第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡強化習題 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)化學平衡一、選擇題（共18題）1．在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零C．隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等D．在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加2．某溫度下，反應的平衡常數(shù)，在同一溫度下，反應的平衡常數(shù)為A． B． C． D．3．已知汽車尾氣無害化處理反應為。下列說法不正確的是A．單位時間斷裂4molC=O鍵，同時生成1molN=N鍵，反應達到平衡B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低4．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：。下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫常壓下，甲基中含有的電子數(shù)為B．和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為C．與混合氣體中含鍵的數(shù)目為D．的溶液中離子數(shù)為6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為10NAB．46g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1mol/LNH4Cl溶液中Cl－數(shù)為0.1NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA7．某溫度下，體積周定的密閉容器中發(fā)生CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H的反應，不能標志此可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不再變化 B．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化C．混合氣體的顏色不再變化 D．NO2的轉(zhuǎn)化率不再變化8．對于反應：，下列措施中能增大正反應速率且平衡常數(shù)不變的是A．通入大量的Cl2 B．增大容器容積C．移去部分SCl2 D．升高溫度9．氫能是最重要的新能源，儲氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲氫的方法為：(g)(g)+3H2(g)ΔH>0。若該反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)該反應的圖象判斷正確的是ABCDA．A B．B C．C D．D10．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡常數(shù)減小C．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率D．平衡時，再充入Z，達到平衡時Z的體積分數(shù)一定增大11．已知反應，實驗測得該反應在不同條件下進行時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，則橫坐標可能是A．溫度 B．催化劑 C．壓強 D．CO的濃度12．可逆反應：。與該反應相關(guān)各圖中正確的是A． B．C． D．13．在一定溫度下的容積不變的密閉絕熱容器中發(fā)生反應：。下列不能說明反應到達平衡狀態(tài)的是A．v(SO2)正=v(O2)逆 B．O2的體積分數(shù)不再變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．氣體的壓強不再變化14．一定條件下，向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生反應2X(g)2Y(g)+Z(g)，測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．如A、B容積相同，溫度不同，則體系溫度A＞BB．如A、B容積不同，溫度相同，則容積大小A＜BC．a(chǎn)、c兩點對應的氣體平均摩爾質(zhì)量大小，a＜cD．t2～t3階段，A、B兩體系中的反應速率A＞B15．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．由圖可知：T2>T1B．M點的正反應速率大于N點的逆反應速率C．T2下，在0~t1時間內(nèi)，v(Y)=mol?L-1?min-1D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小16．一定條件下，可逆反應達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度D．增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都瞬間增大，且v逆增大程度大于v正增大程度17．一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B．C．平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5D．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)18．下列現(xiàn)象不能用化學平衡移動原理解釋的是A．，向新制氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強B．，達平衡后縮小容器容積可使體系顏色變深C．，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變深D．，向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深二、綜合題（共4題）19．北京時間2021年6月17日9時22分，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射。（1）火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知∶N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+10.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼的電子式____。氣態(tài)肼和氣態(tài)N2O4反應的熱化學方程式∶___。②肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的電極反應式是：_____，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將_____(填“增大”、“減小”、“不變”)。（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)ΔH>0。在610K時，將0.1molH2S與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過10min，反應達到平衡，反應平衡時水蒸汽的物質(zhì)的量分數(shù)為0.125。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_____%，反應平衡常數(shù)K=_____。②在610K時，經(jīng)過10min反應達到平衡狀態(tài)時生成H2O的平均化學反應速率=_____。③在650K重復實驗，此反應的平衡常數(shù)K=0.25，經(jīng)過8min時，測得水蒸汽的物質(zhì)的量為0.04mol，該反應是否達到平衡_____(填“平衡”、“未達到平衡”或“無法確定”)。④一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反應，能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。A.容器中壓強不變B.容器中CO2的體積分數(shù)不變C.v正(H2O)=v逆(H2O)D.容器中混合氣體的密度不變⑤要增大該反應的反應平衡常數(shù)K值，可采取的措施有_____。A.增大H2S的起始濃度B.增大反應體系壓強C.使用高效催化劑D.升高溫度20．“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應方程式為：，一定溫度下，于恒容密閉容器中充入，反應開始進行。（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。A．c(CH3OH)與c(CO2)比值不變B．容器中混合氣體的密度不變C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（2）上述投料在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在下的、在下的如圖所示。①圖中對應等壓過程的曲線是___________，判斷的理由是___________；②當時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=___________，反應條件可能為___________。（3）溫度為時，向密閉恒容容器中充入和的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強為，當CO2的轉(zhuǎn)化率為50%時該反應達到平衡，則該溫度下，此反應的平衡常數(shù)Kp=___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)21．液氨作為一種潛在的汽車燃料已受到人們的普遍重視。它在安全性、價格等方面比化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢，氨的燃燒實驗涉及下列兩個反應：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2（1）反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=____(用含有△H1、△H2的式子表示)。（2）若NH3(g)N2(g)+H2(g)K=A，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K′=___(用A表示)。（3）向容積為3L的恒容密閉容器中投入4.0molN2和9.0molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，僅改變溫度測得平衡時的數(shù)據(jù)如表所示：溫度/K平衡時NH3的物質(zhì)的量/molT12.4T22.0已知：斷裂1.0molN2(g)和3.0molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于斷裂12.0molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。①則T1____T2(填“>”“<”或“=”)。②在T2K下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)，H2的平均反應速率v(H2)=____mol/(L·min)，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=____。③下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量()、N2的體積分數(shù)φ(N2)和混合氣體的密度(ρ)與反應時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是____(填標號)。A．B．C．D．22．回答下列問題：（1）已知：I．C(石墨，s)II．Ⅲ．則由C(石墨，s)和反應生成的熱化學方程式為___________。（2）據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出，硅是“未來的石油”，是“21世紀的能源”。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖莀__________。(填字母代號)A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生；C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)（3）三氯氫硅()是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對于反應，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時，的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率____%。②比較a、b處反應速率大?。篲_____(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率，、分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的________(保留1位小數(shù))。參考答案1．B2．C3．D4．C5．D6．B7．A8．A9．D10．D11．C12．A13．A14．C15．B16．D17．C18．B19．（1）2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=-1096.7kJ·mol-1