學(xué)性質(zhì)。A項(xiàng)，根據(jù)莽草酸的分子結(jié)構(gòu)及C、H、O原子的成鍵特點(diǎn)可知，其分子式為C7H10O5。B項(xiàng)，分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)。C項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)(即取代反應(yīng))。D項(xiàng)，在水溶液中，羧基可電離出H＋，但羥基不能發(fā)生電離。【答案】

C3．下列物質(zhì)中，在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是(

)①食鹽②乙醇③氫氧化銅④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈣A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部【解析】

醋酸具有酸的通性，醋酸含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

B4．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2

氣體B．乙酸具有酸性，所以能跟鈉反應(yīng)放出H2C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體【解析】

CH3